重庆市2023年中考化学试题真题(A卷)(答案+解析).doc

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1、重庆市 2022 年中考化学试卷A 卷一、单项选择题A. 坚持绿色出行B. 野外燃烧垃圾C. 教科书循环使用D. 废旧电池回收处理1.2022重庆2022 年世界环境日中国主题是“人与自然和谐共生”。以下做法不符合这一理念的是 A. 铁丝织网B. 矿石炼铁C. 钢铁生锈D. 湿法炼铜2.2022重庆铁是目前人类使用最广泛的金属。以下过程中没有发生化学变化的是 3.2022重庆分类是学习化学的一种方法，以下物质属于纯洁物的是 A. 糖水B. 空气C. 黄铜D. 干冰4.2022重庆2022 年印度冠疫情加剧，导致其国内氧气供给严峻缺乏。以下关于氧气的说法错误的选项是 A. 用于医疗急救B. 易溶

2、于水C. 能使带火星木条复燃D. 可贮存在钢瓶中A. NH4NO3B. KNO3C. NH4H2PO4D. K2SO45.2022重庆叶子发黄的水稻易倒伏，专家建议施用含钾的复合肥料。以下肥料符合要求的是 高温_6.2022重庆试验室里，可用火法制备锰的化学方程式为 4Al+3MnO2_A. AlB. MnO2C. Al2O3D. Mn复原性的物质是 2Al2O3+3Mn ，其中表现出7.2022重庆2022 年 3 月 22 日是“世界水日”，自来水净水过程中不涉及的环节是 A. 无色无味B. 密度与空气接近C. 熔沸点低D. 化学性质不活泼A. 沉淀B. 蒸馏C. 吸附D. 消毒8.202

3、2重庆生产生活中常用氮气作保护气，主要是由于氮气 21 2079.2022重庆从中草药中提取的 calebin A化学式为CHO 可用于治疗阿尔茨海默症。以下关于A. 属于有机物C. 一个分子由 48 个原子构成B. 由碳、氢、氧三种元素组成D. 其中氧元素的质量分数最小calebin A 的说法错误的选项是 A. 清洗用过的筷子并高温消毒C. 在门窗紧闭的家里吃炭火火锅B. 用甲醛溶液处理毛肚D. 吃清洗过的霉变苕粉10.2022重庆“火锅”中选为“重庆十大文化符号”之首。以下做法合理的是 11.2022重庆试验室制取二氧化碳局部操作如下图，其中错误的选项是 A.检查装置的气密性B.仪器连接

4、C.参加药品D.收集气体A. 属于置换反响C. 反响中涉及 2 种氧化物B. 反响前后原子种类转变D. 参与反响的反响物分子个数比为1:112.2022重庆2022 年科学家开发出型催化剂，光照下能将二氧化碳转化为甲烷，微观示意图如图， 以下关于该反响的说法正确的选项是 13. 2022重庆我国“天问一号”探测器成功着陆火星，觉察火星外表被赤铁矿掩盖，平均温度约为-56，A. 火星上白磷无法自燃C. 火星大气组成与空气相像B. 火星上缺少金属资源D. 火星地表不存在固态水222火星大气中含有 CO 体积分数为 95.3%、O 、H O 等物质，以下说法正确的选项是 A. 具有可燃性C. 是可再

5、生能源B. 是一种黏稠状液体D. “其烟”的主要成分为炭黑14.2022重庆石油古称“水”，汉书中“高奴县洧水可燃”、梦溪笔谈中“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆”，以下关于“洧水”的说法错误的选项是 15.2022重庆以下试验目的通过对应试验操作能到达的是 序号试验目的试验操作A除去 CO 中的H2通过灼热的 CuOBC鉴别 MnO2 粉末和木炭粉分别加水搅拌除去 KNO3 溶液中的 KCl参加过量的 AgNO3D鉴别化肥 NH4Cl 和 KNO3分别参加熟石灰研磨后闻气味A. AB. BC. CD. DA. ab 段溶液的质量肯定减小C. b 点溶液溶质为硫酸铜B. bc 段有水生成D

6、. d 点沉淀质量与b 点沉淀质量相等16.2022重庆向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba(OH)2 溶液，烧杯中溶质的质量与参加的Ba(OH)2 溶液的质量关系如下图。以下有关说法正确的选项是 二、填空题6 126217.2022重庆糖尿病检验原理之一是将含有葡萄糖C HO 的尿液与制 Cu(OH) 共热，产生砖红色沉淀，该沉淀为氧化亚铜，请用化学用语填空。12 个铜原子，3 个氢氧根离子。（2） 铜元素常显 0、+1、+2 价，氧化亚铜的化学式为。2（3） 葡萄糖在人体内缓慢氧化生成 CO 和，并释放能量。18.2022重庆人体中质量分数在 0.01%以下的元素称为微量元素。如图表

7、示局部元素在人体中的质量分数及有关元素信息。（1） 图 1 中钙元素为填“常量”或“微量”元素（2） 图 2 为某粒子的构造示意图，其最外层电子数为。（3） 以铁元素为主要成分的生铁比纯铁硬度填“大”或“小”。（4） 钾在空气中加热发生化合反响生成超氧化钾KO2的化学方程式为。物质溶解度/g 0温度10203040NaOH42.0 51.0 109.0 119.0 129.0KNO3Na2CO313.3 20.9 31.6 45.863.96.016.0 18.0 36.550.019.2022重庆NaOH、KNO3 和 Na2CO3 在不同温度下的溶解度如表所示。以下试验过程中不考虑化学变化

8、、水的蒸发和结晶水合物等因素。323110时，KNO 的溶解度填“”，“2饱和；303A【考点】饱和溶液和不饱和溶液，固体溶解度曲线及其作用K+O=KO2【解析】【解答】1由 KNO 和 Na CO在不同温度下的溶解度数据可知，10时，KNO的溶解度Na CO323的溶解度，故填：；323220时，将 129gNaOH 固体参加到 100g 水中，搅拌后固体全部消逝，说明氢氧化钠溶解时放热，放置到 t1 时刻开头析出固体，到t2 时刻析出 10g 固体，说明t2 时刻的溶液肯定为饱和溶液；t2 时刻，100 g 水中，恰好溶解了 129g-10g=119g 氢氧化钠固体，且为饱和溶液，由NaO

9、H 溶解度数据可知，t2 时刻溶液对应的温度为 30，故填：30；233323323340时，NaOH、KNO 和 Na CO 的溶解度大小关系为 NaOHKNO Na CO ， 此时等质量的饱和溶液中溶剂的质量关系为Na CO KNO NaOH，将等质量的三种物质的饱和溶液冷却到30，溶液有晶体析出，但溶剂的质量不变，所以所得溶液中溶剂质量最多Na2CO3 ，故答案为：A。【分析】1依据表中数据填空；（2） 饱和溶液指的是在肯定温度下，肯定量的水中不能再连续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液，据此分析；（3） 溶液质量=溶剂质量+溶质质量，再结合溶解度表格分析。20. 【答案】 1C

10、2B_3+4；FeTiO3+3H2SO4(浓) _FeSO4+Ti(SO4)2+3H2O【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响，有关元素化合价的计算，化学方程式的书写与配平【解析】【解答】1A、记忆合金属于金属材料，不正确；B、羊毛属于自然材料，不正确；C、芳纶纤维属于合成纤维，属于合成材料，正确。故答案为：C；（2） 硬度格外大的 SiC，其构造类似金刚石，金刚石由原子构成，故SiC 由原子构成。故答案为：B；（3） 硫酸钛中硫酸根离子显-2 价，设钛元素的化合价为 x， 依据化合物中、正、负化合价的代数和为零，可得：x+-22=0，x=+4；FeTiO3 和浓硫酸在加热的条件下反响生成

11、硫酸钛、硫酸亚铁和一种氧化物，依据质量守恒定律，化学反响前后，元素的种类不变，反响物中含Fe、Ti、O、H、S，生成物中含 Ti、S、O、Fe，故生成物中还应含氢元素，故生成的氧化物是水，该反响的化学方程式为：_FeTiO3+3H2SO4(浓)_FeSO4+Ti(SO4)2+3H2O 。【分析】1)有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶；（2） 金刚石由原子构成，类比解答；（3） 依据化合物中正、负化合价代数和为0 计算化学式；书写方程式时留意标注反响条件及相应的气体、沉淀符号。三、综合题21. 【答案】 1过滤（2） Ag（3） Fe+H2SO4=FeSO4+H2 4C5FeNiAg【考点

12、】过滤的原理、方法及其应用，金属活动性挨次及其应用，溶液的酸碱性与pH 值的关系【解析】【解答】1步骤将溶液和固体沉淀分别，操作为过滤。（2） 依据上述分析，滤渣的成分为 Ag。（3） Fe 参与的反响为步骤中 Fe 与稀硫酸的反响，生成硫酸亚铁和氢气，反响方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2 。（4） 滤液中有 Ni2+、无 Fe3+， NaOH 只将 Fe2(SO4)3 转化为 Fe(OH)3 沉淀，Ni2+不会沉淀，故 pH 范围应使 Fe3+完全沉淀，且 Ni2+不会沉淀，由查阅资料可得，pH 的取值范围为 3.2-7.2，故答案为：C。（5） Ni、Fe、Ag 中 Ag 最不活

13、泼。向滤液中参加铁粉即可回收镍，可知铁与NiSO4 可发生置换反响， 故活泼性为 FeNiAg。【分析】此题主要考察金属活动挨次表及常见物质的反响。位于金属活动挨次表中氢元素之前的金属，都 能与酸溶液发生置换法应放出氢气；位于金属活动挨次表中前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置 换出来，据此分析即可。22. 【答案】 1外焰MnO2_22H2O2_2H2O+O2；AC（3） 防止集气瓶底炸裂（4） 澄清石灰水【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反响现象，氧气的试验室制法，氧气的收集方法【解析】【解答】1仪器a 为酒精灯，酒精灯常用外焰加热，由于外焰温度最高；（2） 过氧化氢在二氧化锰的催化下

14、分解为水和氧气，该反响的化学方程式为：MnO2_2H2O2_2H2O+O2 ；试验室制取氧气，可用加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰或过氧化氢、二氧化锰制取，固体加热法 制取的氧气比较枯燥，故发生装置应选A，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法 收集，向上排空气法收集的氧气比较枯燥，故收集装置可选C，故填：AC；（3） 铁在氧气中燃烧，放出大量的热，故装置E 中水的作用是：吸取热量，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底；（4） 假设将铁丝改为少量木炭进展试验，木炭燃烧生成二氧化碳，通常用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故可将水换成澄清石灰水。【分析】1酒精灯常用

15、外焰加热，由于外焰温度最高；2书写方程式时留意标注反响条件及相应的气体、沉淀符号；收集枯燥二氧化碳用向上排空气法；3铁在氧气中燃烧，水的作用是吸取热量，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底；4用澄清石灰水检验二氧化碳。23. 【答案】 1玻璃棒（2） MgCl；CaCl+NaCO =CaCO +2NaCl2（3） NaOH2233（4） 沉淀局部溶解5A【考点】粗盐提纯【解析】【解答】1配制溶液时，加速粗盐溶解的玻璃仪器是玻璃棒；2（2） 步骤 1：向粗盐溶液中参加过量 NaOH 溶液，未消灭明显现象，MgCl2 和 NaOH 能生成 MgOH 沉淀，说明溶液中无MgCl2 杂质，向溶液中连续滴加过量

16、Na2CO3 溶液，产生白色沉淀CaCO3 固体，反响的化学方程式为 𝐶𝑎𝐶𝑙2 + 𝑁𝑎2𝐶𝑂3 = 2𝑁𝑎𝐶𝑙 + 𝐶𝑎𝐶𝑂3 ；（3） 步骤 2：向步骤 1 的滤液中滴加过量 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得 NaCl 溶液。加稀盐酸除去的物质是NaOH；（4） 小东认为 Na2SO4 还不能确定

17、是否存在，可向步骤2 的沉淀中滴加过量稀盐酸，假设没有杂质，则盐酸不跟氯化钠反响，无现象，假设观看到沉淀局部溶解的现象，稀盐酸和硫酸钠反响，证明粗盐中确实存在4Na2SO ；（5） 小红认为杂质也未完全除去，可依据步骤1 和步骤 2 重试验，并对调其中两种试剂的位置就能到达除杂目的，这两种试剂为 Na2CO3 溶液、BaCl2 溶液，先加氯化钡再加碳酸钠可以保证过量的钡离子形成碳酸钡沉淀被除去，反之，过量的钡离子会成为的杂质。2故答案为：玻璃棒；MgCl ； 𝐶𝑎𝐶𝑙2+ 𝑁𝑎2𝐶&

18、#119874;3= 2𝑁𝑎𝐶𝑙 + 𝐶𝑎𝐶𝑂3 ；NaOH；沉淀局部溶解；A。【分析】1配制溶液时，玻璃棒的作用是加速溶解；（2） 氢氧化钠与氯化镁反响会生成氢氧化镁沉淀；书写方程式时留意标注反响条件及相应的气体、沉淀符号；（3） 依据题意分析溶液中含有氢氧化钠，用盐酸除去；（4） 硫酸钠会与盐酸反响，据此分析；（5） 先加氯化钡再加碳酸钠可以保证过量的钡离子形成碳酸钡沉淀被除去，据此分析。四、计算题24.【答案】 123 48（2） 解：设参与反响的 NaClO3

19、 质量为x。2NaClO3213𝑥213 =𝑥+4HCl(浓)=2ClO2 13513.5kg+2NaCl+Cl2 +2H2O𝑥13=513.5kg21.3kg答：参与反响的 NaClO3 质量为 21.3kg。（3） 解：设生成 Cl2 的质量为y。2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2 13513.5kg+2NaCl+Cl2 71𝑦+2H2O135 = 13.5kg7𝑦1𝑦=7.1kg所得溶液中 NaClO3 的质量分数=30kg-21.3kg 100kg+30kg-13.5kg-7.1kg 100% 8%答：所得溶液中 NaClO3 的质量分数约为 8%。【考点】酸碱盐的应用，化学式的相关计算【解析】【解答】1NaClO3 中钠元素和氧元素的质量比为：23 (163)=23 48；【分析】1元素的质量比=各元素的相对原子质量个数 的积之比；参与反响的NaClO 的质量；3（2） 依据化学方程式及二氧化氯的质量，列比例式即可求出生成Cl2 的质量溶液中NaClO 的质量分数3（3） 依据化学方程式求出，进而求出。