第一章化学反应的热效应单元同步测试-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.docx

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1、第一章 化学反应的热效应 单元同步测试一、单选题1下列叙述不正确的是A物质发生化学变化一定会伴有能量的变化B可逆反应的H表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关C同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同D水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热2下列反应中，生成物能量总和高于反应物能量总和的是(注：aq表示某物质的水溶液)AZn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)H=-216kJmol-1BCaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)H=-178.2kJmol-1CH2(g)+I2(s)=HI(g)H=53kJmol-1

2、DH+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.2kJmol-13异丁烯与氯化氢发生加成反应过程体系能量变化如图所示，下列叙述正确的是A异丁烯与氯化氢的加成反应为吸热反应B此过程中只发生了非极性键的断裂C产物比产物更稳定D1 mol 产物或中均含有7 mol共价键4下列关于热化学反应的描述正确的是A已知，则含56.0gKOH的稀溶液与稀次氯酸完全反应中和，放出57.3kJ的热量BCO(g)的燃烧热是，则反应的C已知：；则D在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为5已知断裂1mol中的共价键需要吸收436.4kJ的能量，断裂1mol中

3、的共价键需要吸收498kJ的能量，生成中的1mol HO键能放出462.8kJ的能量。下列说法错误的是A断裂1mol中的化学键需要吸收925.6kJ的能量BCD6HCl(g)溶于大量水的过程放热，循环关系如图所示：下列说法不正确的是A，B若将循环图中Cl元素改成Br元素，相应的CD7化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是A已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H=-483.6 kJmol-1，氢气的燃烧热为241.8 kJmol-1B氢硫酸溶液显酸性的主要原因：H2S 2H+S2-C某反应H0，S0，则该反应在任意条件下均可自发进行D100时，纯水的PH=6，呈酸性8相关

4、有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示：下列推理不正确的是A，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比B，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定C，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键D，说明苯分子比稳定9在25和101 kPa下，1 g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，则下列属于H2的燃烧热的热化学方程式的是A kJ/molB kJ/molC kJ/molD kJ/mol10以下说法中，正确的有几项.中和反应反应热的测定实验为了保证盐酸完全被中和，采用浓度稍大的溶液，使碱稍稍过量在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条)，

5、以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，也可在保温杯中进行混合溶液时，应将溶液一次倒入小烧杯，盖好盖板混合溶液后，用环形金属搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度单次实验需要记录3次温度计读数.燃烧热、中和热、能源101kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热若酸碱中和反应的离子方程式可以写成时，中和热为如果有一元弱酸或弱碱参加中和反应，其中和热所放出热量一般都高于现阶段探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等，它们资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染，很可能成为未来的主要能源燃煤发电是从煤中的化学能开始的一系列

6、能量转换过程，主要包括化学能、热能、机械能、电能利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能(如太阳光能)直接转换为电能A7B8C9D1011下列对热化学方程式的解读或书写正确的是A已知，则石墨比金刚石稳定B已知；，则C已知甲烷燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可以表示为D已知中和热，则1mol硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热12环戊二烯()、环戊烯()与环戊烷()的相对能量关系如下图，下列有关说法正确的是A三种物质中环戊二烯最稳定B过程的C物质变化过程中所放出或吸收的热量的多少与路径无关D发生反应或时，环戊烷断键吸收的能量高于环戊烯断键吸收的能量13下列说法不正确的是A已

7、知：，则B已知：，则HCl和反应生成1mol(l)时放出热量大于57.3kJC已知：正丁烷(g)异丁烷(g)H0，则异丁烷比正丁烷稳定D可以通过测定C(石墨，s)和CO(g)的燃烧热间接计算C(石墨，s)的反应热14室温下，将1mol的溶于水会使溶液温度降低，热效应为；将1mol的溶于水会使溶液温度升高，热效应为；受热分解的化学方程式为，热效应为。则下列判断正确的是ABCD二、填空题15为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。(1)下列变化过程，属于放热反应的是_(填序号)。水解反应酸碱中和反应在

8、中燃烧固体溶于水液态水变成水蒸气碳高温条件下还原浓硫酸稀释(2)实验测得，标准状况下甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出的热量，试写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：_。(3)已知反应，该反应过程中的能量变化如图甲，化学键键能如下表所示，通过计算可得_。化学键键能/391436(4)锂催化非水相氮还原合成氨的反应机理如图乙所示，各步如下表所示：步骤IIIIII反应机理图可知，反应中第_(填“I”“II”或“III”)步完成后，能自发完成后续反应。第II步反应的离子方程式为_。16依据事实，写出下列反应的热化学方程式：(1)1mol的与适量的反应生成，放出92.2kJ热量。_。(2

9、)其他相关数据如下表：1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量436230369写出1mol和1mol化合时的热化学方程式：_。(3)已知ag乙烯气体充分燃烧时生成1mol和液态水，放出bkJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为：_。(4)已知CO(g)和的燃烧热分别为283.0kJ/mol和726.5kJ/mol。请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_。17.为了研究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中左侧液面下降，右侧液面上升。试回答下列问题：(1)该反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。(2)A和B的总能

10、量比C和D的总能量_(填“高”或“低”)(3)该反应的物质中的化学能通过化学反应转化成_释放出来。(4)该反应的反应物化学键断裂吸收的能量_(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。.同素异形体相互转化的反应热相当小，而且转化速率较慢，有时还转化不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯定律来计算反应热。已知：(5)则白磷转化为红磷的热化学方程式为_，相同状况下，能量较低的是_，白磷的稳定性比红磷_(填“强”或“弱”)。.已知25、101kPa时：(6)在空气中加热反应生成和的热化学方程式是：_。18已知存在下列热化学方程式：氢气燃烧H2(g) O2(g)= H2O(g)H1=-241.

11、8 kJmol-1太阳光分解水制氢气2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H2=571.6 kJmol-1液态水转化为水蒸气H2O(l)= H2O(g)H3=_kJmol-1(1)从能量转化角度分析，反应为_反应。(填“吸热”或“放热”)(2)反应中主要能量转化形式为_能转化为_能。(3)若在反应中使用催化剂，H2_。(填“增大”“减小”或“不变”)(4)写出反应的热化学方程式_。(5)根据下表内容及你所学知识列举氢气被称为“绿色能源”的原因_。燃料名称热值(kJ/g)氢气142.9一氧化碳10.11甲烷55.64热值是指某种燃料完全燃烧放出的热量与其质量之比，其单位是kJ/ g (气体)。1

12、9化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。(1)由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的反应为： C(s)O2(g)=CO2(g)；DH=-393.5 kJmol-1 2CO(g)O2(g)=2CO2(g)；DH=-566 kJmol-1 TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(s)O2(g)；DH=+141 kJmol-1则TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)的DH=_。(2)一定条件下，Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2甲烷化从而变废为宝，其反应机理如图所示，该反应的化学方程式为_，反应过程中碳元素的化合价为-2价的中间体是_。(3)用Cl2生产某些

13、含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HClO22Cl22H2O已知：.此条件下反应A中，4 mol HCl被氧化，生成气态水，放出115.6kJ的热量。.写出该条件下，反应A的热化学反应方程式_。断开1 mol HO键与断开1 mol HCl键所需能量相差约为_kJ。三、计算题20（1）已知拆开1molHH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_。（2）已知: 2Fe(s)+O2(g)2FeO(s) H544.0kJmol14Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s)

14、 H3351.4kJmol1则Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式为：_。21将煤转化为水煤气（CO和H2的混合气体）是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为：C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)；H1。 已知：2H2(g) + O2(g) 2H2O(g)；H2483.6kJmol1 2C(s) + O2(g) 2 CO(g)； H3221.0kJmol1结合上述热化学方程式，计算得出H1_。22金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出热量如图所示。 (1)等量的金刚石和石

15、墨完全燃烧，_ (填“金刚石”或“石墨”）放出热量更多，石墨的燃烧热H= _。(2)12 g石墨在一定量的空气中燃烧， 生成气体36g，该过程放出的热量为_。(3)已知：断开1 mol N2和1 mol O2分子中化学键所需要吸收的能量分别为946 kJ 和 497 kJ；N2(g) + O2(g)=2NO(g)H=+180 kJmol-1,则相同条件下破坏NO分子中化学键释放的能量为_。(4)综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式:_。试卷第9页，共9页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1D【详解】A物质发生化学变化时有新物质生成，一定会伴有能量的变

16、化，故A正确；B可逆反应的H表示完全反应时的热量变化，与加入反应物的多少无关，与反应是否可逆无关，故B正确；CH与物质的状态和方程式的书写形式有关，与反应条件无关，则反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同，故C正确；D水蒸气变为液态水属于物理变化，只有化学反应才有反应热，则水蒸气变为液态水时放出的能量不是反应热，故D错误；故选：D。2C【详解】A、B、D反应均焓变小于0，为放热反应，生成物能量总和低于反应物能量总和，反应C的焓变大于0，为吸热反应，生成物能量总和高于反应物能量总和；故答案为C。3C【详解】A异丁烯与氯化氢的加成反应由高能到低能，为放热反应，A错误

17、；BHCl极性共价键断裂，发生反应，B错误；C能量越低越稳定，产物稳定，C正确；D1 mol 产物或中均含有13 mol共价键，D错误；故答案为：C。4B【详解】A次氯酸电离吸热，含56.0gKOH的稀溶液与稀次氯酸完全反应中和，放出的热量小于57.3kJ，故A错误；BCO(g)的燃烧热指1molCO(g)完全燃烧放出的热量，所给热化学方程式为其逆反应，反应吸热，且为2molCO(g)，故B正确；C固态S的能量小于气态S，所以气态S燃烧放出的热量多，比较焓变要带正负号，反应，故C错误；D为1mol，表示氢气燃烧的热化学方程式为，故D错误；选B。5B【详解】A生成H2O(g)中的1mol H-O

18、键能放出462.8kJ的能量，则断裂1mol H2O(g)中的化学键需要吸收热量462.8kJ2=925.6kJ，但题干中并未说明水的状态，A错误；B反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=436.4kJ/mol2+498kJ/mol-22462.8kJ/mol= -480.4kJ/mol，B正确；C已知气态水转化为液态水放热，则2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H-480.4kJ/mol，由此可知2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H+480.4kJ/mol，C错误；D2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H+

19、480.4kJ/mol，则H2(g)+O2(g)=H2O(l) H-240.2kJ/mol，D错误；答案选B。6C【分析】结合转化过程，HCl（g）转化为H（g）、Cl（g）吸收能量，H（g）H+（g）、Cl（g）Cl-（g）放出热量，H+（g）H+（aq）、Cl-（g）Cl-（aq）放出热量，据此分析。【详解】A总反应放热，根据转化过程氢离子、氯离子溶于水的过程放出热量，A正确；BCl的非金属性大于Br，放热反应焓变为负值，B正确；C根据转化过程=，C错误；DH原子非金属性小于Cl原子，故，D正确；故选C。7C【详解】A燃烧热为1mol可燃物完全燃烧，生成温度的化合物放出的热量，H2O气态不

20、稳定，A错误；BH2S为弱电解质，分步电离，B错误；C，当，任意条件下均小于0，可自发进行，C正确；D100，pH=6，溶液显中性，D错误；故答案为：C。8A【详解】A依据焓变数据可知，2H1H2，只能说明双键之间的能量差，无法说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比，故A错误；B依据焓变数据可知，H2H3，能量越低越稳定，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定，故B正确；C依据焓变数据可知，3H1H4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键，故C正确；D依据焓变数据可知，H4-H30，能量越低越稳定，说明苯分子比稳定，故D正确；故选A。9D【详解】在25和1

21、01 kPa下，1 g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，则1 mol H2(即2 g H2) 燃烧生成液态水放出热量Q=142.9 kJ2=285.8 kJ。燃烧热是1 mol 可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量。H2燃烧产生的稳定氧化物是液态H2O，故表示H2的燃烧热的热化学方程式的是 kJ/mol，故合理选项是D。10C【详解】为了保证盐酸完全被中和，采用浓度稍大的溶液，使碱稍稍过量，正确；在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条)，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，也可在保温杯中进行，可以有效保证热量不散失，正确；混合溶液时，应将溶液一次倒入小烧杯，盖好盖板，防

22、止热量损失，正确；混合溶液后，用环形金属搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，操作正确；中和热实验需要记录反应前酸、碱温度和反应后溶液温度，故单次实验需要记录3次温度计读数，正确；101kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，正确；中和热是指在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量，并不是酸碱中和反应的离子方程式可以写成时就可以，浓溶液的反应不符合要求，错误；弱酸或弱碱的电离吸热，如果有一元弱酸或弱碱参加中和反应，其中和热所放出热量一般都低于，错误；现阶段探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能

23、等，它们资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染，很可能成为未来的主要能源，正确；燃煤发电是从煤中的化学能开始的一系列能量转换过程，主要包括化学能、热能、机械能、电能，正确；利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能(如太阳光能)直接转换为电能，正确；故选C。11A【详解】A已知 ，说明石墨的能量较低，金刚石的能量高，能量越高越不稳定，所以石墨比金刚石稳定，A正确；B气态硫比固态硫能量大，故燃烧时要放出更多的热量，所以的数值大，燃烧放热，焓变都是负值，数值越大，负数反而越小，所以，B错误；C甲烷燃烧的热化学方程式中，应该生成液态水，C错误；D1mol硫酸和足量稀溶液反应生成，不是中和热，

24、D错误；故选A。12C【详解】A物质的能量越低越稳定，由图可知，能量最低，所以最稳定，选项A错误；B过程为与氢气发生加成反应，为放热反应，结合盖斯定律得，选项B错误；C根据盖斯定律可知，物质变化过程中所放出或吸收的热量的多少与路径无关，选项C正确;D是环戊烷发生消去反应，生成一个碳碳双键和氢气，吸收的能量为101kJ/mol，是环戊烯发生消去反应，生成一个碳碳双键和氢气，吸收的能量为110kJ/mol，当物质的量相同时，环戊烷断键吸收的能量高于环戊烯断键吸收的能量，但题干中未明确环戊烷和环戊烯的物质的量，选项D错误；答案选C。13B【详解】A同一物质，气态时能量高于液态，所以第二个反应放热更多

25、，由于焓变小于0，所以H1H2，A正确；B一水合氨为弱碱，反应过程中会不断电离，电离吸热，所以放出的热量小于57.3kJ，B错误；C焓变小于0，为放热反应，所以正丁烷的能量高于异丁烷，能量越低越稳定，所以异丁烷比正丁烷稳定，C正确；D表示石墨、CO(g)燃烧热的热化学方程式分别为C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) H1、CO(g)+O2(g)=CO2(g) H2，-即可得目标反应的反应热，D正确；综上所述答案为B。14D【分析】将1mol的溶于水会使溶液温度降低，热效应为，则；将1mol的溶于水会使溶液温度升高，热效应为，则；根据盖斯定律-得=-。【详解】A、，=-0，所以，故A错误；B

26、、，=-，故B错误；C=-，则，故C错误；D=-，所以，故D正确；选D。15(1)(2)(3)946(4) I 【解析】(1)水解反应属于吸热反应；酸碱中和反应属于放热反应；所有的燃烧反应均为放热反应，在中燃烧也为芳儿反应；固体溶于水不是化学变化；液态水变成水蒸气不是化学变化；碳高温条件下还原为吸热反应；浓硫酸稀释不是化学变化；故选；(2)标准状况下甲烷的物质的量为0.5mol，相同条件下1molCH4完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出的热量为2akJ，热化学方程式为：；(3)反应热等于反应物总键能减去生成物总键能，故：，解得x=946；(4)时反应可自发进行，故反应中第I步反应完成后，能自

27、发完成后续反应；从图中可以看出，第II步中Li3N和H+反应生成Li+和NH3，故离子方程式为：。16(1)+32H=-92.2kJ/mol(2)H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)H=-72kJ/mol(3)C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)H=-2bkJ/mol(4)CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l)H=-443.5kJ/mol【解析】(1)1mol的与适量的反应生成，放出92.2kJ热量，故热化学方程式为+32H=-92.2kJ/mol。(2)1molH2和1molBr2化合时的反应热H=断键吸收的能量-成键放出的能量=436kJ/mol+

28、230kJ/mol-2369kJ/mol=-72kJ/mol，热化学方程式为H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)H=-72kJ/mol。(3)生成1molCO2和液态水，放出bkJ的热量，则1mol乙烯完全燃烧生成2molCO2和液态水，放出2bkJ的热量，可知表示乙烯燃烧热的热化学方程式为C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)H=-2bkJ/mol。(4)已知CO(g)和的燃烧热分别为283.0kJ/mol和726.5kJ/mol，则CO(g)+O2(g)=CO2(g)H=283.0kJ/mol，CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H=-726.

29、5kJ/mol，由盖斯定律可知用-得反应CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l)，该反应的反应热H=-726.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)=-443.5kJ/mol。17(1)放热(2)高(3)热能(4)低(5) P4(白磷，s)=4P(红磷，s)H=29.2kJmol1 红磷 弱(6)4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)H=-260kJ/mol【解析】（1）当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中左侧液面下降右侧液面上升，说明该反应放热，温度升高，瓶内的压强增大；（2）放热反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，所以A和B的总能量

30、比C和D的总能量高；（3）温度升高，说明物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来；（4）反应热=反应物的总键能生成物的总键能，该反应放热，说明反应物的总键能低于生成物的总键能；（5）根据盖斯定律可知，白磷转化为红磷的热化学方程式=4，即P4(白磷，s)=4P(红磷，s)H=(2983.2kJmol1)4(738.5kJmol1)=29.2kJmol1；该反应是放热反应，说明白磷的能量高于红磷，物质具有的能量越低，物质越稳定，所以白磷的稳定性比红磷弱。（6）已知25，101kPa时：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)H=-1648kJ/mol，C(s)+O2(g)=CO2(g)H

31、=-393kJ/mol，2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s)H=-1480kJ/mol，则根据盖斯定律，将+4-2，整理可得热化学方程式4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)H=-260kJ/mol。(1)放热(2) 太阳 化学(3)不变(4)H2O(l) H2O(g)H344 kJmol-1(5)热值高 无污染 可再生 原料丰富(填任意3个都可以)【解析】（1）已知反应氢气燃烧H2(g) O2(g)= H2O(g) H1=-241.8 kJmol-10，故从能量转化角度分析，反应为放热反应，故答案为：放热；（2）已知反应太阳光分解水制氢气2H

32、2O(l)=2H2(g)O2(g)H2=571.6 kJmol-1，则反应中主要能量转化形式为太阳能转化为化学能，故答案为：太阳；化学；（3）催化剂只有改变反应历程，而改变反应速率，根据盖斯定律可知，反应热只有反应始态和终态有关，与反应过程无关，故若在反应中使用催化剂，H2不变，故答案为：不变；（4）已知反应氢气燃烧H2(g) O2(g)= H2O(g) H1=-241.8 kJmol-1，反应太阳光分解水制氢气2H2O(l)=2H2(g)O2(g) H2=571.6 kJmol-1，则+得到反应液态水转化为水蒸气H2O(l)= H2O(g)，根据盖斯定律可知，H3=H1+H2=(-241.8

33、 kJmol-1)+( 571.6 kJmol-1)=+44kJmol-1，故答案为：H2O(l)= H2O(g)H3=+44kJmol-1；（5）根据下表内容可知，氢气的热值高，燃烧产物为H2O无污染，经过催化分解H2O又获得H2，故可再生 自然界中含有大量的H元素，则原料丰富，这些优势使得氢气被称为“绿色能源”，故答案为：热值高 无污染 可再生 原料丰富等。19(1)-80 kJmol-1(2) CO2+4H2CH4+2H2O MgOCH2(3) 4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)H=-115.6 kJmol-1 31.9【详解】（1）由盖斯定律可知TiO2(s)2C

34、l2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)可由+2-得到，DH=DH3+2DH1-DH2=+141 kJmol-1+2(-393.5 kJmol-1)- ( -566 kJmol-1) =-80 kJmol-1，故答案为：-80 kJmol-1；（2）由反应机理图可知，反应物为二氧化碳和氢气，生成物为甲烷和水，Pd-Mg/SiO2作催化剂，反应方程式为：CO2+4H2CH4+2H2O，反应过程中碳元素的化合价为-2价的中间体为MgOCH2，故答案为：CO2+4H2CH4+2H2O；MgOCH2；（3）反应A的热化学反应方程式4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)H=-

35、115.6 kJmol-1，故答案为：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)H=-115.6 kJmol-1；根据H=反应物的总键能-生成物的总键能，可得：H=4H-Cl+O=O-2Cl- Cl-4H-O=4H-Cl+(498 kJmol-1)-2(243kJmol-1)- 4H-O=-115.6 kJmol-1，H-Cl- H-O=31.9 kJ，故答案为：31.9；20 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H92kJ/mol 2Al(s)3FeO(s)Al2O3(s)+3Fe(s) H859.7kJmol1【详解】（1）反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能

36、量的差值，则N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的H3436 kJ/mol946 kJ/mol23391 kJ/mol92kJ/mol，所以热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H92kJ/mol；（2）已知：2Fe(s)+O2(g)2FeO(s) H544.0kJmol1，4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s) H3351.4kJmol1，则根据盖斯定律可知（3）2，即可得到Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式为2Al(s)3FeO(s)Al2O3(s)+3Fe(s) H859.7kJmol1。21+131.3kJ/mol【分析】根据盖斯定律解答。【详解】由已知：

37、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；H2=-483.6kJmol-1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）；H3=-221.0kJmol-1；根据盖斯定律可得：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；H1=+131.3kJ/mol；故答案为+131.3kJ/mol。22 金刚石 393.5kJmol1 252.0kJ 631.5kJ 2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H=746.0kJmol1【详解】(1)图象分析金刚石能量高于石墨，结合盖斯定律可知，完全燃烧金刚石放出的热量更多；图象分析1mol石墨完全燃烧生成1mol二氧化碳放出的热量为(110.5+283.0

38、)kJ=393.5kJ，则石墨的燃烧热为393.5kJmol-1；(2)12g石墨物质的量为1mol，在一定量空气中燃烧，依据元素守恒，若生成二氧化碳质量为44g，若生成一氧化碳质量为28g，生成气体36g，28g36g44g，判断生成的气体为一氧化碳和二氧化碳气体，设一氧化碳物质的量为x，二氧化碳物质的量为(1-x)mol，28x+44(1-x)=36g，x=0.5mol，二氧化碳物质的量为0.5mol；依据图象分析，C(石墨，s)+O2(g)CO2(g)H=-393.5 kJmol-1 ；C(石墨，s)+O2(g)CO(g)H=-110.5kJmol-1 ；生成二氧化碳和一氧化碳混合气体放

39、出热量=393.5kJmol-1 0.5mol+110.5 kJmol-1 0.5mol=252kJ；12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量为252.0kJ；(3)根据N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJmol-1、497kJmol-1以及反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+180kJmol-1可设NO分子中化学键的键能为x，则有：946kJmol-1+497kJmol-1-2x=180kJmol-1 得：x=631.5kJmol-1；(4)已知C(石墨，s)+O2(g)CO2(g)H=-393.5 kJmol-1 ，C(石墨，s)+O2(g)CO(g

40、)H=-110.5 kJmol-1，N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+180kJmol-1，由盖斯定律：方程式2-2-得 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H=-746.0kJmol-1。点睛：应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般23个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的H与原热化学方程式之间H的换算关系。当热化学方程式乘、除以某一个数时，H也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，H也同样要进行加减运算，且要带“+”“”符号，即把H看作一个整体进行运算。将一个热化学方程式颠倒书写时，H的符号也随之改变，但数值不变。在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固液气变化时，会吸热；反之会放热。答案第19页，共10页