第1章第3节元素性质及其变化规律——基础夯实--高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2.docx

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1、第1章第3节元素性质及其变化规律一、选择题（共16题）1气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续失去电子所需要的最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)下表是第三周期部分元素的电离能单位：eV(电子伏特)数据：元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7下列说法正确的是A甲的金属性比乙强B乙的化合价为1价C丙不可能为非金属元素D丁一定为金属元素2下列化学用语及使用正确的是A基态24Cr原子的简化电子排布式：B电负性：C离子半径：D第一电离

2、能：3短周期内连续八种元素单质的沸点与原子序数的关系如图，下列说法正确的是A上述元素中，A的最高价氧化物对应的水化物酸性最强BE元素原子最外层满足8电子稳定结构C工业上可通过电解H的熔融氯化物的方法制备H的单质DF的简单离子与C、D的简单离子构成的化合物都是盐4下列各组物质性质的比较，正确的是A酸性：B碱性：C还原性：D稳定性：5门捷列夫根据元素周期表的位置，预测到锗的存在。锗的最外层电子排布为4s24p2，以下相关判断最有可能错误的是（）A通常状态下，二氧化锗与二氧化碳都是非极性的分子B单质锗的导电性优于一般非金属，劣于一般金属C甲锗烷(GeH4)是一种结构与甲烷相似的化合物D锗失去1个电子

3、需要的能量低于碳6短周期元素W、X、Y、Z、M的原子半径依次增大，W、M同主族，M在同周期中原子半径最大，X、Y、Z分处三个连续的主族且最外层电子依次减少，Y的原子序数是乙的一半。下列说法错误的是A简单离子半径：YXMBY和Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸CX、Y、W三种元素可形成离子化合物DX、Z、M三种元素形成的一种化合物的水溶液可作防火剂7短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为18，X最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z的单质晶体是应用广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法不正确的是AX、W都能与Y形成离子化合物BW的简单阴离子能促进水电

4、离C原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X)D最高价氧化物对应水化物的酸性：WZ8四种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，其中Y元素原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍。下列说法错误的是XYZWA原子半径由大到小的顺序是ZWXYBY元素可以与氢元素形成两种化合物H2Y2和H2YC的气态氢化物的稳定性比W的强DW元素形成的单质可以用来制取漂白粉9电负性是一种重要的元素性质，某些元素的电负性(鲍林标度)数值如下表所示：元素HLiOAlPSCl电负性2.11.03.51.52.12.53.0下列说法不正确的是ALiAlH4中H是1价，该物质具有还原性B非金属性：OClCHCl键比HS键极性

5、大DSi的电负性范围在23之间10五种短周期元素的某些信息如下表所示：元素有关信息XL层上有5个电子Y单质在空气中能形成致密的氧化膜Z短周期主族元素中原子半径最大W与X同主族Q单质是黄绿色气体下列说法正确的是A简单离子半径由大到小的顺序：BZ单质在氧气中燃烧后的产物不能使品红溶液褪色C单质熔点由高到低的顺序：DZ与W能形成原子个数比为的化合物11如图所示为元素周期表的一部分，下列有关短周期元素X、Y、Z、W的说法中，正确的是YXWZA元素X的最低化合价的绝对值与其最高化合价之和为8B最高价氧化物对应的水化物的酸性：C气态氢化物的稳定性：D原子半径：12某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R、W、

6、X、Y、Z五种主族元素组成.五种元素分处三个短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等，Y原子的最外层电子数是Z原子的一半。下列说法正确的是A简单氢化物的稳定性：BY的氧化物是两性氧化物CR、W、X只能组成共价化合物D最高正价：13一种广泛用于锂离子电池的物质。其结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次递增的四种短周期元素，Y、W同主族，原子半径r(X)r(Y)r(Z)。下列说法正确的是（）A电负性XYZYXCY、Z、W的单质是相同的晶体类型D简单氢化物的热稳定性YWZ14下列四种元素的基态原子的电子排布式如下，则下列有关的比较中正确的是A第一电离能：B原子半径：C电负

7、性：D最高正化合价：=15已知元素X、Y同周期，且电负性：，下列说法中一定不正确的是A第一电离能：B简单气态氢化物的稳定性：C最高价含氧酸的酸性：元素X对应酸的酸性强于YDX和Y形成的化合物中，X显正价，Y显负价16下列实验操作现象能得出相应结论的是选项实验操作现象结论ACuS溶于浓硝酸有红棕色气泡产生CuS能被硝酸氧化BSO2通入滴有石蕊试液的水中溶液变红但不褪色SO2有酸性，无漂白性C向Na2CO3中滴入HClO3溶液有气泡产生非金属性ClCD将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+I2AABBCCDD二、综合题17请回答以下问题：(1

8、)在常温下，溶液的，则溶液中由水电离出来的_。(2)火箭发射可以用肼(，液态)作燃料，作氧化剂，两者反应生成和水蒸气。已知：，请写出与反应的热化学方程式_。(3)常压下，物质的汽化热(液体在恒温下转化为气体时所吸收的热量)见下表：Ne汽化热5481369105汽化热特别大的原因是_。(4)下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用、表示)。元素电离能R740150077001050013630关于元素R的下列推断中，正确的是_(用相应的编号填写)R元素基态原子的电子排布式为R元素位于元素周期表中第A族R元素的最高正化合价为价R元素的第一电离能高于同周期相邻元素的第一电离能(5)溶液与1.95

9、g锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为20.1，反应后最高温度为30.1。已知：反应前后，溶液的比热容均近似为、溶液的密度均近似为，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。则反应放出的热量Q=_J。(6)根据甲醇在酸性电解质溶液中与氧气反应生成二氧化碳和水，设计了一种原电池，则该电池工作时，负极上反应的电极反应式为_。18尿素是一种重要的化工产品，工业生产尿素的主要流程如下：(1)工业合成氨的化学方程式是_。(2)尿素分子中C、N原子间的共用电子对偏向N原子，从原子结构的角度解释原因：_。(3)由NH3和CO2合成尿素分为两步反应(均为可逆反应)，其能量变化示意图如下：合成尿素总反应的热化

10、学方程式是_。粗尿素中含有NH2COONH4杂质。通过控制温度和压强，可将NH2COONH4分解为NH3和CO2。研究温度和压强对NH2COONH4分解率的影响，结果如下：X代表_(填“温度”或“压强”)，L1_L2(填“”或“”、“=”或“”)；从原子结构的角度解释其原因_。(3)硒在自然界中稀少而分散，常从精炼铜的阳极泥中提取硒。阳极泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下：i. 将含硒阳极泥与浓硫酸混合焙烧，产生SO2、SeO2的混合气体ii. 用水吸收i中混合气体，可得Se固体请写出CuSe与浓H2SO4反应的化学方程式_。写出步骤中的化学方程

11、式_。(4)以工业硒为原料制备高纯硒的流程如下图。工业硒(Se)SeO2H2SeO3Se高纯硒下列说法正确的是_(填字母序号)。a. 过程i到过程iii均为氧化还原反应b. H2SeO3既有氧化性，又有还原性c. SeO2能与NaOH反应生成Na2SeO3和H2Od. Se与H2化合比S与H2化合容易过程iii中使用的还原剂为N2H4nH2O，对应产物是N2。理论上，过程i消耗的O2与过程消耗的N2H4nH2O的物质的量之比为_(工业硒中杂质与O2的反应可忽略)。21下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。族周期AAAAAAA0234(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是

12、_，原子半径最小的是_。(2)中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是_。(3)中形成的简单离子半径由大到小的顺序是_。(4)元素的氢化物电子式为_，该氢化物常温下和元素的单质反应的离子方程式是_。(5)和的最高价氧化物对应的水化物化学式为_和_。和两元素形成化合物中化学键的类型为_，该化合物灼烧时焰色为_，该化合物的溶液与元素的单质反应的离子方程式为_。(6)和最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_。(7)三种元素形成的气态氢化物最稳定的是_。22Mn与Fe两元素的部分电离能数据如下表所示：元素MnFe电离能/(kJ/mol)I1717759I215091561I332482957(

13、1)Mn与Fe两元素均位于元素周期表的_区(2)根据表中数据可知，气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难，对此，你的解释是_。23第四周期有14种金属元素，其中4种为主族元素，10种为过渡元素。 回答下列问题：(1)写出其中原子序数最小的副族元素的元素符号_，主族序数最大的元素名称_；(2)锰元素在周期表中的位置为_；属于_区元素填“s”“p”“d”“ds”或“f”。(3)基态铬原子的电子排布式为_，与铬同周期的所有元素的基态原子中，最外层电子数与铬原子相同的有_。(4)基态Fe原子中，电子占据的最高能层的符号为_，该能层具有的原子轨道数为_。(5)铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表

14、所示：电离能铜7461958锌9061733铜的第二电离能却大于锌的第二电离能，其主要原因是_。24合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。(1)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。基态氮原子的轨道表示式为_，占据最高能级电子的电子云轮廓图为_形。NH3分子中，与N原子相连的H显正电性。N、H电负性大小顺序为_。(2)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有Al2O3、K2O、CaO、MgO、Cr2O3等氧化物中的几种。上述氧化物所涉及的元素中，处于元素

15、周期表中p区的元素是_。比较Mg、Ca第一电离能的大小：_。O的第一电离能小于N，原因是_。下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。元素NaMgAl电离能(kJ/mol)49673857845621451181769127733274595431054011575结合数据说明Mg的常见化合价为2价的原因：_。(3)我国科研人员研制出了“FeLiH”催化剂，温度、压强分别降到了350、1MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。基态Fe原子的核外电子排布式为_，铁在元素周期表中的位置_。比较Li与H-的半径大小关系：r(Li)_r(H-)(填“”或“”)。参考答案：1A【详解】A

16、由表格可知，甲的第一电离能小于乙，表明甲比乙易失去第一个电子，故甲的金属性比乙强，A正确；B乙失去第二个电子也较易，且失去第三个电子很难，则乙的化合价可能为2价，B错误；C对丙而言，失去电子较难，所以可能是非金属元素，C错误；D对丁而言，失电子比丙还难，而第三周期只有3种金属元素，可知丁一定是非金属元素，D错误；故选A。2C【详解】A按洪特规则的特例，基态24Cr原子的简化电子排布式：，A错误；B同周期自左而右电负性增大，故电负性：，B错误；C具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径：，C正确；D同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，Mg元素原子3s能级为全满稳定状

17、态，第一电离能高于同周期相邻元素Al， 第一电离能：，D错误；答案选C。3B【详解】A. 根据上述分析可知：元素A为C元素，C的最高价氧化物为CO2，对应的水化物为碳酸，属于弱酸，故A错误；B. 根据上述分析可知：元素E为Ne元素，属于稀有气体元素，所以Ne元素原子最外层满足8电子稳定结构，故B正确；C. 根据上述分析可知：元素H为Al元素，氯化铝为共价化合物，工业上不能通过电解熔融氯化铝的方法制备Al的单质，故C错误；D. 根据上述分析可知：元素F、C、D分别为Na元素、O元素、F元素，Na的简单离子与O可形成氧化物，与F的简单离子构成NaF，属于盐，故D错误；故答案：B。4A【详解】A因为

18、S的非金属性强于P，因此酸性：，A正确；B因为Ca的金属性强于Mg，因此碱性：，B错误；C非金属性：BrI，因此氧化性：Br2I2，还原性：，C错误；D非金属性：N弱于O，因此稳定性，D错误；答案选A。5A【详解】A锗为金属元素，电负性较小，与O元素形成的二氧化锗应为离子化合物，不存在分子，故A错误；B锗元素位于金属元素和非金属元素的交界处，所以其导电性应优于一般非金属，劣于一般金属，故B正确；C锗与碳在同一主族，价电子数为4，可采取sp3杂化与H原子形成4个键，所以甲锗烷(GeH4)是一种结构与甲烷相近的化合物，故C正确；D同主族元素自上而下第一电离能减小，锗与碳同主族且位于碳的下方，所以锗

19、失去1个电子需要的能量低于碳，故D正确；综上所述答案为A。6B【详解】A核外电子数相同核电荷数越大半径越小，则简单离子半径的大小顺序：，A正确；BSi的最高价氧化物对应的水化物是弱酸，B错误；CX、Y、W三种元素可形成离子化合物，C正确；D的水溶液可作木材防火剂，D正确；故选B。7C【详解】AY为Be，是金属元素，可以与O、S形成离子化合物，A正确；BW为S，其简单阴离子S2-会水解，进而促进水的电离，B正确；C同周期元素，原子半径从左至右依次减小，同主族元素自上而下原子半径依次增大，因此原子半径：r(Si)r(S)r(Be)r(O)，C错误；D非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，

20、非金属性SSi，则酸性H2SO4H2SiO3，D正确；答案选C。8C【详解】A原子半径由大到小的顺序是SClNO，A项正确；BY元素可以与氢元素形成两种化合物H2O2和H2Y，B项正确；C气态氢化物的稳定性是HClH2S，C项错误；DCl2可以用来制取漂白粉，D项正确；答案选C。9D【详解】ALi、Al、H三种元素中，H的电负性最大，所以LiAlH4中H是1价，该物质具有还原性，故A正确；BO的电负性大于Cl，元素的电负性越大，其非金属性越强，所以非金属性：OCl，故B正确；CCl的电负性大于S，则Cl和H形成的HCl键的极性比 S和H形成的HS键极性大，故C正确；DSi位于周期表第三周期第A

21、族，其电负性应介于它前面的元素Al和它后面的元素P之间，即Si的电负性范围在1.52.1之间，故D错误；故选D。10D【详解】ACl-和P3-核外的电子数相同，核电荷数越大半径越小，故半径Cl-小于P3-，故A错误；B钠与氧气燃烧生成过氧化钠，过氧化钠有强氧化性能使品红褪色，故B错误；C单质熔点Na小于Al，故C错误；DZ与W能形成Na3P的化合物，故D正确；故选D。11D【详解】AX(F)的最高化合价为0，最低化合价为-1，因此元素X的最低化合价的绝对值与其最高化合价之和等于1，故A错误；B同周期从左到右非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，因此最高价氧化物对应的水化物的酸

22、性：，故B错误；C同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其氢化物稳定性逐渐减弱，因此气态氢化物的稳定性：，故C错误；D根据层多径大，同电子层结构核多径小原则得到原子半径：，故D正确；综上所述，答案为D。12B【详解】某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成，五种元素分处三个短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等，R为H元素，X元素原子序数应比Z小8,则W为N元素，X为O元素，Z为S元素；Y原子的最外层电子数是Z原子的一半，则Y为Al元素；A. 元素非金属性，故简单氢化物的稳定性：，选项A错误；B. Y的氧化物Al2O3是两性氧化物，选项B正确；C

23、. R、W、X能组成离子化合物NH4NO3，选项C错误；D. 最高正价：Y为+3，W为+5，X一般没有正价，选项D错误；答案选B。13AC【详解】根据分析可知，X为C元素，Y为O，Z为F，W为S元素。A同一周期从左向右元素的电负性逐渐增强，则电负性COF，即XYZ，故A正确；BX为C元素，Y为O，Z为F，W为S，他们的简单氢化物的沸点：H2OHFH2SCH4，即：Y Z W X，故B错误；CO2、F2、S都是分子晶体，故C正确；D元素的非金属性：FOS，元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越高，故简单氢化物的稳定性：ZYW，故D错误。答案选AC。14AB【详解】A同周期元素从左到右，第一电离

24、能有增大的趋势，由于P元素的3p轨道电子分别处于半充满状态，稳定性强，第一电离能大于S元素，所以第一电离能FNPS，故A正确；B电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，原子半径：PSNF，故B正确；C元素非金属性越强，电负性越大，电负性：FNSP，故C错误； DF没有正价，N、P最高正化合价都是+5，S的最高正价是+6，故D错误；选AB。15BD【详解】A原子序数：，同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，第A族和第A族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能大小关系可能为，故不选A；非金属性：B原子序数：，则简单气态氢化物的稳定性：，故选B；C非金属性：，若X、

25、Y两元素均有最高价含氧酸，则最高价含氧酸的酸性：元素X对应酸的酸性强于Y，故不选C；D电负性：，则X和Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价，故选D；选BD。16AD【详解】ACuS溶于浓硝酸，有红棕色气泡产生，该气体为NO2，HNO3中的N元素化合价降低，HNO3作氧化剂，则CuS作还原剂被HNO3氧化，故A选；BSO2通入滴有石蕊试液的水中，SO2遇水生成亚硫酸，亚硫酸可以使石蕊试液变红，SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，但SO2不能漂白酸碱指示剂，故B不选；C向Na2CO3中滴入HClO3溶液，有气泡产生，说明酸性：HClO3H2CO3，但HClO3不是Cl元素的最高价氧化物对应的水化

26、物，不能据此判断Cl和C元素的非金属性强弱，故C不选；D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色，说明Fe3+将I-氧化为I2，氧化性：Fe3+I2，故D选；答案选AD。17(1)(2)，(3)氨气分子间存在氢键(4)(5)(6)【解析】(1)盐溶液中氢离子和氢氧根离子均是水电离的，常温下，溶液的，；(2)根据盖斯定律，2反应2-反应1得到，；(3)汽化热特别大的原因是氨气分子间存在氢键；(4)某短周期元素R的第三电离能剧增，说明该原子最外层有2个电子，处于IIA族，该原子存在第五电离能，说明核外电子数数目大于4，故R为Mg元素。R为Mg元素基态原子的电

27、子排布式为1s22s22p63s2，故错误，R元素位于元素周期表中第A族，故正确；R为Mg，是第A族元素，最高正价为+2价，故正确；R元素最外层电子排布式为3s2，为全满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素的，故正确；故选：；(5)溶液的质量m=V=100ml1.00gcm-=100g，温度变化T=30.1-20.1=10.0，比热容c=4.18Jg-1C-1，所以反应放出的热量Q=cmT=100g10.04.18Jg-1C-1=4.18103J；(6)对于燃料电池，燃料做负极，则负极为甲醇放电生成CO2，结合电子转移、电荷守恒书写电极反应式为：。18 N2+3H22NH3 N和C电子层数相

28、同，核电荷数NC，原子半径NC，原子核吸引电子能力NC CO2(g) + 2NH3(g) CO(NH2)2(l) + H2O(l)H = 101.5 kJmol-1 压强 CO(NH2)2+8OH6e=+N2+6H2O【详解】(1)工业合成氨的化学方程式为：N2+3H22NH3；(2)C、N原子位于同一周期，且N原子的原子序数较大，N原子的原子半径较小，原子核对核外电子的吸引能力较强，C原子和N原子间的共用电子对也会向着N原子一方偏移；(3)根据图示的反应流程，氨和二氧化碳反应生成尿素的反应分两步，第一步反应的热化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l) H=-117 k

29、Jmol-1，第二步反应的热化学方程式为NH2COONH4(l)CO(NH2)2(l)+H2O(l) H=+15.5 kJmol-1，根据盖斯定律，将第一步反应和第二步反应相加即得到合成尿素的热化学方程式，热化学方程式为CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l) H=-101.5 kJmol-1根据图像分析，NH2COONH4分解为NH3和CO2的反应为吸热反应，若X代表温度，升高温度平衡向吸热反应方向进行，NH2COONH4的分解率会逐渐增大，与图示不符；若X代表压强，增大压强平衡向气体系数和小的方向移动（即逆反应方向），NH2COONH4的分解率会逐渐降低，与图示相符

30、，故X代表压强；图示中L代表温度，在相同温度下，升高温度平衡向吸热反应方向进行，NH2COONH4的分解率会逐渐增大，故L2L1；(4)根据图示的电解池装置，左侧a电极生成N2，说明尿素在此电极上失电子，为阳极，右侧b电极生成H2，说明水中的H+在此电极上得电子，为阴极，阳极的电极方程式为CO(NH2)2+8OH-6e-=+N2+6H2O，阴极的电极方程式为2H2O+2e-=2OH-+H2，电解池的总反应为CO(NH2)2+2OH=+N2+3H2。19 D 离子键、共价键 Na+:C N:- 10 3 1 A NaHCO3 2CNO- + 6ClO- + 8H+ N2+ 2CO2+ 3Cl2+

31、 4H2O【详解】(1) Na、K能和水反应生成氢气，在氧气中燃烧生成过氧化物，过氧化钠和水、二氧化碳反应都生成氧气，促进钠、钾燃烧，所以应该采用细沙灭火，故答案为：D；(2)氯化铵属于离子化合物，含有离子键和共价键，氯化铵分解时破坏了共价键和离子键，故答案为：离子键、共价键；(3) NaCN属于离子化合物，C、N原子周围都是8个电子，其电子式为：Na+：CN：；Na+原子核外有10个电子，每个电子一种运动状态，共10种运动状态不同的电子；C的电子排布式为1s22s22p2，共有3种能量不同的电子；N的原子核有7个电子，最外层有5个，根据其电子式可知，含有1个孤电子对，故答案为：Na+：CN：

32、；10；3；1；(4) A. 相同条件下水溶液的pH：NaHCO3NaNO3，说明硝酸的酸性强于碳酸，则证明非金属性NC，A项正确；B. 酸性：HNO2H2CO3，由于亚硝酸不是N元素的最高价氧化物对应的水化物，无法比较二者的非金属性大小， B项错误；C. CH4的稳定性比NH3弱，与实际不符，C项错误；D. C 与H2的化合比N2与H2的化合更困难，与实际不符，D项错误；故答案为：A；(5)根据元素守恒知，X中含有Na、C元素，该反应中N元素化合价由3价转化为0价、NaCN中C元素化合价为+2价，则C元素化合价由+2价转化为+4价，转移电子数为6，根据转移电子守恒、原子守恒知X为NaHCO3

33、，故答案为：NaHCO3；(6)根据题意可知，酸性条件下CNO与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2，反应离子方程式为2CNO+6ClO+8H+=N2+2CO2+3Cl2+4H2O，故答案为：2CNO+6ClO+8H+=N2+2CO2+3Cl2+4H2O。20(1) 8Fe3+CuS+4H2O=Cu2+8Fe2+SO+8H+ O2(2) S和Se同族，电子层数SSe，原子半径SSe，得电子能力SSe，非金属性SSe，气态氢化物的稳定性H2SH2Se(3) CuSe+4H2SO4(浓)CuSO4+SeO2+3SO2+4H2O SeO2+2SO2+2H2O=Se+2H2SO4(4) bc 1：1

34、【解析】(1)步骤I Fe3+与CuS、H2O(水体)反应生成Cu2+、Fe2+、SO、8H+，反应的离子方程式为8Fe3+CuS+4H2O=Cu2+8Fe2+SO+8H+ ；Fe2+在氧气和菌群的作用下被氧化 Fe3+，则氧化剂为O2；(2)非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性从上到下逐渐减小，非金属性SSe，故稳定性H2SH2Se；从原子结构的角度解释其原因S和Se同族，电子层数SSe，原子半径SSe，得电子能力SSe，非金属性SSe，气态氢化物的稳定性H2SH2Se；(3)CuSe与浓硫酸混合焙烧，产生SO2、SeO2的混合气体，还生成硫酸铜和水，反应方程式为：CuSe+4H2

35、SO4(浓)CuSO4+SeO2+3SO2+4H2O；用水吸收SO2、SeO2混合气体，可得Se固体，根据元素守恒可知还有硫酸生成，反应方程式为：SeO2+2SO2+2H2O=Se+2H2SO4；(4)下列说法正确的是：a. 过程i到过程iii SeSeO2H2SeO3，Se由0价变为+4价，为氧化还原反应，过程iiiSe化合价未改变故为发生氧化还原反应，a错误；b. H2SeO3中Se化合价处于中间价态，既能升高又能降低，既有氧化性，又有还原性，b正确；c. SeO2H2SeO3，SeO2为酸性氧化物能与NaOH反应生成Na2SeO3和H2O，c正确d. Se与H2化合比S与H2化合难，因为

36、Se非金属性小于S，d错误；故选bc；过程iii中使用的还原剂为N2H4nH2O，对应产物是N2，i中O元素由0价将为-2价，iii中N由-2价升高为0价，转移电子数相同，理论上，过程i消耗的O2与过程消耗的N2H4nH2O的物质的量之比为1：1。21 Ar F KOH K+Ca2+Mg2+ 2K+2H2O2K+2OH-+H2 NaOH HBrO4 离子键 黄色 Cl2+2Br-2Cl-+Br2 NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O HF【详解】(1)稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径最小的是

37、F；(2)中，金属性KNaAl，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故KOH的碱性最强；(3)电子层越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：K+Ca2+Mg2+；(4)元素的氢化物是H2O，电子式为，常温下K与水反应生成KOH与氢气，反应离子方程式为：2K+2H2O2K+2OH-+H2；(5)和的最高价氧化物对应的水化物的NaOH、HBrO4，和两元素形成化合物为NaBr，含有离子键，由于含有钠元素，该化合物灼烧时焰色为黄色，氯气与溴化钠反应生成氯化钠与溴单质，反应离子方程式为：Cl2+2Br-2Cl-+Br2；(6)和最高价氧化物对应的水化物分别为

38、NaOH、Al(OH)3，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O；(7)同一主族从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性：FClBr，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，则气态氢化物的稳定性最强的为HF。22(1)d(2)的价层电子为，3d轨道为半充满状态，比较稳定，的价层电子为，再失去一个电子则为为半充满稳定状态【解析】(1)Mn与Fe两元素的电子排布式分别为：1s22s22p63s23p64s23d5、1s2s2p3s3p4s3d，均位于元素周期表的d区；(2)的价层电子为，3d轨道为半充满状态，比较稳定，的价层电子为，再失去一个电子则为为半充满稳定状态，气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难。23(1) Sc 锗(2) 第四周期第B族 d(3) 1s22s22p63s23p63d54s1或 K、Cu(4) N 16(5)原子失去一个电子后，核外电子排布式为，而锌原子失去1个电子后的核外电子排布式变为，铜达到了较稳定状态，所以Cu的第二电离能相对较大【分析】(1)第四周期中原子序数最小的副族元素在第I