第一章《原子结构与性质》测试题--高二化学人教版（2019）选择性必修2.docx

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1、第一章原子结构与性质测试题一、单选题（共12题）1基态原子的核外电子排布式为Kr4d105s1 的元素所属的区、周期和族为Ap 区、第五周期、第B 族Bds 区、第五周期、第族Cd 区、第四周期、第B 族Dds 区、第五周期、第B 族2下列说法错误的是（）A原子结构模型的主要演变过程：道尔顿的原子结构模型汤姆生的“葡萄干面包式”的原子结构模型卢瑟福的带核的原子结构模型玻尔的原子结构模型B人类对原子结构的认识过程，说明了微观结构也要通过实验验证，同时要付出很大心血C在原子结构分层排布中，M层容纳电子数最多为18，最少为8D在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原子最外层电子数可能发生变化3“天问

2、一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是A煤油是可再生能源BH2燃烧过程中化学能转化为热能C火星陨石中的20Ne中子数为20D月壤中的3He与地球上的3H互为同位素4下列有关化学用语正确的是A某元素基态原子的电子排布图：BNH4Cl的电子式为：CCa2+基态电子排布式为：1s22s22p63s23p6DF-的结构示意图：5下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是A只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向都确定时，才能准确表示电子运动状态B各原子轨道的伸展方向种数按p、d、f的顺序分别为3、5、7C同一个

3、原子的原子核外任何一个电子的运动状态都是不相同的D基态原子变为激发态原子会吸收能量，得到吸收光谱6放射性元素Cn的一个原子经过6次衰变(每次衰变都放出一个相同的粒子)后，得到比较稳定的第100号元素镄(Fm)的含153个中子的原子。下列说法中正确的是（）A每次衰变都放出HeB每次衰变都放出TCFm只是元素镄的一个原子，153不代表镄元素的相对原子质量DCn经过3次这样的衰变是得不到镄原子的，产生的是Cn的同位素原子7前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y的原子最外层只有1个电子，基态时Z原子和轨道上电子数相同，Y与W同主族。下列说法正确的是A原子半径：B

4、X的第一电离能比同周期相邻元素的小CY最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强DZ的单质属于分子晶体8短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是元素最高价氧化物的水化物XYZW分子式H3ZO40.1molL-1 溶液对应的 pH(25)1.0013.001.570.70A元素非金属性：ZWB简单离子半径：WYCX 和Y 形成的化合物含有离子键D简单氢化物的沸点：XYZCY的最高价氧化物的水化物是中强酸D该新化合物中Y不满足8电子稳定结构11具有下列电子层结构的原子和离子，其对应的元素一定属于同一周期的是A两原子其核外全部都是s电子B最外层电子排布为2s22p5的原

5、子和最外层电子排布为2s22p6的离子C两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子D原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子12有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的核外电子总数等于Q原子的最外层电子数；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子有1个3p空轨道。下列叙述错误的是A元素Y和Q可形成化合物Y2Q3B气态氢化物的稳定性：QZTCT和Z的最高价氧化物均为酸性氧化物DX和Q结合生成的化合物晶体类型为离子晶体二、非选择题（共10题）13(1)已知短周期元素A

6、、B，A元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n；B元素原子的M层(有电子)电子数为，L层电子数为，则A为_；(填元素符号，下同)，B为_。(2)已知X元素原子的L层比Y元素原子的L层少3个电子，Y元素原子的核外电子总数比X元素原子的多5，则X、Y分别为_、_。14A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：(1)A元素的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，则n=_，基态原子中能量最高的是_电子。(2)B元素的基态-1价离子和C元素的基态+1价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_，C的元素符号为_。(3)D元素基态+3价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为_，其基态原子的核外

7、电子排布式为_。(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_，其基态原子的核外电子排布式为_。15元素及其化合物知识在工农业生产、生活中被广泛使用，造福人类。I元素X、Y、Z和H、S元素组成的某种化合物(结构如图)常用作丝绸漂白剂，图中所有元素仅X、Y、Z同周期且原子序数依次增大。回答下列问题：(1)Y元素的原子结构示意图为_，该漂白剂所含元素非金属性最强的元素是在元素周期表中的位置为_。(2)下列说法错误的是_(选填序号)。A原子半径：XYZB简单气态氢化物稳定性：YZC沸点：H2ZH2SD该化合物中所有原子均为8电子稳定结构该漂白剂中有两种元素的

8、氢化物均可发生如下转化：(3)若该氢化物的水溶液呈碱性，写出该氢化物的电子式为_。图中该氢化物转化为甲的化学方程式_。化合物丁中Y元素的质量分数为_%。(4)若该化合物的水溶液呈酸性，图中甲转化为乙的化学方程式为_。该氢化物与丙的浓溶液反应，出现淡黄色浑浊且有刺激性气体放出。每生成1摩尔沉淀时，转移的电子数目为_。16某元素原子的电子排布式为Ar3d104s24p1，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题：(1)该元素处于元素周期表的第_周期，(2)该元素处于元素周期表的第_族，(3)试推测该元素处于元素周期表的_区，17写出下列元素基态原子的电子排布式：(1)N_(

9、2)Ca_(3)26Fe_18(1)某质量数为32，核内有16个中子的原子，其电子排布式是_，该原子中有_个未成对电子，这些未成对电子具有_(填“相同”或“不同”)的自旋状态。(2)某元素基态原子的最外层电子排布式为，它的次外层电子的电子云形状有_种，该原子中所有电子占有_个轨道，核外共有_个电子。(3)M能层上有_个能级，有_个轨道，作为内层时最多可容纳_个电子，作为最外层时最多可含有_个未成对电子。(4)在元素周期表中，最外层只有1个未成对电子的主族元素位于_族；最外层有2个未成对电子的主族元素位于_族。19如图为元素周期表的一部分，请根据元素在表中的位置，回答下列问题：(1)在上述元素的

10、最高价氧化物对应的水化物中，属于强酸的是_(用化学式表示)；碱性最强的是_(用化学式表示)。(2)的简单离子半径由大到小的顺序是_(用离子符号表示)。(3)有两种离子化合物，均由四种元素组成，这两种物质可在水溶液中发生反应。写出该反应的离子方程式：_。(4)由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系：若A、B、C含同一金属元素，X为强电解质，且反应都在溶液中进行。B的化学式为_，X的化学式可能为_。20根据下列五种元素的电离能数据(单位 kJ/mol)，回答下列问题。元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770

11、010500T5801800270011600U420310044005900(1)在周期表中，最可能处于同一族的是_。AQ和 RBS和TCT和UDR和TE.R和U(2)电解它们的熔融氯化物，以下过程最可能正确的是_。AQ2+2e-Q BR2+2e-RCS3+3e-S DT3+3e-T(3)它们的氯化物的化学式，最可能正确的是_ AQCl2 BRClCSCl3 DTCl(4)S 元素最可能是_素AS区元素B稀有气体元素Cp 区元素 D .准金属 (5)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是_。A氦(1s2) B铍(1s12s2) C锂(1s22s1) D氢(1s1)21用表示原子：(1)

12、中性原子的中子数N=_。(2)共有x个电子，则该阳离子的中子数N=_。(3)共有x个电子，则该阴离子的中子数N=_。22H2O2水溶液俗称双氧水，是传统的漂白、消毒剂。某实验小组准备完成双氧水的制备、浓缩、测定浓缩液浓度，并探究H2O2和Cl2的反应。(一)制备和浓缩该小组设计的双氧水的实验室制备和浓缩过程如图：已知：乙醚微溶于水，沸点为34.5。(1)制备H2O2时，需将BaO2在冰水冷却下分次加入硫酸，其目的是_；(2)沉淀a的化学式为_；(3)分离方法需要用到下列实验仪器中的_(填代号)，采用的合适加热方式为_。(二)测定浓缩液物质的量浓度：(4)取1.00mL浓缩的产品，稀释成250m

13、L，取25.00mL上述稀释液，置于锥形瓶中，加入5mL3mol/LH2SO4，用0.0200mol/LKMnO4标准溶液滴定(酸性环境下KMnO4Mn2+)，则滴定终点的颜色变化为_。重复操作3次，平均消耗KMnO420.00mL，该浓缩产品中H2O2的物质的量浓为_。(三)探究H2O2和Cl2的反应(5)避光环境下，向H2O2溶液中通入Cl2，溶液中出现了微弱红光，收集到无色气体产物，经检验是O2.资料表明该实验涉及的反应历程如图：结合图中信息解释该实验过程中产生红光的原因_。参考答案：1D【解析】由该原子电子排布式知，其最高能层为第5层，故位于第五周期，根据其价电子排布特点确定其位于ds

14、区，对应族为IB，故答案选D。2C【解析】A原子结构模型的主要演变过程：道尔顿的原子结构模型汤姆生的“葡萄干面包式”的原子结构模型卢瑟福的带核的原子结构模型玻尔的原子结构模型，故A正确；B人类对原子结构的认识过程，说明了微观结构也要通过实验验证，同时要付出很大心血，故B正确；C在原子结构分层排布中，M层容纳电子数最多为18，最少为0，故C错误；D原子是化学变化中的最小微粒，在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原子最外层电子数可能发生变化，故D正确；故选C。3B【解析】A煤油来源于石油，属于不可再生能源，故A错误；B氢气的燃烧过程放出热量，将化学能变为热能，故B正确；C元素符号左上角数字为质量

15、数，所以火星陨石中的 20Ne 质量数为20，故C错误；D同位素须为同种元素，3He 和 3H的质子数不同，不可能为同位素关系，故D错误；故选B。4C【解析】A根据洪特规则，当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，A错误；B氯离子最外层应有8个电子，电子式为，B错误；CCa为20号元素，失去外围两个电子形成Ca2+，Ca2+基态电子排布式为：1s22s22p63s23p6，C正确；DF-核电荷数为9，核外有10个电子，结构示意图为，D错误；综上所述答案为C。5A【解析】A只有在电子层、电子亚层、电子云的伸展方向及电子的自旋都确定时，电子的运动

16、状态才能确定下来，A错误；B各原子轨道的伸展方向种数按p、d、f的顺序分别为3、5、7，B正确；C在任何一个原子中，不可能存在运动状态完全相同的2个电子，C正确；D基态原子吸收能量变为激发态原子，可得到吸收光谱，D正确；故选A。6A【解析】ACn的质子数为112，该原子经过6次衰变后得到100号元素镄(Fm)的含153个中子的原子，则放出的粒子的质子数为(112-100)62，中子数为(277-112-153)62，即放出的粒子是粒子(He)，故A正确；B根据A选项分析可知放出的粒子是粒子(He)，故B错误；C根据质量数质子数+中子数153+100253，应为Fm，故C错误；D质子数相同中子数

17、不同的同一元素互称同位素，Cn经过3次这样的衰变得到的原子质子数为112-23106，与Cn的质子数不相等，故D错误；综上所述答案为A。7B【解析】前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，则X为O元素；基态时Z原子和轨道上电子数相同，基态时Z原子和轨道上电子数相同，则基态Z的核外电子排布式为Ne3s23p2，Z为Si；Y的原子最外层只有1个电子且Y的原子序数比O大比Si小，则Y为Na；Y与W同主族，则W为K；综上所述，X、Y、Z、W依次为O、Na、Si、K。AX、Y、Z、W依次为O、Na、Si、K，根据同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐

18、渐增大，因此原子半径：r(X)r(Z)r(Y)r(W)，故A错误；BX为O，根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但N的2p处于半充满状态，较稳定，因此X(O)的第一电离能比相邻的N、F小，故B正确；CY为Na、W为K，K的金属性强于Na，Na的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱即NaOHH2S，C错误；D该化合物中氢原子为2电子稳定结构，D错误；故选CD。(3)若该氢化物的水溶液呈碱性，则为氨气，氨气和氧气生成一氧化氮、一氧化氮和氧气生成二氧化氮、二氧化氮和水生成硝酸，硝酸和氨气生成硝酸铵；该氢化物为氨气，氨气电子式为。图中该氢化物转化为甲的反应为氨气和氧气在催化剂作用下生成一氧化氮和水

19、，；化合物丁为硝酸铵，其中N元素的质量分数为。(4)若该化合物的水溶液呈酸性，则为硫化氢，硫化氢和氧气生成二氧化硫、二氧化硫和氧气生成三氧化硫、三氧化硫和水生成硫酸，硫酸和硫化氢生成硫单质；图中甲转化为乙反应为二氧化硫和氧气在催化剂作用下生成三氧化硫，。该氢化物与丙的浓溶液反应，出现淡黄色浑浊且有刺激性气体放出，根据质量守恒可知，生成硫单质和二氧化硫气体，反应硫化氢中硫元素化合价由-2变为0，得到2个电子，硫酸中硫元素化合价由+6变为+4，失去2个电子，故每生成1摩尔沉淀时，转移的电子的物质的了为2mol，数目为2NA。16 四 IIIA p【解析】(1)根据该元素原子有4个电子层，则该元素处

20、于元素周期表的第四周期；(2)由外围电子排布式为4s24p1，可知该元素最外层有3个电子，为主族元素，该元素处于元素周期表的第IIIA族；(3)该元素处于第四周期第IIIA族，则该元素处于元素周期表的p区。17 1s22s22p3或He2s22p3 1s22s22p63s23p64s2或Ar4s2 1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2【解析】(1)氮原子核外有7个电子，根据构造原理可知基态N原子核外电子排布式为1s22s22p3或He2s22p3。(2)Ca原子核外有20个电子，根据构造原理可知基态Ca原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2或Ar4s2

21、。(3)26Fe原子核外有26个电子，根据构造原理可知基态26Fe原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2。18 2 相同 2 8 14 3 9 18 3 A、A、A A、A【解析】(1)根据题给信息判断该元素为S，电子排布式是1s22s22p63s23p4，原子中有2个未成对电子，且自旋状态相同； (2)由最外层电子排布式知该元素为Si，其次外层为L能层，包括2s、2p两个能级，电子云形状有2种。该原子的电子排布式为，故该原子中所有电子占有8个轨道，核外共14个电子；(3)M能层有3s、3p、3d三个能级，轨道数为1+3+5=9，作为内层时最多容纳18

22、个电子，作为最外层时，3p能级的3个原子轨道上各有1个未成对电子时该原子含有的未成对电子最多；(4)最外层只有1个未成对电子的主族元素其外围电子构型为ns1、ns2np1、ns2np5，则可分别位于A、A、A族，最外层有2个未成对电子的主族元素其外围电子构型为ns2np2、 ns2np4，位于A、A族。19 H2SO4、HNO3 NaOH HNO3或H2SO4【解析】根据元素在元素周期表中的位置可知，是H，是C，是N，是O，是，是，是，是S。以此解答。(1)根据上述分析：最高价氧化物对应的水化物中，属于强酸的是、；碱性最强的是。故答案：H2SO4、HNO3；NaOH。(2)的简单离子分别是、，

23、当核外电子排布相同时，核电荷数越小，半径越大，所以。故答案：。(3)由H、O、S、四种元素组成的离子化合物是和，离子方程式为：，故答案：。(4)由于A、B、C都含有同一种金属元素，X为强电解质，根据图中转化关系可知，A为铝盐，X为，或A为偏铝酸盐，X为强酸，则B为，X为或。故答案：；HNO3或H2SO4。20 D D B A D【解析】根据得失电子规律，同一主族从上到下电离能依次递减，同一周期从左到右电离能依次递增。根据元素的电离能可知，Q的第一电离能最大，很可能是稀有气体。R和U的第2电离能均远远大于第一电离能，因此最外层电子数都是1个，最有可能处于同一主族。S的第三电离能远远大于第二电离能

24、，所以S的最外层有2个电子。同理分析T的最外层电子数是3个。由于最外层2个电子属于全充满，稳定性强，所以第一电离能大于T的，因此金属性强弱顺序为URSTQ。(1)R和U的第一电离能较小，最外层电子数为1，二者位于同一族；答案是：D。(2)根据分析可知，金属性越强，相应阳离子的氧化性就越弱，而Q又很有可能是稀有气体，熔融状态下难于电离，所以阴极放电反应最可能是T3+，选D，答案是：D。(3)由分析可知根据R、S、T、U最高化合价为+1、+2、+3、+1，所以各氯化物分别是RCl、SCl2、TCl3、UCl；B符合，答案是：B。(4)S的第一、第二电离能较小，最外层电子数为2，可能为S区元素，所以

25、答案是:A。(5)Q的电离能很大，可能为0族元素，化学性质和物理性质最像氦，所以答案是：D。21 A-Z A-x-n A-x+n【解析】(1)在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，又因为中子数质子数=质量数，据此可知中性原子的中子数N=A-Z；(2)中性原子的核外电子数=质子数，所以如果AXn+共有x个电子，则质子数=Xn，因此该阳离子的中子数N=A-x-n；(3)同(2)分析可知，如果AXn-共有x个电子，则质子数=X-n，因此该阴离子的中子数N=A-x+n。22(1)防止瞬间产生大量的热，导致过氧化氢分解(2)BaSO4(3) BEF 水浴加热(4) 在滴入一滴高锰

26、酸钾溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 10mol/L(5)激发态氧气分子的电子能量高，不稳定，跃迁到低能量轨道时，放出的能量以红光形式辐射【解析】BaO2在冰水冷却下分次加入硫酸生成硫酸钡沉淀和过氧化氢，过滤硫酸钡沉淀，获得过氧化氢粗品，加入乙醚提取，分馏后获得乙醚和浓缩的过氧化氢。(1)制备H2O2时，需将BaO2在冰水冷却下分次加入硫酸，其目的是防止瞬间产生大量的热，导致过氧化氢分解；(2)BaO2在冰水冷却下分次加入硫酸生成硫酸钡沉淀和过氧化氢，沉淀a是BaSO4；(3)分离方法为分馏，需要用到下列实验仪器中的温度计、直形冷凝管、蒸馏烧瓶，乙醚微溶于水，沸点为34.5，过氧

27、化氢高温分解速率加快，故采用的合适加热方式为水浴加热；(4)取1.00mL浓缩的产品，稀释成250mL，取25.00mL上述稀释液，置于锥形瓶中，加入5mL3mol/LH2SO4，用0.0200mol/LKMnO4标准溶液滴定（酸性环境下KMnO4Mn2+），则滴定终点的颜色变化为在滴入一滴高锰酸钾溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；滴定过程发生反应 2MnO4+5H2O2+6H+2Mn2+8H2O+5O2，故n（H2O2）n（KMnO4）0.02mol/L20103L0.01mol，浓缩产品浓度为10mol/L；(5)结合图中信息可知，该实验过程中产生红光的原因在于激发态氧气分子的电子能量高，不稳定，跃迁到低能量轨道时，放出的能量以红光形式辐射。