高三化学大一轮专题复习——钠及其化合物.docx

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1、2022届高三化学大一轮专题复习钠及其化合物一、单选题（共21题）12021年4月29日，“天和”核心舱成功发射，标志着中国空间站在轨组装建造全面展开。针对以下配置说法不正确的是A柔性三结砷化镓太阳能电池阵：砷化镓属于半导体，相对于硅电池，光电转化率更高B核心舱变轨动力依靠电推发动机：相对于化学燃料更加经济与环保C生活舱内配备环境控制与生命保障系统：航天员主要通过Na2O获取呼吸用氧D可再生水循环系统：从尿液分离出纯净水，可以采用多次蒸馏的方法2从化学的视角分析，下列说法不正确的是A除去锅炉中的水垢时，可先用碳酸钠溶液处理，使水垢蓬松，再加入盐酸去除B可作供氧剂C人体摄入的油脂、蛋白质必须先经

2、过水解才能被吸收D石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐3下列实验操作、现象、结论均正确的是实验操作现象结论A将过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中溶液最终为红色过氧化钠与水反应生成碱性物质B将包裹Na2O2固体的棉花放入盛CO2集气瓶中棉花燃起来Na2O2与CO2反应为放热反应C在酸性KMnO4溶液与足量H2C2O4溶液反应一会儿后，加入少量MnSO4固体紫色快速褪去加入MnSO4起催化作用D向植物油加入NaOH溶液，经反应,取少许于乙醇中液体不分层植物油已完全水解AABBCCDD4下列说法不正确的是A硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐B镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁C钠与水反应生成氢氧化钠和氢气D常温

3、下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化5下列说法不正确的是A工业上从海带中提取碘时，可使用离子交换法处理含碘离子的溶液以提高碘的提取率B钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂C铁置换硫酸铜溶液中的铜，电解硫酸锌溶液制备锌均属于湿法冶金D与空气中的一些碳氢化合物发生作用后产生的有毒烟雾被称为光化学烟雾6下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A钠单质熔点较低，可用于冶炼金属钛B次氯酸钠具有强氧化性，可用作环境消毒剂C氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂D碳酸氢钠受热易分解，可用于泡沫灭火器7根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A在Ca(ClO)2溶液

4、中通入SO2气体，有沉淀生成酸性：H2SO3HClOB钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，产生大量白烟且瓶内有黑色颗粒产生CO2有氧化性C将FeCl2溶液滴入酸性KMnO4溶液中，紫红色褪去Fe2+有还原性D向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝淀粉未水解AABBCCDD8钠沉入液氨中，快速溶剂化(如图所示)，得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡，且溶液颜色逐渐变浅。下列说法错误的是A钠的液氨溶液不再具有还原性B液体的导电性增强C溶液呈蓝色是因为产生D钠和液氨可发生反应：9实验测得等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液的

5、pH随温度变化如图所示。下列说法正确的是ANa2CO3的水解是放热反应BM点之前，升高温度溶液的pH减小，原因是水解平衡逆向移动CN点时NaHCO3已完全分解D若将N点溶液恢复到25，pH8.6210下列图像均为实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的量(X)之间的关系图，则其中正确的是A向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡B向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量D向等物质的量浓度的NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量11侯氏制碱法：在饱和食盐水中通入氨气，形成

6、氨化的NaCl饱和溶液，再向其中通入二氧化碳，使溶液中存在大量的Na、Cl-和，由于NaHCO3的溶解度最小，故可析出NaHCO3晶体，灼烧NaHCO3得纯碱，其余产品处理后可作肥料或循环使用；其反应原理为NH3NaClCO2H2O=NaHCO3NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3H2OCO2；可循环使用的物质为CO2、饱和食盐水。实验室模拟侯氏制碱法制取纯碱和氯化铵晶体，下列装置能达到相应的实验目的的是 A图甲是制NH3并溶于饱和食盐水B图乙是制取CO2C图丙是过滤获得碳酸氢钠晶体D图丁是蒸发结晶得到氯化铵12过碳酸钠(2Na2CO33H2O2(s)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白

7、剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案如下：已知：2Na2CO3(aq)3H2O2(aq)2Na2CO33H2O2(s)H0 ,50时2Na2CO33H2O2(s)开始分解。下列说法错误的是A过碳酸钠是由碳酸钠、过氧化氢利用氢键所形成的不稳定的复合物B滤液X可以循环使用C步骤洗涤时选用无水乙醇洗涤，可除去水分、利于干燥D利用过碳酸钠净化水原理与明矾净水原理类似13有关和的性质，以下叙述错误的是A等质量的和与足量盐酸反应，在相同条件下产生的体积大B同物质的量浓度的两种溶液，溶液的大于溶液C将石灰水加入溶液中不产生沉淀，加入溶液中产生白色沉淀D等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所耗盐酸的体积是

8、的两倍14过碳酸钠2NaCO33H2O2是一种白色晶体，可用碳酸钠和双氧水化合制备：2NaCO3+3H2O2=2NaCO33H2O2。下列说法正确的是A过碳酸钠具有强还原性B1 mol过碳酸钠发生热分解，转移的电子数为6NAC生产过程中若遇到酸、铁盐等都可能导致产率下降D将过碳酸钠溶液与亚硫酸氢钠溶液混合，发生的反应为2NaCO33H2O2+3NaHSO3=2Na2CO3+3NaHSO4+3H2O15用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是验证SO2漂白性模拟生铁的电化学腐蚀干燥一氯甲烷比较醋酸和硼酸的酸性强弱ABCD16下列各组溶液中的反应，无论反应物的相对量是多少，都能用同一离

9、子方程式表示的是AAlCl3与NaOHBBa(OH)2与H2SO4CHCl与Na2CO3DNaHCO3与Ca(OH)217某天然碱的化学式可表示为2Na2CO3NaHCO32H2O，取少量该物质溶于水得稀溶液，在溶液中逐滴滴加稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是()A+2+5H+=3CO2+3H2OB+3+7H+=4CO2+4H2OC2+4H+=3CO2+3H2OD+H+=18有两份组成及质量都相等的Na2O2和Na2CO3的混合物，向第一份中加入足量的稀硫酸，放出的气体共4.48L。将此气体通入第二份混合物，充分反应后，气体体积变为4.032L(均为标准状况下体积)。则原混合物中Na2O2

10、和Na2CO3的物质的量之比为A2：9B3：2C2：1D1：819下列各项表述与示意图一致的是A图表示向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液，沉淀质量变化B图表示25时，用0.01mol/L盐酸滴定20mL0.01mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加人酸体积的变化C图表示向Na2CO3稀溶液中滴入稀HCl，产生气体的量随加人盐酸量的变化关系D图中曲线表示合成氨反应组分浓度随时间的变化关系20用下列装置进行的实验中，能达到其实验目的的是A用图制取并收集干燥纯净的NH3B图中若A中装Na2CO3，B中装NaHCO3，可证明热稳定性：Na2CO3NaHCO3C用图可用于实验室制取乙酸乙酯D用图可证明酸

11、性：CH3COOHH2CO3C6H5OH21下列实验装置能达到实验目的的是A 制取SO2气体B 制取NH3气体C 检验NaHCO3的不稳定性D 制取乙烯气体AABBCCDD二、实验题（共5题）22已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaCl的质量分数，可用下图中的装置进行实验。 主要实验步骤如下：按图组装仪器，并检验装置的气密性将8.0 g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到20.0g从分液漏斗滴入6molL-1的硫酸，直到不再产生气体时为止从导管A处缓缓鼓入一定量的空气再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到22.0g重复步骤和的操作，直

12、到U型管的质量基本不变，为22.2g请填空和回答问题：(1)A中盛放NaOH的作用_(2)装置中干燥管B的作用_。如果没有连接该干燥管，测试的结果_(填偏高、偏低或不变)。(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_(填偏高、偏低或不变)。(4)步骤的目的是_，如果没有进行步骤的操作，测试的结果_(填偏高、偏低或不变)。(5)试样中NaCl的质量分数为_。23过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应，不溶于乙醇，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。根据题意，回答相关问题。ICaO2晶体的制备：CaO2晶体通常可利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应

13、制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图如下：(1)三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为_。(2)冷水浴的目的是_；步骤中洗涤CaO28H2O的实验操作方法是_CaO2含量的测定：测定CaO2样品纯度的方法是：称取0.200g样品于锥形瓶中，加入50mL水和15mL2molL-lHCl，振荡使样品溶解生成过氧化氢，再加入几滴MnCl2稀溶液，立即用0.0200molL-lKMnO4标准溶液滴定到终点，消耗25.00mL标准液。(3)上述过程中使用稀盐酸而不使用稀硫酸溶解样品的原因是_；滴定前加入MnCl2稀溶液的作用可能是_。(4)滴定过程中的离子方程式为_，样品中Ca

14、O2的质量分数为_。(5)实验I制得的晶体样品中CaO2含量偏低的可能原因是：_。24叠氮化钠(NaN3)是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚，常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及实验步骤如下：关闭止水夹K2，打开止水夹K1，开始制取氨气。加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，停止通入氨气并关闭止水夹K1。向装置A中的b容器内充入加热介质，并加热到210220，然后打开止水夹K2，制取并通入N2O。请回答下列问题：(1)制取氨气可选择的装置是_。(2)步骤中先通氨气的目的是_，步骤氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为_，步骤中最适宜的加热方式

15、为_。(3)生成NaN3的化学方程式为_。(4)反应完全结束后，进行以下操作，得到NaN3固体：已知NaNH2能与水反应生成NaOH和氨气。操作的目的是_，操作最好选用的试剂是_。(5)实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：将2.500g试样配成500.00mL溶液。取50.00mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00mL0.1010molL-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啉指示剂，用0.0500molL-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+，消耗溶液体积为29.00mL。测定过程的反应方程式

16、为2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2、Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+，试样中NaN3的质量分数为_。25实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数w(Na2CO3)，称取此混合物5.0 g，溶于水中，配成250 mL溶液。方案一：沉淀法。利用化学反应把HCO3-、CO32-完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中w(Na2CO3)。(1)量取100 mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3-、CO32-完全转化为沉淀，应选用的试剂是_(填编号)。ACaCl2溶液 BMgSO4溶液CNaC

17、l溶液 DBa(OH)2溶液(2)过滤，提取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯外，还有_、_。(3)将沉淀洗涤，并充分干燥，称量沉淀的质量为m g，由此可以计算w(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得w(Na2CO3)_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。方案二：量气法。量取10.00 mL配制好的溶液与足量稀硫酸反应，测定生成气体在通常状况(约20，1.01105Pa)下的体积，由此计算混合物中的w(Na2CO3)。(1)装置中导管a的作用是_。(2)实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生CO2的体积为_mL。方案三：滴定法。量取25.00

18、mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞溶液，摇匀，用0.200 0 mol/L的盐酸进行滴定到终点(已知终点时反应H+CO32-=HCO3-恰好完全)。重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00 mL。(1)量取25.00 mL配制好的溶液，应选择_(填仪器名称)来完成。(2)判断滴定终点的依据是_。(3)此法测得w(Na2CO3)=_。26我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，他以饱和食盐水、为原料先制得，进而生产出纯碱。回答下列问题：某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计方案实验。一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食

19、盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示图中夹持、固定用的仪器未画出。乙装置中的试剂是_。丁装置中稀硫酸的作用是_。另一位同学用图中戊装置其他装置未画出进行实验。实验时，须先从_管通入_气体。有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是_。下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据水：01020304050NaCl参照表中数据，请分析丙、戊装置中使用冷却水或者冰水的原因：_。该小组同学为了测定丙中所得晶体的碳酸氢钠的纯度假设晶体中不含碳酸盐杂质，将晶体充分干燥后，称量质量为。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为。然后进行下图所示实验：在操作中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其

20、中正确的是_填字母。a.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向上层清液中继续加入少量氯化钙溶液b.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向上层清液中再加入少量碳酸钠溶液c.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液所得晶体中碳酸氢钠的纯度为_。试卷第11页，总12页参考答案1C【详解】A砷化镓是III-V 族半导体材料的典型代表，三结型砷化镓太阳能电池光电转换效率可以达到50%以上，远远高于Si 太阳能电池，故A正确；B电能相对于化学燃料更加经济与环保，故B正确；C航天员主要通过Na2O2获取呼吸用氧，故C错误；D用蒸馏法获得的水为蒸馏水，只有一种物质，是纯净物，故D正确；选C。2D

21、【详解】A除去锅炉中的水垢时，可先用碳酸钠溶液处理，将CaSO4转化为CaCO3，使水垢蓬松，再加入酸去除，A正确；BNa2O2与CO2、H2O反应能生成氧气，故可用作供氧剂，B正确；C油脂是高级脂肪酸甘油酯，在人体内水解为高级脂肪酸和甘油；蛋白质在人体内水解成氨基酸等小分子，两者均需经水解后才能被吸收，C正确；D分子筛是一种人工合成的具有筛选分子作用的水合硅铝酸盐(泡沸石)或天然沸石，其主要成分是硅酸盐，石英玻璃的主要成分为SiO2，D错误；故答案选D。3B【详解】A过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，将过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中溶液先变红，由于过氧化钠强氧化性体现的漂白性，会使变红的溶

22、液振荡之后又变为无色，故A错误；B过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，此反应放热并且生成助燃物质氧气，所以棉花会燃烧，故B正确；C酸性KMnO4溶液与足量H2C2O4溶液反应生成MnSO4，一会后溶液紫色也会快速褪去，体现不出来后加入MnSO4催化剂作用，应该做对比试验加以证明，故C错误；D植物油在NaOH溶液中水解产物为高级脂肪酸钠和甘油，植物油、高级脂肪酸钠、甘油均可以在乙醇中溶解，所以液体不分层，不能证明植物油已经完全水解；答案为B。4A【详解】A硅酸钠是溶于水的硅酸盐，故A错误；B镁在空气中燃烧时，与氧气和二氧化碳反应生成氧化镁，与氮气反应生成氮化镁，故B正确；C钠具有强还原性，能

23、与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，故C正确；D浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，铝在浓硫酸和浓硫酸中会发生钝化，阻碍反应的继续进行，故D正确；故选A。5D【详解】A用离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺，可以提高碘的提取率，故A正确；B钠和钾的合金在常温下是液体，具有良好的导热性，可用于快中子反应堆作热交换剂，故B正确；C铁置换硫酸铜溶液中的铜，电解硫酸锌溶液制备锌，都是在水溶液中进行的反应，均属于湿法冶金，故C正确；D氮氧化物受紫外线照射后产生的O3与空气中的一些碳氢化合物作用后生成的一种有毒烟雾被称为光化学烟雾，故D错误；选D。6B【详解】A钠单质可以冶炼金属钛是因为钠的还原性很强，与其

24、熔点较低无关，A错误；B次氯酸钠具有强氧化性，可以使蛋白质变性，从而消毒杀菌，B正确；C氢氧化钠可用作干燥剂是因为其易吸水潮解，与其强碱性无关，C错误；D碳酸氢钠可用于泡沫灭火器是因为能和硫酸铝发生双水解产生大量二氧化碳，与其受热易分解无关，D错误；综上所述答案为B。7B【详解】A反应生成硫酸钙和盐酸，是氧化还原反应，不能比较酸性强弱，A错误；B黑色颗粒为碳，说明碳元素化合价降低，二氧化碳表现氧化性，B正确；C亚铁离子被酸性高锰酸钾溶液氧化，表现还原性，但氯离子也能被氧化，故紫红色褪色不能说明是亚铁离子反应，C错误；D该现象说明淀粉还存在，或未水解或未水解完全，D错误；故选B。8A【详解】A钠

25、的液氨溶液中含有钠单质，具有还原性，故A错误；B液氨中没有自由移动的带电子粒子，不导电，而钠投入液氨中生成蓝色的溶剂合电子，能导电，即溶液的导电性增强，故B正确；C溶液呈蓝色是因为钠单质的自由电子与氨气结合产生，随着反应进行，不断减小，故蓝色变浅，故C正确；DNa和液氨反应生成NaNH2和H2，则发生反应的化学方程式为2NH3+2Na=2NaNH2+H2，故D正确。故选A。9D【详解】ANa2CO3的水解是吸热反应，故A错误；B碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子电离产生氢离子、水解产生氢氧根离子，M点之前，升高温度溶液的pH减小，原因是电离程度大于水解程度，故B错误；C碳酸钠溶液的pH随温度升高而降

26、低，N点后溶液的pH随温度升高而升高，所以N点时NaHCO3没有完全分解，故C错误；DN点溶液中含有碳酸钠，若将N点溶液恢复到25，pH8.62，故D正确；选D。10C【详解】A向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生Al(OH)3沉淀，然后沉淀逐渐溶解，沉淀量达到最大时消耗NaOH溶液的体积和溶解沉淀消耗NaOH溶液的体积之比为3:1，A项错误；B向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸，开始时发生反应AlO+H+H2O =Al(OH)3，随着稀盐酸的加入，发生反应Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O，B项错误；C向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液，开始时发生反应Al3+3O

27、H-=Al(OH)3，当Al3+沉淀完全后，发生反应NH+OH-=NH3H2O，此时氢氧化铝沉淀的物质的量不变，继续滴加NaOH溶液，发生反应Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，三个反应中消耗NaOH溶液的体积之比为3:1:1，C项正确；D向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量，发生反应Ba(OH)2+CO2=BaCO3+H2O；发生反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，此时沉淀的物质的量不变；发生反应2 NaAlO2+CO2=2Al(OH)3+Na2CO3+H2O，产生沉淀；发生反应CO+H2O+CO2=2HCO 发生反应BaCO3+H2O+

28、CO2=Ba(HCO3)2，沉淀部分溶解，D项错误；答案选C。11A【详解】A用氯化铵和氢氧化钙共热制备氨气，并用倒置漏斗吸收氨气防倒吸，选项A正确；B纯碱易溶于水，有孔隔板不能起到控制反应停止的作用，选项B错误；C过滤装置中缺少玻璃棒引流，选项C错误；D氯化铵易分解，只能在蒸发皿中蒸发浓缩氯化铵溶液，并不断搅拌，然后冷却结晶，过滤得氯化铵晶体，选项D错误。答案选A。12D【详解】A过碳酸钠是在低温下向碳酸钠溶液缓慢的滴加双氧水得到，故A正确；B向滤液X中加入适量NaCl固体，增加钠离子浓度，降低过碳酸钠的溶解度，加入无水乙醇，降低过碳酸钠的溶解度，两者均可析出过碳酸钠，故B正确；C无水乙醇洗

29、涤可以除去水分、有利于干燥，故C正确；D过碳酸钠具有强氧化性，可以杀菌消毒，但不能吸附水中悬浮的杂质，故D错误；故选：D。13C【详解】A碳酸氢钠的摩尔质量为84g/mol，碳酸钠的摩尔质量为106g/mol，所以等质量的和，的物质的量大于的物质的量，则等质量的和与足量盐酸反应，在相同条件下产生的体积大，故A不选；B在水溶液中的水解程度大于，则同物质的量浓度的两种溶液，溶液的大于溶液，故B不选；C石灰水既能与溶液反应产生白色沉淀，又能与反应产生白色沉淀，故选C；D等物质的量的与分别与等物质的量的盐酸反应消耗盐酸的物质的量前者为后者的两倍，则等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所耗盐酸的体积

30、是的两倍，故D不选；答案选C。14C【详解】A过碳酸钠具有碳酸钠和双氧水的性质，双氧水具有强氧化性，但其还原性较弱，A错误；B过碳酸钠为Na2CO33H2O2，1mol过碳酸钠分解，即2NaCO33H2O2=2NaCO3+3H2O2，3mol H2O2分解生成氧气和水，转移3mol电子，B错误；C碳酸钠能与酸反应，铁盐能作为双氧水分解的催化剂，故在生产过程中酸、铁盐可能导致产率下降，故C正确；D产物中Na2CO3 的CO离子与NaHSO4 中的H+离子不共存，可以发生反应生成水和二氧化碳，故该化学方程式不正确，故D错误；故答案：C。15D【详解】二氧化硫具有还原性，与硫酸铁溶液发生氧化还原反应

31、，使滴有硫氰化钾的硫酸铁溶液的红色褪去，该实验验证二氧化硫的还原性，故错误；装置左侧干燥环境铁粉不发生腐蚀，试管中气体压强不变，右侧食盐水浸湿的铁粉发生吸氧腐蚀，试管中氧气被消耗，气体压强减小，会导致中间的红墨水左侧低右侧高，由实验现象可判断生铁是否发生腐蚀，故正确；混合气体无法通过浓硫酸，不能达到干燥一氯甲烷的目的，故错误；碳酸的酸性比碳酸强，将碳酸钠溶液滴入醋酸溶液中有气泡生成，硼酸的酸性比碳酸弱，将碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中没有气泡生成，由实验现象可知，醋酸的酸性强于硼酸，故正确；正确，故选D。16B【详解】AAlCl3与NaOH反应，NaOH量多生成偏铝酸钠，量少生成氢氧化铝，两种情况离

32、子方程式不一样，A不符合题意；BBa(OH)2与H2SO4反应，无论两者谁量多量少，都只有一个反应，只有一个对应的离子方程式，B符合题意；CHCl与Na2CO3反应，HCl量少生成NaHCO3和NaCl，量多生成NaCl、H2O和CO2，两种情况的离子方程式不一样，C不符合题意；DNaHCO3与Ca(OH)2反应，Ca(OH)2量少生成CaCO3、Na2CO3和H2O，量多生成CaCO3、NaOH、H2O，两种情况的离子方程式不一样，D项不符合题意；本题答案 B 。17C【详解】A当滴入过量的稀盐酸时，碳酸氢根离子和碳酸根离子都完全反应，反应的离子方程式为+2+5H+=3CO2+3H2O，故A

33、不符合题意；B当稀盐酸部分过量时，可能出现反应：+3+7H+=4CO2+4H2O，故B不符合题意；C在碳酸根离子没有完全反应前，碳酸氢根离子不会参与反应，故C符合题意；D当滴入少量稀盐酸时，碳酸根离子优先反应，发生反应的离子方程式为+H+=，故D不符合题意；答案选C。18A【分析】Na2O2和Na2CO3的混合物，向第一份中加入足量的稀硫酸，发生的反应有：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2；反应产生的气体有二氧化碳，能够与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，方程式：2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+O2；根据以

34、上反应的的方程式以及气体体积的变化判断反应的可能性，根据二氧化碳是否过量用讨论的方法进行分析。【详解】碳酸钠与硫酸反应产生二氧化碳，过氧化钠与硫酸反应生成氧气，而二氧化碳与过氧化钠反应产生氧气，故两步反应后剩余的气体一定含有氧气，可能含有二氧化碳；标况下4.48L气体的物质的量为0.2mol，4.032L气体的物质的量为0.18mol；根据：2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+O2反应可知：2molCO2气体发生反应后，气体的总体积减小了1mol，现反应发生后气体体积减小了0.2-0.18=0.02mol，所以二氧化碳的量为0.04mol；若二氧化碳完全反应，则第一份生成二氧化碳的量为

35、0.04mol；氧气为0.2-0.04=0.16mol；根据反应2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2可以推知，过氧化钠的量为20.16=0.32mol；根据Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2反应可以推知：n(CO2)= n(Na2CO3)=0.04mol；混合物中Na2O2和Na2CO3的物质的量之比：0.32：0.04=8:1；若二氧化碳未完全反应，则Na2O2的量应为0.04mol；则第一份生成氧气的量为0.02mol，二氧化碳的量为0.2-0.02=0.18mol；根据反应2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2可以推知，n (

36、Na2O2)=2n(O2)=0.04mol，根据Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2反应可以推知：n(CO2)= n(Na2CO3)=0.18mol；混合物中Na2O2和Na2CO3的物质的量之比：0.04：0.18=2:9；结合以上分析可知，A答案符合题意，故选A。19D【详解】A向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液，先发生反应Al3+3OH-=Al(OH)3，待铝离子沉淀完毕，发生反应Al(OH)3+OH-=+H2O，沉淀逐渐溶解，由反应的计量数之比可知表示向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液沉淀质量的变化，故A错误；B25时，用0.01mol/L盐酸滴定20mL0.01mo

37、l/LNaOH溶液，起始pH应该为12，故B错误；C向Na2CO3稀溶液中滴入稀HCl，先发生反应，不产生二氧化碳，碳酸钠反应完毕，发生反应H+=CO2+H2O，前后盐酸的体积比为1:1，向Na2CO3稀溶液中滴入稀HCl，产生气体的量随加人盐酸量的变化关系图为，故C错误；D该反应为可逆反应，随反应进行，氮气的浓度降低，氨气的浓度增大，二者浓度变化为1:2，图与实际相符合，故D正确；选D。20B【详解】A氨气的密度比空气小，应选向下排空气法收集，图中收集方法为向上排空气法，则收集法不合理，故A错误；B碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，为体现对比，试管B中装NaHCO3，故B正确；C乙酸乙酯与NaOH

38、反应，则小试管中应为饱和碳酸钠溶液，且导管在液面上防止倒吸，故C错误；D生成的二氧化碳中混有醋酸，醋酸与苯酚钠反应生成苯酚，干扰了实验结果，故D错误；故选：B。21A【详解】A铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，故选A；B浓氨水和氧化钙反应制备氨气，浓氨水和碳酸钙不反应，故不选B；C加热碳酸氢钠固体，试管口应略向下倾斜，故不选C；D无水乙醇和浓硫酸在170时生成乙烯和水，该装置缺少温度计，故不选D；选A。22除去空气中的二氧化碳 防止空气中的CO2和水气进入U型管中 偏低 偏低 把反应产生的CO2全部导入U型管中 偏高 33.75% 【分析】实验原理：稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧

39、化碳，通过U型管中碱石灰中质量增重确定反应中生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算样品中碳酸钠的质量，进而计算样品的碳酸钠的质量分数，从而测定试样中NaCl的质量分数。由于开始前装置中的空气含有二氧化碳，会影响二氧化碳质量的测定，故实验前应排尽装置中的空气。反应完毕后装置中残留的二氧化碳，需要通入空气将残留的二氧化碳排尽，保证被U型管中碱石灰完全吸收。氢氧化钠溶液是为了除去空气中的二氧化碳，避免干扰反应生成二氧化碳的测定结果。反应生成的二氧化碳中含有水蒸气，也会影响二氧化碳质量测定，故进入U型管中气体需要干燥。空气中的水蒸气、二氧化碳被碱石灰吸收，也会影响二氧化碳质量测定，干燥管中碱石灰可

40、以防止空气中的CO2和水蒸气进入U型管中，据此分析解答。【详解】(1)根据上述分析，A中盛放NaOH可以除去空气中的二氧化碳，避免干扰反应生成二氧化碳的测定结果，故答案为：除去空气中的二氧化碳；(2)U型管中的碱石灰是为了吸收反应生成的二氧化碳，但空气中也存在二氧化碳，干燥管B的作用就是防止空气中的二氧化碳和水分进入U型管，对结果产生误差，如果没有连接该干燥管，则测量出的二氧化碳的质量偏大，根据二氧化碳计算出的碳酸钠的质量分数也就偏高，则试样中NaCl的质量分数将偏小，故答案为：防止空气中的CO2和水气进入U型管中；偏低；(3)由于盐酸具有挥发性，也会随着二氧化碳进入U型管，被误认为是二氧化碳

41、，所以二氧化碳的质量偏大，算出的碳酸钠的质量也会偏大，则试样中NaCl的质量分数将偏小，故答案为：偏低；(4)由于反应完了锥形瓶中会存留有二氧化碳，鼓入一定量的空气就是将残留的二氧化碳完全排入U型管中被碱石灰吸收，如果没有进行步骤的操作，则测量出的二氧化碳的质量偏小，根据二氧化碳计算出的碳酸钠的质量分数也就偏低，则试样中NaCl的质量分数将偏高，故答案为：把反应产生的CO2全部导入U型管中；偏高；(5)根据实验步骤中的数据，生成二氧化碳的质量为22.2g-20g=2.2g，物质的量为=0.05mol，根据Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2需要碳酸钠0.05mol，试样中纯碱的

42、质量分数为100%=66.25%，则试样中NaCl的质量分数=1-66.25%=33.75%，故答案为：33.75%。23CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O+2NH4Cl 该反应放热，防止温度升高导致H2O2分解和氨水中氨气挥发 向过滤器中注入乙醇至浸没沉淀，待乙醇流尽后，重复操作23次 生成的硫酸钙为微溶物，覆盖在样品表面，阻止反应进一步进行 催化作用 45.0% 部分CaCl2溶液与浓氨水反应生成Ca(OH)2 、部分CaO2与水反应生成Ca(OH)2或烘烤CaO28H2O失水不够完全 【分析】(1)根据氧化还原反应和原子守恒规律书写反应方程式；(2) 根据H

43、2O2受热易分解，氨水受热易挥发分析解答本题；(3)过根据氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，易与酸反应的性质进行分析解答；(4)根据氧化还原反应得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒进行解答；(5)因为部分CaCl2溶液与浓氨水反应生成Ca(OH)2，部分CaO2与水反应生成Ca(OH)2或烘烤CaO28H2O失水不够完全导致样品中CaO2含量偏低。【详解】(1)由题可知，三颈烧瓶中CaCl2在碱性条件下与H2O2发生反应生成CaO28H2O，据原子守恒可知，该反应化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O+2NH4Cl，故答案：CaCl2+H2O2+2NH3H2

44、O+6H2O=CaO28H2O+2NH4Cl；(2) H2O2受热易分解，氨水受热易挥发，该反应为放热反应，H2O2和氨水的热稳定性都较差，温度过高会导致其分解，影响产量和化学反应速率；因过氧化钙可与水缓慢反应，不溶于乙醇，因此可选用乙醇进行洗涤，实验室洗涤沉淀的操作为：向过滤器中注入乙醇至浸没沉淀，待乙醇流尽后，重复操作23次，故答案为：该反应放热，防止温度升高导致H2O2分解和氨水中氨气挥发；向过滤器中注入乙醇至浸没沉淀,待乙醇流尽后,重复操作23次；(3)若选用稀硫酸则CaO2与稀硫酸反应生成微溶物CaSO4会覆盖在样品表面，使反应难以持续进行，MnCl2对该反应具有催化作用，可加快化学反应速率，故答案为：生成微溶物CaSO4会覆盖在样品表面，使反应难以持续进行；催化作用；(4)滴定过程中酸性高锰酸钾与双氧水反应,Mn元素化合价从+7价降低至+2价，H2O2中O元素从-1价升高至