第一章《原子结构与元素性质》检测题--高二化学鲁科版（2019）选择性必修2.docx

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1、第一章原子结构与元素性质检测题一、单选题(共15小题) 1.按F、Cl、Br、I顺序递增的是()A 最外层电子数B 第一电离能C 非金属性D 原子半径2.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是()A 单质氧化性的强弱B 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱C 单质沸点的高低D 单质与氢气化合的难易3.已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是()A 第一电离能Y可能小于XB 气态氢化物的稳定性：HmY大于HnXC 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性D X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价4.按电子排布，可以把周期表中的元素划分为5个区，以下元素属于p区的

2、是()A FeB MgC BrD Cu5.下列原子中第一电离能最大的是()A BB CC AlD Si6.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5则下列有关比较中正确的是()A 第一电离能：B 原子半径：C 电负性：D 最高正化合价：7.在短周期主族元素中，原子的核电荷数、核外电子层数、每层所容纳的电子数、主族序数均为偶数的有()A 2种B 3种C 4种D 8种8.下列说法错误的是()Ans电子的能量不一定高于(n1)p电子的能量B6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则C 电子排布式(21S

3、c)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则D 电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理9.符号为M的电子层所含的能级有()A 2种B 3种C 8种D 18种10.X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是()A X：3s23p1Y：3s23p5B X：2s22p2Y：2s22p4C X：3s23p1Y：3s23p4D X：3s2Y：2s22p311.以下对核外电子运动状态的描述正确的是()A 电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B 能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C 能层序数

4、越大，s原子轨道的半径越大D 在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同12.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是()A 原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B s轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C p轨道呈哑铃形，在空间有两个伸展方向D 与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大13.某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是()A 0B 2C 5D 814.下列表示式错误的是()A Na的轨道表示式：B Na的结构示意图：C Na的电子排布式：1s22s22p63s1D Na的简化电子排布式：Ne3s115.如图是第三周期1

5、117号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是()Ay轴表示的可能是第一电离能By轴表示的可能是电负性Cy轴表示的可能是原子半径Dy轴表示的可能是形成简单离子转移的电子数二、填空题(共3小题) 16.以下是表示铁原子和铁离子的3种不同化学用语。(1)铁原子最外层电子数为_，铁在发生化学反应时，参加反应的电子可能是_。(2)请你通过比较、归纳，分别说出3种不同化学用语所能反映的粒子结构信息。_。17.五种元素原子的电子层结构如下：A1s22s22p63s23p63d54s2；B1s22s22p63s2；C1s22s22p6；D1s22s22p63s23p2；EAr4s1。请回答：(

6、1)_元素是稀有气体。含未成对电子数最多的元素是_。(2)A的元素符号是_，其核外电子共有_种运动状态。(3)D元素原子核外电子排布图是_。18.下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：(1)表中属于d区的元素是_(填编号)。(2)写出元素的基态原子的电子排布式：_。(3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn1，该元素原子的核外最外层电子的成对电子为_对。(4)写出p区中最高价氧化物对应的水化物酸性最强元素原子的价电子排布图为_。答案解析1.【答案】D【解析】F、Cl、Br、I的最外层电子数相同，A项错误；F、Cl、Br、I的第一电离能依次减小，原子半径依次增大，非

7、金属性依次减弱，B、C项错误，D项正确。2.【答案】C【解析】单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，A项不符合题意；最高价氧化物对应的水化物酸性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，B项不符合题意；单质的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，不能判断非金属性强弱，C项符合题意；单质与氢气化合越容易，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，D项不符合题意。3.【答案】B【解析】据电负性XY推知，原子序数XY，由于同周期元素，第一电离能Y可能小于X，A不符合题意；氢化物稳定性HmY小于HnX，B符合题意；最高价含氧酸的酸性X强于Y，C不符合题意；电负性值大

8、的吸引电子能力强，化合物中显负价，电负性值小的吸引电子能力弱，化合物中显正价，D不符合题意。4.【答案】C【解析】Fe的外围电子排布式为3d64s2，属于d区元素，A错误；Mg的外围电子排布式为3s2，属于s区元素，B错误；Br的外围电子排布式为4s24p5，属于p区元素，C正确；Cu的外围电子排布式为3d104s1，属于ds区元素，D错误。5.【答案】B【解析】由四种元素在周期表中位置关系可知，C的第一电离能最大，B项正确。6.【答案】A【解析】由电子排布式可知：为S、为P、为N、为F。根据元素周期律可知：第一电离能为，A项正确；原子半径应是最大，最小，B项不正确；电负性应是，C项不正确；最

9、高正化合价：，而F无正化合价，D项不正确。7.【答案】B【解析】短周期中一、三周期为奇数，则原子一定在第二周期，又因原子的核电荷数、每层所容纳的电子数、主族序数均为偶数，则一定为第二周期的A、A、A元素，即为Be、C、O三种元素，B正确。8.【答案】A【解析】A项，各能级能量的大小顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5sns电子的能量一定高于(n1)p电子的能量；B项，违反了洪特规则，C原子2p能级有3个能量相同的原子轨道，最后2个电子应该以自旋方向相同的方式分布在2个不同的2p轨道上；C项，违反了能量最低原则，21Sc最后3个电子应先排满4s轨道，再排3d轨道，应为1s22s22p63s2

10、3p63d14s2；D项，违反了泡利原理，对于22Ti来说，3p能级共有3个轨道，最多可以排6个电子，不能排10个电子。9.【答案】B【解析】M电子层包含的能级为3s、3p、3d，共3种。10.【答案】C【解析】A项，X、Y元素分别是铝和氯，可以形成AlCl3；B项，X、Y元素分别是碳和氧，可以形成CO或CO2；C项，X、Y元素分别是铝和硫，可以形成Al2S3；D项，X、Y元素分别是镁和氮，可以形成Mg3N2。11.【答案】C【解析】电子运动是无序的，没有固定轨道，能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。选项C正确。12.【答案】D【解析】电子云是对电子运动的形象化描述，它仅表

11、示电子在某一区域内出现的概率，并非原子核真被电子云雾所包裹，A错误；原子轨道是电子出现的概率约为90%的空间轮廓，它表明电子在这一区域内出现的机会大，在此区域外出现的机会少，B错误；p轨道在空间有x、y、z3个伸展方向，C错误；由于按2p、3p的顺序，电子的能量依次增大，电子在离核更远的区域出现的概率逐渐增大，电子云越来越向更大的空间扩展，原子轨道的平均半径逐渐增大。13.【答案】B【解析】根据该元素的原子3d能级上有1个电子可以写出该原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d14s2，由此可知该元素N能层上的电子数为2。14.【答案】A【解析】A项，轨道表示式用一个方框表示能级中的

12、轨道，用箭头“”或“”来区别自旋方向不同的电子，每个轨道最多容纳2个电子，2个电子处于同一轨道内，且自旋方向相反，所以Na的轨道表示式为，错误；B项，Na的原子核内有11个质子，核外有10个电子，结构示意图为，正确；C项，钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，或写为Ne3s1，正确；D项，钠原子的简化电子排布式为Ne3s1，正确。15.【答案】B【解析】对于第三周期1117号元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈现增大的趋势，但Mg、P特殊，A项错误；同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，C项错误；形成简单离子转移的电子数依次为Na为1，Mg为2，Al为3，Si不易形成离子，P为3，S

13、为2，Cl为1，D项错误。16.【答案】(1)24s上的2个电子或4s上的2个电子和3d上的1个电子(2)结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的能层数及各能层上的电子数。电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级上的电子数。电子排布图：能直观地反映出各能层、能级及各轨道上的电子分布情况以及电子的自旋状态【解析】17.【答案】(1)C(Ne)A(Mn)(2)Mn25(3)【解析】由原子的电子排布式可知AE元素分别为Mn、Mg、Ne、Si、K，其中A、D、E元素的原子轨道中排布有未成对电子，其未成对电子的排布图分别为，故A中含未成对电子数最多。任何多电子原子中不会存在两个运动状态完全相同的电子，即A中共有25种运动状态不同的电子。18.【答案】(1)(2)1s22s22p63s23p63d64s2(或Ar3d64s2)(3)1(4)【解析】(2)号元素是铁元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。(3)由nsnnpn1可知n2，则该元素是N，其最外层成对电子只有1对。(4)p区中最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是Cl，其价电子排布图为。学科网（北京）股份有限公司