高考化学一轮训练题—化学反应原理综合题.docx

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1、高考化学一轮训练题化学反应原理综合题1（2022秋江西赣州高三校联考专题练习）草酸()是常见的二元弱酸，的溶液中、的物质的量分数随pH变化如图所示。回答下列问题：(1)曲线表示_(填离子符号)；用离子方程式说明溶液显碱性的原因：_。(2)根据随pH变化图。反应的化学平衡常数为_。常温下反应的平衡常数，的电离平衡常数的值为_。(3)的溶液中，_(填微粒浓度符号)；该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(4)已知。将的溶液与的溶液等体积混合，混合溶液中的浓度约为_(用含a的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计)。2（2022秋四川成都高三校联考期末）200时，气态肼(N2H4)在CuNi双金属表面

2、分解的过程如下：过程：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) H1=akJmol-1过程：2NH3(g)=N2(g)+3H2(g) H2=+92kJmol-1已知相关化学键的数据如表所示：化学键HHNNNNHNE/(kJmol-1)x265946y(1)过程中a=_，写出气态肼(N2H4)在CuNi双金属表面分解成氮气和氢气的热化学方程式_。(2)300时，向2L刚性容器中充入1molN2H4发生分解成N2和H2的反应，不同时刻测得容器内压强的变化如表所示：时间/h0123567p/MPa506080120140140140反应前5小时内的平均反应速率v(N2)为_molL-1h-1，平

3、衡时H2的分压p(H2)=_MPa。(3)在温度为573K、压强为100kPa的反应条件下，对于n(N2H4)：n(Ne)分别为3：1、1：1、1：3、1：6的N2H4Ne混合气在热分解反应过程中N2H4的转化率随时间的变化如图所示：n(N2H4)：n(Ne)的比值越小，N2H4的平衡转化率越_(填“大”或“小”)，理由是_。n(N2H4)：n(Ne)=1：3所对应的曲线是_(填字母代号)。(4)肼(N2H4)又称联氨，溶于水可以发生与氨水类似的电离，是一种二元弱碱。肼溶于水的电离方程式为：N2H4+H2ON2H+OH- Kb1=210-8N2H+H2ON2H+OH- Kb2=610-10现将

4、等浓度等体积的肼的水溶液与硫酸溶液混合，混合后生成的盐的化学式为_，混合后溶液中=_。3（2021秋陕西咸阳高三统考期末）减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一，在生产生活中有重要意义。(1)在催化剂存在下用H2还原CO2是解决温室效应的重要手段之一。已知：a.H2和CH4的燃烧热分别为285.5kJ/mol和890.0kJ/mol；b.H2O(l)=H2O(g) H=+44kJ/mol。则H2还原CO2生成CH4和H2O(g)的热化学方程式为_。(2)在密闭容器中充入5molCO和4molNO发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H=-74

5、6.5kJmol-1，图1为平衡时NO的体积分数与温度(T)、压强(P)的关系。温度：T1_(填“”或“=”)T2。若在D点对反应容器升温的同时并扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中AG点中的_点。(3)用CO2、H2为原料合成甲醇(CH3OH)的过程主要涉及以下反应：a.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=-49.0kJmol-1b.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2=+41.2kJmol-1科学家结合实验与计算机模拟结果，得出CO2与H2在TiO2/Cu催化剂表面生成CH3OH的部分反应历程如图2所示，其中吸附在催化剂表面的物

6、种用*标注。反应历程中最小能垒(活化能)E正=_eV。历程中反应的H=_eV。上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的是_(填字母)。A升高温度，反应b正向移动B向反应a中加入催化剂，可降低反应的活化能及反应热C增大H2的浓度，有利于提高CO2的平衡转化率D及时分离出CH3OH，可使反应a的正反应速率增大使用新型催化剂，使1molCO2和3molH2在1L密闭容器中发生反应a、b，CO2平衡转化率和甲醇选择率(指转化生成甲醇的CO2物质的量分数)随温度的变化趋势如图3所示。由图可知，适宜的反应温度为_K；553K时，若反应后体系的总压为p，则反应a的Kp=_。(用平衡分压代替平衡浓度

7、，分压=总压物质的量分数)4（2022秋北京大兴高三统考期末）二氧化碳的综合利用是实现碳达峰、碳中和的关键。I.利用和合成甲醇，涉及的主要反应如下：已知：a.b.c.(1)计算_。(2)一定条件下，向密闭容器中充入物质的量之比为1：3的和发生上述反应，使用不同催化剂经相同反应时间，的转化率和甲醇的选择性随温度的变化如图所示：甲醇的选择性210-270间，在甲醇的选择性上，催化效果较好的是_。210-270间，催化剂2条件下的转化率随温度的升高而增大，可能原因为_。II.工业上用和通过如下反应合成尿素：。t时，向容积恒定为的密闭容器中充入和发生反应。(3)下列能说明反应达到化学平衡状态的是_(填

8、字母)。a.相同时间内，键断裂，同时有键形成b.容器内气体总压强不再变化c.d.容器内气体的密度不再改变(4)的物质的量随时间的变化如下表所示：时间/min03070801001.6l.00.80.80.8的平衡转化率为_；tC时，该反应的平衡常数K=_。III.中科院研究所利用和甲酸(HCOOH)的相互转化设计并实现了一种可逆的水系金属二氧化碳电池，结构如图所示：(5)放电时，正极上的电极反应为_；若电池工作时产生a库仑的电量，则理论上消耗锌的质量为_g。(已知：转移1mol电子所产生的电量为96500库仑)5（2022秋吉林高三校考期末）回答下列问题：(1)盐酸滴定氢氧化钠溶液：滴定时应将

9、盐酸溶液加入_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；在规格为50.00的滴定管中，若NaOH溶液起始读数为15.00，此时滴定管中NaOH溶液的实际体积为_(填标号)。a15.00B35.00C大于35.00D小于15.00(2)用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定补血剂FeSO47H2O某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是_(填字母)。(3)下列操作能使结果偏大的是 A滴定管未润洗即装入标准溶液B滴定过程中开始仰视，后来俯视度数C滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出D滴定开始时滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失(4)常温下，有关物质的溶度积如下：KspMg(OH)2=3.2x10-11

10、，KspCu(OH)2=2.0x10-20。向含有、Cu2+的溶液中滴加溶液，当两种沉淀共存时c(Mg2+)：c(Cu2+)=_。(5)工业原料氯化铜中含杂质，使其溶于水，再加入适量_(填“名称”)，目的是消耗_促进_(填“离子方程式”)平衡右移,使Fe3+完全沉淀。(6)以为原料制得的溶液中常含有、等金属离子，通过添加过量难溶电解质，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的。根据上述实验事实，可推知溶解度_CdS(填“”或“=”)，写出生成硫化物沉淀的离子方程式_。6（2022秋天津河北高三天津十四中校考期末）利用甲醇制备一些高附加值产品，是目前研

11、究的热点。(1)甲醇和水蒸气经催化重整可制得氢气，反应主要过程如下：反应.反应.反应._。工业上采用吸附增强制氢的方法，可以有效提高反应氢气的产率，如图所示，请分析加入提高氢气产率的原因：_。(2)和充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：，测得的物质的量随时间的变化如图。曲线、对应的平衡常数大小关系为_。(填“”或“=”或“”)一定温度下，在容积为的两个恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。容器甲乙反应物投入量、若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，则乙容器起始时反应速率_。(填“”“”或“=”)。一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态

12、的依据是_。a.容器中压强不变b.的体积分数不变c.d.容器中密度不变e.2个断裂的同时有3个断裂(3)已知电离常数：，：，则向溶液中通入少量时的离子方程式为_。(4)利用人工光合作用，借助太阳能使和转化为，如图所示，在催化剂b表面发生的电极反应为：_。7（2022秋山西高三校联考期末）甲醇是重要的化工原料，利用合成气(主要成分为CO、和)在催化剂作用下合成甲醇，相关反应的热化学方程式及298K时相关物质的能量如图所示。i、ii、iii、(1)298K时，根据相关物质的能量，则_。(2)在一容积为2L的密闭容器内加入2mol的CO和6mol的，在一定条件下发生反应i。该反应的逆反应速率与时间的

13、关系如图所示：由图可知反应在、时都达到了平衡，而在、时都改变了条件，试判断时改变的条件可能是_。若时降压，时达到平衡，时增大反应物的浓度，请在图中画出时逆反应速率与时间的关系曲线。(3)在一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入等物质的量的和，在催化剂的作用下仅发生反应。下列叙述能表示该反应达到平衡状态的是_(填标号)。a、平衡常数和焓变保持不变b、容器中和的物质的量之比保持不变c、容器中气体的密度不再改变d、相同时间内，断裂键的数目是断裂键的2倍(4)图甲为恒温恒容装置，乙为恒温恒压装置。已知和在一定条件甲下可以合成甲醇：。相同温度下，将1mol和3mol分别通入体积为1L的如图所示甲、

14、乙装置中，一段时间后均达到平衡，此时的转化率：甲_乙(填“”或“=”)。(5)一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入1mol和3mol发生上述反应、，达到平衡时，容器中为0.5mol，CO为0.1mol，此时的浓度为_，反应的平衡常数为_(保留2位小数)。8（2023秋黑龙江绥化高三校考期末）CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为2L的恒温密闭容器中，按物质的量之比13.5充入CO2和H2，一定条件下发生反应：，测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图所示。已知键能数据：C=OC-OC-HH-HO-H键能/kJ/mol799358411432459(1)_。(2)能说明上述反应达到平

15、衡状态的是_(填字母)。A反应中CO2和CH3OH的物质的量浓度之比为11(即图中交叉点)B混合气体的压强不随时间的变化而变化C单位时间内生成，同时生成D混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化E.混合气体的密度不随时间的变化而变化(3)平衡时H2的转化率为_(保留一位小数)。(4)保持温度和容积不变，除充入H2外，还能使平衡后增大的措施是_。9（2023秋四川成都高三校联考期末）在一个容积为1 L的密闭容器中发生反应：。回答下列问题：(1)用各物质的平衡浓度表示该反应的平衡常数表达式_。(2)该反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如下表所示：T/8008301200K0.61.02.

16、6该反应的逆反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(3)在830时，向容器中充入和，5分钟达到平衡，平衡时的容器内压强为。的转化率为_；5分钟内，以的浓度变化表示的平均反应速率为_。用各物质的平衡分压强()表示该反应的平衡常数，其值为_。(4)在1200时，某时刻反应混合物中四种物质的浓度相同，则此时反应的平衡_(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”)移动。(5)下列有关上述可逆反应的说法正确的是_(填标号)。A断裂个同时断裂个键，说明该可逆反应达到平衡B混合气体的平均密度不再改变，说明该可逆反应达到平衡C在该容器中充入一定量的氢气，平衡不移动D在该容器中充入，平衡常数K增大E.，说明该可逆

17、反应达到平衡F.该反应在低温下能自发进行10（2022秋广东广州高三广州市第三中学校考期末）中国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的全合成，相关成果于北京时间9月24日由国际知名学术期刊科学在线发表。CO2的捕集、利用与封存是科学家研究的重要课题，利用CH4与CO2制备“合成气”(CO、H2)，合成气可直接制备甲醇，反应原理为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=-99kJmol-1。(1)若要该反应自发进行，_(填“高温”或“低温”)更有利。(2)在恒温，恒容密闭容器中，对于合成气合成甲醇的反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_(填字母序号)。A混合气体的平均相对分子质量不

18、再变化B混合气体的密度不再变化CCO的百分含量不再变化DCO、H2、CH3OH的物质的量之比为1：2：1(3)T1下，在2L恒容密闭容器中充入2molCO和6molH2合成CH3OH(g)，测得CO的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示：前5分钟内，v(H2)=_。T1时，该反应的化学平衡常数K=_。10min时，改变的外界条件可能是_。(4)T1下，在1L恒容密闭容器中充入2molCO、2molH2和3molCH3OH(g)，此时反应将_(填“向左进行”“向右进行”“达到平衡”或“无法判断”)。(5)工业上也可以用电解法捕获CO2，如图，CO2在酸性水溶液中用情性电极电解制得乙烯，其原理如图

19、所示，则b电极上的电极反应为_。11（2022秋北京高三北京师大附中校考期末）会造成大气污染，在工业上采用多种方法进行处理。.氧化法：烟气中的NO经预处理后转化为，再用悬浊液吸收。已知：常温下，。(1)NO与反应过程的能量变化如下：NO被氧化的总反应是化合反应，该反应的热化学方程式为_。(2)将悬浊液静置，取上层清液，测得pH约为8，用化学用语解释原因为_。(3)用悬浊液吸收，将其转化为，该反应的化学方程式为_。(4)在实际吸收的过程中，通过向悬浊液中加入固体，提高的吸收速率，从溶解平衡的角度解释其原因_。.选择性非催化还原法：该反应不使用催化剂，但必须在高温有氧下利用做还原剂与进行选择性反应

20、：。不同温度(T)下，反应时间(t)与NO浓度的关系如下图所示。(5)判断该反应是吸热反应还是放热反应，并说明理由：_。(6)检测烟气中含量的步骤如下：i.将VL气样通入适量酸化的溶液中，使完全被氧化为；ii.加水稀释至100.00mL，量取20.00mL该溶液，与标准溶液(过量)充分混合；iii.用标准溶液滴定剩余的，终点时消耗。滴定过程中发生下列反应：烟气气样中折合成的含量为_。12（2023秋北京昌平高三统考期末）实现“碳达峰、碳中和”的“双碳”目标的一种有效方式是将作为碳源制造各种化学品，其中将转化为有机化学品是日前研究的热点。I.利用和乙醇()可以合成一种重要的化学中间体碳酸二乙酯(

21、)，主要化学反应是：CO2(g)+2C2H5OH(g) +H2O(g) H”、“ A(3) 0.61 +0.20 AC 513 【详解】（1）H2和CH4的燃烧热分别为285.5kJ/mol和890.0kJ/mol，则有；又已知，根据盖斯定律反应42即可得H2还原CO2生成CH4和H2O(g)的热化学方程式4H2(g)+CO2(g)=CH4(g)+2H2O(g)H(285.54890.0442)kJ/mol164kJ/mol，故答案为4H2(g)+CO2(g)=CH4(g)+2H2O(g) H=-164kJmol-1。（2）根据反应2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g)H746kJm

22、ol1，升高温度，平衡逆向移动，所以NO的体积分数会增大，即T1T2，故答案为。若在D点对反应容器升高温度，容器体积不变时，气体总压强减小，同时扩大容器体积导致气体总压强减小更多，升高温度平衡逆向移动、减小压强平衡逆向移动，则平衡时NO体积分数可能增大但是总压强减小，故答案为A。（3）该历程中最小能垒（活化能），为能量上升阶段，可知最小的活化能为1.08到1.69阶段，等于0.61eV；历程是HOCO*H*CO*H*OH*反应时由相对能量0.07eV升至0.75eV的过渡态2再降至0.13eV。E正0.07（0.13）0.20（ev）；故答案为0.61；0.20；A反应b为吸热反应，升高温度，

23、平衡正向移动，故A正确；B加入反应a的催化剂，可以降低反应的活化能但不能改变反应的反应热，故B错误；C增大H2的浓度，反应a、b均正向移动，有利于提高CO2的平衡转化率，故C正确；D及时分离除CH3OH，反应物浓度降低，最终反应a的反应速率降低，故D错误；故答案选AC：根据图中信息可知，553K时，反应a平衡时CO2的转化率为60%，则平衡时CO2的物质的量为1mol（160%）0.4mol，利用三段式可得：若反应后体系的总压为p，各物质的分压分别为，；反应a的，当温度升高时反应a平衡逆向移动，而反应b平衡正向移动且幅度更大，所以CO2的转化率增加，但甲醇的选择性却降低，故适宜的反应温度为51

24、3K，故答案为513K；。【点睛】本题考查了化学平衡相关知识点，重点是明确化学平衡的影响因素，难点是化学平衡常数的计算，为高频考点，难度中等。4(1)(2) 催化剂 升高温度，催化剂活性增大，反应速率加快，相同反应时间转化率增大(3)bd(4) 25(5) 【详解】（1）根据盖斯定律，方程式，（2）根据图中曲线，使用催化剂，甲醇的选择性较高；升高温度，催化剂活性增大，反应速率加快，在相同反应时间反应增多，转化率增大。（3）对于反应：a.相同时间内，键断裂，同时有键形成，都表示正反应速率，不能判断反应达平衡状态，a错误；b. 容积恒定的容器中，反应前后气体分子数不相等，压强是变量，当容器内气体总

25、压强不再变化，反应达平衡状态，b正确c.，c错误；d.根据，是变量，密度是变量，当容器内气体的密度不再改变，反应达平衡状态，d正确。故选bd。（4）根据三段式，（5）放电时，正极上，电极反应为：，根据反应：，列式计算，。5(1) 酸式 C(2)c(3)AD(4)1.6109(5) 氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜、碱式碳酸铜中一种 H+ 3H2O+Fe3+Fe(OH)3+3H+(6) 【详解】（1）酸式滴定管用于装酸性和氧化性溶液，KMnO4溶液有强氧化性，用酸式滴定管盛装；滴定管的0刻度在上方，50mL刻度在下方，当初始读数为0时。滴定管中试剂体积大于50mL，所以若KMnO4溶液初始读数为15mL

26、时，滴定管中实际体积大于35mL，答案为酸式、C；（2）a.高锰酸钾具有强氧化性，会将乳胶管损坏，选项a不正确；b.高锰酸钾标准液应置于滴定管中，试样置于锥形瓶中，选项b不正确；c. 高锰酸钾具有强氧化性，置于酸式滴定管，操作正确，选项c正确；答案选c；（3）A滴定管未润洗直接加入标准液，则标准液浓度偏低，测定待测溶液浓度偏大，选项A正确；B滴定过程中开始仰视，后来俯视度数，导致读数偏小，所测溶液浓度偏小，选项B错误；C滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出，滴定时标准溶液用量减少，所测溶液浓度偏小，选项C错误； D滴定开始时滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，导致读数偏大，所测溶液浓度偏大，选项D

27、正确；答案选AD；（4）两种沉淀共存，根据难溶电解质的溶解度积常数表达式可得，K=1.6109；（5）金属离子杂质一般采用沉淀法，除去氯化铜中的氯化铁，在不引入新杂质的情况下选择氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜、碱式碳酸铜消耗H+促进3H2O+Fe3+Fe(OH)3+3H+平衡右移，使Fe3+完全沉淀。（6）根据沉淀的转化，难溶物MnS能与、反应生成更难溶的、，且类型相同，所以MnS的溶解度大于、，其中MnS与反应的离子方程式为，答案为MnS溶解度大于、；。6(1) ba CaO消耗CO2，生成物CO2的浓度减小，平衡向正反应方向移动，氢气的产率增大(2) bd(3)CO2+CN+H2O=HCN+HC

28、O(4)CO2+2H+2e=HCOOH【详解】（1）由盖斯定律可知，反应反应可得反应，则H1=H3H2=(ba)kj/mol，故答案为：ba；二氧化碳能与氧化钙反应生成碳酸钙，则加入氧化钙可以使反应生成的二氧化碳浓度减小，平衡向正反应方向移动，氢气的产率增大，故答案为：CaO消耗CO2，生成物CO2的浓度减小，平衡向正反应方向移动，氢气的产率增大；（2）由图可知，曲线达到平衡达到平衡所需时间小于曲线，甲醇的物质的量小于曲线说明反应温度大于，平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，所以化学平衡常数KI大于KII，故答案为：；设甲中平衡水蒸气的浓度为amol，由题意可建立如下三段式：由平衡后气体的

29、压强为开始的0.8倍可得：=，解得a=0.4，则平衡时二氧化碳、氢气、甲醇、水蒸气的浓度分别为0.6mol/L、1.8mol/L、0.4mol/L、0.4mol/L，反应的平衡常数K=0.046，容器乙中的浓度熵Qc=1K，所以反应向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，故答案为：；a恒压容器中混合气体的压强始终不变，则容器中压强不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；b氢气的体积分数不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；c不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；d由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应是气体体积减小的反应，反应中气体体积减小，混合气体的密度增大，则容器中密度不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；e2个断裂的同时有3个断裂均代表正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；故