酸碱盐的知识点汇总.docx

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1、一、如何识别酸和碱1. 识别酸和碱的方法第十单元 常见的酸和碱第一节生活中的酸和碱（1） 通常用 指示剂 来检验溶液的酸碱性。显色规律口诀：石蕊酸红碱蓝中不变，酚酞酸无碱红中不变 。石蕊：遇酸性溶液显红 色、遇碱性溶液显蓝 色。酚酞：遇酸性溶液显无 色、遇碱性溶液显红 色。（2） 用石蕊试纸检验溶液的酸碱性。红色石蕊试纸遇碱性溶液显 蓝 色。蓝色石蕊试纸遇酸性溶液显 红 色。（3） 用PH 试纸既可则酸碱性，也可测酸碱度。二、溶液酸碱性的强弱程度2. 溶液的酸碱度是指 溶液的酸碱性的强弱程度 ，通常用 PH 表示，其范围在 014 之间。01234567891011121314中性酸性增加碱性

2、增加当PH=7 时，溶液呈 中 性；当 PH7 时，溶液呈 碱 性，PH 越大，碱性越 强 ； 当 PH7 时，溶液呈 酸 性，PH 越小，酸性越 强 。测溶液酸碱度的方法： 用玻璃棒蘸取待测液滴到PH 试纸上，显色后与标准比色卡比较读数 。3电离时生成的 阳离子 全部是 H+ 的化合物叫做酸。【酸= H+ + 酸根离子 】酸性溶液能使石蕊试液变 红的本质缘由是其中都含有 H+ 。4. 电离时生成的 阴离子 全部是 OH-的化合物叫做碱。【碱=金属离子 + OH- 】碱性溶液能使石蕊试液变 蓝、酚酞变 红 的本质缘由是其中都含有 OH- 。三、酸和碱对生命活动的意义5. 酸雨：正常雨水的PH

3、约为5.67，只有PH5.6的雨水才称为酸雨。其次节 中和反响一、酸和碱之间发生什么反响1定义： 酸 跟 碱 作用生成 盐 和 水 的反响叫做中和反响。2中和反响的实质：H+ + OH- = H2O。3. 特点：中和反响是 放热 填“吸热”或“放热”反响；根本类型属于 复分解 反响。二、中和反响的应用4. 应用写出化学方程式：（1） 农业生产中：酸性含硝酸土壤可以用熟石灰Ca(OH)2来中和改进。Ca(OH) + 2HNO = Ca(NO ) + 2H O233 22（2） 生理上：胃酸含盐酸过多，可以用氢氧化铝Al(OH)3等来中和治疗。 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3

4、H2O（3） 工业生产中处理工厂的一些废水含硫酸，可用氨水来中和。 H2SO4 + 2NH3H2O = (NH4)2SO4 +2H2O2（4） 试验室里：用酸来清洗残留在试管等内壁的难溶碱。稀 H2SO4 洗Cu(OH) ；稀HCl 洗Fe(OH)3H SO + Cu(OH) = CuSO + 2H O ；3HCl + Fe(OH) = FeCl +3H O24242332（5） 日常生活中：昆虫叮咬的止痛、消肿可用碱性或酸性中和。人被蚊子、蜂等昆虫叮咬后，皮肤红肿苦痛，这是由于被注入了一种叫做蚁酸甲酸的物质。此时涂抹以下 物质后可以使痛痒较快消逝或减轻的是 B A食盐水B肥皂水C橘子水D米醋

5、5. 盐：盐是 金属 离子或铵根离子与酸根离子相结合形成的。依据盐的组成，可以把盐按不同的标准划分为多种类型，在硫酸钾、硝酸钾、硫酸钙、碳酸钙、氯化钾、氯化钠这几种盐中，属于钾盐的是 K2SO 、KNO 、KCl填化学式，下同，属于硫酸盐的是K SO、CaSO，43属于盐酸盐的是 KCl、NaCl。6. 物质的分类：24、4混合物空气、溶液(食盐水、矿泉水、盐酸、石灰水等)、石灰石、合金、煤、石油、自然气物质 多种物质金属单质：Fe 、Mg 、Cu 、Zn、等单质 ： 非金属单质:P 、S 、C 、Si 、O N H Cl I F222222纯洁物一种元素Br2一种物质稀有气体单质： He 、

6、Ne 、Ar化合物： 有机物 CH 、CH OH、C HO 、淀粉、蛋白质、等多种元素4256126氧化物 如H OCuOCO22酸H+酸根离子如 HClH SOHNO无机物碱金属离子或NH243+ + OH-如NaOHCa(OH)KOH427. 复分解反响：盐金属离子或NH + + 酸根离子如NaClCuSONa CO4423(1) 定义：两种 化合物在溶液中相互交换成分生成两种的化合物 的反响叫做复分解反响。(2) 根本表达式： AB + CD = AD + CB 。(3) 根本特点： 交换 成分，化合价 不变 。第三节 酸和碱的性质一、酸的性质1. 纯洁的盐酸有刺激性气味，是 HCl 气

7、体溶于水形成的溶液；浓盐酸具有较强的 挥发 性，翻开瓶盖会看到瓶口有 白雾 消灭。2. 浓硫酸有较强的 吸水 性，因而常用作气体 枯燥 剂但不能枯燥 NH3 ；浓硫酸有 “脱水”性，沾在皮肤或衣物上会消灭 碳化 现象；浓硫酸有猛烈的 腐蚀 性，因而使用时要特别留神；浓硫酸溶于水会释放 大量的热 ，因此在稀释时，应将 浓硫酸 倒入 水 中，并且不断搅拌。3. 几种常见酸的化学式：硫酸 H2SO4盐酸 HCl硝酸 HNO3碳酸 H2CO3氢硫酸 H2S磷酸 H3PO4醋酸 CH3COOH4. 一瓶浓盐酸敞放一段时间后，溶质的质量将 削减 ，溶液的质量将 削减 ，溶质质量分数将 减小 变 稀 填变“

8、浓”或“稀”，由于浓盐酸具有 挥发 性。5. 一瓶浓硫酸敞放一段时间后，溶质的质量将 不变 ，溶剂的质量将 增加 ，溶液的质量将 增加 ，溶质质量分数将 减小 变 稀 ，由于浓硫酸具有 吸水 性。6. 金属活动挨次：金属活动挨次表： KCaNaMgAl 、ZnFeSnPbH、CuHgAgPtAu含义：活动性由 强 到 弱 。7. 酸的化学性质（1） 酸+金属H 前盐+氢气锌与稀盐酸反响： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2锌与稀硫酸反响： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2铁与稀盐酸反响： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2铁与稀硫酸反响： Fe + H2SO4

9、 = FeSO4 + H2镁和稀盐酸反响： Mg + 2HCl = MgCl2 + H2镁和稀硫酸反响： Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2铝与稀盐酸反响： 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2铝与稀硫酸反响： 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2（2） 酸+金属氧化物盐+水盐酸除锈： 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O硫酸除锈： 3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O（3） 酸+某些盐盐+酸试验室制CO：CaCO + 2HCl =CaCl + H O + CO 23222泡沫灭火器原理： Na2

10、CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2酸雨HNO 腐蚀大理石雕像：CaCO+ 2HNO =Ca(NO )+ H O + CO 3333 222盐酸与硝酸银溶液反响：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3硫酸与氯化钡溶液反响：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl（4） 酸与碱发生中和反响生成盐和水（5） 酸与指示剂作用显色8. 置换反响：一种 单质 与一种 化合物 反响生成 另一种单质 与 另一种化合物 的反响叫做置换反响。根本表达式：A+BC=B+AC。9. 将外表生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，首先观看到的现象是溶液由 无 色变为 黄 色，发

11、生反响的化学方程为：6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O，属于 复分解 反响；一段时间后，又可以观看到铁钉外表有 气泡填现象产生，化学方程式为：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2，属于 置换 反响。10. 将外表生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，首先观看到的现象是溶液由 无 色变为 黄 色，发生反响的化学方程为：3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O，属于 复分解 反响；一段时间后，又可以观看到铁钉外表有气泡 填现象产生，化学方程式为：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2，属于 置换 反响。11. 为什么盐酸可以除铁器制品外表的铁

12、锈？铁锈能与盐酸反响 。工人师傅在用盐酸除铁锈时特别留意除锈时间不宜过长，为什么？ 时间过长铁要被酸反响。二、碱的性质12. 常见碱的物理性质：（1） NaOH 的物理性质：氢氧化钠是白色固体， 易 溶于水溶于水 放 热、溶液由涩味、滑腻感；氢氧化钠敞放易吸取空气中的 水分 而发生潮解属于 物理 变化，因此氢氧化钠固体常用作某些气体的枯燥 剂但不能枯燥 CO2 等酸性气体；氢氧化钠具有猛烈的腐蚀性俗称火碱、烧碱、 苛性钠。（2） Ca(OH)2 的物理性质白色粉末， 微 溶于水，溶解度随温度 上升 反而 减小 ；俗称：熟石灰 、消石灰 ；具有猛烈的腐蚀性。（3） 蓝色沉淀：名称氢氧化铜 ，化学

13、式 Cu(OH) ；红褐色沉淀：名称氢氧化铁，化学式 Fe(OH) ；23（4） 氨水氨气溶于水形成是具有 氨臭 气味的水溶液，其溶质 一水合氨 的化学式 NH3H2O 。13. 可溶碱碱溶钾钠钡钙铵： KOH 、 NaOH 、 Ba(OH)2 、 Ca(OH)2 、NH3H2O。14. 碱的化学性质：（1） 碱能使指示剂显色；（2） 碱与酸发生中和反响生成盐和水；（3） 碱+非金属氧化物盐+水CO2 使石灰水变浑浊： Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3+ H2O烧碱变质：2NaOH + CO2 =Na2CO3+ H2O15. 氢氧化钠应 密封 保存，由于NaOH 易吸取空气中的水分而发

14、生 潮解 ；NaOH 还要吸取空气中的CO2 而变质，一瓶NaOH 长期敞放已经变成了 Na2CO3 。（4） 碱+某些盐盐+碱苛性钠溶液与氯化铜溶液反响： 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2+ 2NaCl烧碱溶液与氯化铁溶液反响： 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3+ 3NaCl硫酸铜溶液与石灰浆制农药波尔多液： CuSO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + Cu(OH)2工业上用纯碱Na2CO 制取烧碱： Na CO+ Ca(OH) = CaCO + 2NaOH3232316. 煅烧石灰石制取生石灰： CaCO高温 ；3CaO + CO2生石灰制取熟石灰：Ca

15、O + H2O = Ca(OH)2。17. 四大根本反响类型及复分解反响的条件：1化合反响： A+B=AB ； 2分解反响： AB=A+B ；交换成分3置换反响：A+BC=B+AC；4AB + CD = AD + CB化合价不变有、或 H2O 生成18. 特别有色溶液：Fe3+均为黄色溶液以FeCl3 为代表；Cu2+均为蓝色溶液以CuSO4 为代表；Fe2+为浅绿色溶液以FeCl2 为代表；其余溶液为无色透亮溶液。19. 特别有色沉淀：蓝色沉淀 Cu(OH 、红褐色沉淀 Fe(OH)；)23黑色固体物质：CuO、 MnO 、 Fe O 、 C 。23420. 特别不溶于强酸的白色沉淀： Ag

16、Cl、BaSO4；红棕色物质： Fe2O3；红色物质：Cu 。第四节 海水“制碱”一、氨碱法制纯碱1. 碳酸钠俗称 纯碱 和 苏打 . 其水溶液显 碱 性，滴加石蕊试液显_蓝 色，滴加酚酞试液显_红 色。纯碱在化学工业中用途极广。2. 氨碱法制纯碱流程：盐水氨 盐水碳 酸氢钠精制精水盐吸氨过滤热解纯碱碳酸化（1） 其反响原理：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+ NaHCO32 NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2（2） 氨盐水在食盐水更易吸取CO2 的缘由是 氨盐水显碱性（3） 氨盐水吸取CO2 后生成NH4Cl 和NaHCO3,哪种物质首先析出？NaHCO3,缘由是NaH

17、CO3 的溶解度较小31926 年，我国化学家 候德榜 在氨碱法的根底上，创立了更为先进的 _候氏联合制碱法，即向滤出的NaHCO3晶体的NH4Cl 溶液中参加_食盐,使其中的 NH4Cl_结晶单独析出，用作氮肥，NaCl 溶液则可循环使用。4. 碳酸氢钠俗称 小苏打,又称酸式碳酸钠,通常是 白 色晶体，能 溶于水。在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂，其反响原理是 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O + CO2。二、纯碱的性质5. 纯碱(Na2CO3)是厨房中常用的物质。观看其颜色为 白 色粉末状固体。 试验其溶解性： 易 溶于水。6. 纯碱的化学性质（1） 与酸反响：向碳酸钠固体中参加

18、稀盐酸，会觉察有 气泡产生 的现象，将燃烧着的木条伸进试管口，会觉察木条熄灭,这说明有 CO2 生成，反响的化学方程式为 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2又如:碳酸钠溶液与稀硫酸反响：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2（2） 与碱反响：向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加澄清的石灰水，会觉察浑浊_的现象，方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH又如:碳酸钠溶液与氢氧化钡反响：Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH（3） 与盐反响：向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钡溶液，会觉察白色沉淀 的现象，方程式为：Na2CO3+Ba

19、Cl2=BaCO3+2NaCl又如:碳酸钠溶液与氯化钙反响：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl7. 常见盐的溶解性口诀钾钠铵盐硝酸盐，水中全部溶解完；盐酸盐除氯化银，硫酸盐除硫酸钡；碳酸盐溶钾钠铵，碱溶钾钠钡钙铵 盐中钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全部 能溶 与水，硫酸盐中除 BaSO4 和 MgSO4 微溶于水，其余全部溶解；盐酸盐只有 AgCl 难溶，其余全溶。碳酸盐中除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵能溶于水，碳酸镁微溶，其余全难溶。8. 几种特别的盐：纯洁的 CuSO4 是 白 色 粉末，其水溶液显 蓝 色。硫酸铜遇少量水由 白 色粉末变成 蓝 色晶体，该方法常用于检验 水 的存在，硫酸

20、铜晶体俗称胆矾 或蓝矾，化学式为 CuSO4.5H2O,化学名称叫做 五水合硫酸铜。硫酸铜溶液有 毒 ，可用于配制农药波尔多液与石灰浆反响，化学方程式为：CuSO4+Ca(OH)2= CaSO4+Cu(OH)2特别颜色的盐溶液；硫酸铜溶液代表 Cu2+显 蓝 色，氯化铁溶液代表 Fe3+显 黄 色，氯化亚铁溶液Fe2+显 浅绿 色，其余盐溶液可看作为 无 色溶液。1几种常见难溶盐和碱：不溶于强酸的白色沉淀是_ BaSO4,AgCl 要溶于酸的白色沉淀：CaCO3 ，BaCO3，Mg(OH)2 ,Al(OH)3要溶于酸的特别颜色沉淀：Cu(OH)2,_蓝_色, Fe(OH)3,红褐色.三、复分解

21、反响的实质9. 酸、碱、盐之间发生的复分解反响，其实质是 离子 之间的互换反响。两种离子之间假设能结合成难溶性的沉淀 ，不稳定的 气体 或难电离的 H2O ，反响便能发生，反之，反响不会发生。10. 含有典型离子之间的反响：4433Cl- + Ag+ =AgClBa2+ +SO 2- = BaSO Ba2+ + CO 2- =BaCO Ca2+ + CO 2- = CaCO Cu2+ 2OH- = Cu(OH) Fe3+ +3OH- =Fe(OH) 3323322432H+(酸)+OH-(碱)= H2O2H+(酸)+ CO 2- = H O+CO NH + + OH- = NH +H O Mg

22、2+ + 2OH- =Mg(OH)211. 盐的化学性质盐 1+酸 1=盐 2+酸 2生成盐沉淀或酸分解稀盐酸与硝酸银溶液反响：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3稀硫酸与氯化钡溶液反响：BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl稀硝酸与碳酸钡反响：2HNO3+BaCO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2盐 1+碱 1=盐 2+碱 2反响物均可溶，生成物至少一种沉淀氢氧化钾溶液与硫酸铜溶液反响：2KOH+CuSO4=K2SO4+Cu(OH)2 烧碱溶液与氯化铁溶液反响：3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反响：CuSO4+Ba(OH)2= BaSO4

23、+ Cu(OH)2纯碱与石灰浆制取烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH盐 1+盐 2=盐 3+盐 4反响物均可溶，生成物至少一种沉淀 食盐水中滴入AgNO3 溶液 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3硫酸钠溶液与氯化钡溶液反响：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl硫酸钾溶液中滴入硝酸钡溶液：K2SO4+ Ba(NO3)2=BaSO4+2KNO3碳酸钠溶液与氯化钙反响：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 碳酸钾溶液与硝酸钙反响：K2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3+2KNO3盐 1+金属 1=盐 2+金属 2第 12 单元化学与安康第一节

24、食物中的有机物依据是否含有碳元素，可将化合物分为两大类：有机物和无机物含有碳元素的化合物叫做有机物；我们生疏的 CO、CO2、CaCO3 等虽然含有“碳元素”，但不是填“是” 或“不是”有机物。常见的有机物如：最简洁的有机物 甲烷化学式为 CH4、食醋中含有醋酸化学式为 CH3COOH、酒中含有乙醇化学式为 C2H5OH。 在人体摄入的物质中，除空气、水、食盐等无机物外，其余主要是蛋白质、糖类、维生素和油脂等有机物。有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物，简称有机高分子。蔗糖、淀粉等都属于糖类，又叫碳水化合物。糖类是人体主食的重要养分物质，也是人体最主要的供能物质。人类摄入的糖类物质主要

25、是淀粉。油脂可以是液体，称为油，如来自植物体的香油、菜子油等；也可是固体，称为脂肪，如来自动物体的猪油、奶油等。油脂也是人体最主要的供能物质，还是人体储能物质。肥胖的人是由于体内积存了较多的脂肪。蛋白质是构成人体细胞的根底物质，是帮助人体生长和修补身体破损组织所需的主要养分物质。蛋白质进入人体后，在蛋白酶和水的作用下，会分解成可被人体吸取的另一类有机物氨基酸。维生素A 有助于保护视力，缺乏维生素A，会引起夜盲症，维生素C也称抗坏血酸对人体皮肤和牙龈的安康有重要作用，缺乏维生素C，会引起坏血病；维生素D 有助骨骼和牙齿的生长发育。淀粉的检验方法是参加含单质碘的溶液，变成蓝色。其次节化学元素与人体

26、安康2. 在人体中，有 20 多种元素是必需的，其中含量最高的元素是氧，其次是碳，其中含量最高的金属元素是钙。人体通过摄入水、糖类、油脂、蛋白质和维生素等物质来猎取这些元素。在人体中含量超过0.01%的,称为常量 元素,如氧、碳、 钙 等；含量在 0.01%以下的，称为微量元素，如铁、锌、碘、硒等。3. 人体缺“铁”会患贫血病；人体缺“钙”会患骨质疏松小儿会患佝偻病；人体缺“碘”会患大脖子病；人体缺“锌”会患智力低下病；人体缺“硒”会患癌症病，“硒”过量也会患癌症病。4. 正常状况下，人体是的各种元素主要来自各种食物，只要人们按时进餐，有着合理的膳食构造，不偏食，不 挑食，人的生命活动就能够正

27、常进展。为了身体安康，我们必需均衡膳食，使摄入的各种养分成分保持适当比 例。第三节远离有毒物质1. 除有毒气体外，对人体造成危害的物质主要有含铅、铜、汞、砷、锰等元素的无机盐，这些无机盐可以通 过饮用水直接进入人体内，也可以被动植物吸取后通过食物链间接进入人体内，还可以通过大气以颗粒形式吸入人体内。2. 人体中具有生命活性的物质是蛋白质。蛋白质受热或遇到浓硝酸、重金属盐、甲醛等化学物质时，构造就会被破坏，生理活性也随之消逝。依据蛋白质的性质，医生又可以利用酒精或高温来杀菌消毒。 3霉菌在食品中生长生殖时能产生有毒的霉菌毒素，它的化学性质比较稳定。霉菌毒素中，黄曲霉毒素的毒 性较大。我们应当妥当

28、保存好食物，不吃霉变的食品和超过保质期的食品。4香烟的烟雾中含有 4000 多种化学物质，其中大多数是有害物质，而最为有害的物质是一氧化碳和尼古丁、焦油和重金属盐。一氧化碳使人中毒的缘由是能与血液中的血红蛋白结合，使红细胞的输氧力量降低。 5医药中的鸦片、吗啡、海洛因、冰毒、可卡因、巴比妥类、大麻类药物，能作用于人的中枢神经系统，具 有冷静、止痛和兴奋神经的作用，被非法使用即会成为毒品。长期吸毒可使人产生抗药性和依靠性，即通常所 说的“毒瘾”。远离毒品的最正确方法是一开头就不要去碰这些东西。远离毒品就是保护自己。第 13 单元第一节化学与社会进展化学与能源开发1. 目前，人类应用最广泛的能源是

29、煤、石油、自然气等不行再生的化石燃料，而化石燃料正面临着日益枯竭 的危机。开发和利用清洁高效而又用之不竭的能源，是 21 世纪人类面临的重要课题。目前人们对能源的开发研制已取得一些突破：太阳能、地热能、风能、核能、潮汐能等逐步登上能源舞台，为人类解决能源危机开拓了天地。其次节化学与材料研制2. 将来最抱负的能源是氢能源，其优点有产物无污染、热值高、原料来源广。氢能源目前不能推广的缘由是氢气制取本钱太高、贮存运输不便利、担忧全等。猎取氢气的最正确途径是太阳能分解水。 3化学电池是一种将化学能直接转化成电能的装置。其特点是体积小、电容量大、移动便利等。电池工作主 要是化学能转化为电能；蓄电池充电主

30、要是电能转化为化学能。1. 材料是时代进步的重要标志，是与化学科学的进展严密相连的。2. 材料包括几大类：金属材料、硅酸盐材料、有机高分子材料和复合材料。金属材料有 2 种：金属单质和合金如生铁、青铜、钢；陶瓷属于硅酸盐材料；有机合成材料有三大类：合成橡胶、合成纤维、塑料。 3玻璃是一种硅酸盐材料。在工业生产，通常是用石英砂主要成分是SiO2)、纯碱、石灰石按肯定的质量比混合，在玻璃窑中高温烧制而成。反响的化学方程式是：CaCO +SiO =CaSiO +CO NaCO +SiO =NaSiO +CO 32322322324. 塑料是人工合成的一类有机高分子材料，大都具有质轻、易加工成型、不导

31、电、不传热、抗腐蚀性能强的特点。聚乙烯是一种最常用的塑料，它是由很多乙烯小分子连在一起，聚合成大分子而形成的。被誉为“塑料王” 的聚四氟乙烯是一种具有特别性能的塑料。5. 玻璃钢既不是玻璃也不是钢，而是在塑料中参加玻璃纤维制成的。它既有玻璃般的透亮性或半透亮性，又有钢铁般的高强度，故俗称玻璃钢。6. 由两种或两种以上不同性质材料按肯定方式复合在一起而形成的叫做复合材料。第三节化学与农业生产7. 要鉴别羊毛与化纤制品，可将其点燃，假设有烧焦羽毛味，证明是羊毛制品；要区分聚乙烯与聚氯乙烯塑料薄膜，可将其点燃，假设有刺激性气味，证明是聚氯乙烯塑料。1. 化肥和农药的使用，是人类实现了自然农业到现代农

32、业的跨越。2. 农作物所必需的养分元素有多种，其中N、P、K 的需要量较大，因此氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化学肥料。而含有两种及以上养分元素的叫做复合肥。3. 氨态氮肥的检验方法：在化肥中参加碱，研磨，假设有刺激性气味产生，该气体能使潮湿的红色石蕊试纸变 蓝色，则该化肥是铵态氮肥。4. 铵态氮肥不能填“能”或“不能”与碱性肥料混合施用，缘由是：铵态氮肥能与碱性肥料反响释放出氨气， 从而降低肥效。第四节化学与环境保护425. 人类较早使用并且至今仍广泛使用的一种杀菌剂是波尔多液，它是用胆矾化学式为CuSO 5H O和生石灰化学式为 CaO及水混合制得。化学家正乐观研制和开发型的高效、低毒、低残留

33、农药。（1） 水污染主要来自工业废水、农业废水和生活污水。治理水污染的常用方法是中和法、氧化法。目前世界 各国对水污染普遍承受综合防治措施：如对水资源分类治理、加强水质监测、制止污水任意排放、力争实现无污染生产。（2） 排放到空气中的有害气体和烟尘，导致了空气质量的下降。燃煤排出的二氧化硫及氮氧化物进入大气后， 形成酸雨；排出的二氧化碳进入大气后，形成温室效应。（3） 环境污染分两个过程，一是产生污染物，二是污染物进入环境，产生危害。污染的防治就应从三方面考虑：一是堵住污染源；二是制止排放污染物；三是产生危害后治理。绿色化学的核心是利用化学原理，从源头上消退污染。以下试验操作的缘由是：（1）

34、点燃可燃性气体前应检验气体纯度防止气体不纯发生爆炸4（2） 加热KMnO 制取氧气时，试管口低于试管底防止冷却水倒流使试管炸裂4（3） KMnO 制取氧气排水法收集完毕后先拿出导管再熄灯 防止水槽中的水倒流回试管使试管炸裂4（4） 加热KMnO 制取氧气时，试管口放一团棉花 防止高锰酸钾粉末进入导管和水槽（5） 做铁丝燃烧试验集气瓶底留少量水或沙防止熔化物溅落下来炸裂瓶底（6） 制取气体时长颈漏斗下端必需伸入液面下防止气体从长颈漏斗逸出（7） 稀释浓硫酸时必需将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中防止浓硫酸溶于水后放热使水沸腾飞溅434几种物质的检验、四大离子四类化合物的鉴别 Cl-、SO 2-、CO 2

35、-、NH +一某一种物质的鉴别 二某一类物质的鉴别带火星的木条1. O2复燃1SO2-的鉴定：SO含 Ba2+的溶液2-稀硝酸白色白色2. CO2澄清石灰水4浑浊2Cl-的鉴定：Cl硝-4酸银溶液4稀盐酸白色稀硝酸白色3. 是否含有水无水 CuSO变蓝 3CO2-的鉴定：CO 2-CO 澄清石灰水变浑浊3324. 淀粉 碘液变蓝4铵盐NH +的鉴别：NH +碱溶液NH344三用一种试剂一次性鉴别多种无色溶液1、稀盐酸和稀硫酸 BaCl2 溶液2、酸碱盐紫色石蕊试液NaClNaOHHCl ；KNO3H2SO4 (还可以用 Na2CO3 溶液)紫蓝红紫红3、两碱一酸Na2CO3 溶液或 K2CO3

36、 溶液)NaOHCa(OH)2HCl；KOHBa(OH)2HNO3无无4、三种盐溶液KClAgNO3Na2CO3无稀盐酸；NaNO3无BaCl2K2CO3稀硫酸；5、四种盐溶液NH4ClNa2SO4(NH4)2SO4和KNO3 Ba(OH)2无溶液四不用任何试剂鉴别多种溶液1、两两混合NaOHCa(OH)2HClNa2CO3均无现象2、先鉴别出有色溶液，再用鉴别出来的溶液去鉴别其他物质Na2SO4 CuSO4 NaOH MgCl2鉴别出来的先后挨次是 方法是：先生疏有色溶液 CuSO4,再用 CuSO4 分别滴到三种无色溶液中，只有 NaOH 溶液中产生蓝色沉淀， 再将 NaOH 溶液滴到剩余的两种无色溶液中，只有MgCl2 溶液中产生白色沉淀。KOHKNO3 酚酞 FeCl3鉴别出来的先后挨次是 方法是：先生疏有色溶液 FeCl3,再用 FeCl3 分别滴加到三种无色溶液中，只有 NaOH 溶液中产生红褐色沉淀， 再将 KOH 溶液滴加到剩余的两种无色溶液中，只有酚酞试液中变成红色。