专题1化学反应与能量变化单元检测题-高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1.docx

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1、专题1化学反应与能量变化单元检测题一、单选题1下列化学反应的能量变化与如图不符合的是A2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2OB2Al+Fe2O32Fe+Al2O3CMg+2HCl=MgCl2+H2DC+O2CO22二氧化氯(黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备的原理如图所示。下列说法不正确的是Ac为电源的正极，在b极区流出的Y溶液中物质的量浓度增大B电解池a极上发生的电极反应为：C二氧化氯发生器内，发生的氧化还原反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为16D反应后，二氧化氯发生器中溶液的增大3中科院研制出了双碳双离

2、子电池，以石墨(Cn)和中间相炭微粒球(MCMB)为电极，电解质溶液为含有KPF6的有机溶液，其充电示意图如下。下列说法错误的是A固态KPF6为离子晶体B放电时MCMB电极为负极C充电时，若正极增重39g，则负极增重145gD充电时，阳极发生反应为Cn+xPF6xe-=Cn(PF6)x4图为卤素单质()和反应的转化过程，相关说法不正确的是AB生成的反应热与途径无关，C过程中： 则D化学键的断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因5某反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是A反应过程a有催化剂参与B该反应为吸热反应，热效应等于HC反应过程b可能分两步进行D有催化剂条件下，反应的活

3、化能等于E1E26游泳池水质普遍存在尿素超标现象，一种电化学除游泳池中尿素的实验装置如下图所示(样品溶液成分见图示)，其中钌钛常用作析氯电极，不参与电解。已知：，下列说法正确的是A电解过程中不锈钢电极会缓慢发生腐蚀B电解过程中钌钛电极上发生反应为C电解过程中不锈钢电极附近pH降低D电解过程中每逸出22.4LN2，电路中至少通过6mol电子7用下图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测得具支锥形瓶中压强、溶解氧随时间变化关系的曲线如下。下列分析错误是A压强增大主要是因为产生了H2BpH=4时正极只发生：O2+ 4e+ 4H+2H2OC负极的反应都为：Fe-2e- Fe2+D都发生了吸氧腐蚀

4、8反应H2(g)+O2(g)H2O(g)的能量变化如图所示，a、b、c表示能量变化数值，单位为kJ。有关说法正确的是AH2O(l)H2(g)+O2(g)-ckJB2H2O(g)2H2(g)+O2(g)+2(a-b)kJC2molH(g)和1molO(g)形成1molH2O(g)需要吸收bkJ的能量D2molH2(g)和1molO2(g)完全反应生成2molH2O(l)放出的热量小于2(b-a)kJ9下面四种燃料电池中正极的反应产物为水的是ABCD固体氧化物燃料电池碱性燃料电池质子交换膜燃料电池熔融盐燃料电池AABBCCDD10常温常压下，充分燃烧一定量的乙醇放出的热量为Q kJ，用400mL

5、5molL-1 KOH溶液吸收生成的CO2，恰好完全转变成正盐，则充分燃烧1mol C2H5OH所放出的热量为AQ kJB2Q kJC3Q kJD4Q kJ11如图是利用微生物将废水中的乙二胺H2N(CH2)2NH2氧化为环境友好物质而制作的化学电源，可给二次电池充电。下列说法正确的是AM极电极反应式：B需要充电的二次电池的正极应与M极相连CH+通过质子交换膜由N极向M极移动D若N极消耗了标准状况下2.24LO2，则有0.4mol电子从N极流向M极12根据所示的能量图，下列说法正确的是A断裂和的化学键所吸收的能量之和小于断裂的化学键所吸收的能量B的总能量大于和的能量之和C和的能量之和为D13反

6、应A+BC分两步进行：A+BX，XC，反应过程中能量变化如下图所示，E1表示反应A+BX的活化能。下列有关叙述正确的是AE2表示反应XC的活化能BX是反应A+BC的催化剂C反应A+BC的H0BH1H3CH3 =H1+H2DH1=H2+H3二、填空题162019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展做出巨大贡献的科学家，锂离子电池广泛应用于手机、笔记本电脑等。(1)锂元素在元素周期表中的位置：_。(2)氧化锂(Li2O)是制备锂离子电池的重要原料，氧化锂的电子式为_。(3)近日华为宣布:利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出了石墨烯电池，电池反应式为LIxC6+Li1

7、-xC6+LiCoO2，其工作原理如图。石墨烯的优点是提高电池的能量密度，石墨烯为层状结构，层与层之间存在的作用力是_。锂离子电池不能用水溶液做离子导体的原因是_(用离子方程式表示）。锂离子电池放电时正极的电极反应式为_。请指出使用锂离子电池的注意问题_。(回答一条即可)17城镇地面下常埋有纵横交错的多种金属管道，地面上还铺有铁轨等。当金属管道或铁轨在潮湿土壤中形成电流回路时，就会引起这些金属制品的腐蚀。为了防止这类腐蚀的发生，某同学设计了如图所示的装置，请分析其工作的原理_。18某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列

8、问题：(1)甲池为_(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入CH3OH电极的电极反应式为_。甲池溶液pH值_(填升高、降低或不变)(2)乙池中A(石墨)电极的名称为_(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，总反应式为_。(3)当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为_mL(标准状况下)，丙池中_极析出_g铜。三、计算题19写出下列反应的热化学方程式。(1)与适量反应生成和，放出890.3kJ热量：_。(2)若适量的和完全反应，每生成需要吸收16.95kJ热量：_。(3)汽油的重要成分是辛烷，在在燃烧，生成和，放出5518kJ热量：_。(4)卫星发射时可用肼作燃料，在

9、中燃烧，生成和，放出622kJ热量：_。202022年2月，第24届冬奥会在中国北京、张家口两地成功举办。中国绿色碳汇基金会发起“我们的冬奥碳汇林”众筹项目。碳汇，是指通过植树造林、森林管理、植被恢复等措施，利用植物光合作用吸收大气中的二氧化碳，并将其固定在植被和土壤中，从而减少温室气体在大气中浓度的过程、活动或机制。已知利用植物的光合作用每吸收1 mol CO2需要吸收的能量约为470 kJ。请回答下列问题：(1)碳汇过程中能量的转化形式为_；有资料表明，某块林木通过光合作用大约吸收了1.88107 kJ能量，则吸收的CO2为_kg；葡萄糖完全燃烧生成液态水的热化学方程式为_。(2)工业废气

10、中的CO2可用碱液吸收。已知：CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)H=-a kJ/mol；CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H =-bkJ/mol。反应CO2(g)+Na2CO3(aq)+H2O(l)=2NaHCO3(aq)的H=_kJ/mol (用含a、b的代数式表示)。(3)生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3和CO2一样，也是一种温室气体，其在大气中能够稳定存在数百年。下表是几种化学键的键能：化学键NNF-FN-F键能/kJ/mol946.0157.0283.0关于反应，H=_。NF3对半导体硅进行蚀刻时，在蚀刻物表面不留任何残

11、留物，试写出蚀刻反应方程式_。四、实验题21化学反应中的热量问题，对于化工生产有重要意义。I家用液化气的成分之一是丁烷。实验测得20 kg 丁烷气体(化学式为C4H10)在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出1106 kJ的热量。(1)请写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式_。(2)已知 9 g液态水变为水蒸气时需要吸收22 kJ的热量，则1 mol丁烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为_。II测定稀硫酸和稀氢氧化钠反应热的实验装置如下图所示。(1)从实验装置上看，该图中有一处未画出，是_。(2)在其它操作正确的前提下，如果改用稀醋酸进行实验，求得的生成1 mol水的反应热H将

12、_(填“偏大”、“偏小”或“相同”)。(3)取50mL0.50 mol/L NaOH溶液和30mL0.50 mol/L硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值(t2-t1)/H2SO4溶液NaOH溶液平均值126.226.426.330.3_226.826.626.730.2326.526.326.430.5426.326.126.230.4表中的温度差的平均值为_。近似认为0.50molL-1NaOH溶液和0.50molL-1硫酸溶液的密度都是1gcm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18Jg-1-1，则中和热H=_kJ/mol(保留到小数点后一位

13、)。实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L氢氧化钠进行反应，若其它实验操作均正确，则与上述实验相比，所放出的热量_(填“偏大”、“偏小”或“相同”，下同)，生成1 mol水的反应热H_。22如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理等相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：(1)甲中甲烷燃料电池的负极反应式为_。(2)乙中石墨电极(C)作_极。(3)若甲中消耗2.24 L(标况)氧气，乙装置中铁电极上生成的气体为_(填化学式)，其体积(标况)为_ L。(4)若丙中是AgNO3溶液，a、b电极为石墨，一段时间后，溶液的pH

14、_ (填“变大”“变小”或“不变”)，写出丙中反应的化学方程式 _。试卷第11页，共11页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1A【分析】图示中，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应。【详解】A2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O，铵盐与碱反应吸热，故选A；B2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，铝热反应放热，故不选B；CMg+2HCl=MgCl2+H2，金属与酸反应放热，故不选C；DC+O2CO2，燃烧反应放热，故不选D；选A。2A【分析】b电极出生成氢气，电解池中氢离子移向阴极，则b为阴极，连接电源负极，在b极区氢离子得电子产生氢气，

15、氯离子通过阴离子交换膜进入左边，盐酸变稀，则流出的Y溶液是稀盐酸，a电极为阳极，产生的NCl3分子，电极反应式为-6e-+3Cl-=NCl3+4H+，电解池中总反应是惰性电极电解氯化铵和盐酸生成氢气和NCl3，反应的离子方程式为：+2H+3Cl-NCl3+3H2，NCl3和次氯酸钠溶液反应生成NH3、ClO2、NaCl、NaOH，据此分析解题。【详解】A由分析可知，a电极为阳极，故c为电源的正极，氯离子通过阴离子交换膜进入左边，盐酸变稀，在b极区流出的Y溶液中物质的量浓度减小，A错误；B由分析可知，电解池a极上发生的电极反应为：，B正确；C二氧化氯发生器中，发生反应3H2O+NCl3+6NaC

16、lO2=6ClO2+NH3+3NaCl+3NaOH，其中NCl3作氧化剂，NaClO2作还原剂，氧化剂与还原剂之比为1：6， C正确；D由C项分析可知，反应后，二氧化氯发生器中溶液的增大，D正确；故答案为：A。3C【详解】A由图可知，固态KPF6能电离生成PF和K+，则固态KPF6为离子晶体，故A正确；B根据放电时离子的移动方向可知充电时石墨电极为阳极、MCMB电极为阴极，则放电时石墨电极为正极、MCMB电极为负极，故B正确；C充电时，PF移向阳极、K+移向阴极，二者所带电荷数值相等，则移向阳极的PF和移向阴极的K+数目相等，即n(PF)=n(K+)=39g39g/mol=1mol，n(PF)

17、=nM=1mol145g/mol=145g，即充电时，若负极增重39g，则正极增重145g，故C错误；D充电时，阳极发生失去电子的氧化反应，即反应为Cn+xPF6xe-=Cn(PF6)x，故D正确；故选C。4C【详解】A化学键的断裂要吸收能量，即 ，A项正确；B依据盖斯定律进行分析，反应的焓变与始态和终态有关，与途径无关，H1=H2+H3，B项正确；C非金属性：ClBr，非金属性越强，和氢气化合放热越大，而在热化学方程式中，放热反应的焓变为负值，则，C项错误；D化学键的断裂要吸收能量，形成时要放出能量，即能量变化是化学反应中能量变化的主要原因，D项正确；答案选C。5C【详解】A催化剂能降低反应

18、的活化能，则b中使用了催化剂，A说法错误；B反应物能量高于生成物，为放热反应，H=生成物能量-反应物能量，B说法错误；C根据图象可知，反应过程b可能分两步进行，C说法正确；DE1、E2表示反应过程中不同步反应的活化能，整个反应的活化能为能量较高的E1，D说法错误；故选C。6B【详解】A根据投料及电极的性能可知，a为电源负极，b为电源正极，钢电极做电解池阴极，相当于外接电流的阴极保护，不发生腐蚀，A项错误；B钌钛电极上氯离子失电子生成氯气，发生的电极反应式为，B项正确；C电解过程中不锈钢电极上水得电子生成氢气和氢氧根，发生的电极反应式为，其附近pH升高，C项错误；D未强调标准状况下，无法计算，D

19、项错误；故选B。7B【详解】ApH=2.0的溶液，酸性较强，因此锥形瓶中的Fe粉能发生析氢腐蚀，析氢腐蚀产生氢气，因此会导致锥形瓶内压强增大，A正确；B若pH=4.0时只发生吸氧腐蚀，那么锥形瓶内的压强会有下降；而图中pH=4.0时，锥形瓶内的压强几乎不变，说明除了吸氧腐蚀，Fe粉还发生了析氢腐蚀，消耗氧气的同时也产生了氢气，因此锥形瓶内压强几乎不变，B错误；C锥形瓶中的Fe粉和C粉构成了原电池，Fe粉作为原电池的负极，发生的电极反应式为：Fe-2e-Fe2+，C正确；D由题干溶解氧随时间变化曲线图可知，三种pH环境下溶解氧的浓度都有减小，则都发生了吸氧腐蚀，D正确；故答案为：B。8B【详解】

20、A由图示信息可知，H2O(g)H2(g)+O2(g)-ckJ，A错误；B由图示信息可知，2H2O(g)2H2(g)+O2(g)+2(a-b)kJ，B正确；C形成化学键会释放能量，故2molH(g)和1molO(g)形成1molH2O(g)将释放bkJ的能量，C错误；D由图示信息可知，2molH2(g)和1molO2(g)完全反应生成2molH2O(g)时放出2(b-a)kJ ，由H2O(g)变为H2O(l)会继续释放热量，故生成2molH2O(l)放出的热量大于2(b-a)kJ，D错误；故答案为B。9C【详解】A电解质为能够传导氧离子的固体氧化物，正极氧气得电子生成氧离子，故A不选；B电解质溶

21、液是氢氧化钾，正极上氧气得电子与水反应生成氢氧根离子，故B不选；C存在质子交换膜，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，故C选；D电解质为熔融碳酸盐，正极氧气得电子结合二氧化碳生成碳酸根离子，故D不选；故选C。10B【详解】氢氧化钾的物质的量为2mol，与二氧化碳反应转化为正盐，需要二氧化碳的物质的量为1mol，则根据乙醇燃烧方程式分析，乙醇的物质的量为0.5mol，则1mol乙醇完全燃烧放出的热量为2Q kJ。故选B。11A【详解】AH2N(CH2)2NH2 在负极M上失电子发生氧化反应，电极反应式为：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-=2CO2+N2+16H+，A正确；B需要充电的

22、二次电池的正极应与外接电源正极相连，M极为负极应与需要充电的二次电池的负极相连，B错误；CN是正极电解质溶液为酸性溶液负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，质子透过离子交换膜由M极移向N极，C错误；D当N电极消耗2.24L O2时，则转移 4=0.4 mol电子，所以则有0.4mol电子从M极流向极N，D错误；答案选A。12B【详解】A右图示可知，该反应为吸热反应，故断裂和的化学键所吸收的能量之和大于断裂的化学键所吸收的能量，A错误；B右图示可知，该反应为吸热反应，故生成物的总能量高于反应物的总能量，即的总能量大于和的能量之和，B正确；C由图示可知，和的键能之和为，C错误；D反应

23、热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能，故该反应的热化学方程式为：，D错误；故答案为：B。13C【详解】AE2表示活化分子转化为C时伴随的能量变化，A项错误；B若X是反应A+BC的催化剂，则X是反应的反应物，是反应的生成物，B项错误；C由图象可知，反应物A、 B的总能量高于生成物C的能量，反应是放热反应，H0，C项正确；D焓变和反应物和生成物能量有关，与反应变化过程无关，催化剂只改变反应速率，不改变反应的焓变，D项错误；答案选C。14B【分析】根据处理垃圾渗滤液并用其发电的示意图知道：装置属于原电池装置，X是负极，氨气发生失电子的氧化反应，电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O

24、，Y是正极，发生得电子的还原反应，电极反应式为：2+10e-+6H2ON2+12OH-，电解质里的阳离子移向正极，阴离子移向负极，电流从正极流向负极，据此回答。【详解】A处理垃圾渗滤液的装置属于原电池装置，盐桥中的阳离子移向正极，即盐桥中K+向Y极移动，故A正极；BX是负极，氨气发生失电子的氧化反应，电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O，Y是正极，发生得电子的还原反应，电极反应式为：2+10e-+6H2ON2+12OH-，则总反应式为：5NH3+34N2+6H2O+3OH-，则电路中流过7.5mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为4mol22.4L/mol=44.8L，故

25、B错误；C电子从负极经外电路流向正极，即X极沿导线流向Y极，故C正确；DY是正极，发生得电子的还原反应，2+10e-+6H2ON2+12OH-，生成氢氧根离子，周围pH增大，故D正确；故答案为B。15D【详解】ACO（g）+O2（g）=CO2（g）为CO的燃烧，放出热量，H20，故A错误；BC不充分燃烧生成CO，充分燃烧生成CO2，充分燃烧放出的热量大于不充分燃烧，焓变为负值，则H1H3，故B错误；C根据C（s）+O2（g）=CO2（g）H1，CO（g）+O2（g）=CO2（g）H2，C（s）+O2（g）=CO（g）H3，结合盖斯定律=-，则H3 =H1-H2，故C错误；D根据C（s）+O2（

26、g）=CO2（g）H1，CO（g）+O2（g）=CO2（g）H2，C（s）+O2（g）=CO（g）H3，结合盖斯定律=+，则H1=H2+H3，故D正确；故选D。16 第二周期第IA族 范德华力(分子间作用力) 2Li+2H2O=2Li+2OH-+H2 Li1-xCoO2+xLi+xe-= LiCoO2 避免过充、过放、过电流、短路及热冲击或使用保护元件等【分析】(1)根据锂元素的原子结构与元素位置的关系分析判断；(2)氧化锂是离子化合物，Li+与O2-之间通过离子键结合；(3)石墨烯结构是平面结构，层内是共价键，层间以分子间作用力结合；根据Li是碱金属元素，利用碱金属单质的性质分析；锂离子电池

27、放电时正极上Li+得电子变为LiCoO2； 使用锂离子电池的注意问题是禁止过充、过房，配备相应的保护元件等。【详解】(1)Li是3号元素，核外电子排布为2、1，所以Li在元素周期表的位置位于第二周期第IA族；(2) Li2O是离子化合物，Li+与O2-之间通过离子键结合,其电子式为：；(3)石墨烯的优点是提高电池的能量密度，石墨烯为层状结构，在层内，C原子之间以共价键结合，在层与层之间存在的作用力是分子间作用力，也叫范德华力；Li是碱金属元素，单质比较活泼，容易和水反应产生氢气，反应方程式为：2Li+2H2O=2Li+2OH-+H2，所以锂离子电池不能用水溶液；根据锂电池总反应方程式可知：锂离

28、子电池在放电时，正极上Li+得电子变为LiCoO2，电极反应式为：Li1-xCoO2+xLi+xe-= LiCoO2；锂电池在使用时应该注意的问题是避免过充、过放、过电流、短路及热冲击或使用保护元件等。【点睛】本题考查了锂元素的有关知识，解答时要根据各种物质的结构，充分利用题干信息进行综合分析、判断。17钢铁输水管与镁块相连形成原电池，镁作负极，发生氧化反应被腐蚀，钢铁输水管作正极，受到保护【分析】根据牺牲阳极的阴极保护法分析解答。【详解】镁比铁活泼，根据图示，钢铁输水管与镁块相连形成原电池，镁作负极，发生氧化反应被腐蚀，钢铁输水管作正极，受到保护，避免了钢铁输水管的腐蚀，故答案为：钢铁输水管

29、与镁块相连形成原电池，镁作负极，发生氧化反应被腐蚀，钢铁输水管作正极，受到保护。18(1) 原电池 CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O 降低(2) 阳极 4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO3(3) 280mL D 1.60【分析】甲池中发生自发的氧化还原反应，故为原电池，乙池和丙池为串联的电解池。（1）甲池为原电池，通入CH3OH电极为负极，负极上CH3OH失去电子，发生氧化反应，在碱性溶液中被氧化生成CO，则该电极的电极反应为CH3OH+8OH-6e-=CO+6H2O；甲池消耗碱，故pH值降低。（2）乙池中A(石墨)电极与电源的正极相连，作阳极，溶液中的OH-失去电子，发

30、生氧化反应，电极反应式为：4OH-4e-=2H2O+O2，阴极B(Ag)电极上，溶液中的Ag+获得电子，发生还原反应，电极反应式为Ag+e-=Ag，在同一闭合回路中电子转移数目相等，可得总反应方程式为：4AgNO3+2H2O4AgO2+4HNO3；（3）当乙池B极质量增加5.4g时，n(Ag)=0.05mol，则电路中通过电子物质的量为0.05mol，由于在串联电路中电子转移数目相同，所以甲池中理论上消耗O2的物质的量为n(O2)=0.0125mol，则氧气在标准状况下体积为V(O2)=0.0125mol22.4L/mol=0.28L=280mL，丙池与甲、乙池串联，电子转移的物质的量也是0.

31、05mol，D极电极反应式为Cu2+2e-=Cu，所以D极析出Cu的物质的量为=0.025mol，m(Cu)=0.025mol64g/mol=1.6g。19 【详解】(1)与适量反应生成和，放出890.3kJ热量,16g也就是1mol，所以热化学方程式为：，故答案为： ；(2)若适量的和完全反应，每生成需要吸收16.95kJ热量，就是0.5mol，所以热化学方程式为，故答案为；(3)在在燃烧，生成和，放出5518kJ热量，则热化学方程式为 ，故答案为 ；(4)在中燃烧，生成和，放出622kJ热量，则热化学方程式为 ，故答案为： 。【点睛】本题考查热化学方程式的书写，注意题目给的量与方程式的关系

32、，难度不大。20(1) 太阳能转化为化学能 1760 C6H12O6(s)+6CO2(g)=6CO2(g) +6H2O(l) H= - 2820 kJ/ mol(2)-(2b-a)(3) -281.0 kJ/mol 4NF3+3Si=2N2+3SiF4【详解】（1）碳汇过程中，利用植物的光合作用每吸收l mol CO2需要吸收的能量约为470 kJ，能量的转化形式为太阳能转化为化学能；每吸收l mol CO2需要吸收的能量约为470 kJ，某块林木通过光合作用大约吸收了1.88107 kJ能量，则其吸收的CO2物质的量为n(CO2)=，其吸收CO2气体的质量为m(CO2)=4104 mol44

33、g/ mol=1.76106 g=1760 kg；碳汇过程中，利用植物的光合作用每吸收l mol CO2需要吸收的能量约为470 kJ，则吸收6 mol CO2反应产生1 mol葡萄糖C6H12O6时吸收能量Q=6 mol470 kJ/mol=2820 kJ，因此1 mol葡萄糖完全燃烧生成液态水放出热量为2820 kJ，因此葡萄糖完全燃烧生成液态水的热化学方程式为：C6H12O6(s)+6CO2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) H= - 2820 kJ/ mol；（2）CO2(g)+2NaOH(aq) =Na2CO3(aq)+H2O(l)H=-a kJ/mol；CO2(g)+NaOH(

34、aq) =NaHCO3(aq) H =-bkJ/mol，根据盖斯定律2-得CO2(g)+Na2CO3(aq)+H2O(l)=2NaHCO3(aq) H=-(2b-a) kJ/mol；（3）反应热等于反应物总键能与生成物总键能的差，则N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)的反应热H=(946.0+3157.0)kJ/mol-(6283.0)kJ/mol=-281.0 kJ/mol；NF3对半导体硅进行蚀刻时，生成N2和SiF4，根据原子守恒、电子守恒，可得其反应的化学方程式为：4NF3+3Si=2N2+3SiF4。21 C4H10(g) +O2(g)=4CO2(g)+5H2O(1)H =-29

35、00 kJ/mol 2680 kJ 环形玻璃搅拌器 偏大 4.1 -54.8 偏大 相同【分析】根据热化学方程式的书写原则，注意物质的聚集状态，焓变的计算；根据物质的量与反应放出的热量成正比，利用热化学反应方程式计算；先判断温度差的有效性，然后求出温度差平均值；根据Q=mcT计算出反应放出的热量，然后计算出生成1mol水放出的热量，就可以得到中和热。【详解】I(1)20 kg 丁烷气体(化学式为C4H10)在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出1106 kJ的热量，1mol丁烷完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为=2900kJ/mol，丁烷燃烧热的热化学方程式C4H10(g) +O

36、2(g)=4CO2(g)+5H2O(1)H =-2900 kJ/mol。故答案为：C4H10(g) +O2(g)=4CO2(g)+5H2O(1)H =-2900 kJ/mol；(2)已知 9 g液态水变为水蒸气时需要吸收22 kJ的热量，生成5mol水吸收的能量为，22=220kJ， 则1 mol丁烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为2900 kJ-220kJ=2680 kJ。故答案为：2680 kJ；II(1)由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器。故答案为：环形玻璃搅拌器；(2)醋酸是弱酸，稀释时要吸热，测得的温度差偏小，但反应热是负值，在其它操作正确的前提下，如果改用

37、稀醋酸进行实验，求得的生成1 mol水的反应热H将偏大。故答案为：偏大；(3)第2组实验温度差为3.5，误差较大，舍去，表中的温度差的平均值为=4.1。故答案为：4.1；近似认为0.50molL-1NaOH溶液和0.50molL-1硫酸溶液的密度都是1gcm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18Jg-1-1，中和反应生成水的物质的量为0.05L0.50mol=0.025mol，溶液的质量为：80ml1g/ml=80g，温度变化的值T为4.1，则生成0.025mol水放出的热量为Q=mcT=80g4.18Jg-1-14.1=1371.04J=1.371KJ，H=-=-54.8kJ/mol，则中

38、和热H=-54.8kJ/mol(保留到小数点后一位)。故答案为：-54.8；实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L氢氧化钠进行反应，若其它实验操作均正确，则与上述实验相比，生成的水多，所放出的热量偏大(填“偏大”、“偏小”或“相同”，下同)，但反应热是指生成1mol水放出的热量，与实验中生成水的物质的量无关，所以生成1 mol水的反应热H相同。故答案为：偏大；相同。22(1)(2)阳(3) H2 4.48(4) 变小 【分析】如图，甲为原电池装置，有氧气参与的一极为电源正极，电解质溶液为碱液，正极电极反应式为，负极为甲烷参与反应，电极反应式为；与正极相

39、连的b极为阳极，a为阴极；C为阳极；Fe为阴极；【详解】（1）如图，甲为原电池装置，有氧气参与的一极为电源正极，电解质溶液为碱液，负极为甲烷参与反应，电极反应式为，故填；（2）乙中石墨电极为原电池的阳极，故填阳；（3）装置中铁电极作为电解池的阴极，电极反应式为，甲中氧气参与的一极为正极，电极反应式为，消耗2.24 L(标况)氧气，转移电子，根据电子守恒，Fe电极上生成，故填；4.48；（4）若丙中是AgNO3溶液，a、b电极为石墨，与正极相连的b极为阳极，电极反应式为，a为阴极，电极反应式为，当银离子消耗完之后，氢离子放电，刚开始氢离子浓度增大，酸性变强，所以一段时间后，溶液的pH变小，总反应为，故填变小；。答案第21页，共10页