陕西省2023年中考化学试题及答案解析(真题).doc

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1、陕西省 2022 年中考化学试题1. 化学使世界变得更加绚丽多彩。以下生疏不合理的是A. 垃圾分类回收有利于保护环境、节约资源B. 大量使用化石燃料符合“低碳经济”理念C. 研制合成药物为生命键康供给保障D. 材料科学的进展为实现“中国制造2025”供给有力支撑【答案】B2. 标准的试验操作是试验成功的关键。以下配制20g 10%的氯化钠溶液的操作中不标准的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】配制 20g10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为 20g10%=2g。A、称氯化钠固体时将氯化钠从试剂瓶中取出时，瓶塞倒放，称量时，使用 2g 的砝码，天平左右两边各放一张大小一样的干净纸

2、片，正确；B、量取 18mL 水的体积应使用能一次量取最小规格的量筒，应选用20mL 量筒进展量取，错误；C、溶解时使用玻璃棒搅拌，加速氯化钠的溶解，正确；D、装瓶时，瓶塞倒放，用玻璃棒引流，渐渐将配置好的氯化钠溶液注入试剂瓶中，正确。应选B。点睛：生疏各种仪器的用途及使用留意事项、常见化学试验根本操作的留意事项是解答此类试题的关键。3. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对以下事实或做法的解释正确的选项是1A. 铁质水龙头外表镀铬可防锈转变了金属的内部构造B. 众人拾柴火焰高可燃物越多，着火点越低，越易燃烧C. 用明矾净水明矾可降低水中钙、镁离子的含量D. 氧气能被液化贮存于钢

3、瓶分子间有间隔且间隔能转变【答案】D4. 在“宏观-微观-符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。对以下图示信息的分析不正确的选项是A. 硅单质是制造芯片的重要材料，图是硅原子的构造示意图B. 图对应的元素属于金属元素C. 图对应元素组成的化合物是由分子构成的D. 假设图中x 的值为 8,则其粒子符号为O2-【答案】C【解析】A、硅单质是制造芯片的重要材料，硅元素是第14 号元素，硅原子中含有 14 个质子，14 个电子， 图是硅原子的构造示意图，正确；B、由粒子构造图可知，该元素是第11 号元素钠元素，属于金属元素， 正确；C、图对应元素是钠元素，图对应元素是氯元素，它们组成的化合物是氯

4、化钠，是由离子构成的， 错误；D、图是第 8 号元素，氧元素，假设x 的值为 8，则其粒子符号为O2-，正确。应选 C。点睛：把握粒子构造示意图和元素周期表信息示意图是解题关键。5. 分析以下化学反响,所得结论不正确的选项是2C+O22COC+O2CO2CO+O222CO2A. 反响物一样,参与反响的物质的量不同时,生成物不同2B. 碳、一氧化碳和自然气一样都可用作燃料C. 上述反响都是化合反响，且生成物都是氧化物D. CCOCO2的转化都只能通过与O2反响来实现【答案】D【解析】A、由第 1 个化学方程式和第 2 个化学方程式可知，反响物一样,参与反响的物质的量不同时，生成物不同，正确；B、

5、由第 2 个化学方程式和第 3 个化学方程式可知，碳、一氧化碳都能燃烧，和自然气一样都可用作燃料，正确；C、上述反响都符合“多变一”的特征，属于化合反响，且生成物都是由两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物，正确；D、C、CO 具有复原性，可以通过与金属氧化物反响，生成CO2，错误。应选 D。6. 以下试验中,能到达相应试验目的的是选项试验目的试验操作除去二氧化碳中的氯A将混合气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸的洗气瓶,收集化氢和水蒸气分别碳酸钙和氯化钙B将混合物放入烧杯,参加足量水搅拌，充分溶解,过滤的固体混合物C制备氢氧化亚铁向盛有肯定量硫酸铁溶液的烧杯中,逐滴参加氢氧化钾溶液至

6、过量,过滤D探究铁锈蚀的条件将一枚光亮的铁钉放入盛有适量水的试管中,观看A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】A、氯化氢气体溶于水，能与饱和碳酸氢钠溶液反响，二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，且不与饱和碳酸氢钠溶液反响，浓硫酸有吸水性，可以除去二氧化碳中的氯化氢和水蒸气，正确；B、将混合物放 入烧杯，参加足量水搅拌，充分溶解，过滤可得到碳酸钙，但氯化钙还溶解在水中，还应进展蒸发结晶， 错误；C、硫酸铁溶液与氢氧化钾溶液反响生成氢氧化铁和硫酸钾，无法得到氢氧化亚铁，错误；D、探究 铁锈蚀的条件应留意把握变量，还应将铁钉全部浸没于盛有水的试管中和将铁钉放在盛有枯燥空气的试管 中进展观看，

7、错误。应选A。37. 氧化铜与稀盐酸发生反响时，容器中溶液总质量随时间的变化由线如下图。以下说法正确的选项是A. 该试验是将氧化铜渐渐参加稀盐酸中B. n 点和m 点对应溶液中铜元素养量不相等C. n 点和m 点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分一样D. 该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系【答案】C【解析】由图可知，n 点时，氧化铜与稀盐酸恰好完全反响，m 点时稀盐酸过量。A、该试验是将稀盐酸渐渐参加氧化铜中，错误；B、n 点时，氧化铜与稀盐酸恰好完全反响，m 点时稀盐酸过量，即n 点之后，铜元素的质量不再增加，故n 点和m 点对应溶液中铜元素养量相等，错误；C、n 点时，氧化铜与稀盐

8、酸恰好完全反响，溶液中溶质是氯化铜；m 点时，溶液中溶质是氯化铜和盐酸，故n 点和m 点对应溶液蒸发结晶后得到的固体都是氯化铜，成分一样，正确；D、n 点时，氧化铜与稀盐酸恰好完全反响，m 点时稀盐酸过量，该试验是将稀盐酸渐渐参加氧化铜中，该曲线能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系，错误。应选 C。二、填空及简答题(共 5 小题,计 19 分)8. 橄榄油养分丰富、滋润度高，在餐饮、美容及制皂领域越来越受到大家的青睐。(1)橄榄油中富含的主要养分素是。(2)工厂可用活性炭对初榨橄榄油进展脱色处理，这是利用了活性炭的性。(3)用橄榄油制成的肥皂在洗涤油污的过程中起作用。【答案】(1). 油脂(2

9、). 吸附；(3). 乳化【解析】(1)依据橄榄油中富含油脂解答；(2)依据活性炭具有吸附性解答；(3)依据肥皂具有乳化作用解答。(1)橄榄油中富含的主要养分素是油脂；(2)工厂可用活性炭对初榨橄榄油进展脱色处理，这是利用了活性 炭的吸附性；(3)用橄榄油制成的肥皂在洗涤油污的过程中起乳化作用。9. 合理使用化肥可提高农作物产量。以下图是生产尿素的微观示意图。答复以下问题。4(1)A 物质中氮元素的化合价是。D 物质的化学式是。(2)以下与尿素不属于同类肥料的是。A.NH HCOB.NH ClC.K SO43424【答案】 (1). -3； (2). H O； (3). C2【解析】(1)依据

10、化合物各元素正负化合价代数和为0 解答；依据质量守恒定律分析解答；(2)依据尿素中含有氮元素解答。(1)由示意图可知，A 物质是氨气化学式为NH3，氨气中氢元素显+1 价，故氮元素的化合价为0-+13=-3；反响前后 C、H、O、N 的原子个数分别为 1、6、2、2，1、4、1、2，反响前后相差 2 个氢原子，1 个氧原子，故 D 物质的化学式为H2O；(2) A、NH4HCO3 中含有氮元素，正确；B、NH4Cl中含有氮元素，正确；C、K2SO4 中不含氮元素，错误。应选C。10. 下表是KNO 在不同温度时的溶解度,答复以下问题。3(1) 影响固体物质溶解度大小的因素有(填一种)。(2)

11、30时KNO 溶液的溶质质量分数的最大值是(只列出表达式)。3(3) 90时,将肯定质量的KNO3溶液按图示进展操作:90时的KNO 溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。图中n 的数值为。3【答案】(1). 温度溶质种类或溶质性质或溶剂性质；(2).100；(3). 不饱和；(4).93.5【解析】(1)依据影响固体物质溶解度的因素解答；(2)依据 30时 KNO3 的溶解度解答；(3)依据由 80降温到 60析出晶体的质量分析解答。(1)影响固体物质溶解度大小的因素有温度溶质种类或溶质性质或溶剂性质；(2)由表中数据可知，30时 KNO3 的溶解度是 45.8g，故 30时 KNO3 溶液

12、的溶质质量分数的最大值是 100；(3) 由 80降温到 60析出晶体的质量为 69g-10g=59g，结合表中数据可知，此溶液中溶剂的质量应为100g。由90降温到80析出10g 晶体可知，90时溶解的KNO3 的质量为169g+10g=179g，此时 KNO3 溶液是不饱和溶液；由表中数据可知，50时，KNO3 的溶解度 85.5g。降温到 50时，共析出晶体的质量为 179g-85.5g=93.5g，故n 值为 93.5。点睛：重点是抓住溶解度的实质进展分析，结合图表所供给的信息即可解决。511. 人类文明进步与金属材料进展关系格外亲热。(1)铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等,这是由于

13、铝合金具有、质量轻、耐腐蚀等特性。(2)化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜(铜锌合金),设计了如下方案:取样,在空气中加热取样,参加硝酸银溶液取样,参加硫酸锌溶液其中不合理的是(填序号)。某同学提出还可以用稀硫酸鉴别，他所依据的反响原理是(用化学方程式表示)。【答案】(1). 硬度大或强度大；(2). ；(3). Zn+H SO =ZnSO +H 2442【解析】(1)依据合金具有硬度大或强度大的优点解答；(2)依据金属的活动性分析解答；依据锌与硫酸反响生成硫酸锌和氢气解答。(1)铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等,这是由于铝合金具有硬度大或强度大、质量轻、耐腐蚀等特性；(2) 金在

14、高温下不与氧气反响，铜在加热的条件下与氧气反响，生成黑色氧化铜，可以鉴别，正确；金的金属活动性比银弱，不能与硝酸银溶液反响，铜、锌的金属活动性比银强， 能置换出硝酸银溶液中的银，金属外表有银白色物质生成，可以鉴别，正确；金的金属活动性比锌弱， 不能与硫酸锌溶液反响；铜、锌也不与硫酸锌溶液反响，无法鉴别，错误。应选；某同学提出还可以用 稀硫酸鉴别，他所依据的反响原理是锌与硫酸反响生成硫酸锌和氢气，反响的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。12. 现有一包白色粉末，可能是由氯化钾、氢氧化钠、硝酸钠和硫酸铜中的一种或多种物质组成。为确定其成分,某兴趣小组同学进展了如下探究。(1) 甲同学

15、通过观看颜色,认为该粉末中不含硫酸铜,他是依据物质的性质得出该结论的。乙同学认为甲同学的方法不能确定该粉末中不含硫酸铜。(2) 他们设计并进展了如下试验。( Ag SO 微溶于水)24写诞生成蓝色沉淀的化学方程式。通过以上试验,不能确定白色粉末中是否含有。参加过量Ba(NO )溶液和稀硝酸的目的是。3 2【答案】(1). 物理；(2). 2NaOH+CuSO =Cu(OH) +Na SO ；(3). NaNO或硝酸钠；(4). 排解 SO 2-的干扰 (合理答案即可)422434【解析】(1)依据硫酸铜溶液显蓝色，属于物理性质解答；(2) 依据氢氧化钠溶液与硫酸铜反响生成氢氧化64铜和硫酸钠解

16、答；依据框图中发生的反响和现象分析解答；依据 Ba2+与SO 2-不能共存分析解答。(1)4甲同学通过观看颜色,认为该粉末中不含硫酸铜,他是依据物质的物理性质得出该结论的；(2) 氢氧化钠溶液与硫酸铜反响生成氢氧化铜和硫酸钠，反响的化学方程式为 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO ；由白色粉末加足量水，过滤得到蓝色沉淀滤液A 可知，原固体中含有氢氧化钠和硫酸铜；向滤液A 中加过量3Ba(NO3)2 溶液和稀硝酸得到白色沉淀和滤液B 可知，将硫酸根离子反响完；再向滤液B 中加AgNO3 溶液得到白色沉淀可知，原白色固体中含有氯化钾。故通过以上试验，不能确定白色粉末中是否含有NaN

17、O 或硝酸钠；参加过量Ba(NO3)2 溶液和稀硝酸的目的是排解SO42-的干扰。点睛：完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其它结论。三、试验及探究题(共 2 小题,计 12 分)13. 试验是学习和争辩化学的重要方法。答复以下问题。(1) 图一装置可测定空气中氧气的含量,试验过程中需反复推拉两端注射器的活塞，目的是。(2) 假设要制取并收集大量较纯洁的氧气，可从图二中选择的装置组合是(填字母),写动身生反响的化学方程式。(3) 假设要回收反响后溶液中剩余的固体,需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。【答案】(1). 使氧气充分反响；(2)

18、. BD；(3). 2H O2H O+O (4). 漏斗。2 222【解析】(1)依据使氧气充分反响解答；(2)依据锥形瓶盛装反响物的量较多，排水法收集的气体较纯洁解 答；依据过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气解答；(3)依据过滤需要的玻璃仪器解答。(1)图一装置可测定空气中氧气的含量，试验过程中需反复推拉两端注射器的活塞，目的是使氧气充分反响；(2)锥形瓶盛装反响物的量较多，排水法收集的气体较纯洁，故假设要制取并收集大量较纯洁的氧气，可从图二中选择的装置组合是BD；过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，反响的化学方程式为2H2O2MnO22H2O+O2；(3)假设要回收

19、反响后溶液中剩余的固体，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。14. 化学兴趣小组的同学按图示装置及步骤验证氢氧化钠的化学性质。7【试验步骤】I. 将注射器内的液体注入A 中的锥形瓶。II. 翻开 K1,观看到 C 中局部红色溶液沿导管倒吸入A，片刻后回流停顿。III. 翻开K ,观看到B 中溶液倒吸入A、C 中,液面稳定后观看到A 中溶液仍为红色,C 中溶液变为无色。2同学们对相关问题分组开放如下探究。探究环节甲组的探究乙组的探究提出问题A 中使酚酞变为红色的物质是什么?23猜测一:Na COC 中溶液为什么变成无色?猜测一:试验过程中酚酞变质了做出猜测猜测二:Na CO和 NaOH猜测二

20、:溶液中的NaOH 反响完了23小鹏取少量A 中溶液于试管中,向其中滴 (1)取少量C 中溶液于试管中，向其加过量BaCl2溶液,假设观看到，证明中滴加NaOH 溶液. 溶液又变为红试验验证猜测二成立。小丽认为用Ba(OH)2溶液也色，证明猜测一不成立。可证明猜测二成立,小鹏认为小丽的方案不合理,理由是。(2)用pH 试纸测定C 中溶液的酸碱度,假设pH7,证明猜测二成立。【反思沟通】(1)甲、乙两组同学的试验证明白NaOH 能与稀盐酸、CO2 发生反响；A 中溶液里肯定还存在NaCl。写出NaOH 与 CO2 发生反响的化学方程式。(2)试验步骤中的现象(填“能”或“不能”)证明 NaOH

21、与 CO2 发生了反响。【拓展迁移】对于无明显现象的化学反响，可通过检验有物质生成或检验的方法来证明反响发生了。【答案】(1). 甲组生成白色沉淀,溶液仍为红色；(2). 向溶液中引入OH-,对NaOH 的检验产生干扰。(3). 或或=(4). 2NaOH +CO2= Na2CO3+H2O(5). 不能；(6). 某种反响物消逝或削减【解析】试验验证 甲组依据Na2CO3 与BaCl2 溶液会反响生成碳酸钙沉淀，溶液酸碱性不变解答；根8据向溶液中引入OH-，对NaOH 的检验产生干扰解答；乙组依据溶液显酸性或中性，pH7 解答；【反思沟通】(1)依据 NaOH 与 CO2 反响生成碳酸钠和水解

22、答；(2)依据是否能够判定有物质碳酸钠生成解答。【拓展迁移】依据通过检验有物质生成或检验某种反响物消逝或削减的方法来证明反响是否发生解答。实验验证 甲组小鹏取少量A 中溶液于试管中，向其中滴加过量BaCl2 溶液，假设观看到生成白色沉淀，溶液仍为红色，证明猜测二成立。小丽认为用Ba(OH)2 溶液也可证明猜测二成立，小鹏认为小丽的方案不合理，理由是向溶液中引入OH-，对NaOH 的检验产生干扰；乙组(2)用 pH 试纸测定C 中溶液的酸碱度,假设 pH或或=7，证明猜测二成立；【反思沟通】(1) NaOH 与 CO2 反响生成Na2CO3 和水H2O，反响的化学方程式为 2NaOH+CO2=N

23、a2CO3+H2O；(2)试验步骤 II 中的现象说明A 装置内压强减小，可能是 NaOH 与 CO2 发生了反响，也可能是二氧化碳溶于氢氧化钠；试验步骤 III中的现象说明A 装置内压强比B 装置压强小，且A 装置内溶于仍旧显碱性，故试验步骤中的现象不能证明 NaOH 与 CO2 发生了反响；【拓展迁移】对于无明显现象的化学反响，可通过检验有物质生成或检验某种反响物消逝或削减的方法来证明反响发生了。四、计算与分析题5 分15. 某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数,其同学进展了如下图的操作(假设其它成分可溶于水但不参与反响)。(1)该试验中，装置的气密性对测定结果填“有”或“无”影响。(2)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。【答案】(1). 无(2). 75%【解析】(1)依据试验装置本身与外界相通解答；(2)依据反响的化学方程式计算解答。(1)该试验中，该装置右端的导管与外界相通，故装置的气密性对测定结果无影响；(2)设该补钙剂中碳酸钙的质量为 x。生成二氧化碳的质量为 370g-363.4g=6.6g。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210044x6.6g9x=15g该补钙剂中碳酸钙的质量分数为=75 答：(2)该补钙剂中碳酸钙的质量分数75。10