新人教版高中化学选修3分子的立体结构-同步练习(共5页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上分子的立体结构 同步练习一、选择题1、铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有（ ）A、离子键和共价键 B、离子键和配位键 C、配位键和共价键 D、离子键2、下列属于配合物的是（ ）A、NH4Cl B、Na2CO3.10H2O C、CuSO4. 5H2O D、Co（NH3）6Cl33、下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 （ ）H2O NH3 F CN COA、 B、 C、 D、4、配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是（ ）A、以Mg2为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用。B、Fe2的卟啉配合物是输送O2的

2、血红素。C、Ag（NH3）2是化学镀银的有效成分。D、向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的Cu2。 5下列微粒：H3ONH4CH3COO- NH3CH4中含有配位键的是（ ）A、 B、 C、 D、 6有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 （ ）A两个碳原子采用sp杂化方式 B两个碳原子采用sp2杂化方式C每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成键 D两个碳原子形成两个键7六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子稳定结构，则该分子中含有的共价键的数目是（ ）A 10 B 12 C 24 D 28 8膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气

3、的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是（ ）A PH3是非极性分子 B PH3分子中有未成键的孤对电子C PH3是一种强氧化剂 D PH3分子的PH键是非极性键9下列物质中，难溶于CCl4的是（ ）A 碘单质 B 水 C 苯 D 甲烷 10用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是 （ ）A苯 B二硫化碳 C氯水 D四氯化碳11下列物质中，以极性键结合的非极性分子是 （ ）AH2O BCS2 CSO2 DH2S12下列物质中不含非极性共价键的是（ ）Na2O2 CCl4 FeS2 NH4F HOOH NaOH A B C D13下列分子或离子中

4、不能跟质子结合的是 （ ）ANH3 BH2O CCa2 D.NH414碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 （ ）ACCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大BCCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子CCCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素DCCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子15下列含有极性键的非极性分子是（ ）(1)CCl4（2）NH3 （3）CH4（4）CO2（5）N2（6）H2S （7）SO2（8）CS2（9）H2（10）HF A（2）（3）（4）（5）（8） B（1）（3）（4）（5）（8）C（1）（3）（4

5、）（8） D以上均不对16下列分子的中心原子形成sp2杂化轨道的是 （ ）AH2O BNH3 CC2H4 DCH417氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ）A两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。18在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是 （ ）Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键CC-H

6、之间是sp2形成的键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的键DC-C之间是sp2形成的键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的键19三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（ ）APCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等BPCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键CPCl3分子中三个共价键键能，键角均相等 DPCl3是非极性分子20下列分子或离子中，含有孤对电子的是 （ ）AH2O BCH4 CSiH4 DNH421下列叙述正确的是 （ ）A由极性键结合而成的分子一定是极性分子B非极性键只存在于双原子单质分子里C非极性分子中，一

7、定含有非极性键D一般情况下，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂22下列分子中，所有原子满足8电子结构的是（ ）A 光气（COCl2） B 六氟化硫 C 二氟化氙 D 六氟化硼23下列说法中，正确的是（ ）A由分子构成的物质中一定含有共价键 B形成共价键中不一定是非金属元素C正四面体结构的分子中的键角一定是10928D不同的原子的化学性质可能相同二、填空题24硫化氢（H2S）分子中，两个HS键的夹角接近90，说明H2S分子的空间构型为 ；二氧化碳（CO2）分子中，两个CO键的夹角是180，说明CO2分子的空间构型为 ；甲烷（CH4）分子中，两个相邻CH键的夹角是10928，说明C

8、H4分子的空间构型为 。25溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：(1)溴化碘的电子式是 ，它是由 键形成的 分子。(2)溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为 。26A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。它们的元素符号分别为：A ；B ；C ；BC2是由 键组成的 （填“极性”或“非极性”）分子。27 1996年诺贝尔化学奖授予对发现 C60有重大贡献的三位科学家。C60分子是形如

9、球状的多面体，如右图，该结构的建立基于以下考虑：C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；C60分子只含有五边形和六边形；碳与碳之间既有单键又有双键，每个碳原子仍然满足四个价键饱和.多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数 + 面数 - 棱边数 = 2 。请回答：(1)一个C60分子中有多少个五边形和多少个六边形？(2)一个C60分子中有多少个C=C？(3)已知C70分子的结构模型也遵循C60的那些规律，请确定C70分子结构中上述几项参数。参考答案：1、C2、AD3、D4、D5、A6、 B 7、 D 8、 B 9、 B 10、C 11、 B 12、C 13、CD 14、 D 15、 C 16、C 17、C 18、A 19、D 20、A 21、 D 22、A 23、D24、折线型； 直线型；正四面体型25（1）: : ；共价；共价（2）H: :26H； C； S；极性；非极性27 (1)12个五边形;20个六边形(2)30(3)12五边形,20个六边形,双键数是35专心-专注-专业