高考化学一轮基础训练： 元素周期律和元素周期表 .doc

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1、元素周期表与元素周期律【原卷】一、选择题（共30题）1短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中只有Z为金属元素。则下列说法中，正确的是()AW、X两种元素在自然界中都存在相应的单质BQ、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键CY、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大DX、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应2X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z的单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数

2、之和相等，下列说法正确的是()A简单气态氢化物的稳定性：XZB原子半径：WYZXC最高价氧化物对应水化物的碱性：YWDY、Z的最高价氧化物都能与强酸反应3X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述不正确的是()AX与Y元素能形成两种常见的气态化合物B原子半径的大小顺序：r(Z)r(R)r(X)r(Y)CX、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同D含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6

3、个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于A族，W与X属于同一主族，下列说法正确的是()A元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物CW的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)5几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径(1010 m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价17325最低负价132下列说法正确的是()。AX、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应B元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键CX、Z、M的单质分别与水反应，

4、Z最剧烈DY的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃6短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中相对位置如图所示。下列说法正确是()。A工业上常用电解法生产Z、Q的单质B形成的简单离子的半径大小顺序：r(Z)r(Q)r(Y)CZ的最高价氧化物对应水化物是三元弱酸D最简单气态氢化物的热稳定性：WX7.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。其中Y所处的周期序数与族序数相等。下列说法正确的是()。XYZWA原子半径：YZZC最高价氧化物对应的水化物的酸性：ZWDW的最高价氧化物与水反应形成的化合物是离子化合物8五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。元素代号XWYZ

5、Q原子半径(1012 m)37717475186主要化合价1125、31下列说法正确的是()。A由Q与Y形成的化合物中只存在离子键BZ与X之间形成的化合物具有还原性C由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体一定是分子晶体DY与W形成的化合物中，Y显负价9短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2。下列说法中正确的是()。A用“百度”搜索知，Y、Z形成的化合物“室温下强度高，。导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热

6、冲击材料。”由此可推测该化合物属于离子晶体B化合物YW3水解产物之一具有强氧化性，由此可知Y在该化合物中的化合价为3价C由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存在，该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液D因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z10X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，Y是地壳中含量最高的元素。下列说法中不正确的是()。XYZWA.Z的原子半径大于YBY的非金属性强于WCW的氧化物对应的水化物都是强酸DX、Z的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应11已知第三周期元素M，其原子

7、最外层达到饱和时所需的电子数小于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍。下列关于元素M的说法一定错误的是()。AM元素存在同素异形体BM元素为非金属元素CM的最高价氧化物对应的水化物都是强酸D常温下，能稳定存在的M的氧化物都是酸性氧化物12下表为周期表的一部分，有关短周期X、Y、Z、R四种元素叙述正确的是()。A.热稳定性：Y的气态氢化物Z的气态氢化物BX的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强CX元素的单质能与所有强酸发生反应放出H2DR元素的单质化学性质活泼13W、X、Y、Z是120号中的四种元素，原子序数依次增大。W的主要化合价为2价，原子半径为0.074 nm；X所在的主

8、族序数与所在的周期序数之差为3；Y原子最外层电子数为奇数；Z最高价氧化物对应的水化物电离出的阴、阳离子数目相等。下列说法正确的是()。AW可能是氧元素，也可能是硫元素BX元素氧化物对应的水化物一定是一种强酸CY元素原子次外层电子数与最外层电子数之差为1DZ可能是氯元素，也可能是钾元素14五种主族元素在周期表中的位置如图所示。L的单质在常温常压下呈液态，且保存时需要用水液封。下列推断正确的是()。XYZTLA. 原子半径：XYZTZTC含X的两种盐溶液混合可能生成沉淀D. Y和T组成的化合物是离子化合物15下列说法正确的是()AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B熔融状

9、态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物CNCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构DNaHSO4晶体中阴、阳离子的个数比是12且熔化时破坏的是离子键和共价键16实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是()A纯碱和烧碱的熔化 B食盐和冰醋酸熔化C液溴和液汞的气化 D金刚石和干冰的熔化17北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是()AK3C60中只有离子键BK3C60中不含共价键C该晶体在熔融状态下能导电DC60与12C互为同素异形体18下列各项表达中

10、正确的是()A用酸性KMnO4溶液可以检验绿矾(FeSO47H2O)是否变质B非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C在共价化合物分子内，可能存在离子键D在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为719月球上的每百吨 He聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，地球上氦元素主要以 He的形式存在。已知一个 12C原子的质量为a g，一个 He原子的质量为b g，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.He比 He多一个中子B氦元素的近似相对原子质量为3C.He的相对原子质量为D.He的摩尔质量为2bNA20X元素的离子X2，核外电子数为m，中子数为n，w g X的氢化物中

11、的电子的物质的量为()A.m mol B.m molC.(m2) mol D.(m2) mol21假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm的核外电子数为x，则W g Rm所含中子的物质的量为()A(Axm) mol B(Axm) molC.(Axm) mol D.(Axm) mol22下列说法正确的是()AI的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强BP的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强CAl2O3和MgO均可与NaOH溶液反应DSO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO423.已知X、Y、Z为三种主族元素，可分别形成Xn、Ym、Zn三

12、种离子，已知mn且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是()A三种离子中，Ym的离子半径最小BZ的最高价氧化物对应水化物的分子式为HnZO4CX、Y、Z一定在同一周期，且原子半径ZXYD三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应24.短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是()AA与C可形成共价化合物BA的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C原子半径ABCDC元素组成的单质可与NaOH反应并放出H225.现有A、B、C、D四种短周期元

13、素，分属三个周期，它们之间的关系如下。原子半径：ACBD；原子的最外层电子数：ACBD8；原子的核外电子层数：BC2A；B元素的主要化合价：最高正价最低负价2。下列有关说法错误的是()A由A、B两种元素组成的一种常见气体显碱性BD元素组成的单质能与强碱溶液反应，并有H2生成CC元素不可能在第一周期，也不可能在第A族DA、B、C、D四种元素组成的离子化合物中一定含有金属阳离子26.如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是()X、Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性为YXY、Z的气态氢化物的稳定性Y乙丙丁戊B简单离子的离子半径：丙乙丁XYB最高价氧化物的水化物酸性强弱

14、WZYC简单气态氢化物的稳定性ZWDW分别与X、Y形成的化合物化学键类型相同30X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2；Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同；25 时，0.1 molL1X和W形成化合物的水溶液pH为1。下列说法正确的是()AY和其他四种元素均可形成至少两种化合物(两种元素组成)BR元素的最高价氧化物的水化物酸性最强C原子半径：XYZRWD由Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性二、非选择题（共5题）31下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素，请回答下列问题：(1)写出j在周期表中的位置_

15、。(2)o、i、p三种元素之间能以原子个数之比11两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。请写出i、p的互化物与f、l形成的化合物等物质的量反应时的化学方程式：_。(3)假设NH是“元素NH4”的阳离子，则“元素NH4”在周期表中的位置应该是_；NH4的碳酸盐应_(填“易”或“不易”)溶于水。32A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最高正价与最低负价的代数和为2；C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。(1)写出常温

16、下C的单质和强碱溶液反应的离子方程式_。(2)意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子。B4分子结构与白磷分子结构相似()，已知断裂1 mol BB键吸收167 kJ的热量，生成1 mol BB键放出942 kJ热量。试判断相同条件下B4与B2的稳定性顺序是：_。(3)由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X与水反应的化学方程式是_。33A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A元素的

17、原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。请回答：(1)元素C在周期表中的位置是_。(2)元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式_。(3)D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是_(写名称)。来源:学科网以下说法中，可以证明上述结论的是_(填写编号)。a比较这两种元素的常见单质的沸点b二者形成的化合物中，D元素的原子显负价c比较这两种元素的气态氢化物的稳定性d比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性(4)元素A、D

18、、E与钠元素可形成两种酸式盐(均含有该四种元素)，这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是_。(5)由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y。在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X_Y(填“”、“”或“r(R)r(X)r(Y)CX、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同D含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种解析：选DX、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过8个，则X是C(碳)；Y元素在地壳中的含量最多，则Y是O；

19、Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，则Z是Na；R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，则R的核外电子数是17，R是Cl。X与Y元素形成的两种常见的气态化合物有CO和CO2，A项叙述正确；同主族元素原子的电子层数越多，原子半径越大，同周期主族元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，C、O位于第二周期，Na、Cl位于第三周期，且O的原子序数大于C的，Cl的原子序数大于Na的，所以原子半径大小顺序是r(Z)r(R)r(X)r(Y)，B项叙述正确；X、Z与R形成的化合物分别是CCl4、NaCl，四氯化碳中只含有共价键，氯化钠中只含有离子键，C项叙述正确；Y、Z、R分别是O、Na、Cl，含有三

20、种元素的化合物有NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4等，D项叙述错误。4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于A族，W与X属于同一主族，下列说法正确的是()A元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物CW的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)解析：选BY是迄今发现的非金属性最强的元素，则Y是F元素，X原子的最外层有6个电子，且原子序数比F小，则X是O元素，Z位于A族，原子序数比F大，则Z为Na元素，W与O属于同一

21、主族且原子序数比O大，则W是S元素。A项中，O2的结构示意图为，S2的结构示意图为，错误；B项中，Y与Z形成的化合物NaF是离子化合物，正确；C项中，HF的热稳定性比H2S强，错误；D项中，原子半径大小顺序为r(Na)r(S)r(O)r(F)，错误。5几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径(1010 m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价17325最低负价132下列说法正确的是()。AX、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应B元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键CX、Z、M的单质分别与水反应，Z最剧烈DY的氢化物的

22、水溶液可用于蚀刻玻璃【解析】依据所给数据，结合元素周期律判断出：X为Na，Y为Cl，Z为Al，M为Mg，R为N，Q为O。A项，NaOH、Al(OH)3、HNO3两两之间可相互反应；B项，Na与O可以形成氧化钠和过氧化钠，过氧化钠中存在非极性共价键；C项，Na、Mg、Al分别与水反应，Na最剧烈；D项，氢氟酸常用于蚀刻玻璃，盐酸不能用于蚀刻玻璃。【答案】A6短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中相对位置如图所示。下列说法正确是()。A工业上常用电解法生产Z、Q的单质B形成的简单离子的半径大小顺序：r(Z)r(Q)r(Y)CZ的最高价氧化物对应水化物是三元弱酸D最简单气态氢化物的热稳定性：WX【解

23、析】根据元素在周期表中的位置可确定X、Y、Z、W、Q分别为C、F、Al、Si和Cl。A项，Al是活泼金属，可用电解法冶炼，电解饱和食盐水可得到Cl2；B项，简单离子半径顺序为ClFAl3；C项，Al的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，为两性氢氧化物；D项，由非金属性：CSi，可确定气态氢化物稳定性：CH4SiH4。【答案】A7.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。其中Y所处的周期序数与族序数相等。下列说法正确的是()。XYZWA原子半径：YZZC最高价氧化物对应的水化物的酸性：ZWDW的最高价氧化物与水反应形成的化合物是离子化合物【解析】根据元素的相对位置可知X位

24、于第二周期，其余的元素位于第三周期。由Y所处的周期序数与族序数相等，可以推断出Y是铝元素，则Z是硅元素，W是硫元素，X是氮元素。同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，A错误；氮元素的非金属性强于硅元素，则气态氢化物的稳定性：NH3SiH4，B正确；最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SO4H2SiO3，C错误；SO3与水反应生成H2SO4，H2SO4是共价化合物，D错误。【答案】B8五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。元素代号XWYZQ原子半径(1012 m)37717475186主要化合价1125、31下列说法正确的是()。A由Q与Y形成的化合物中只存在离子键B

25、Z与X之间形成的化合物具有还原性C由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体一定是分子晶体DY与W形成的化合物中，Y显负价【解析】根据题给表中五种短周期元素的数据，推断出X为H、Y为O、Z为N、W为F、Q为Na。钠与氧形成的化合物有Na2O、Na2O2，后者存在离子键和共价键，A项错误；氮和氢形成的化合物中氮为负价，其具有还原性，B项正确；由H、O、N三种元素形成的化合物，其晶体不一定是分子晶体，如NH4NO3、NH4NO2是离子晶体，C项错误；氟与氧形成的化合物OF2中，氧显正价，氟显负价，D项错误。【答案】B9短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数

26、，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2。下列说法中正确的是()。A用“百度”搜索知，Y、Z形成的化合物“室温下强度高，。导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。”由此可推测该化合物属于离子晶体B化合物YW3水解产物之一具有强氧化性，由此可知Y在该化合物中的化合价为3价C由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存在，该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液D因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z【解析

27、】常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2，则Z的质子数(282)213，即Z是铝元素。又因为短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，所以X是氢元素或锂元素，Y是氮元素，W是氯元素。【答案】C10X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，Y是地壳中含量最高的元素。下列说法中不正确的是()。XYZWA.Z的原子半径大于YBY的非金属性强于WCW的氧化物对应的水化物都是强酸DX、Z的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应【解析】该题的解题关

28、键是根据元素周期表由Y元素正确推知其他元素。Y是地壳中含量最高的元素，则Y为氧元素；根据题目表格中元素在周期表中的相对位置可推知，X为碳元素，Z为铝元素，W为硫元素。A项，原子半径：AlSO，正确；B项，同主族元素非金属性由上到下逐渐减弱，正确；C项，H2SO4是强酸，H2SO3是弱酸，错误；D项，CO2是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，二者均与NaOH溶液反应，正确。【答案】C11已知第三周期元素M，其原子最外层达到饱和时所需的电子数小于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍。下列关于元素M的说法一定错误的是()。AM元素存在同素异形体BM元素为非金属元素CM的最高价氧化

29、物对应的水化物都是强酸D常温下，能稳定存在的M的氧化物都是酸性氧化物【解析】第三周期元素原子次外层与最内层电子数之差为6，原子最外层达到饱和时所需的电子数小于6的元素有Al、Si、P、S、Cl，其中达到饱和需要的电子数分别为5、4、3、2、1，这些元素原子最内层均为2个电子，因此符合条件的元素为Si和S。Si存在晶体硅、无定形硅等同素异形体，硫存在斜方硫、单斜硫等同素异形体，A项正确；Si和S均为非金属元素，B项正确；Si的最高价氧化物对应的水化物是硅酸，为弱酸，C项错误；SiO2、SO2、SO3均为酸性氧化物，D项正确。【答案】C12下表为周期表的一部分，有关短周期X、Y、Z、R四种元素叙述

30、正确的是()。A.热稳定性：Y的气态氢化物Z的气态氢化物BX的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强CX元素的单质能与所有强酸发生反应放出H2DR元素的单质化学性质活泼【解析】根据元素周期表结构知，X为Al，Y为C，Z为O，R为Ar。A项，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性CO，其对应气态氢化物的稳定性CH4H2O，正确；B项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性AlC，其最高价氧化物对应水化物的酸性Al(OH)3H2CO3，错误；C项，Al与氧化性酸反应不生成H2，如Al与稀HNO3，错误；D项，Ar属于惰性气体，其化学性质稳定，错误。【答案】A13W

31、、X、Y、Z是120号中的四种元素，原子序数依次增大。W的主要化合价为2价，原子半径为0.074 nm；X所在的主族序数与所在的周期序数之差为3；Y原子最外层电子数为奇数；Z最高价氧化物对应的水化物电离出的阴、阳离子数目相等。下列说法正确的是()。AW可能是氧元素，也可能是硫元素BX元素氧化物对应的水化物一定是一种强酸CY元素原子次外层电子数与最外层电子数之差为1DZ可能是氯元素，也可能是钾元素【解析】根据“W的主要化合价为2价”，推出W为第A族元素，根据已知条件进一步确定W为氧元素；根据“X所在的主族序数与所在的周期序数之差为3”，且其原子序数大于8，小于20，可推出X为硫元素；根据已知条件

32、及W为氧元素、X为硫元素可推出Y为氯元素、Z为钾元素。综上所述，W是氧元素，不可能是硫元素，A项错误；硫元素氧化物对应的水化物不一定是强酸，如H2SO3为中强酸，B项错误；氯元素原子次外层电子数为8，最外层电子数为7，两者之差为1，C项正确；Z为钾元素，不可能是氯元素，D项错误。【答案】C14五种主族元素在周期表中的位置如图所示。L的单质在常温常压下呈液态，且保存时需要用水液封。下列推断正确的是()。XYZTLA. 原子半径：XYZTZTC含X的两种盐溶液混合可能生成沉淀D. Y和T组成的化合物是离子化合物【解析】根据五种主族元素在周期表中的位置及L的单质在常温常压下呈液态，推知L是Br元素，

33、从而推知X是Al元素、Y是Si元素、Z是S元素，T是Cl元素。A项，原子半径：AlSiSCl，错误；B项，气态氢化物的还原性：H2SHBrHCl，错误；C项，Al33AlO6H2O=4Al(OH)3，正确；D项，SiCl4是共价化合物，错误。【答案】C15下列说法正确的是()AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物CNCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构DNaHSO4晶体中阴、阳离子的个数比是12且熔化时破坏的是离子键和共价键【答案】C【解析】A项，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则H

34、F、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱；而相对分子质量大的沸点高，但HF分子之间含氢键，则沸点为HF、HI、HBr、HCl依次减弱，错误；B项，熔融状态下能导电的化合物一定含离子键，属于离子化合物，而金属与非金属元素形成的化合物可能为共价化合物，如氯化铝，错误；C项，NCl3分子中N元素的族序数成键数8，则分子中所有的原子均为8电子稳定结构，正确；D项，NaHSO4晶体中及熔化状态下电离，均存在钠离子和硫酸氢根离子，阴、阳离子个数比为11，熔化只破坏离子键，错误。16实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是()A纯碱和烧碱的熔化 B食盐和冰醋酸熔化C液溴和液汞的气化 D金刚石和干冰的熔化【答案】A【解析】纯碱和烧碱两种物质都是离子晶体，熔化时破坏离子键，A项正确；食盐为离子晶体，熔化时破坏离子键，冰醋酸为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，B项错误；金刚石属于原子晶体，熔化时克服共价键，干冰