专题2《原子结构与元素性质》练习--高二下学期化学苏教版（2020）选择性必修2.docx

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1、专题2原子结构与元素性质同步练习 高二化学苏教版（2020） 选择性必修2 一、单选题（共12道题）1外围电子排布为4d55s2的元素在周期表中的位置是A第四周期第B族B第五周期第B族C第五周期第B族D第五周期第B族2基态碳原子的核外电子排布为1s22s22p2，p轨道上电子排布方式正确的为（）ABCD3以下能级符号正确的是A1sB1pC2dD3f4下列有关原子核外电子的说法错误的是A每个电子层作为最外层时，最多可容纳8个电子B电子在核外是分层排布的C电子不停地做高速运动D离原子核近的电子能量低，离原子核远的电子能量高5电子排布式为Ar3d54s2的元素是A稀有气体元素B过渡元素C主族元素D卤

2、族元素6下列各组元素性质的叙述中，正确的是A第一电离能：CNOFB电负性：CNOFC最高正化合价：CNOFNaMg7下列符号表述合理的是A4s1B2p10C2d6D3f148如图所示为元素周期表的一部分，下列有关短周期元素X、Y、Z、W的说法中，正确的是YXWZA元素X的最低化合价的绝对值与其最高化合价之和为8B最高价氧化物对应的水化物的酸性：C气态氢化物的稳定性：D原子半径：9下列对基态碳原子价电子的轨道表示式书写正确的是ABCD10元素X、Y、Z、M在周期表中的相对位置如图所示，已知M元素原子的价电子排布式ns2npn+1，且核外有9个原子轨道。下列说法错误的是XYMZAM元素原子的价电子

3、排布为3s23p4BY元素在周期表的第四周期第VA族CX基态原子核外有两个未成对电子DZ元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p211某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成.五种元素分处三个短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等，Y原子的最外层电子数是Z原子的一半。下列说法正确的是A简单氢化物的稳定性：BY的氧化物是两性氧化物CR、W、X只能组成共价化合物D最高正价：12短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X元素的K层电子数和M层电子数相等，R、W、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图，且R

4、、W的核电荷数之和与Y的核电荷数相等。下列说法正确的是RWYZA原子半径：XZYWBZW2、YW2、RW2可溶于水且溶液均呈酸性C最简单氢化物的稳定性：ZYR二、填空题（共9道题）13填表微粒电子数质子数中子数质量数最外层电子数Cl_Al_14某元素原子序数为34，则(1)此元素原子的电子总数是_，有_个未成对电子。(2)有_个电子层，_个能级，_个原子轨道。(3)它的价电子排布式为_。15下列原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是_(填序号，下同)，违反能量最低原理的是_，违反洪特规则的是_，违反泡利原理的是_。：16(1)某质量数为32，核内有16个中子的原子，其电子排布式是_，该原子

5、中有_个未成对电子，这些未成对电子具有_(填“相同”或“不同”)的自旋状态。(2)某元素基态原子的最外层电子排布式为，它的次外层电子的电子云形状有_种，该原子中所有电子占有_个轨道，核外共有_个电子。(3)M能层上有_个能级，有_个轨道，作为内层时最多可容纳_个电子，作为最外层时最多可含有_个未成对电子。(4)在元素周期表中，最外层只有1个未成对电子的主族元素位于_族；最外层有2个未成对电子的主族元素位于_族。17（1）中的质子数是_，中子数是_，核外电子数是_，质量数是_。（2）Fe、是_元素的三种粒子，它们的_数相同，它们的_数不相同。（3）由与所代表的物质中，共有_种元素，_种原子，互为

6、同位素的原子有_。18某核素R具有微弱的放射性，其原子核内中子数比质子数多43，由它组成的固体单质R在一定条件下的密度为。研究表明：在边长为的立方体中含有20个R原子。请回答下列问题：(1)R的摩尔质量为_。(2)R原子的价电子排布式是_。(3)R位于元素周期表中第_周期第_族，属于_区元素。19如图是元素周期表的一部分。回答下列问题：(1)元素基态原子的外围电子排布图为_，元素的原子结构示意图为_。(2)元素的电负性由大到小的顺序为_(填化学符号，下同)，其第一电离能由大到小的顺序为_，其简单离子半径由大到小的顺序为_。20(1)基态与离子中未成对的电子数之比为_。(2)基态原子的核外电子排

7、布式为_。(3)位于元素周期表中第四周期第_族，基态原子核外未成对电子有_个。(4)基态原子价电子的电子排布图(轨道表达式)为_，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形。(5) 原子核外电子排布式为_。(6)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_。(7) 基态原子核外电子排布式为_。21原子核外电子排布与周期的关系根据构造原理得到的核外电子排布，可以解释元素周期表的基本结构。第一周期从 _开始，以_结束，只有两种元素。其余各周期总是从_能级开始，以_能级结束，而从_能级开始以_能级结束递增的核电荷数(或电子数)就等于每个周期里的_。具体数据如为：1s_2s 2p_3s 3p _4

8、s 3d 4p _5s 4d 5p _6s 4f 5d 6p _7s 若以一个方格代表一种元素，每个周期排一个横行，并按s、p、d、f分段，左侧对齐。试卷第5页，共5页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1C【解析】由于该元素的能级最高为5s，所以处于第五周期，外围电子排布为4d55s2。所以位于第B族。因此该元素在周期表中的位置是第5周期B族;选项为C。2A【解析】p轨道上电子排布应遵循“泡利原理”和“洪特规则”，即电子应优先分占不同轨道且自旋方向相同，当不同轨道占满后在占有含有电子的轨道且自旋方向与原电子自旋方向相反，因此比较4个选项，A选项符合题意，故答案选A。

9、3A【解析】元素周期表中，各个能层含有的能级数不多于能层序数，第一能层有1s能级，第二能层有2s、2p能级，第三能层有3s、3p、3d能级，第四能层有4s、4p、4d、4f能级。因此，没有1p、2d、3f等能级，故该题选A。4A【解析】A第一个电子层作为最外层时，最多可容纳2个电子，如氦原子，故A错误；B电子在原子中处于不同的能量状态，按照能量不同分层排布，故B正确；C原子核外的电子，在核外不停的作无规则高速移动，故C正确；D原子核外区域能量可能不同，距核由近到远，能量由低到高，即离原子核近的电子能量低，离核远的电子能量高，故D正确；故选A。5B【解析】原子核外电子排布式为Ar3d54s2的元

10、素，其质子数为25，为Mn元素，处于周期表中第四周期VIIB族，为过渡元素。故选B。6B【解析】A同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，第A元素原子最外层呈现半充满状态，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能：CONF，故A错误；B非金属性CNOF，则电负性为CNOF，故B正确；CF、O无正价，故C错误；D同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：OF；NaMg，原子核外电子层数越多，半径越大，则原子半径：NaMgOF，故D错误；故选：B。7A【解析】A每个能层都会从s能级开始，且所含有电子不超过2个，所以4s1合理，选项A正确；B第二能层有s、p能级，p能级最多容纳电子数为6，2p10

11、不符合，选项B错误；C第二能层有s、p能级，2d不存在，2d6不符合，选项C错误；D第三能层有s、p、d三个能级，3f14不存在，选项D错误。答案选A。8D【解析】根据元素周期表结构可得到X为F、Y为O、W为S、Z为Cl。【详解】AX(F)的最高化合价为0，最低化合价为-1，因此元素X的最低化合价的绝对值与其最高化合价之和等于1，故A错误；B同周期从左到右非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，因此最高价氧化物对应的水化物的酸性：，故B错误；C同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其氢化物稳定性逐渐减弱，因此气态氢化物的稳定性：，故C错误；D根据层多径大，同电子层结构核多径小原则得到

12、原子半径：，故D正确；综上所述，答案为D。9D【解析】基态原子核外电子排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则。基态碳原子价电子的轨道表示式为 。【详解】A基态碳原子价电子层为第二层，即L层，违反了能量最低原理，故A错误；B在2p轨道上的两个电子自旋方向应该相同， 违反了洪特规则，故B错误；C2s轨道上应该排布2个电子，违反了能量最低原理，此排布式为激发态碳原子的价电子轨道表示式，故C错误；D符合能量最低原理、泡利原理和洪特规则，故D正确；故答案为D。10B【解析】M元素原子的价电子排布式ns2npn+1，且核外有9个原子轨道，故可知n=3时符合，核外电子排布为1s22s22p63s23p4，

13、故M为S；由元素X、Y、Z、M在周期表中的相对位置可知，X为O，Y为P，Z为Ge。【详解】AM为S，最外层电子数为6，价电子排布为3s23p4，故A选项正确。BY为P，在周期表第VA族，故B选项错误。CX为O，核外电子排布式为1s22s22p4，p轨道上有两个未成对电子，故C选项正确。DZ为Ge，原子序数为32，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，故D选项正确。故正确答案：B11B【解析】某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成，五种元素分处三个短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等，R为H元素，X元素原子序

14、数应比Z小8,则W为N元素，X为O元素，Z为S元素；Y原子的最外层电子数是Z原子的一半，则Y为Al元素；A. 元素非金属性，故简单氢化物的稳定性：，选项A错误；B. Y的氧化物Al2O3是两性氧化物，选项B正确；C. R、W、X能组成离子化合物NH4NO3，选项C错误；D. 最高正价：Y为+3，W为+5，X一般没有正价，选项D错误；答案选B。12C【解析】X元素的K层电子数和M层电子数相等，则X为Mg；R、W的核电荷数之和与Y的核电荷数相等，则R为C，Y为Si，W为O，Z为S。【详解】A原子半径中电子层数越多半径越大，同周期原子序数越大半径越小，故为XYZW，故A错误；BSiO2不溶于水，故B

15、错误；C非金属性越强其气态氢化物越稳定，故ZRY，故D错误；故选C。13 17 17 20 37 7 13 13 14 27 3【解析】某原子的质子数=核外电子数=原子序数；某原子的中子数等于质量数-质子数；某原子的质量数在原子符号中的左上角标出，根据此结论有：Cl的电子数为17，质子数为17，中子数为37-17=20，质量数为37，最外层电子数为7；Al的电子数为13，质子数为13，中子数为27-13=14，质量数为27，最外层电子数为3。14 34 2 4 8 18 4s24p4【解析】某元素的原子序数为34，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4.【详解

16、】某元素的原子序数为34，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，（1）原子的电子总数等于原子序数，此元素原子序数为34，原子的电子总数是34，4p能级电子，4个单电子，有2个未成对电子，故答案为：34；2；（2）每个能级字母前的数字表示电子层数，所以该元素含有4个电子层，根据电子云的空间形状可知，各能级包含的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7，所以该元素含有8个能级，18个轨道，故答案为：4；8；18；（3）它的外围电子排布式是4s24p4，所以它的价电子排布为4s24p4，故答案为：4s24p415 【解析】根据核外电子排布规律知，原子或

17、离子的电子排布式或轨道表示式正确的是、和正确；中电子排完轨道后应排轨道，而不是轨道，违反能量最低原理，正确的应为；中没有遵循洪特规则，第三能层的轨道表示式应为；中忽略了能量相同的原子轨道为半充满状态时，体系的能量较低，原子较稳定，正确的应为； 违反泡利原理，正确的应为；故答案为。16 2 相同 2 8 14 3 9 18 3 A、A、A A、A【解析】(1)根据题给信息判断该元素为S，电子排布式是1s22s22p63s23p4，原子中有2个未成对电子，且自旋状态相同； (2)由最外层电子排布式知该元素为Si，其次外层为L能层，包括2s、2p两个能级，电子云形状有2种。该原子的电子排布式为，故该

18、原子中所有电子占有8个轨道，核外共14个电子；(3)M能层有3s、3p、3d三个能级，轨道数为1+3+5=9，作为内层时最多容纳18个电子，作为最外层时，3p能级的3个原子轨道上各有1个未成对电子时该原子含有的未成对电子最多；(4)最外层只有1个未成对电子的主族元素其外围电子构型为ns1、ns2np1、ns2np5，则可分别位于A、A、A族，最外层有2个未成对电子的主族元素其外围电子构型为ns2np2、 ns2np4，位于A、A族。17 16 18 18 34 铁 质子 核外电子 2 4 与、与【解析】（1）中四个角标表示的意义各不相同，A表示X元素原子的质量数，Z表示X元素原子的质子数，n表

19、示所带电荷的数目，m表示中所含X元素原子的数目。所以中质子数为16；中子数为18；核外电子数为：18；质量数为：34，故答案为：16；18；18；34；（2）Fe、是铁元素的三种粒子，其中和是铁原子分别失去2个电子和3个电子后形成的，三种粒子所含质子数相同，核外电子数不同。故答案为：铁；质子数；核外电子数；（3）和中共含有氢、氧2种元素，共有、4种原子，其中和 互为同位素，和互为同位素。故答案为：2；4；与、与。18 207gmol-1 六 IVA p【解析】利用边长为的立方体中含有20个R原子，结合R单质的密度，可求其摩尔质量，根据原子核内中子数比质子数多43，进而求得R的质子数(原子序数)

20、，据此作答。【详解】(1) R的摩尔质量；(2) R的质量数为207，其中子数比质子数多43，故R的质子数为=82，R为铅元素，位于第六周期第A族，R原子的价电子排布式是；(3) R为铅元素位于第六周期第A族，属于p区元素；19 【解析】由各元素在周期表中的相对位置可知，为H元素、为Be元素、为N元素、为O元素、为F元素、为Na元素、为Al元素、为Cl元素、为Ti元素、为Fe元素。【详解】(1)钛元素的原子序数为22，基态原子的价电子排布式为3d24s2，则外围电子排布图为；铁元素的核电荷数为26，原子核外有4个电子层，最外层有2个电子，原子结构示意图为，故答案为：；(2)同周期元素从左到右，

21、电负性逐渐增大，则N、O、F的电负性由大到小的顺序为；同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但是N原子的轨道处于较稳定的半充满状态，第一电离能大于相邻元素，则N元素的第一电离能大于O元素，所以第一电离能由大到小的顺序为；三种元素简单离子的电子层结构相同，随着核电荷数的增大，离子半径逐渐减小，所以离子半径由大到小的顺序为，故答案为：；。20 4：5 B 5 哑铃(或纺锤) （或）【解析】(1)基态铁原子的价电子排布式为3d64s2，基态Fe2+和Fe3+的价电子排布式分别为3d6和3d5，根据洪特规则，Fe2+有4个未成对电子，Fe3+基态有5个未成对电子，所以二者未成对电子数之比为4：5；

22、(2)Ti为22号元素，核外共22个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2或Ar 3d24s2。(3)Mn是25号元素，价电子排布式为：3d54s2，故Mn位于元素周期表中第四周期第B族；根据构造原理、洪特规则可知Mn原子核外3d能级上5个电子均为未成对电子，故此处填5；(4)基态原子Fe的价电子排布式为3d64s2，对应电子排布图(轨道表达式)为；基态S原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，则电子占据最高能级是3p，对应电子云轮廓图为哑铃形或纺锤形；(5)Zn为30号元素，核外有30个电子，对应电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或Ar 3d104s2；(6)N元素位于第二周期第A族，价电子排布式为2s22p3，对应排布图是。(7)是27号元素，其基态原子核外有27个电子，对应排布式为或。21 1s1 1s2 ns np ns np 元素数 2 8 8 18 18 32【解析】略答案第12页，共7页