钠的氧化物学案-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 .docx

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1、LOGO *中学校钠的氧化物学案【学习目标】1、 了解氧化钠和过氧化钠的物理性质。2、 掌握氧化钠过氧化钠的化学性质和类别。3、 初步掌握科学探究的一般方法和步骤。4、 提高学习化学的兴趣和能力。【课堂导学】1、物理性质和组成：物质名称氧化钠过氧化钠化学式颜色状态 色 体 色 体元素化合价Na 价O 价Na 价O 价构成微粒Na+、 Na+、 2、氧化钠化学性质已知氧化钠的性质与氧化钙相似，你能写出氧化钠与水，氧化钠与二氧化碳、稀盐酸的化学方程式吗？ 氧化钠与水反应： ；氧化钠与二氧化碳反应： ；氧化钠与稀盐酸反应： 。氧化钠 （填“是”或“不是”）碱性氧化物。3、过氧化钠的化学性质：（1）探

2、究实验：探究过氧化钠与水的反应提出问题：Na2O2遇水为什么可以生火？ 猜想、设计方案实验验证和现象观察：把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，现象为试管中有大量 产生，带火星的木条 ；用手轻摸试管外壁，感觉试管壁 ，说明反应 ；向试管溶液中滴入酚酞溶液，现象为溶液先 ，后 。实验结论：过氧化钠与水反应产生 和 ，同时放热，过氧化钠有 。过氧化钠与水反应的化学方程式： 。类推过氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式： 。因此，过氧化钠 （填“是”或“不是”）碱性氧化物。过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。（2）探究过氧化钠的氧化性和还原性用“双线桥”法标注电子转移的

3、方向和数目，并指出氧化剂和还原剂2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 氧化剂是 还原剂是 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2 氧化剂是 还原剂是 在这两个反应中体现了过氧化钠的哪些性质： 、 。过氧化钠与强氧化剂反应时，只作 ；过氧化钠与强还原剂反应时，只作 。4、过氧化钠的用途： 。 。【整理与归纳】物质名称氧化钠过氧化钠化学式颜色状态 色 体 色 体元素化合价Na 价O 价Na 价O 价构成微粒Na+、 Na+、 化学性质与H2O与CO2与盐酸氧化物类型 碱性氧化物 碱性氧化物氧化性和还原性通常无氧化性和还原性既有 又有 用途【我的收获】1、本节课你学到了什么知识？ 2、本

4、节课你学到了哪些学习方法？ 3、学习了本节课你有什么收获？【课堂练习】1、下列说法正确的是（ ） A.钙也能形成过氧化物，过氧化钙化学式Ca2O2 B.过氧化钠与水反应的离子方程式为2O22-+2H2O=4OH-+O2 C. 过氧化钠与水反应，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA（NA为阿伏加德罗常数的值）(2015高考) D. 1.5mol Na2O2阴阳离子总物质的量为6mol。 2、向紫色石蕊试液中加过量的Na2O2粉末振荡，正确的叙述是 ( )A. 溶液仍为紫色 B. 最后溶液变为蓝色 C. 溶液先变蓝再褪色 D. 无气泡产生3、(2014高考)下列反应与Na2O2+ SO2=Na2SO4相比较，Na2O2 作用相同的是（ ）A. 2Na2O2 +2CO22Na2CO3 + O2 B. 2Na2O2 +2SO32Na2SO4 + O2 C. Na2O2 +H2SO4Na2SO4 + H2O2 D. 3Na2O2 +Cr2O32Na2CrO4 + Na2O 第 2 页/共 2 页学科网（北京）股份有限公司