高考化学一轮复习基础达标训练氧化还原反应的应用（二）.docx

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1、绝密前启用2022届高考化学一轮复习基础达标训练 氧化还原反应的应用（二）【原卷】一、单选题1.已知：下列结论错误的是( )A在反应、中均作氧化剂B在反应中既是氧化产物又是还原产物C氧化性：D溶液中可发生反应：2.已知： 根据上述反应，判断下列结论错误的是( )A溶液中可发生反应： B在反应中均为氧化剂C氧化性强弱顺序为D反应中，是的还原产物3.纳米氧化亚铜是一种用途广泛的光电材料，用湿化学法制备纳米氧化亚铜时发生反应的化学方程式为。下列有关该反应的说法错误的是( )A.还原性： B.做氧化剂C.当反应中有2mol电子转移时，有个键生成D. 可用于制造农药波尔多液4.某学生做如下实验：第一步，

2、在淀粉溶液中滴入少量溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝：第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的溶液，蓝色逐渐消失，并检测到有硫酸钠生成。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是( )A.氧化性：B.若将足量溶液加入氯水中，氯水褪色C.蓝色消失的原因是溶液具有漂白性D.淀粉溶液变蓝是因为被氧化为，遇淀粉变蓝5.毒性较强,常用NaHSO3处理工业废水中的,反应的离子方程式为：.下列关于该反应的说法正确的是( )A.在反应中表现氧化性B.是氧化反应的产物C.发生还原反应D、是还原剂6.某种飞船以和为动力源，反应方程式为，反应温度高达2700 ，对于该反应，下列说法正确的是()A是氧化剂B

3、是还原剂C既是氧化产物又是还原产物D每生成3 mol 转移电子的数目为167.下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是（ ）A.CaO用作衣物防潮剂B.还原Fe粉用作食品脱氧剂C.补血剂与维生素C配合使用效果更佳D.用硅藻土中浸润的吸收水果散发的乙烯8.某反应过程中存在、和六种粒子，测得、的质量分数(w)随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是( )A. 被还原，发生还原反应B. 还原性：C. 被氧化为D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为9.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是( )A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁

4、B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C.陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D.陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点10.工业上利用某分子筛作催化剂，可脱除工厂废气中的NO、NO2，反应机理如图。下列说法不正确的是（ ）A在脱除NO、NO2的反应中主要利用了氨气的还原性B过程I发生的是非氧化还原反应C过程III中，每生成1 mol H，转移的电子的物质的量为1 molD过程II中发生反应的离子方程式为11.催化某反应的一种催化机理如图所示(其中 是氢氧自由基，是醛基自由基)。下列叙述正确的是( )A.该反应可以消耗温室气体B.1 mol HCHO与足量银氨溶

5、液完全反应，最多可生成432 g AgC.催化过程中，所发生的反应均为氧化还原反应D.为中间产物之一，该微粒与中所含阴离子的种类相同12.酸性条件下，黄铁矿()发生催化氧化反应的离子方程，实现该反应的物质间的转化关系如图所示。下列分析错误的是( )A.黄铁矿催化氧化过程中，NO和均作催化剂B.反应的离子方程式为C.反应的氧化剂是，反应是非氧化还原反应D.反应的离子方程式为13.（超氧化氢）都属于氢氧化合物，其中又叫超氧酸，与化学性质相似，又与HX（X=Cl、Br、I等）的某些性质相似。下列推测不合理的是( )A.向溶液中滴入品红溶液溶液褪色，加热后红色不恢复B.在碱溶液中能稳定存在C.不稳定，

6、分解会生成氧气D.可与反应：14.氮的氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是( )A.整个过程中作催化剂B.过程中发生的化学反应为C.过程中涉及的反应均为氧化还原反应D.过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:215.钛 ( Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属， 以 制取 Ti 的主要反应有： 下列说法不正确的是( )A.是中间产物 B.反应中是还原产物C.反应都是置换反应 D.反应中Mg有还原性16.实验室模拟工业处理含铬废水操作及现象如图1所示，反应过程中铬元素的化合价变化如图2所示。已知：深蓝色溶液中生成了。下列说法错误的是( )A.实验开始至

7、5s，发生氧化还原反应：B.实验开始至30s，总反应的离子方程式为C.30s至80s的过程中，一定是氧气氧化了D.80s时溶液中又生成了二、多选题17.、是常用的含氯消毒剂，消毒时都被还原为。工业上分别通过以下反应制得、 。（已知消毒效率可以用单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示）下列说法正确的是( )A.氧化性：B.反应中氯气被 氧化为C.反应中生成2.24 L 时转移电子数为0.2D.消毒的效率约是的1.68倍18.可作为锂离子电池正极材料，其可由如下反应制备：，设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是( )A.该反应的还原剂为B.制取1 mol 转移电子数目为C.氧化性：D.氧化产

8、物与还原产物的物质的量之比为3:2三、填空题19.（一）硫是一种重要的非金属，位于元素周期表中第三周期第A族。根据硫及其化合物的性质回答下列问题。（1）.能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）单质氧化物酸或碱盐A.硅 B.硫 C.铜 D.铁（2）.下列各组气体，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（ ）。A. B.C. D.（3）.下列说法中正确的是()A硫是一种难溶于水的黄色晶体B硫与金属反应时作氧化剂，与非金属反应时作还原剂C硫与铁反应时生成硫化铁D硫在空气中燃烧有SO3生成（4）.某溶液中可能含有。为了检验其中是否含有，除Ba(NO3)2溶液外，还需要的溶液是（ ）。A.H2SO

9、4 B.HCl C.NaOH D.NaNO3（5）.下列物质的转化中,浓H2SO4既表现了氧化性,又表现了酸性的是()A.CuCuSO4 B.CCO2C.CuOCuSO4 D.Fe2O3Fe2(SO4)3（6）.不能由两种单质直接化合而成的是（）AFeCl3 BNa2S CCuS DSO220.实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气,其变化可表述为2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O(1)请将上述化学方程式改写为离子方程式:_(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填编号)只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性(3)此反应中氧化产物是_(填化学

10、式),产生0.5mol Cl2,则转移电子的物质的量为_mol(4)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目_21.氰化钠化学式为NaCN，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，易溶于水，有微弱的苦杏仁气味，剧毒，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡，是一种重要的化工原料，用于电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面。试回答下列问题：（1）NaCN中C元素显_价，N元素显_价。（2）在微生物的作用下，CN能够被氧气氧化，生成碳酸氢钠和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性，写出上述反应的离子方程式_。（3）用硫代硫酸钠也可处理含CN的废水，反应的离子方程式为，A为_（填化学式）。（4）

11、白磷有毒，能和氯酸溶液发生氧化还原反应：，该反应的氧化剂是_，还原产物是_，若有1mo1 P4参加反应转移电子数为_。绝密前启用2022届高考化学一轮复习基础达标训练 氧化还原反应的应用（二）【解析卷】一、单选题1.已知：下列结论错误的是( )A在反应、中均作氧化剂B在反应中既是氧化产物又是还原产物C氧化性：D溶液中可发生反应：1.答案：A2.已知： 根据上述反应，判断下列结论错误的是( )A溶液中可发生反应： B在反应中均为氧化剂C氧化性强弱顺序为D反应中，是的还原产物2.答案：B3.纳米氧化亚铜是一种用途广泛的光电材料，用湿化学法制备纳米氧化亚铜时发生反应的化学方程式为。下列有关该反应的说

12、法错误的是( )A.还原性： B.做氧化剂C.当反应中有2mol电子转移时，有个键生成D. 可用于制造农药波尔多液3.答案：C解析：该反应用“双线桥”法可表示为，根据“还原剂的还原性还原产物的还原性”可知还原性：，A说法正确；中Cu元素化合价降低，做氧化剂，B说法正确；当反应中有2mol电子转移时，生成，由于每个分子中含有1个键，所以有个键生成，C说法错误；波尔多液是由硫酸铜、熟石灰和水混合配制而成的，D说法正确。4.某学生做如下实验：第一步，在淀粉溶液中滴入少量溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝：第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的溶液，蓝色逐渐消失，并检测到有硫酸钠生成。下列叙述中该同学

13、对实验原理的解释和所得结论不正确的是( )A.氧化性：B.若将足量溶液加入氯水中，氯水褪色C.蓝色消失的原因是溶液具有漂白性D.淀粉溶液变蓝是因为被氧化为，遇淀粉变蓝4.答案：C5.毒性较强,常用NaHSO3处理工业废水中的,反应的离子方程式为：.下列关于该反应的说法正确的是( )A.在反应中表现氧化性B.是氧化反应的产物C.发生还原反应D、是还原剂5.答案：A6.某种飞船以和为动力源，反应方程式为，反应温度高达2700 ，对于该反应，下列说法正确的是()A是氧化剂B是还原剂C既是氧化产物又是还原产物D每生成3 mol 转移电子的数目为166.答案：C7.下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无

14、关的是（ ）A.CaO用作衣物防潮剂B.还原Fe粉用作食品脱氧剂C.补血剂与维生素C配合使用效果更佳D.用硅藻土中浸润的吸收水果散发的乙烯7.答案：A8.某反应过程中存在、和六种粒子，测得、的质量分数(w)随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是( )A. 被还原，发生还原反应B. 还原性：C. 被氧化为D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为8.答案：D9.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是( )A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C.陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成

15、分是硅酸盐D.陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点9.答案：A解析：本题考查陶瓷的组成、制备和性质。氧化铁是红棕色的，瓷器的青色不是来自氧化铁，A错误；秦兵马俑是陶制品，陶器是由黏土经高温烧结而成的，B正确；陶瓷是应用较早的人造材料，其主要化学成分是硅酸盐，C正确；陶瓷化学性质稳定，能够耐酸碱侵蚀、抗氧化，D正确。10.工业上利用某分子筛作催化剂，可脱除工厂废气中的NO、NO2，反应机理如图。下列说法不正确的是（ ）A在脱除NO、NO2的反应中主要利用了氨气的还原性B过程I发生的是非氧化还原反应C过程III中，每生成1 mol H，转移的电子的物质的量为1 molD过程II中发生反应

16、的离子方程式为10.答案：C11.催化某反应的一种催化机理如图所示(其中 是氢氧自由基，是醛基自由基)。下列叙述正确的是( )A.该反应可以消耗温室气体B.1 mol HCHO与足量银氨溶液完全反应，最多可生成432 g AgC.催化过程中，所发生的反应均为氧化还原反应D.为中间产物之一，该微粒与中所含阴离子的种类相同11.答案：B解析：由题图可知反应过程中产生，A项错误。1 mol HCHO相当于含有2 mol醛基，其与足量银氨溶液完全反应，最多可生成4 mol Ag，即432 g Ag， B项正确。催化过程中存在反应，该反应不是氧化还原反应，C项错误。中的阴 离子是，与的种类不一样，D项错

17、误。12.酸性条件下，黄铁矿()发生催化氧化反应的离子方程，实现该反应的物质间的转化关系如图所示。下列分析错误的是( )A.黄铁矿催化氧化过程中，NO和均作催化剂B.反应的离子方程式为C.反应的氧化剂是，反应是非氧化还原反应D.反应的离子方程式为12.答案：A解析：题图可知，一氧化氮参与反应但反应前后性质和质量均不变， 所以在黄铁矿催化氧化过程中NO作催化剂；在黄铁矿催化氧化过程中先生成后消耗，故其作为中间产物而不是催化剂，A项错误。由题图可知，反应中转化为，铁元素由 + 2价变为+3价，转化为，氧元素由0价变成-2价，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平得反应的离子方程式为，B 项正确。

18、反应 中转化为，铁元素化合价下降，作氧化剂；反应中各物质元素化合价均未发生变化，反应是非氧化还原反应，C项正确。由题图可知，和反应生成和，离子方程式，D 项正确。13.（超氧化氢）都属于氢氧化合物，其中又叫超氧酸，与化学性质相似，又与HX（X=Cl、Br、I等）的某些性质相似。下列推测不合理的是( )A.向溶液中滴入品红溶液溶液褪色，加热后红色不恢复B.在碱溶液中能稳定存在C.不稳定，分解会生成氧气D.可与反应：13.答案：B解析：有强氧化性，滴入品红溶液，溶液褪色，加热后红色不恢复，A正确；为超氧酸，能与碱发生反应，在碱溶液中不稳定，B错误；类比可知不稳定，能发生分解反应生成和，C正确；与H

19、X（X=Cl、Br、I等）的某些性质相似，推测可与反应生成沉淀，D正确。14.氮的氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是( )A.整个过程中作催化剂B.过程中发生的化学反应为C.过程中涉及的反应均为氧化还原反应D.过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:214.答案：D解析：本题考查物质之间转化的机理。由题图可知，整个过程中先参加反应后又被生成，是该反应的催化剂，A正确；过程中的反应物为、NO，产物为，对应的化学方程式为，B正确；过程、中的化学反应中均存在元素化合价的升降，即涉及的反应均为氧化还原反应，C正确；过程的化学方程式为，氧化剂与还原剂的物质

20、的量之比为1:1，D错误。15.钛 ( Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属， 以 制取 Ti 的主要反应有： 下列说法不正确的是( )A.是中间产物 B.反应中是还原产物C.反应都是置换反应 D.反应中Mg有还原性15.答案：C16.实验室模拟工业处理含铬废水操作及现象如图1所示，反应过程中铬元素的化合价变化如图2所示。已知：深蓝色溶液中生成了。下列说法错误的是( )A.实验开始至5s，发生氧化还原反应：B.实验开始至30s，总反应的离子方程式为C.30s至80s的过程中，一定是氧气氧化了D.80s时溶液中又生成了16.答案：B解析：中Cr为+6价，根据题图2可知，实验开始至5s，铬元素的化合

21、价均为+6，铬元素的化合价没有发生变化，进一步分析可知，H、O元素的化合价也没有发生变化，故前5s内的反应不是氧化还原反应，A项错误。实验开始至30s，溶液中生成，铬元素的化合价降低，则过氧化氢中氧元素的化合价升高被氧化为氧气总反应的离子方程式为，B项正确。30s时，向溶液中加入氢氧化钠溶液，80s时，铬元素的化合价为+6，可能是前面生成的具有强氧化性，将氧化的结果，C项错误。80s时，铬元素的化合价为+6，溶液显碱性，溶液中存在的应该是，D项错误。二、多选题17.、是常用的含氯消毒剂，消毒时都被还原为。工业上分别通过以下反应制得、 。（已知消毒效率可以用单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示）

22、下列说法正确的是( )A.氧化性：B.反应中氯气被 氧化为C.反应中生成2.24 L 时转移电子数为0.2D.消毒的效率约是的1.68倍17.答案：AD解析：根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应中氧化性：，反应中氧化性：，故氧化性：，A项正确；反应中氯气被还原为NaCl，B项错误；反应中生成标准状况下2.24 L时转移电子数为0.2，C项错误；根据得，得，故的消毒效率是的倍，D项正确。18.可作为锂离子电池正极材料，其可由如下反应制备：，设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是( )A.该反应的还原剂为B.制取1 mol 转移电子数目为C.氧化性：D.氧化产物与还原产物的物质的量

23、之比为3:218.答案：CD解析：根据题给化学方程式中元素价态变化分析，该反应的还原剂为，故A正确；反应过程中Fe元素的化合价由+3降到+2，所以制取1 mol转移电子数目为，故B正确；反应中是氧化剂，是还原产物，是氧化产物，根据氧化性：氧化剂氧化产物还原产物，可知C错误；产物中有是氧化产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，故D错误。三、填空题19.（一）硫是一种重要的非金属，位于元素周期表中第三周期第A族。根据硫及其化合物的性质回答下列问题。（1）.能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）单质氧化物酸或碱盐A.硅 B.硫 C.铜 D.铁（2）.下列各组气体，在通常情况下既能用浓硫酸又

24、能用碱石灰干燥的有（ ）。A. B.C. D.（3）.下列说法中正确的是()A硫是一种难溶于水的黄色晶体B硫与金属反应时作氧化剂，与非金属反应时作还原剂C硫与铁反应时生成硫化铁D硫在空气中燃烧有SO3生成（4）.某溶液中可能含有。为了检验其中是否含有，除Ba(NO3)2溶液外，还需要的溶液是（ ）。A.H2SO4 B.HCl C.NaOH D.NaNO3（5）.下列物质的转化中,浓H2SO4既表现了氧化性,又表现了酸性的是()A.CuCuSO4 B.CCO2C.CuOCuSO4 D.Fe2O3Fe2(SO4)3（6）.不能由两种单质直接化合而成的是（）AFeCl3 BNa2S CCuS DSO

25、219.答案：1-6BCABAC20.实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气,其变化可表述为2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O(1)请将上述化学方程式改写为离子方程式:_(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填编号)只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性(3) 此反应中氧化产物是_(填化学式),产生0.5mol Cl2,则转移电子的物质的量为_mol(4)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目_20.答案：(1)2+16H+10Cl-2Mn2+5Cl2+8H2O(2)(3)Cl2; 1(4)解析：(1)离子方程式为:2+16H+10Cl-

26、2Mn2+5Cl2+8H2O;(2)HCl在反应中Cl元素的化合价部分升高即总分被氧化,部分不变作用酸性;(3)在氧化还原反应中还原剂生成氧化产物,即为Cl2,产生0.5molCl2,则转移的电子的物质的量为1mol21.氰化钠化学式为NaCN，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，易溶于水，有微弱的苦杏仁气味，剧毒，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡，是一种重要的化工原料，用于电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面。试回答下列问题：（1）NaCN中C元素显_价，N元素显_价。（2）在微生物的作用下，CN能够被氧气氧化，生成碳酸氢钠和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性，写出上述反应的离子方程式_。（3）用硫代硫酸钠也可处理含CN的废水，反应的离子方程式为，A为_（填化学式）。（4）白磷有毒，能和氯酸溶液发生氧化还原反应：，该反应的氧化剂是_，还原产物是_，若有1mo1 P4参加反应转移电子数为_。21.答案：（1）+2；-3 （2）（3）（4）HClO3；HCl；20NA