第二章《分子结构与性质》巩固--高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2.docx

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1、第二章分子结构与性质巩固 一、单选题(共13题）1下列关于键和键的说法中，错误的是A键的电子云图形是轴对称的，键的电子云图形是镜面对称的B键是原子轨道“头碰头”式重叠，键是原子轨道“肩并肩”式重叠C两个p轨道不能形成键，只能形成键DH只能形成键，O可以形成键和键2下列物质的的分子空间结构判断中不正确的是AH2O直线形B氨气三角锥形C甲烷正四面体形DCO2直线形3下列说法不正确的是AHCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关B标准状况下，NA个HF分子约为22.4LCI2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释DNH3分子间存在氢键，故氨气易液化4下列离子的VSEPR模型与其立体构

2、型一致的是()ABCD5下列各组粒子的空间结构相同的是和；和；和；和；和。A全部BCD6在SO2分子中，分子的立体构型为V形，S原子采用sp2杂化，那么SO2的键角A等于120B大于120C小于120D等于1807下列说法错误的是A两个原子之间最多能形成1个键BHF、HCl、HBr、HI的沸点逐渐升高C是一种含极性键和非极性键的极性分子D气体单质分子中不一定有键和键8下列现象与化学键有关的是（）AF2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高BH2O的沸点远高于H2S的沸点CH2O在高温下难分解D干冰升华9下列物质分子内和分子间均可形成氢键的是()ANH3BCH2SDC2H5OH10下列分子所含原子

3、中，既有sp3杂化，又有sp2杂化的是A乙醛B丙烯腈C甲醛D丙炔11治疗新冠肺炎药物瑞德西韦的主要成分结构如图。下列说法错误的是 A分子中存在键、键B分子中的键的键能小于键的键能C分子中N、O、P原子的第一电离能由大到小的关系为D分子中含有手性碳原子12下列关于水的说法正确的是A纯水和溶液中的水都能电离B水的电离和电解都需要通电C水中氢键的存在既增强了水分子的稳定性，也增大了水的沸点D加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离13CH4、NH3和N2H4均可作为燃料电池的燃料。下列说法错误的是ACH4、NH3和N2H4中C、N杂化方式均相同BCH4和NH3的空间结构分别为

4、正四面体形、三角锥形CCH4、NH3和N2H4均为极性分子D沸点：N2H4NH3CH4二、填空题(共8题）14砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料。回答下列问题：(1)写出基态33As原子的核外电子排布式_。(2)根据元素周期律，原子半径Ga_As，第一电离能Ga_As。(3)AsCl3分子的立体构型为_，其中As的杂化轨道类型为_。(4)GaAs的熔点为1238，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为_，Ga与As以_键键合。15现有物质HCl、NaOH、Ar、，按要求填空。(1)只存在非极性键的分子是_(填序号，下同)，既存在非极性键又存在极性键的分子是

5、_，只存在极性键的分子是_。(2)只存在单键的分子是_，存在三键的分子是_，只存在双键的分子是_，既存在单键又存在双键的分子是_。(3)只存在键的分子是_，既存在键又存在键的分子是_。(4)不存在化学键的是_。(5)存在配位键的是_，既存在离子键又存在非极性键的是_。16已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，X和Y形成化合物的分子式是。试回答下列问题：(1)X元素的基态原子的核外电子排布式为_，Y元素原子最外层电子排布图为_。(2)若X、Y两元素电负性分别为1.8和3.0，试判断中X与Y之间的化学键为_(填“共价键”或“离子

6、键”)。(3)该化合物的空间结构为_形，中心原子的轨道杂化类型为_，分子为_(填“极性分子”或“非极性分子”)。17(1)橙红色晶体羰基钴的熔点为52，可溶于多数有机溶剂。该晶体中三种元素电负性由大到小的顺序为_(填元素符号)。配体中键与键数目之比是_。(2)中键与键之间的夹角为180，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为_，1个分子中含有_个键。18磷是人体含量较多的元素之一，磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题：(1)酸性关系：H3PO4 _ H2SO4，(填“”、“”或“=”)利用元素周期律解释该酸性关系是：P和S原子的能层数相同，_

7、。(2)P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图甲所示。电负性：磷_硫(填“”、“” 或“=”)。P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为_。1mol P4S3分子中孤电子对的数目为_。S-P-S_ 10928(填“”、“” 或“=”)。(3)在BF3分子中，FBF的键角度数是_， BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF空间构型为_。19.用“”或“ 三角锥形 sp3 原子晶体 共价键【解析】(1) As原子核外有33个电子，根据构造原理书写As原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p3；(2) )同一周

8、期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，Ga位于第IIIA族、As位于第VA族，且二者位于同一周期，所以原子半径GaAs，第一电离能Ga， sp 直线形 正四面体形 三角锥形 角形【解析】I.(1)键长越短，键能越大，双键的键能大于单键，则双键的键长小于单键，即键长.(2)键长越短键能越大，双键的键能大于单键的，但小于单键键能的2倍，即键能.(3)空间结构为直线形，键角为，空间结构为角形，因此键角。.(1)结构式为，有2个键，无孤电子对，即的杂化类型为，空间结构为直线形.(2)中有4个键，孤电子对数

9、，即的杂化类型为，空间结构为正四面体形.(3)中有3个键孤电子对数，即的杂化类型为，空间结构为三角锥形.(4)中有2个键孤电子对数，的杂化类型为，空间结构为角形。20 12 键 【解析】(1)根据分子结构示意图，的价层电子对数，采取杂化；中含有键的物质的量为=；(2)中，的价层电子对数，所以原子为杂化；无孤电子对，空间结构为正四面体形，所以与空间结构相同的离子有、等，分子有等；(3)发生加成反应时破坏的均是键，四种分子的碳原子轨道杂化类型分别为、，采取杂化的是；(4)由价层电子对互斥模型可知，分子中原子的价层电子对数，原子的轨道杂化方式为，模型为平面三角形，中心原子含有1个孤电子对，故的空间结构为V形，孤电子对的斥力使分子中的键角减小，小于120。21 空间结构不同 6【解析】(1)与反应生成，则中有为外界离子，钴的配位数为6，配体为，所以其化学式为；与反应只生成，则中有为外界离子，钴的配位数为6，配体为和，所以其化学式为；(绿色)和(紫色)分别与反应均只生成，则中有为外界离子，钴的配位数为6，配体为和，所以化学式为。(2)(绿色)和(紫色)的化学式都是，但因其空间结构不同导致颜色不同。(3)题述几种配合物的化学式分别是、，中心离子配位数都是6。答案第13页，共8页