第四章 第二节 元素周期律培优检测 人教版(2019)化学必修第一册.docx

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1、第四章 第二节 元素周期律 一、选择题1下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是()AZ、N两种元素的离子半径相比，前者较大BN、P两种元素的气态氢化物的稳定性相比，前者较稳定C由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应DZ的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和P的氢化物的水溶液中2元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是()A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

2、3如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法中正确的是()A原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性：RClPB热稳定性：HClAsH3HBrC还原性：As3S2ClD酸性：H3AsO4H2SO4H3PO49下列说法错误的是( )A.作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的交界处B.农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内C.构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内D.在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素10关于原子序数从11到17的七种元素，下列说法不正确的是()A原子半径逐渐减小B原子的最外层电子数逐渐增多C元素的金属性逐渐减弱，非

3、金属性逐渐增强D若其中某非金属元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HnROm，则其气态氢化物的化学式为H2mnR11下列有关物质性质的比较，不正确的是()A金属性：AlMgB稳定性：HFHClC酸性：HClO4H2SO4 D非金属性：NC12根据元素周期律和元素周期表进行推断，不正确的是()A锂与水反应不如钠与水反应剧烈B铷(Rb)的硫酸盐易溶解于水C砹(At)易溶于某些有机溶剂D砹化氢(HAt)很稳定13锗(Ge)是第四周期第A族元素，处于周期表中金属与非金属的交界处，下列叙述正确的是()A锗是一种金属性很强的元素B锗的单质具有半导体的性能C锗化氢(GeH4)的稳定性很强D锗酸(H4GeO4

4、)是不溶于水的强酸14Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是()A原子半径：BrSePB还原性：S2Se2BrCSe在元素周期表中位于第四周期A族DSe、Br位于同一主族15短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增,X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,X、W同主族。Y、Z是同周期相邻的两种元素,Y的最高价氧化物对应的水化物是一种两性化合物。下列判断正确的是( )A.原子半径:r(W)r(Z)r(Y)r(X)B.Y元素的最高价氧化物对应的水化物既能与盐酸反应,也能与氨水反应C.最简单气态氢化物的热稳定性:WZD.W元素的单质在暗处能与H2剧烈化合并发生爆炸16短周期金属元素

5、甲戊在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断正确的是()甲乙丙丁戊A原子半径：丙丁丙C对应氢氧化物的碱性：丙丁戊D最外层电子数：甲乙二、非选择题17根据元素周期表回答下列问题:(1)在上面元素周期表中,全部是金属元素的区域为 (填字母)。A.区B.区C.区D.区(2)am中,化学性质最不活泼的是 (填元素符号,下同)。只有负化合价而无正化合价的是 。(3)最高价氧化物对应水化物呈两性的是(填化学式,下同),写出它分别与a、l的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式:、。(4)a、c的最高价氧化物对应水化物的碱性: 。(5)核外电子层结构与m相同的几种微粒:X3-、Y-、Z+和W3+。X和Y的元

6、素符号分别为 、 ,离子半径:X3-(填“”“”“Al3；氢化物的稳定性：H2SHCl；SiO2既能与HF反应，也能与NaOH溶液反应；Al2O3是两性氧化物，既可以和NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，D正确。2B解析：第三周期的Al元素，既有金属性，又有非金属性，故A错误；H最外层无电子，Li最外层有2个电子，因此并非所有的短周期元素原子形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构，故C错误；同主族元素的原子，化学性质有相似性，但并不完全相同，故D错误。3D解析：由题图可知X为氧元素，Y为钠元素，Z为铝元素，W为硫元素，R为氯元素。原子半径YZX，A项错误；元素的非金属性越强，对应气态氢化物就越稳

7、定，所以HCl比H2S稳定，B项错误；Y位于第三周期A族，C项错误；Y和Z的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH和Al(OH)3，Al(OH)3 为两性氢氧化物，既能与强酸反应又能与强碱溶液反应，D项正确。4B解析：不同周期时，A族元素的金属性可能比A族元素的金属性弱，A项错误；A族元素的简单氢化物中，H2O比H2S、H2Se、H2Te稳定，B项正确；没有说明是否是最高价氧化物对应的水化物，C项错误；同周期非金属元素阴离子半径比金属元素阳离子半径大，D项错误。5D解析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y是地壳中含量最高的元素，则Y是O元素，X、Y原子的最外层电子数之比为23，则X

8、是C元素；Z是短周期中金属性最强的元素，则Z为Na元素；W原子与X原子的最外层电子数相同，则W是Si元素。Z位于元素周期表中第三周期A族，A错误；X是碳、Y是氧，O的非金属性强于碳，B错误；C的非金属性强于Si，所以Si的简单气态氢化物的热稳定性比C的弱，C错误；电子层数目越多，微粒半径越大，电子层数目相同，则核电荷数越大，微粒半径越小，所以原子半径：r(O)r(C)r(Si)r(Na)，D正确。6C解析：镭是第七周期 A族元素，根据同主族元素性质的递变规律可知，镭元素在化合物中的化合价为2价，A正确；Ca能与水反应放出H2，则比Ca活泼的镭也能与水反应放出H2，B正确；镭的金属性比钙强，C错

9、误；BaCO3 难溶于水，则碳酸镭也难溶于水，D正确。7A解析：根据周期表位置，r(P)的范围在r(Si)与r(S)或r(N)和r(Si)之间，取最小范围：1.02r(P)PCl，A项错误；B项，非金属性：ClBrAs，热稳定性：HClHBrAsH3，B项错误；C项，非金属性：ClSAs，对应阴离子的还原性：As3S2Cl，C项正确；D项，非金属性：SPAs，其最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4H3PO4H3AsO4，D项错误。9C解析：构成催化剂的元素大多为过渡元素,在元素周期表的中间部分。10D解析：原子序数从11到17的七种元素位于第三周期，同一周期主族元素，随着原子序数的增大，原

10、子半径逐渐减小，A正确；最外层电子数从1增加到7，所以最外层电子数逐渐增多，B正确；同一周期元素，随着原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，C正确；若其中某非金属元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HnROm，即最高化合价是2mn，所以最低化合价是(8n2m)，则其气态氢化物的化学式为H(8n2m)R，D错误。11A解析：由元素周期律可知金属性MgAl，故A错误；由于非金属性FCl，故氢化物的稳定性HFHCl，故B正确；由于非金属性ClS，故最高价氧化物对应酸的酸性HClO4H2SO4，故C正确；同周期主族元素，随着原子序数的递增，非金属性逐渐增强，故D正确。12D解析：A项

11、，锂的金属性比钠弱，则锂与水反应不如钠与水反应剧烈，正确；B项，铷为碱金属元素，由Na2SO4、K2SO4易溶可推测铷的硫酸盐也易溶于水，正确；C项，砹位于周期表中的第A族，性质与其他卤素具有相似性，卤素单质一般易溶于有机溶剂，正确；D项，砹的非金属性较弱，则其氢化物的稳定性应较差，错误。13B解析：锗处于金属与非金属的交界处，该元素的金属性和非金属性都较弱，常用作半导体材料，A项错误，B项正确；锗化氢(GeH4)的稳定性很弱，C项错误；锗和硅处于同一主族，主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，则硅的非金属性大于锗，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，所以锗酸的酸性比硅酸弱，为弱酸

12、，D项错误。14C解析：由图示信息可知Se为34号元素，Br为35号元素，Se和Br位于同一周期且Se位于Br的左侧，原子半径：SeBr，故A、D项错误；Se和S位于同一主族，且Se位于S的下一周期，故还原性：Se2S2，B项错误；由图示信息可知Se位于第四周期第A族，C正确。15C解析：Y的最高价氧化物对应的水化物是一种两性化合物,Y为铝;X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,X为氧,X、W同主族,W为硫;Y、Z是同周期相邻的两种元素,且原子序数:Yr(Z)r(W)r(X),A项错误;氢氧化铝不能与弱碱(如氨水)反应,B项错误;非金属性硫大于硅,所以最简单气态氢化物的热稳定性:WZ,C项正

13、确;硫和氢气加热反应,在暗处与氢气不反应,D项错误。16C解析：同周期元素自左而右原子半径逐渐减小，故原子半径：丙丁戊，A项错误；同主族元素自上而下金属性逐渐增强，故金属性：甲丁戊，C项正确；甲、乙同周期，乙的原子序数较大，故最外层电子数：甲NaAl18(1)H(2)Na(3)Na(4)NaOH (5)N(6)HF(7)NaF(8)HClO419(1)(2)A(3)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(4)硒解析：(1)同主族从上到下，元素非金属性逐渐减弱，则最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，则酸性H3AsO4H3PO4。(2)根据最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等，可把氢元素放在周期表中的A族。(3)第三周期金属元素中原子半径最小的元素为Al，铝离子与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀与铵根离子，反应的离子方程式为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。(4)R元素的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素原子的最外层电子数为6，处于第四周期A族，为硒元素。20(1)PSClOSe(2)PH3(3)第三周期A族(4)HClO4H2SO4H3PO4解析：A的最低化合价为3，说明最高价为5，故氧化物形式为A2O5，100%56.36%，M31，故A为P，可推出B为S，C为Cl，D为O，E为Se。