第1章第2节元素周期律和元素周期表随堂练习高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册.docx

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1、第1章第2节元素周期律和元素周期表随堂练习高一化学上学期鲁教版（2019）必修第二册一、单选题（共16题）1.下列元素中，不属于第A族的是( ) A.锂B.钠C.镁D.钾2.2016年IUPAC命名118号元素为Og，该元素的一种核素为 118294 Og。下列叙述不合理的是（ ） A.该核素核外有118个电子B.该元素位于第七周期0族C.该核素的中子数为294D.该元素原子的最外层电子数为83.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（ ） A

2、.X、Z、Y、W的原子半径依次减小B.若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式可能为Y3W2C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D.W与X形成的化合物只含离子键4.有两种短周期元素M和N，可组成化合物MN3 ， 当N的原子序数为Z时，M的原子序数为 Z-4 Z+4 Z+6 Z+18。其中正确的组合是（ ） A.只有B.只有C.只有D.5.短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，W的阴离子的核外电子数与氦相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y在地壳中含量最多，Z原子半径为短周期中最大，Q存在由多原子分子构成的单质。下列说法错误的是（ ） A.W与

3、X可形成3种以上化合物B.W、X、Y只能形成1种二元酸C.Y与Z可形成既含共价键又含离子键的化合物D.X、Q的最高价氧化物对应水化物的酸性：QX6.短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是（ ） A.原子半径和离子半径均满足：YZ B.最高价氧化物对应水化物的酸性：TR D.由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性7.下列说法正确的是（ ） A.原子核外各电子层最多能容纳的电子数为 n2B.同一主族中，第三周期和第四周期

4、元素原子的核电荷数都相差 8C.门捷列夫在 1869 年提出了元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律D.位于第四周期第A 族的元素为金属元素8.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是（ ） 元素XYZW最高价氧化物的水化物H3ZO40.1molL1 溶液对应的pH(25)1.0013.001.570.70A.元素电负性：ZWB.简单离子半径：WYC.元素第一电离能：ZWD.简单氢化物的沸点：XZ9.下列说法正确的是( ) A.氧的非金属性比碳强，所以H2O的熔沸点比CH4高B.A族的F和Cl都能形成+7价的稳定化合物C.同主族元素，原子序数越大，

5、元素的金属性越强D.同周期元素，随着原子序数增大，原子半径越大10.短周期元素X所在周期各元素形成的简单离子中X的离子半径最小，则有关元素X的说法正确的是（ ） A.X原子在同周期元素原子半径中最大B.X离子与其同周期其它元素形成的简单阴离子具有相同的电子层结构C.X所在周期元素形成的所有简单阳离子中，X的质子数最小D.在元素周期表中可能位于第三周期A族11.下列叙述正确的是（ ） A.“晴空万里、蓝天白云”，减少化石燃料的燃烧可以减少雾霾天气B.“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子C.“火树银花”中

6、的焰火实质上是金属元素的焰色反应，焰色反应是复杂的化学反应D.在氯化铁溶液滴加氢氧化钠溶液可制的氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有吸附性，常用于净水12.元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是 （ ） A.XY2B.X2YC.Y3X2D.Y2X313.X元素的阳离子和Y元素的阴离子的核外电子层结构相同，下列叙述正确的是（ ） A.离子半径XYB.原子半径XYC.原子序数XYD.原子最外层电子数XY14.下列金属性质的比较中，能说明甲的金属性比乙强的是：（ ） 甲与水反应比乙与水反应剧烈单质甲能从乙的盐溶液中置换出单质乙甲的最高价氧化物对应水

7、化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极A.B.C.D.15.由德国重离子研究中心人工合成的第 112 号元素的正式名称为“Copemicium”，相应的元素符号为“Cn”，该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。该中心人工合成 Cn 的过程可表示为：70Zn+208Pb=277Cn + 1n下列叙述中正确的是（ ） A.元素周期表中，总共有16个纵行，16个族B.Cn元素位于元素周期表的第七周期，是副族元素C.得到Cn元素的相对原子质量为277D.112277Cn 的原子核内中子数比质子数多16516.1869 年俄国化学家门捷列夫制作出元素周

8、期表，2019 年是“国际化学元素周期表年”。下列关于目前使用的元素周期表的说法正确的是（ ） A.元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数B.元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序依次排列C.元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数D.元素周期表共有18个纵行，8个主族，10个副族二、综合题（共4题）17.不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值X来表示，若X越大，则原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的X值。 元素LiBeBCOFX值0.981.572.042.533.443.98元素NaAlSiPSClX值0.931.611.902

9、.192.583.16（1）通过分析X值的变化规律,确定N、Mg的X值范围：_X(Mg)_;_X(N)1.7时，一般为离子键，当X1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键的类型是_ （5）预测元素周期表中,X值最小的元素位置_(放射性元素除外). 18. （1）第B族有_种元素，第117号元素属于_元素(填“金属”或“非金属”)； （2）第5周期第A族元素的元素名称为_，原子序数为_； （3）第4周期元素硒的某一核素含有46个中子，该元素的原子符号为_。 19.如图所示为元素周期表的一部分。 碳氮YX硫Z回答下列问题：（1）Z元素在周期表中的位置为_。 （2）表中元素原子半径最大的是(

10、写元素符号)_。 （3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_。 aY单质与H2 S溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多cY和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高20.已知X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子。W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%。 （1）Y和W的气态氢化物的稳定性为(用化学式表示)。 （2）X单质在空气中加热生成的化合物是化合物(填“离子”或“共价”

11、)。 （3）X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式。 （4）W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式。 （5）Y与Z形成化合物的化学式是。实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电，溶于水能导电。由此判断该化合物具有键(填“离子”或“共价”)。 答案部分一、单选题1.【答案】 C 2.【答案】 C 3.【答案】 B 4.【答案】 C5.【答案】 B 6.【答案】 C 7.【答案】 D 8.【答案】 A 9.【答案】 C 10.【答案】 D11.【答案】 A 12.【答案】 D 13.【答案】 D 14.【答案】 C 15.【答案】 B 16.【答案】 A 二、综合题17.【答案】 （1）0.93；1.57；2.53；3.44（2）同周期(或同主族)元素，x值越大，原子半径越小（3）氮（4）共价键（5）第六周期第A族 18.【答案】 （1）32；金属（2）锑；51（3）3480 Se 19.【答案】 （1）第三周期第A族（2）Si（3）ac 20.【答案】 （1）HCl；H2S（2）离子（3）Al(OH)3OH=AlO2-2H2O（4）SO2Cl22H2O=H2SO42HCl（5）AlCl3；共价