钠的氧化物教学设计-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 .docx

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1、LOGO *中学校钠的氧化物教学设计授课教师：*课题钠的氧化物课时1课时课型新授课授课班级高*级*班授课时间*授课地点*学习目标知识与技能：通过对Na2O和Na2O2性质的探究，掌握Na2O2的重要化学性质及用途。过程与方法：1、使学生认识对比法、类比法、定义法等学习方法。2、通过Na2O2和水的本质的探究，让学生掌握科学探究的一般方法和步骤。3、通过Na2O2和水，Na2O2和二氧化碳的实验，进一步提高学生的动手能力、观察能力和思维能力。情感态度与价值观：1、通过钠的化合物学习提高学生学习化学的兴趣。2、通过实验教学与探究，培养学生的科学态度和科学精神。3、通过合作与探究式学习，培养学生善于

2、与他人合作的良好心理品质和团结协作的能力。4、让学生学会用辩证的思维看待问题。教材分析钠的化合物是本章内容的重点之一，通过钠的化合物的学习，可以加深巩固钠的知识，并为碱金属、卤素等元素化合物的学习奠定基础，故本节教材具有承上启下的作用，过氧化钠又有着重要的用途，所以学好本节内容还有着重要的实际意义。在历年的高考试题中，这节内容出现的频率较高。所以在教材中本节内容占据着非常重要的地位。重点：过氧化钠的化学性质难点：探究式学习过氧化钠和水反应易错点：对过氧化钠氧化性和还原性的判别学情分析学生在第一节已经掌握了钠的化学性质，并对氧化钠和过氧化钠的物理性质有初步了解。同时，学生已经具备了通过演示实验观

3、察现象、探究式学习思维及利用已有知识进行归纳总结的能力，因此对过氧化钠与水反应的这一重点知识，可由学生通过小组合作完成探究学习，并利用对知识的迁移能力，总结归纳过氧化钠与酸的反应原理，让学生亲自体验获取知识的过程。教学方法采用实验分析法，从未知到已知，循序渐进，使知识得以巩固和落实；同时利用讨论等教学方法，加深学生对知识理解的准确度。资源与技术准备多媒体设备：投影仪实验器材：胶头滴管、脱脂棉、三脚架、石棉网、酒精灯、火柴、小木条、药匙、纸槽、试管、玻璃管、小烧杯等实验药品：Na2O2、蒸馏水、酚酞溶液等。设计思路根据新课程标准的核心理念，以促进学生发展为立足点，以增进学生兴趣、促进学生参与、激

4、励学生进步、提高课堂效益为宗旨，突出科学探究的过程。本节课以实验为中心，让学生在实验中发现问题，通过观察、分析、推理和归纳，最终升华为系统的理论知识；通过实验，不但让学生从中体验到科学探究的乐趣，而且养成善于发现问题、主动提出问题、积极解决问题的学习习惯。同时将学生分组进行讨论，注重在课堂教学的培养学生团结协作的能力。教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图创设情境【引入】常常用以灭火的物质有水、二氧化碳，那是在任何时候都能用他们灭火吗？思考、回答从和人们生活息息相关灭火事件引发学生思考，从熟悉的事物引出今天学习的新内容。演示实验引入新课【实验】：用脱脂棉包住少量淡黄色固体粉末，放在石棉网上。

5、在脱脂棉上滴加几滴水。观察发生的现象。得出实验现象让学生体验原来水不光可以灭火，还能“滴水生火”，引发对新知识的学习兴趣。过渡【过渡】实际上，棉花中包的这种淡黄色固体，它就是我们今天要学习的内容钠的氧化物倾听旧知回顾【投影】氧化钠和过氧化钠物理性质和组成的空白表格完成学案上表格填写回顾已学物理性质，为本节课的学习做铺垫类比学习【引导】类比碱性氧化物氧化钙，学习氧化钠化学性质完成学案上氧化钠与水、二氧化碳、稀盐酸反应的化学方程式让学生学会利用类比的方法学习不同的物质。设问【提问】过氧化钠和氧化钠的组成有所不同，它也是碱性氧化物吗？刚才的“滴水生火”实验又是什么缘故呢？【引导】确定研究对象过氧化钠

6、和水反应思考，结合燃烧的条件及氧化钠与水反应的产物，提出猜想：1、反应放热？2、反应放出O2？3、反应也生成氢氧化钠？ 设计实验提出新问题，引发学生思考，进一步启学生应用探究式学习方法分组实验提示实验过程中注意事项：1、实验分工2、药品用量3、注意观察现象进行实验，观察现象，验证猜想，得出结论通过学生亲自实验，培养学生动手能力，观察能力和归纳总结的能力讨论分析【引导】根据实验现象得出结论。学生思考并分析现象总结原因，完成反应方程式：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 通过教师的点拨和追问，突破了重点化解了难点深入讲授过氧化钠与水反应的实质：第一步：复分解反应 Na2O2 +

7、2HCl = H2O2 + 2NaCl第二步：2H2O2 = 2H2O + O2倾听，思考实验中意外的酚酞褪色现象的原因让学生深入理解过氧化钠与水的反应实质知识迁移【引导】根据过氧化钠与水的反应规律，推导出过氧化钠与稀盐酸反应的原理。思考，书写化学方程式：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 进一步学习类比的学习方法讨论分析过氧化钠是否是碱性氧化物？思考回答：不是让学生学会利用定义法判断物质的性质过渡水能灭火，还能“生火”，那么二氧化碳也能灭火，它是否也能生火呢？思考实验探究【实验】把少量Na2O2粉末平铺在一薄层脱脂棉上，轻轻卷好，放在石棉网上用细长玻璃管向脱脂棉缓缓吹气，观察

8、现象。学生实验得出实验现象让学生体验“吹气生火” 讨论分析【引导】通过过氧化钠与水反应的规律和现象，推导过氧化钠与二氧化碳反应的原理。思考，书写方程式：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 进一步学习类比学习方法谈论分析2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ，2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2，这两个反应中，从氧化还原反应的角度分析过氧化钠体现了什么性质？思考，利用双线桥标出反应的电子转移情况，回答：既是氧化剂又是还原剂对刚刚学习的氧化还原反应的知识学以致用。设问【提问】过氧化钠是在任何反应中都同时体现氧化性和还原性吗？【投影】2MnO

9、4- 5Na2O2 16H+10Na+2Mn2+ 5O2 8H2O ，Na2O2+ SO2=Na2SO4 分析过氧化钠在这两个反应中体现了什么性质思考，得出结论：第一个反应中只体现还原性，第二个反应中只体现氧化性。让学生学会辩证的认识事物讨论分析【投影】神州十一号载人航天飞船图片【提问】目前我们学过哪些能生成氧气的反应，如果你是神州飞船相关负责人，你会为飞船选择什么物质作为供氧剂呢？学生观看，总结过氧化钠的用途并分析原理国家时事，生动的图片，促进了学生的想象，将知识具体化，形象化小结要求学生利用简练、清晰的语言，对本节课知识归纳和小结，教师补充，点评。1、本节课你学到了什么知识？2、本节课你学

10、到了哪些学习方法？3、通过本节课的学习你有什么样的感悟？学生小结即使知识系统化，又培养了学生的表达能力，又可了解学生掌握的情况课堂练习设计有针对性的课堂练习1、下列说法正确的是（ ） A.钙也能形成过氧化物，过氧化钙化学式Ca2O2 B.过氧化钠与水反应的离子方程式为2O22-+2H2O=4OH-+O2 C. 过氧化钠与水反应，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA（NA为阿伏加德罗常数的值）(2015高考) D. 1.5mol Na2O2阴阳离子总物质的量为6mol。2、向紫色石蕊试液中加过量的Na2O2粉末振荡，正确的叙述是 ( )A. 溶液仍为紫色 B. 最后溶液变为蓝色 C. 溶

11、液先变蓝再褪色 D. 无气泡产生3、(2014高考)下列反应与Na2O2+ SO2=Na2SO4相比较，Na2O2 作用相同的是（ ）A. 2Na2O2 +2CO22Na2CO3 + O2 B. 2Na2O2 +2SO32Na2SO4 + O2 C. Na2O2 +H2SO4Na2SO4 + H2O2 D. 3Na2O2 +Cr2O32Na2CrO4 + Na2O 学生解答巩固知识反馈教学效果并及时纠正学生的错误理解板书 钠的氧化物 一、物理性质和组成二、氧化钠的化学性质三、过氧化钠的化学性质1、过氧化钠不是碱性氧化物2、过氧化钠既有氧化性又有还原性教学反思1.本节课的特点是能让学生动手的地方都让学生去动手实验，让学生通过多种感官感受知识。2.探究性学习要更多的让学生多思考、多归纳，教师应注重语言精练，突出重点，给学生足够的时间的思考总结。 3、课堂时间有限，要多注重提问的有效性和精准性，真正起到启发学生的思维，锻炼学生主动思考和学习的能力。5第 5 页/共 5 页学科网（北京）股份有限公司