第1章 原子结构元素周期律 随堂练习--高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册.docx

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1、第1章 原子结构 元素周期律 随堂练习 一、单选题（共13题）1在元素周期表中，铂元素如图所示，下列有关说法正确的是A铂是非金属元素，在常温下呈固态BPt和Pt的核外电子数相同，互为同位素C“195.1”是铂的质量数D由78可以推出Pt为第5周期元素2某物质灼烧透过蓝色钴玻璃观察其焰色反应为紫色，下列判断不正确的是A该物质可能是钾的化合物B该物质一定含钾元素C不能确定该物质中是否含有钠元素D该物质一定是金属钾3元素的性质呈周期性变化的根本原因是A相对原子质量递增，量变引起质变B原子半径呈周期性变化C原子核外电子排布呈周期性变化D元素的最高正化合价呈周期性变化4短周期元素W、X、Y和Z在周期表中

2、的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是WXYZA氢化物沸点：WZB氧化物对应水化物的酸性：YXC化合物熔点：Y2X3YZ3D简单离子的半径：Y WC化合物熔点：Y2X3 YZ3D简单离子的半径：Y H2S、HFHCl，A错误；B同主族，原子半径自上而下依次增大，同周期，原子半径从左至右依次减小，所以原子半径MZYX，B错误；C工业上用电解熔融的MgCl2制备Mg单质，电解熔融的Al2O3制备Al单质，C正确；D芯片的主要成分是硅单质，不是SiO2，D错误；综上所述答案为C。7C【解析】Cl、S位于相同周期，原子半径SCl，K在下一周期，所以粒子半径：KSC

3、l，故错误；非金属性FSP，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则氢化物稳定性：HFH2SPH3，故正确；非金属性ClBrIS，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，则离子还原性：Cl-Br-I-S2-，故错误；非金属性ClSSi，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则单质氧化性：Cl2SSi，故正确；H2SO4是强酸，HClO是弱酸，则酸性：H2SO4HClO，故正确；金属性KNaMg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性强弱：KOHNaOHMg（OH）2，故正确。故选C。8A【解析】有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，Y的单质晶体熔点高、硬度大，

4、是一种重要的半导体材料，Y为Si元素；X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构，离子半径：Z2-W-，则X是Na，Z是S，W是Cl，M是O；A.O3、Cl2都可作为水处理中的消毒剂，故A正确；B.W、Z、M的氢化物依次为HCl、H2S、HCl，由于水分子间存在氢键，故三者中水的沸点最高，B错误；C.Y、Z、W的单质依次为硅、硫、Cl2，硅单质是原子晶体，硫单质、氯气是分子晶体，故C错误；D.X、M能形成Na2O、Na2O2两种常见化合物，故D错误；答案选A。9B【解析】由题干信息可知，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，故Z为C元素或者O原子，

5、根据多孔材料前驱体机构，Z可以形成2个共价键，因此，Z为O元素，M只形成一个单键，因此M为H元素，Y周围形成了4个化学键，因此Y为N元素，X可形成4个共价键，因此X为C元素，W为B元素。综上所述，M为H元素、W为B元素、X为C元素、Y为N元素、Z为O元素，据此分析。【详解】AC的非金属性弱于N，因此其气态氢化物的稳定CH4Mg(OH)2(3)NH3+H+= NH(4) OH- H3O+【解析】a是单核且含有10电子的微粒，则a是Ne；b是单核且带1个单位正电荷的离子，电子数为10，则b是Na+；c是双核10电子微粒，且带一个单位负电荷，则c是OH-；d是多核10电子分子，d是由共价键构成的四原

6、子分子，则d是NH3；e是单核带2个单位正电荷的10电子阳离子，则e是Mg2+；f是多核带1个单位正电荷的10电子阳离子，g是多核分子且电子数为10的分子，c与f可形成两个共价型的g分子，则f是H3O+、g是H2O；根据以上分析结合元素周期律知识进行解答。(1)a是Ne，Ne原子核外有2个电子层、最外层电子数是8，则Ne原子结构示意图为，故答案为：；(2)金属性：NaMg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性NaOHMg(OH)2，故答案为：NaOHMg(OH)2；(3)d为氨气，与盐酸反应生成氯化铵，方程式为NH3+H+=NH；故答案为：NH3+H+=NH；(4)c

7、的化学式为：OH-，f是H3O+，故答案为：OH-；H3O+。21(1)mol(2) 672mL 76g/mol C(3)33.75【解析】(1)由题意可知， R2离子含有的电子数为mn+2，则W克R2离子含有电子的物质的量为（mn+2）=mol，故答案为：mol；(2)由方程式可知，该反应为气体体积不变的反应，反应物氧气的体积等于反应生成物的体积，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，则标准状况下氧气的体积为672mL，故答案为：672mL；标准状况下，672mL氧气的物质的量为=0.03mol，由方程式可知，XY2的物质的量为0.03mol=0.01mol，由在标准状况下测得生成物的体

8、积是672mL，则标准状况下氧气的体积为672mL可知，反应后所得气体质量为2.56g/L0.672L=1.72g，由质量守恒定律可知，XY2的质量为1.72g0.03mol32g/mol=0.76g，则XY2的摩尔质量为=76g/mol，故答案为：76g/mol；设X的摩尔质量为a g/mol，由XY2分子中X、Y两元素的质量之比为316可得：=，解得a=12，则X的摩尔质量为12a g/mol、Y的摩尔质量为32a g/mol，X为C元素、Y为S元素，故答案为：C；(3)重水和水含有的中子数分别为10和8，由ag水与30g重水的中子数相等可得：10=8，解得a=33.75，故答案为：33.75。答案第14页，共9页