第一章《原子结构与元素性质》同步测试--高二化学鲁科版（2019）选择性必修2.docx

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1、第一章原子结构与元素性质同步测试一、单选题(共15小题) 1.下列各基态原子的核外电子排布表示正确的是()A 钠原子：1s22s22p7B 铜原子：1s22s22p63s23p63d94s2C 铁原子：1s22s22p63s23p63d8D 氪原子：1s22s22p63s23p63d104s24p62.下列能级中可容纳电子数最多的是()A 6sB 4pC 3dD 4f3.短周期元素X、Y在周期表中的相对位置如图所示，且已知Y基态原子的价电子层为nsn1npn1，下列说法不正确的是()A X元素的电负性大于Y的B X元素的第一电离能大于Y元素的C Y在周期表中位于第三周期第A族D 原子半径：Mg

2、X4.已知M元素原子的价电子排布式为3s23p1，N元素位于周期表中第三周期，其原子最外层p轨道为半充满状态，下列叙述错误的是()A M为金属元素，N为非金属元素B M与N为同周期元素C N的电负性大于MD M的第一电离能大于N5.下列元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是()A L能层p轨道只填了2个电子的元素B 价电子排布式为3s23p2的元素C 第三周期有7个价电子的元素D 3p轨道电子半充满的元素6.下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都产生H2的是()A 核内无中子的原子B 外围电子构型为3s23p4的原子C 电子排布图为的基态原子D 处于激发态时其原子的

3、电子排布式可能为1s22s22p63s13p27.已知某元素的2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中的位置正确的是()A 第三周期A族，p区B 第四周期B族，s区C 第四周期族，d区D 第四周期A族，s区8.下列说法中正确的是()A 所有的电子在同一区域里运动B 在离原子核较近的区域内运动的电子能量较高，在离原子核较远的区域内运动的电子能量较低C 处于最低能量的原子叫基态原子D 同一原子中，4s、4p、4d、4f所能容纳的电子数越来越多，各能级能量大小相等9.2013年6月自然刊波尔原子结构模型100周年波尔在人类对原子结构的认识的历程上是非常重要的以下关于人

4、类对原子结构的认识错误的是（）A 伦琴发现X射线将人类对原子结构的认识引入了新的历程B 道尔顿认为“不同元素化合时，这些元素的原子按简单整数比结合成化合物”C 汤姆生通过粒子散射实验总结出原子结构行星模型D 法国物理学家贝克勒尔发现铀的放射性10.为揭示原子光谱是线状光谱这一事实，玻尔提出了核外电子的分层排布理论。下列说法中，不符合这一理论的是()A 电子绕核运动具有特定的半径和能量B 电子在特定半径的轨道上运动时不辐射能量C 电子跃迁时，会吸收或放出特定的能量D 揭示了氢原子光谱存在多条谱线11.下列电子排布图(每一个小方框表示一个原子轨道)所表示元素的原子中，其能量处于最低状态的是()AB

5、CD12.下列对核外电子运动状况的描述正确的是（）A 同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道数依次增多B 当碳原子的核外电子排布由转变为时，这一过程中释放能量C 3p2表示3p能级有两个轨道D 在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同13.下列原子的价层电子排布图正确的是()ABCD14.下列元素原子半径最接近的一组是()A Ne、Ar、Kr、XeB Mg、Cu、Sr、BaC B、C、N、OD Cr、Mn、Fe、Co15.下列各组微粒，没有按照半径由小到大顺序排列的是()A Cl、Na、F、KB F、Cl、Na、KC Ca2、K、Cl、S2D Na、K、Cl、Br二、填空题(共5小题) 16

6、.五种元素原子的电子层结构如下：A1s22s22p63s23p63d54s2；B1s22s22p63s2；C1s22s22p6；D1s22s22p63s23p2；EAr4s1。请回答：(1)_元素是稀有气体。含未成对电子数最多的元素是_。(2)A的元素符号是_，其核外电子共有_种运动状态。(3)D元素原子核外电子排布图是_。17.A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其基态原子的电子排布图为。（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的结构示意图为，C元素在元素周期表的区。（3）D元素的正三价离子的3

7、d能级为半充满状态，其基态原子的电子排布式为_。试根据原子核外电子排布所遵循的原理解释D的二价阳离子具有较强的还原性，易被氧化为正三价离子的原因：_。（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其基态原子的价电子排布式为。18.(1)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Cu、Zn组成，第一电离能I1(Zn)_I1(Cu)(填“大于”或“小于”)，原因是_。(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_；氮元素的E1呈现异常

8、的原因是_。(3)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大到小的顺序是_。19.A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为1s22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道数有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且离子半径A小于F。回答：(1)上述六种元素中的原子的第一电离能最大的是_(填元素符号)元素，理由是_。(2)C元素原子的第一电离能_(填“”“”“”)D，理由是_。(3

9、)上述六种元素按电负性从小到大的排列是_(用元素符号表示)。(4)C、D、E、F元素形成的最高价氧化物分别是_、_、_、_(填“离子”或“共价”)化合物。20.(1)按要求填空：第三周期中有两个成单电子的元素符号是_；四核10电子的粒子的电子式(写一种)_ _；第四周期中，3d轨道半充满的元素符号是_。(2)写出符合下列条件的元素原子的电子排布式：自然界中含量居第二的金属元素_；第四周期0族元素_；能形成自然界中最硬的单质的元素_。答案解析1.【答案】D【解析】A项，违背了泡利不相容原理；B项，违背了等价轨道在全空、半满、全满时是稳定状态；C项，违背了能量最低原理；D项正确。2.【答案】D【解

10、析】3.【答案】D【解析】因为在Y基态原子的价电子层中，p能级上有电子，则s能级上应排布2个电子，即n12，故Y基态原子的价电子层为3s23p4，Y为S元素，则X为F元素。4.【答案】D【解析】由已知信息可得M为Al元素，N为P元素，故A、B、C项均正确。第一电离能：PAl，故D项错误。5.【答案】C【解析】A项中元素为C，B项中元素为Si，C项中元素为Cl，D项中元素为P。酸性：HClO4H3PO4H2CO3H2SiO3。6.【答案】D【解析】据题干信息可知该元素是Al，D项符合题意；A项为氢原子，B项为硫原子，C项为镁原子，三项都不符合题意。7.【答案】D【解析】该元素为Ca，位于第四周期

11、A族，s区。8.【答案】C【解析】本题综合考查了电子分层排布、原子的基态、激发态以及能级容纳的电子数。在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，A错误；在多个电子的原子中，电子的能量是不相同的，在离原子核较近的区域内运动的电子能量较低，在离原子核较远的区域内运动的电子能量较高，B错误；处于最低能量的原子叫基态原子，当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子，C正确；同一原子中，4s、4p、4d、4f所能容纳的电子数越来越多，但同一能层中，能级的能量大小不同：E(4s)E(4p)E(4d)E(4f)，D错误。9.【答案】C【解析】A.1895年，伦琴发现X射线

12、，将人类对原子结构的认识引入了新的历程，故A正确；B.1803提出原子论，其要点之一：不同元素化合时，原子以简单整数比结合，故B正确；C卢瑟福进行粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，故C错误；D.1896年，法国物理学家贝克勒尔发现了铀的放射性，故D正确，10.【答案】D【解析】D选项的内容无法用玻尔理论解释。要解释氢原子光谱的多重谱线，需用量子力学所建立的四个量子数来描述核外电子的运动状态。11.【答案】A【解析】B违背了洪特规则，2p轨道应为；C、D违背了能量最低原理，C应为，D应为。12.【答案】B【解析】同一原子中，不同能层、相同能级的轨道数相同，故A错误；为激发态碳原子的核外电子

13、排布，能量较高，为基态碳原子的核外电子排布，原子由激发态变为基态要放出能量，故B正确；3p2表示3p能级有2个电子，故C错误；在同一能级上运动的电子，其运动状态不同，故D错误。13.【答案】C【解析】A的2p轨道应各排布一个电子且自旋状态相同，B的2s轨道中两个电子的自旋状态应相反，D的2s轨道中应排满两个电子后再排2p轨道。14.【答案】D【解析】A项中的四种元素属于同一族，随着电子层数的增多，原子半径越来越大；B项中除Cu外的三种元素为同族元素，且随着电子层数的增多，原子半径越来越大；C项中的四种元素为同周期元素，随着核电荷数的增加，原子半径越来越小；D项中的四种元素是第四周期相邻的元素，

14、因最后填入的电子都在3d能级，故原子半径接近。15.【答案】A【解析】F位于第二周期，Cl、Na位于第三周期且Na排在Cl的前面，K位于第四周期，故四者的原子半径由小到大的顺序为FClNaK，A项错误、B项正确；C项，四者核外电子排布完全一样，且核电荷数依次减小，则离子半径依次增大；D项，Na有两个能层，K和Cl有三个能层且K元素的核电荷数大，故K的半径小于Cl的半径，Br有四个能层，故四者的离子半径按照由小到大的顺序为NaKClBr。16.【答案】(1)C(Ne)A(Mn)(2)Mn25(3)【解析】由原子的电子排布式可知AE元素分别为Mn、Mg、Ne、Si、K，其中A、D、E元素的原子轨道

15、中排布有未成对电子，其未成对电子的排布图分别为，故A中含未成对电子数最多。任何多电子原子中不会存在两个运动状态完全相同的电子，即A中共有25种运动状态不同的电子。17.【答案】（1）（2）s（3）1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2Fe3的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，3d轨道为半充满稳定结构，故Fe2容易失去一个电子，被氧化为Fe3（4）3d104s1【解析】（1）A元素为N，核外7个电子分别在1s、2s、2p轨道上。（2）B与C的电子层结构都与氩相同，即核外都有18个电子，则B为Cl，C为K。（3）D元素原子失去2个4s电子和1个3d电子后变

16、成3价离子，其原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，即26号元素铁。（4）E元素基态原子的M层全充满，说明M层上的3s、3p、3d能级都充满电子，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，故电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，价电子排布式为3d104s1，为铜元素。18.【答案】(1)大于Zn的核外电子排布为全满稳定结构，难失电子(2)同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐减小，故结合一个电子释放出的能量依次增大N的2p轨道处于半充满状态，具有稳定性，故不易结合一个电子(3)OGeZn【解析】(1)锌的价层电子排布为3d104s2，为全满稳定结

17、构，难失去一个电子，铜的价层电子排布为3d104s1，较易失去一个电子，因此锌的第一电离能大于铜的第一电离能。(3)Zn与Ge是同周期元素，Ge在Zn的右边，因此Ge的电负性比Zn强，O为活泼的非金属元素，电负性强于Ge和Zn，故三者电负性的大小顺序为：OGeZn。19.【答案】(1)F其最外层电子数为7，且原子半径小，容易得到电子，不容易失去电子(2)Mg原子最外层3s轨道处于全充满状态，3p轨道处于全空状态，是相对稳定的结构(3)MgAlPSOF(4)离子离子共价共价【解析】电子排布式均为1s22s22p6的阴离子有N3、O2、F，阳离子有Na、Mg2、Al3。A原子核外有2个未成对电子，其原子2p能级的电子排布图为，可知A是O，B是F；C单质可与热水反应但不能与冷水反应，则C是Mg，D是Al；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，说明有3p轨道且均填有电子，E原子核外有3个未成对电子，则E是P；F能与A形成相同价态的阴离子，F是S。(1)六种元素中第一电离能最大的是F。(2)Mg的第一电离能大于Al，是因为Mg原子最外层3s轨道处于全充满状态，3p轨道处于全空状态，是相对稳定的结构。20.【答案】(1)Si、SCr、Mn(2)1s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d104s24p61s22s22p2【解析】学科网（北京）股份有限公司