第一章《原子结构与性质》单元练习-高二化学人教版（2019）选择性必修2.docx

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1、第一章原子结构与性质单元练习 一、单选题（共15题)1在元素周期表中，同一周期的元素的原子具有相同的A质子数B电子层数C核外电子数D最外层电子数2下列说法中正确的是A元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6B元素周期表中可以把元素分成s、p、d、f四个区C最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子D元素周期表中IIIB到IIB的10个纵行的元素都是金属，所以称为过渡金属元素3下列各选项中的元素，第一电离能大小比较正确的是AGeSiCBNOFCSCuKDMgAlB4前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的一种单质是已知自然存在的硬度最大的物质，Y是金属

2、元素，其基态原子s能级上的电子数等于p能级上的电子数，Z是同周期主族元素中原子半径最小的元素，X、Y、W三种元素的原子最外层电子数之和等于10。下列说法正确的是A原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)B同一周期中Z的电负性最大CX的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强DW在元素周期表中位于第4周期VIA族52018年5月，美国宣布退出伊朗核协议，的浓缩是焦点问题。下列有关的说法正确的是A原子核中含有92个中子B原子核外有143个电子C与互为同位素D与互为同素异形体6下列关于能级和原子轨道的说法正确的是A3p2表示3p能级有两个原子轨道B在不同的能层中， p能级最多可容纳的电子数是相同的C每

3、个能级最多可容纳的电子数为2n2(n代表能层)D3d能级有5个原子轨道，且电子按3p 3d 4s 的顺序填充7氮化锗(Ge3N4)具有耐腐蚀、硬度高等优点，应用广泛。下列说法正确的是A基态锗原子的电子排布式可表示为Ar4s24p2B氮化锗中氮显-3价，说明氮的电负性比锗大C第4周期基态原子与锗未成对电子数相等的元素共有2种D在基态多电子原子中，p能级电子能量一定高于s能级电子能量8已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是AX元素原子基

4、态时的电子排布式为Ar4s24p3BY元素原子的电子排布图为CY元素的电负性大于X元素DX、Z、Y可形成化合物Z2XY49主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20，W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数。这四种元素形成的一种食品添加剂Q的结构如图所示。下列说法正确的是A原子半径：WYXZBW与Z形成的化合物中含有共价键CX、Y的最简单氢化物的热稳定性：XYZ10以下性质比较，不能用元素周期律解释的是A非金属性ONB碱性KOHLiOHC热稳定性H2SPH3D酸性H2SO3H2SiO311下列说法正确的是A铁元素位于元素周期表的ds区B石墨能导电，是因为晶体中含有金属

5、键C中键和键的数目比为6：1D所含元素中第一电离能最大的是O12下列关于元素的分区说法中正确的是A所有的金属元素都分布在d区和ds区B所有的非金属元素都分布在p区C元素周期表中第B族到第B族10个纵列的元素都是金属元素D最外层电子数为2的元素都分布在s区13短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是基态原子只有一种形状的轨道填有电子的非金属元素；Y的基态原子的核外所有的电子层共有3个不同的能级，各能级中电子数相等；Z与Y同周期，其第一电离能高于同周期与之相邻的元素；R的基态原子的核外电子共占据7个原子轨道。下列说法正确的是A原子半径：RZYXBY的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

6、CR的基态原子的价层电子轨道表示式：DX、Y、Z、R的最高正化合价：YZRX14a、b、c、d、e为原子序数依次增大且不同主族的短周期元素，a的原子中只有一个电子，b3-与d3+离子的电子层结构相同；c原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列叙述错误的是A简单离子的半径：cdB简单氢化物的热稳定性：cbCa、b、c可能形成离子化合物De的最高价氧化物对应的水化物是强酸15如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关说法正确的是XWYRZA电负性：WXB第一电离能：WSiGe，A错误；B同周期从左往右第一电离能增大，第A族、第A族比同周期相邻元素大，因此电离能：FNO，B错误；C一般来说非金属性

7、越强、金属性越弱，第一电离能越大，因此电离能：SCuK，C正确；D结合A和B、C可知第一电离能：BMgAl，D错误；选C。4B【分析】X的一种单质是已知自然存在的硬度最大的物质，则X为C元素；Y的基态原子s能级上的电子数等于p能级上的电子数，其原子序数大于C，则核外电子排布应为1s22s22p4或1s22s22p63s2，而Y是金属元素，所以Y为Mg元素；X、Y、W三种元素的原子最外层电子数之和等于10，则W的最外层电子数为10-4-2=4，所以W为Si元素或Ge元素，若W为Si元素，则Z只能是Al元素，不符合“Z是同周期主族元素中原子半径最小的元素”，所以W为Ge元素，Z为第三周期元素Cl。

8、【详解】A电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小半径越大，所以原子半径CClMgGe，即r(X)r(Z)r(Y)r(W)，A错误；B稀有气体元素难以形成化合物，无法比较电负性，同周期主族元素自左至右电负性依次增大，所以同一周期中Cl的电负性最大，B正确；C非金属性CCl，所以C的最高价氧化物对应水化物的酸性比Cl的弱，C错误；DW为Ge元素，位于第4周期A族，D错误；综上所述答案为B。5C【解析】A原子核中含有的中子数为235-92=143，故A错误；B原子核外有92个电子，故B错误；C与是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素，故C正确；D同素异形体的同种元素

9、形成的不同单质，而和不是单质，是原子，故D错误；故选C。6B【分析】A3p2表示3p能级三个轨道中有两个原子轨道上分别有1个电子，故A错误；B在不同的能层中，p能级最多可容纳的电子数都为6个，故B正确；C每个能级最多可容纳的电子数为2n2(n代表能层)，但如果想最外层不能超过8个，次外层不能超过18个倒数第三层不能超过32个，它们是相互联系的，相互制约的，故C错误；D3d能级有5个原子轨道，且电子按3p 4s3d的顺序填充，故D错误。综上所述，答案为B。7B【分析】A基态锗(Ge)原子的电子排布式是1s22s2p63s23p6 3d104s24p2或Ar 3d104s24p2，A错误；B氮化锗

10、中氮显-3价，锗是+3价，证明氮原子的得电子能力强于锗原子，即氮元素的非金属性比锗元素强，B正确；C基态Ge原子的外围电子排布式是4s24p2，锗基态原子有2个未成对电子，与锗同周期且.基态原子未成对电子数与Ge原子相同的元素有Ti、Ni、Se，C错误；D在基态多电子原子中，p能级电子能量不一定高于s能级电子能量，如2p4s，D错误；故选 B。8C【分析】X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，X元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，处于第四周期第A族，故X为As元素；Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，Y的2p轨道上有2个电子或4个电子，所以

11、Y为碳元素或氧元素，X跟Y可形成化合物X2Y3，故Y为氧元素；X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，则Z的质子数为42-8-33=1，则Z为氢元素，氢原子可以形成负一价离子，符合题意。【详解】AX为As，为33号元素，基态As原子的核外电子排布式为Ar3d104s24p3，故A错误；BY为O元素，基态原子的电子排布式为1s22s22p4，电子排布图为，故B错误；CO的电负性大于C，故C正确；DX、Z、Y可形成化合物Z2XY3或Z2X2Y4，故D错误；故答案为C。9D【分析】由于W与Y的最外层电子数与X相同且由其结构式可推断出W为H，X为O，Y形成了5条键则为P，Z为Ca，CaHPO4为食品

12、添加剂。【详解】A原子半径由小到大依次是H，O，P，Ca，则原子半径：WXYPH3，故C错误；DX为O，Y为P，Z为Ca，电负性：XYZ，故D正确；故答案为D10D【分析】A同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性ON ，A正确；B同主族金属性从上到下逐渐增强，对应碱的碱性逐渐增强，碱性KOHLiOH，B正确；C同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定，热稳定性H2SPH3，C正确；D同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化合物酸性越强，亚硫酸不是最高价氧化物对应的水化合物，不能比较，D错误；答案选D。11B【分

13、析】A铁是26号元素，价层电子排布式为3d64s2，铁元素位于元素周期表的d区，故A错误；B石墨晶体中含有金属键，因此石墨晶体能导电，故B正确；C单键是键，双键一根键，一根键，因此中键和键的数目比为7：1，故C错误；D同一周期的主族元素中，从左至右，元素的第一电离能呈“锯齿状”增大，其中II A族和V A族的第一电离能高于相邻的元素，故所含元素中第一电离能最大的是N，故D错误；答案选B。12C【分析】A部分金属元素分布在s区，如K、Na 是第IA元素，Mg、Ca是第IIA元素，它们都是金属元素；部分金属元素分布在p区，如Al、Ga位于第IIIA，属于金属元素，A正确；BH元素是非金属元素，位于

14、元素周期表s区，B错误；C元素周期表中第B族到第B族10个纵列的元素叫过渡元素，它们都是金属元素，C正确；DHe是2号元素，原子最外层电子数是2，属于p区元素；Fe原子最外层电子数是2，属于d区元素，Zn原子最外层电子数是2，属于ds区元素，D错误；故合理选项是C。13C【分析】短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是基态原子只有一种形状的轨道填有电子的非金属元素，则X为H元素；Y的基态原子的核外所有的电子层共有3个不同的能级，各能级中电子数相等，则Y为C元素；Z与Y同周期，其第一电离能高于同周期与之相邻的元素，则Z为N元素；R的基态原子的核外电子共占据7个原子轨道，则R为Al元素

15、。【详解】A同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则氮原子的原子半径小于碳原子，故A错误；B同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则碳酸的酸性弱于硝酸，故B错误；C铝元素的原子序数为13，基态原子的价电子排布式为3S23P1，则价层电子轨道表示式为，故C正确；DH、C、N、Al的最高正化合价分别为+1价、+4价、+5价、+3价，则元素最高正化合价的顺序为NCAlH，故D错误；故选C。14D【分析】a、b、c、d、e为原子序数依次增大且不同主族的短周期元素，b3-与d3+离子的电子层结构相同，则b为N元素，d为Al元素；c原子最外层电子数是次外层电子数

16、的3倍，c为O元素，a的原子中只有一个电子，a可能为H或Li，则e可能为第A族的Si或第A族元素为Cl元素。【详解】A. 电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子的半径：cd，故A正确；B.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，简单氢化物的热稳定性：cb，故B正确；C. a可能为H或Li、与N、O元素可能形成离子化合物，如硝酸锂，故C正确；D.硅酸属于弱酸，故D错误；故选D。【点睛】元素的不确定增大了本题的难度。根据题意无法确定ae的元素种类，推断是要注意“原子序数依次增大且不同主族”对元素的要求。15D【分析】根据表中元素的位置，推出X为N、W为P，Y为S，R为Ar，Z为Br，

17、据此分析；【详解】A同主族从上到下，电负性逐渐减小，因此XW，故A错误；B同周期从左向右第一电离能逐渐增大，但AA，AA，因此第一电离能：WY，故B错误；CZ为Br，单质为Br2，常温下为液体，P、S的单质常温下为固体，故C错误；DR为Ar，稀有气体有单原子组成分子，不含有化学键，故D正确；答案为D。16(1)(2) 原子 氩原子 氯离子 硫离子 钾离子 钙离子(答案合理即可)【分析】(1)设：核电荷数=质子数=a，元素原子的电子层数为x，最外层电子数为y，依题意：a=5x，a=3y，则5x=3y，x=。因原子的最外层电子数不超过8，即y为18的正整数，故仅当y=5，x=3时合理，该元素的核电

18、荷数为15；(2)当x-y=10时，x=10y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子；当y=8时，粒子可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子(答案合理即可)。17(1)离子键、共价键(2)、(3)钾原子半径大于钠原子半径(4) 第六周期第A族 c【解析】(1)Na2O2是由钠离子和过氧根离子构成的，含有离子键；过氧根离子中含有氧氧共价键，故含有的化学键类型有离子键、共价键。(2)呼吸面具中Na2O2可以和呼出气体中水反应生成氢氧化钠和氧气、和呼出气体中二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故反应为、。(3)K和Na位于元素周期表第A族，最外层电子数相同，但钾原子半径大于钠原子半径，原子

19、半径越大，元素失电子能力增强，金属性增强，所以钾比钠金属性强。(4)铯原子核外电子层数为6、最外层电子数为1，故在元素周期表中的位置是第六周期第A族。同周期元素，由上而下，随着核电荷数增加，元素的金属性增强，与氧气反应越来越复杂，例如金属钠与氧气反应可生成Na2O2、金属钾与氧气反应可生成K2O2和KO2，且钾与氧气反应更为剧烈；故加热条件下铯与氧气反应的产物可能有cCsO2。18 Be+2OH-=BeO+H2 弱 少 电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，元素的非金属性减弱 第四周期第A族 N2H4分子间存在氢键 cd【解析】(1)金属铍与铝的单质及其化合物性质相似，则

20、与溶液反应生成和氢气，其反应离子方程式为，故答案：。(2)同主族非金属元素从上到下非金属性逐渐减弱，其氢化物稳定性也逐渐减弱；因为键的键能小于键的键能，所以断开键吸收的能量比断开键吸收的能量少；用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，元素的非金属性减弱。故答案：弱；少；电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，元素的非金属性减弱。(3)砷元素的原子序数为33，与氮元素、磷元素均位于A族，最外层有5个电子，则砷在周期表中的位置为第四周期A族，故答案：第四周期A族。N元素非金属性强，原子半径小，分子间可以

21、形成氢键，增大分子间作用力，而分子间不能形成氢键，则的沸点高于，故答案：；N2H4分子间存在氢键。由题意可知，与性质类似，与反应生成为离子化合物，化合物中含有离子键和共价键，故a错误；易溶于水，故b错误；受热易分解，故c正确；能与氢氧化钠溶液反应生成，故d正确；故答案：cd。19(1)球形(2) Fe2：1s22s22p63s23p63d6；Fe3：1s22s22p63s23p63d5 Fe3(3)3d104s2(4)(5)f【解析】(1)在s区中，族序数最大、原子序数最小的元素位于第二周期A族的Be，其原子的价电子排布式应为2s2，所以其原子的价电子的电子云形状为球形；(2)在d区中，族序数

22、最大、原子序数最小的元素为Fe，常见的离子为二价铁离子和三价铁离子。其离子的电子排布式为Fe2：1s22s22p63s23p63d6；Fe3：1s22s22p63s23p63d5，Fe3的最外层为3d5，为半充满稳定结构，而Fe2的最外层为3d6，故Fe3较稳定；(3)在ds区中，族序数最大，原子序数最小的元素为第四周期第B族的Zn，Zn原子的价电子排布式为3d104s2；(4)在p区第二周期A族的元素为N，原子价电子排布式为2s22p3，其价电子的轨道表示式为；(5)常用于核能开发的元素是铀和钚，它们在f区中。20 N Ar Al Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O【分析】根据

23、元素周期表的结构可知：为N元素、为F元素、为Mg元素、为Al元素、为Si元素、为S元素、为Cl元素、为Ar元素、为Na元素；（1）和的元素符号是N和Ar；（2）S元素形成的氢化物H2S的电子式是；（3）Al元素能形成两性氢氧化物Al（OH）3，最高价氧化物的水化物是NaOH，Al（OH）3和与氢氧化钾反应的化学方程式为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O。21(1) Na或 Na(2) CH4 (3) NaOH Al(OH)3 【解析】(1)元素为1号元素氢元素，原子结构示意图为，元素为11号元素钠元素，钠原子最外层有1个电子，电子式为Na或 Na。(2)元素为6号元素碳元素，最

24、简单氢化物为甲烷，化学式为CH4，甲烷和氧气点燃生成水和二氧化碳，。(3)根据金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，上述6种元素对应的化合物中，金属性最强的为11号元素钠元素，其最高价氧化物对应水化物是氢氧化钠NaOH；最高价氧化物对应水化物具有两性的是13号元素铝元素形成的氢氧化铝Al(OH)3，两者发生反应为氢氧化钠和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，。22(1) 3d54s1 4d105s1 5s25p2 6s2(2) B C 4s24p3 第四周期第A族 p(3) 3d24s2 4 铬【解析】(1)第B族B族元素的价电子排布式分别为(n-1)dxns2(x=15)，且价电子数等于族

25、序数。故为3d44s2，但据洪特规则应为3d54s1。B族和B族的价电子排布式分别为(n-1)d10ns1和(n-1)d10ns2，故为4d105s1。主族元素的价电子全都排布在最外层的ns或np上，且价电子数等于族序数。故为5s25p2，为6s2。(2)具有(n-1)d10ns2电子排布的元素应该在ds区，根据其电子排布式可知位于周期表第B族；该元素基态原子价电子排布式为3d34s2，该元素为d区副族元素(价电子排在d轨道和s轨道上)，根据周期数=能层序数，族序数=价电子数，可知该元素位于第四周期第B族；故选C；根据构造原理可知该元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，则其原子的价电子排布式为4s24p3；该元素原子价电子排布在ns和np轨道，故为主族元素，价电子数为5，故该元素在周期表中位于第四周期第A族，属于p区元素；(3)钛位于第四周期第B族，价层电子排布为3d24s2，其价电子轨道表示式为；Ti的最高化合价=价电子数=4；原子价层电子排布式为3d54s1的元素为铬元素。答案第15页，共9页