高中化学说课稿：硫酸.docx

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1、 高中化学说课稿：硫酸_高中化学说课稿范文 “原电池的原理及应用“为高中化学（必修）其次册第四章 几种重要金属第四节，本节课共两课时，我说课的内容为第一课时原电池。预备从如下四大方面绽开说课. 一、说教材 （一）、 在教材中的地位和作用 教材地位 该节内容为高中电化学的开头,在此之前学生学习过的氧化复原反响，能量之间转换，电解质溶液，金属活泼性等化学学问及物理电学的相关学问，已为本节课的学习做好了肯定学问储藏；同时原电池的原理又为后面金属的腐蚀和防护，其它常见电池的原理及电解原理等重要电化学学问的学习奠定了根底。它是电化学学习的根底内容也是核心内容. 作用：本节内容对进展学生规律推理力量，提高

2、学生科学素养，培育科学探究力量,将理论应用于实践,实践再回归理论以及学问系统化及构造化的形成都起着重要作用。 （二）、教学目标： 依据：依据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合本课的特点及本着在学习过程中发挥学生的主体性和能动性，使学生学会学习，获得有效学习的新课程理念为动身点将教学目标设定如下: 1.学问与技能 （1）了解原电池的工作原理及构成条件 （2）能正确书写电极反响式和电池总反响方程式 （3）通过试验培育学生化学试验的观看操作及设计力量;综合运用有关的学问技能和方法，分析解决一些化学问题的高级技能 2.过程与方法 （1）让全体学生经受探究的过程，学习科学探究方法，提高科学探究的力量

3、（2）培育学生科学的思维方式和问题意识。 3.情感态度与价值观 （1） 体验科学探究的艰辛和喜悦， （2） 培育学生勇于创新，积极实践等科学精神和科学态度 （3）学会与他人合作，主动沟通. （三）、教学重点： 了解原电池的反响原理及构成原电池的一般条件。 依据：1、依据大纲和新课程标准对本节内容的要求 2、电化学的根底和核心地位 （四）、教学难点: 原电池的反响原理 依据：该内容特理论性强，抽象,难理解。学生很难在头脑中建立电子在原电池正负两极转移的微观模式。 二、说教法与学法 教法： 1.情境激学法 2探究试验促学法 3CAI帮助教学法 4归纳、演绎法 学法： 1.试验探究法2.归纳演绎法

4、在本节课中教师在教材中没有把教材内容作简洁，有序的展现，而是在分析教材内容的根底上依据学生的学习来重新组织，站在改组和重建的高度来端详教材，把教材内容做为了解学科科学的生长点，以学生探究试验贯穿始终，将学生置身于一个动态，开放，共性，多元的学习环境中，体验类似科学家进展科学探究的一般过程.在探究过程中完成学问的自主建构。 本节课让学生采纳以科学探究为主的多元化学习方式，对于更好地呈现学生多元智能，体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，把握探究的根本方法，鼓励学生学习兴趣和才智潜能，学会与人合作，培育学生实践力量和制造力都有着积极的意义。 三、教学过程： （一）引课：创新试验：西红柿电池使音乐

5、贺卡发出奇妙音乐。 目的；创设新颖刺激的前置问题情境，极大地激发调动学生感知兴趣和探知热忱。为什麽西红柿电池能产生电流？ （二）教学重点一：原电池工作原理 突破方式：变教师演示试验为学生分组试验,变教材验证明验为探究试验。 依据： 1. 教材演示试验不便于全部学生观看，缺少学生的参加，不能充分发挥不学生自身主体作用。 2. 建构主义鼓舞学生运用他们自己的阅历，让学生去学会发觉并作出相关链接，主动构建有成效的内化了的，适合于自我的学问意义。 详细做法： 用锌片铜片稀硫酸模拟西红柿电池做两个分组试验让学生观看两金属片用导线连接前后现象的差异。试验结果的出乎意料使学生的原有状态与目标状态之间产生了差

6、距，引发了学生新的问题.为什么导线连接后铜片上消失气泡 教师设置几个有梯度，和层次性的问题引发学生争论在有限的时间里经过争论让学生在自主沟通的过程中澄清了锌铜稀硫酸原电池产生电流的缘由。 争论完毕，教师引导学生设计试验证明装置中的确存在电流且证明电子的流向是从铜片流向锌片。以上问题的提出在于培育学生思维的严密性及求真务实的优秀品质，告知学生试验结果的分析要靠试验证据不凭主观臆断想固然。 试验完毕教师收敛学生的思维，启发学生从能量转化的角度来给原电池下定义 。从而完成学生思维从一般到特别，由详细到抽象，由现象到本质的熟悉过程这一质的飞跃。 最终用3D动画模拟锌铜原电池的微观反响。并将图象定格让学

7、生书写两电极反响式.促进学生从形象思维和理性思维两个层面上共同熟悉原电池反响原理 投影生活中常见电池：如干电池，蓄电池，充电电池，高能电池图片感受化学就在我们身边。 以上变演示试验为分组试验增加学生的制造体验，充分发挥学生主体性使学生的学生问题意识独立操作力量，制造力量得以充分培育。 （三）、教学重点二：把握构成原电池的一般条件。 突破方式：增加教材没有的开放性探究试验。即给定多种药品(电极：锌片两个，铁钉一根，石墨棒一根。溶液：稀硫酸，硫酸铜，酒精，四氯化碳四种溶液和电流计仪)让学生自行设计并探究构成原电池的一般条件。 依据： 1、STS教育观重视把科学看成是一种学习过程，认为能对自己的结论

8、进展论证比单纯地得到指向结论的结果同样重要或更重要。 2.试验方法论认为，化学试验功能的表达，不仅仅在于获得所谓正的确验结果，更重要的是使学生经受和体验获得试验结果的探究过程。 3、高中化学新课程标准也将探究性学习确定为为学生学习化学的一种重要学习方式。基于以上缘由，我大胆处理教材，将构成原电池的一般条件这一讲授性学问变为试验探究性学习。 该试验具有肯定开放性和发散性所以教师适时抛出问题启发学生引发争论如何确定探究的方向，如何处理试验中三个变量关系，如何逐一设计试验方案探究原电池构成的一般条件。学生依据可行的试验方案进展探究试验，让学生在试验探究过程中对所得多种试验信息进展筛选，比照，分类，加

9、工选取有用信息，运用归纳演绎等思维方式，得出正确结论。 该做法让学生自主探究，主动求知，学会收集，分析和利用各种信息及信息资源，同时学习者之间通过争论，沟通，用集体的感知来丰富，强化个人的概括，通过学习者之间的穿插反应来强化，矫正，丰富个体的探究结果，有利于进展学生实践力量，创新精神，合作与共享意识。在实践活动理性熟悉的循环往复，螺旋式的上升，不仅促进了对学习内容的理解，也使学生的探究策略和方法得到提高，才能，才智和推断力等多方面得到进展。 （四） 化学史教育：教师叙述伏打电池创造的故事培育学生敢于质疑，勇于探究的科学精神。 （五）小结： 实行学生先小结，教师后总结的方式， 目的：1、训练学生

10、概括总结的思维力量2、实施以主动建构为根底的精简教学策略，以图表的方式直观让学生清晰本节的内容要点，及各学问点之间的内在联系，使学生学问系统化，网络化。 （六）练习：为了落实本节课的教学重点构成原电池的原理及构成条件而设。 （七）作业： 家庭小试验：制作水果电池。 目的：该试验为开放性制造试验对学生的试验设计力量提出更高要求。将科学探究延长到课外。 进一步激发学生求知欲望，调动学生探究讨论的积极性，变试验学问为实践力量，升华制造意识。 四、说板书 板书直观清晰提醒本节教学两个重点 高中化学说课稿：高一化学钠说课稿 高一化学钠说课稿 随着现代信息技术在社会各领域的普及应用，人类开头步入信息社会。

11、信息技术不仅转变着人们的工作和生活方式，也转变着教育和学习方式。学校也不行避开地卷入到社会信息化的强大漩涡中，课堂教学面临的重大改革。我校校园网和班班通网络建立的完善，大力推动了信息技术在教学过程中的普遍应用，促进信息技术与学科课程的整合，我有幸代表全体教师，将我们的一些做法和体会向各位领导做一汇报。一、教材分析钠是高一化学其次章碱金属的第一节，碱金属是高中系统学习的的金属族元素，通过对“钠”这种代表性元素的学习，旨在向学生介绍金属元素的学习方法，在高中化学中占有重要位置。对元素化合物的学习主要学习其的物理性质、化学性质、保存方式及其用途。这一节即从这几个方面来学习钠单质的性质。二、重点难点1

12、.重点是钠的化学性质钠与水反响2.难点是试验的观看、分析、尤其是钠与水反响的探究学习。三、教学理念及其方法。在本节课教学中我主要表达“学教并重”的教学理念，教师的主导作用与学生的主体作用相结合，动手试验、观看分析、教师引导、多媒体帮助教学相结合，计算机帮助的根本目的是促进学生自主学习，将其作为学生主动学习的工具和情感谢励工具，在多媒体使用时，尽可能使其恰到好处，能通过实际操作的就不去模拟，能学生思索得出的，就不通过多媒体简洁呈现。本节课虽是一节以试验为主的课型，但传统的演示试验和学生试验有很多弊端，如在以下状况下既无法解决。1.对速度较快的反响，学生还没来得及观看清晰就已经完毕，观看不认真则分

13、析不透彻，若放慢速度，反复观看效果更好。2.原理解释，涉及微观粒子的反响原理的解释，肉眼观看不出，宏观试验不能反映其实质，可用计算机模拟其反响过程，便于学生理解。3.有危急性的试验，现有条件难以实现的试验，错误操作。这些试验可操作性差，尤其是错误操作，若能采纳动画模拟或插入影象，会起到抱负的效果。4.对微型试验的放大观看，便于同学们同一时间，对同一现象的捕获，观看，分析。5.由此说，试验课中恰当的便用多媒体手段有助于教学实践的高效完成四、教学过程（一）、创设情境，提出问题首先大屏幕展现“滴水生火”图片给学生以想象空间。“水火不相融”与“滴水生火”形成剧烈反差，然后教师演示试验，果真是水能生火，

14、学生兴趣一下被激发起来。（二）、动手试验，观看现象，在此期间，教师适时点拔，学生自学、互学、分析、争论、发言，利用大屏幕对学生的争论结果进展归纳小结，使分散的学问条理化，如a的物性小结，a与水反响现象小结。将试验中的各个结论提取出来，学生感到清楚、明确。（三）、突显重点，突破难点1. 钠与水反响钠与水反响是本节重点，需用多种形式、多角度对该反响进展分析，实必不行少的手段，我设计了五种情境下的试验。首先是在实物展台上教师亲自操作钠与水在外表皿中的反响，这样表达试验真实性，牢靠性。展台上放大以后的反响现象清楚明显，大家在同一时间共同观看试验现象，描述试验现象，共享试验胜利的喜悦。教师适时提问，说明

15、钠的性质。常规试验。钠与水反响产生氢气的收集和检验，是一常规试验，学生曾屡次左类似的性质试验，课用模拟动画到达学问在现的目的即可，这样，节约时间，提高效率。改良试验。在一废旧塑料瓶中完成。关键是对试验细节的观看力量的培育，该试验操作简洁，现象明显，且在实际操作中可提高学生对钠的性质的感性熟悉，胜利的体验会激发学生深厚的学习兴趣，这样的试验可操作性强，不必用多媒体。探究性试验。利用型管作该试验收集并检验氢气，采纳先争论、后评价、再试验的模式。学生对特别的试验仪器感到新颖，探究的欲望强，积极参加，热闹争论，大胆设想，涌跃发言。在此过程中，给学生供应了展现聪慧才智的舞台，培育其良好的探究式思维力量。

16、学生发言五花八门，较发散，利用大屏幕对学生的争论结果进展比照评价，表现形式直观。学生从中发觉各种方法的优缺点，进而启发学生更好的理解、把握、发觉规律，尝试解决问题的途径。（针对学生设计的试验分析其错误缘由。钠与水反响若在小容器中进展会爆炸，分析缘由，插入影象文件，警示作用表达多媒体的优势）进一步改良试验。Na与水反响很快，这个水面上升又下降的过程是很快完成的。实地演示不宜胜利，对观看不利。在多媒体上可以放慢速度，反复观看，这在一般常规试验时是不行能实现的。利用多媒体动画模拟，给学生观看分析和理解的空间。兴趣试验水上芭蕾 钠在苯和水的混合液中反响。（表达学科渗透）在对试验的安全性进展分析后，学生

17、动手完成。 五个试验下来，要适时小结，将五种不同装置放在一张图上，对a与水的反响进展了深入细致的培析，用多媒体进展重现小结。表达了探究过程的渐进展，在学生心中留下深刻而清楚印象。2.Na与CuSO4溶液反响钠与硫酸铜溶液的反响机理较抽象，是本节教学的难点，动画将其过程形象的展现出来，这样微观粒子的运动和反响过程简洁清楚的呈现出来，使抽象的学问直观化，到达深入浅出的效果！4.性质总结钠的性质总结用线形关系，清楚条理。5.用途展现此做为上节布置的作业，让学生网上收集有关资料，学生作业展现过程，使对学生自主学习的认可，也是资源共享，共同提高的的过程，资料的收集液使课堂教学的延长。（画面： 高压钠灯，

18、漂亮的不夜城有钠的一份功绩， 秦山核电站，核事业进展离不开钠与钾合金原子反响堆导热剂） 总之，一节以试验为根底的化学课，在多媒体的辅导下，突破了很多常规试验不易解决的重点难点，为学生的自主学习和思难训练供应了较抱负的手段。高中化学说课稿：氧化复原反响 一、教材分析： 1教材的地位及其作用：此次课选自北京师范大学出版社出版的高中化学上册第一章。氧化复原反响是一类重要的化学反响，讨论氧化复原反响的实质和规律，对学好化学是特别重要的。在学习很多重要元素以及化合物学问时，凡涉及元素价态变化的反响都是氧化复原反响，只有让学生把握氧化复原反响的根本概念，才能使他们理解这些反响的实质，所以本节内容在本章中既

19、是重点又是难点。2教学目标依据本节课的教学以及教学大纲的要求，参照学生现有的学问水平和理解力量确定一下教学目标。学问技能：初步把握依据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化复原反响的方法，加深对氧化、复原、氧化剂、复原剂，氧化复原反响等概念的理解和把握；学会用化合价的变化和电子转移的观点推断氧化复原反响；学会用箭头表示电子转移的方向和数目；理解氧化复原的实质。力量培育：通过对氧化复原反响分析，使学生学会分析问题的方法和解决问题的力量。科学思想：对学生进展对立统一和透过现象看本质的辩证唯物主义观点的教育。科学品质：激发制造意识，培育勇于探究熟悉新事物的优良品质。3教学重点、难点：重点：用化合价的变

20、化和电子转移的观点熟悉氧化复原反响、氧化剂、复原剂等概念，理解氧化复原反响的本质。难点：从电子转移的观点来分析理解氧化复原反响的本质，从现象到本质的熟悉过程。 二、教学方法： 以讲解、分析、体温、概括为主体，抓住化合价变化跟电子得失的关系着一关键，通过氢气与氧化铜反响，钠在氯气中燃烧等例子，从得失氧、化合价升降、电子的转移等一一提醒反响的实质，这样在教给学生学问的同时又教给学生分析问题的方法，有助于培育学生力量，在教学过程中通过讲练提问 争论 归纳 总结的程序将问题逐步引向深入，使学生在了解程序下一步步完成学习化学的思维活动，充分调动教与学两方面的积极性，使学生对学问有清楚的熟悉，从而到达良好

21、的教学效果，同时让学生明白氧化复原反响是冲突对立的，同时又是统一的，以此对学生进展辩证唯物主义教育。 三、学法指导： 复习初中学过的学问，注意初、高中学问的连接，采纳讲练结合，调动学生学习的积极性，让每一个学生都学有所的。鼓舞学生做笔记并思索，分析归纳总结，让学生参加“学中练，练中学”。在练习中，可让学生依教师的思维模式，将学问运用到实际中，理解后再按适合自己的方法理解、记忆，最终将学问转化为力量。 四、教学程序： 1导入新课：复习初中学生的氧化反响和复原反响，自然过渡到新学问，使学生的思维很快进入课堂学习状态，导语是这样设计的：首先让学生写出氢气复原氧化铜的化学方程式，同学思索答复：“氧化铜

22、失去铜，发生复原反响，氢气得到氧发生氧化反响，像这样一种物质被氧化，另一种物质被复原叫氧化复原反响。”同学们在氧化反响、复原反响，已经把握了有关氧化复原反响的根底学问，现在我们就进一步学习有关学问。 2讲授新学问以Na在Cl2中燃烧和H2与CuO反响为例，通过得失氧状况和价态分析，总结如何推断氧化复原反响，即：(一)氧化复原反响的外部特征：化合价升降。启发学生通过现象看本质，分析元素化合价变化缘由，熟悉反响前后元素化合价的转变是氧化复原反响的主要特征。(二)氧化复原反响的内部本质：电子转移。电子得失、电子对偏移，氧化反响，失e、价升；复原反响，得e、价降。从而解除疑难，进展下一环学习。(三)氧

23、化复原反响、氧化剂、复原剂：氧化剂，得电子的物质（化合价降低），具有氧化性；复原剂，失电子的物质（化合价上升），具有复原性。就这样边讲课边板书，在化学方程式上画线，标明化合价及电子得失，启发学生分析争论，并总结归纳。教会学生用箭头表示电子转移的方向和数目。即：化合价降低,得2e,被复原 化合价降低,得2e,被复原 氧化剂 复原剂 为了理解，加深记忆，让学生先看几分钟书，然后让一位学生上台写出H2在Cl2中燃烧这个化学反响，并分析，即： 价升，（电子对偏离）发生氧化反响；价降，（电子对偏向）发生复原反响。 为了使学问更清楚，可以给出小节，并给出类似题型的练习题，到达稳固加强。最终一起总结出氧化复

24、原反响的规律，即： 承受电子 失去电子化合价降低 化合价上升被复原 被氧化具有氧化性 具有复原性 四、氧化复原反响的规律和记忆方法： 1总结：元素化合价上升则原子失去电子，被氧化，发生氧化反响，该物质是复原剂，具有复原性；元素化合价降低，则原子得到电子，被复原，发生复原反响，该物质是氧化剂，具有氧化性。2分析四种类型的化学反响，总结出复分解反响不是氧化复原反响，置换反响都是氧化复原反响，分解反响和化合反响是否是氧化复原反响，得看元素化合价在反响前后有无变化。3联系反应：写出Zn与HCl反响，Cu在Cl2中燃烧的反响式，并标出化合价、氧化剂、复原剂并同时布置课后作业，以到达稳固新学问，培育分析问

25、题的力量，同时可以发生学生的理解方面存在的问题，准时赐予透彻讲解，使其完全理解。4小结5布置作业高中化学说课稿：氧化复原反响 一、教材分析： 1教材的地位及其作用：此次课选自北京师范大学出版社出版的高中化学上册第一章。氧化复原反响是一类重要的化学反响，讨论氧化复原反响的实质和规律，对学好化学是特别重要的。在学习很多重要元素以及化合物学问时，凡涉及元素价态变化的反响都是氧化复原反响，只有让学生把握氧化复原反响的根本概念，才能使他们理解这些反响的实质，所以本节内容在本章中既是重点又是难点。2教学目标依据本节课的教学以及教学大纲的要求，参照学生现有的学问水平和理解力量确定一下教学目标。学问技能：初步

26、把握依据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化复原反响的方法，加深对氧化、复原、氧化剂、复原剂，氧化复原反响等概念的理解和把握；学会用化合价的变化和电子转移的观点推断氧化复原反响；学会用箭头表示电子转移的方向和数目；理解氧化复原的实质。力量培育：通过对氧化复原反响分析，使学生学会分析问题的方法和解决问题的力量。科学思想：对学生进展对立统一和透过现象看本质的辩证唯物主义观点的教育。科学品质：激发制造意识，培育勇于探究熟悉新事物的优良品质。3教学重点、难点：重点：用化合价的变化和电子转移的观点熟悉氧化复原反响、氧化剂、复原剂等概念，理解氧化复原反响的本质。难点：从电子转移的观点来分析理解氧化复原反响

27、的本质，从现象到本质的熟悉过程。 二、教学方法： 以讲解、分析、体温、概括为主体，抓住化合价变化跟电子得失的关系着一关键，通过氢气与氧化铜反响，钠在氯气中燃烧等例子，从得失氧、化合价升降、电子的转移等一一提醒反响的实质，这样在教给学生学问的同时又教给学生分析问题的方法，有助于培育学生力量，在教学过程中通过讲练提问 争论 归纳 总结的程序将问题逐步引向深入，使学生在了解程序下一步步完成学习化学的思维活动，充分调动教与学两方面的积极性，使学生对学问有清楚的熟悉，从而到达良好的教学效果，同时让学生明白氧化复原反响是冲突对立的，同时又是统一的，以此对学生进展辩证唯物主义教育。 三、学法指导： 复习初中

28、学过的学问，注意初、高中学问的连接，采纳讲练结合，调动学生学习的积极性，让每一个学生都学有所的。鼓舞学生做笔记并思索，分析归纳总结，让学生参加“学中练，练中学”。在练习中，可让学生依教师的思维模式，将学问运用到实际中，理解后再按适合自己的方法理解、记忆，最终将学问转化为力量。 四、教学程序： 1导入新课：复习初中学生的氧化反响和复原反响，自然过渡到新学问，使学生的思维很快进入课堂学习状态，导语是这样设计的：首先让学生写出氢气复原氧化铜的化学方程式，同学思索答复：“氧化铜失去铜，发生复原反响，氢气得到氧发生氧化反响，像这样一种物质被氧化，另一种物质被复原叫氧化复原反响。”同学们在氧化反响、复原反

29、响，已经把握了有关氧化复原反响的根底学问，现在我们就进一步学习有关学问。 2讲授新学问以Na在Cl2中燃烧和H2与CuO反响为例，通过得失氧状况和价态分析，总结如何推断氧化复原反响，即：(一)氧化复原反响的外部特征：化合价升降。启发学生通过现象看本质，分析元素化合价变化缘由，熟悉反响前后元素化合价的转变是氧化复原反响的主要特征。(二)氧化复原反响的内部本质：电子转移。电子得失、电子对偏移，氧化反响，失e、价升；复原反响，得e、价降。从而解除疑难，进展下一环学习。(三)氧化复原反响、氧化剂、复原剂：氧化剂，得电子的物质（化合价降低），具有氧化性；复原剂，失电子的物质（化合价上升），具有复原性。就

30、这样边讲课边板书，在化学方程式上画线，标明化合价及电子得失，启发学生分析争论，并总结归纳。教会学生用箭头表示电子转移的方向和数目。即：化合价降低,得2e,被复原 化合价降低,得2e,被复原 氧化剂 复原剂 为了理解，加深记忆，让学生先看几分钟书，然后让一位学生上台写出H2在Cl2中燃烧这个化学反响，并分析，即： 价升，（电子对偏离）发生氧化反响；价降，（电子对偏向）发生复原反响。 为了使学问更清楚，可以给出小节，并给出类似题型的练习题，到达稳固加强。最终一起总结出氧化复原反响的规律，即： 承受电子 失去电子化合价降低 化合价上升被复原 被氧化具有氧化性 具有复原性 四、氧化复原反响的规律和记忆

31、方法： 1总结：元素化合价上升则原子失去电子，被氧化，发生氧化反响，该物质是复原剂，具有复原性；元素化合价降低，则原子得到电子，被复原，发生复原反响，该物质是氧化剂，具有氧化性。2分析四种类型的化学反响，总结出复分解反响不是氧化复原反响，置换反响都是氧化复原反响，分解反响和化合反响是否是氧化复原反响，得看元素化合价在反响前后有无变化。3联系反应：写出Zn与HCl反响，Cu在Cl2中燃烧的反响式，并标出化合价、氧化剂、复原剂并同时布置课后作业，以到达稳固新学问，培育分析问题的力量，同时可以发生学生的理解方面存在的问题，准时赐予透彻讲解，使其完全理解。4小结5布置作业高中化学说课稿：物质的量浓度

32、一、指导思想 化学根本概念的学习，长期以来都陷入教师感觉难教，学生感觉难学的逆境。既无生动好玩的试验，又无形象详细的讨论对象，如何让概念学习的课堂也焕发出勃勃生气，对此我进展了大量探究，选取了“物质的量浓度”这一概念教学作为尝试。 在教育部公布的根底教育课程改革纲要的指导下，我力求：“转变课程过于注意学问传授的倾向，使获得根底学问与根本技能的过程同时成为学会学习的过程”。 二、教材分析 1. 教材的地位及其作用 本节课选自人民教育出版社出版的全日制一般高级中学教科书（必修）化学第一册第三章第三节物质的量浓度第一课时。本节教材是在介绍了“物质的量”的根底上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节

33、的探究既稳固对“物质的量”的运用，又在初中化学的根底上扩大对溶液组成表示方法的熟悉，提高化学计算的力量。 2.教学目标分析 依据教改的精神、课程标准的要求及学生的实际状况确立如下教学目标: 学问 技能：a.理解并能初步运用物质的量浓度的概念。 b.把握溶质的质量分数与物质的量浓度的区分与联系。 c.了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。 力量 方法：a.通过课前探究，学会猎取信息和加工信息的根本方法。 b.通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究猎取学问、应用学问的方法。c.通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的比照，提高运用比拟、归纳、推理的力量。 情感 态度：a.在相互沟通与评价中，养成团

34、结协作的品质。 b.关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的进展对当代社会可持续进展的重要意义。 c.通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透“事物之间是相互联系的”辩证唯物主义观点。 3.教学重点、难点及其成因 物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。 “帮忙学生形成终身学习的意识和力量”是课程改革的根本理念，因此将在物质的量浓度概念的构建过程中学会自主探究猎取学问、应用学问的方法确定为教学难点。 三、学情、学法分析 本节课的教学对象是高一学生，他们具有肯定的搜集处理信息的力量，对初中接触的 “溶液体积”与“溶剂体积

35、”存在肯定程度的混淆。 在本节课的学习中，引导学生自主探究感受概念、详细实例运用概念、沟通评价强化概念、归纳小结升华概念，加深学生对概念的理解，同时消退学生对概念的神奇感和泛味感。 四、教学程序 本节课依据主体探究式课堂教学模式进展设计。 根据主体探究式学习，我在教学中力求“学生在教师指导下，以类似科学讨论的方式去猎取学问、应用学问和解决问题；从而在把握学问内容的同时，让学生体验、理解和应用科学方法，培育创新精神和实践力量。” 创设情景引入课题 主体探究式学习的突出特点是实践性、开放性，即突破时间和空间的限制，学习过程不拘泥于课堂。我提前一周布置学生课前探究收集生活中各种溶液的标签，很快他们带

36、来了自己家中的诸如复方甘草口服液、84消毒液、眼药水、枝江大曲、矿泉水等，试验室诸如硫酸、NaOH溶液等标签。在课堂上我将请他们相互展现，并依据自己手中的标签归纳表示溶液组成的多种方法：v/v 、m/v 、n/v、m/m，从而教师引入表示溶液组成的方法之一物质的量浓度。在此过程中，学生既学习了猎取信息和加工信息的根本方法，又得到了一个展现自我的时机，同时真正感受到化学来源于生活，与我们的生活息息相关。 自主探究 探究一、物质的量浓度的概念： 主体探究式学习认为：学习者不是把学问从外界搬到记忆中，而是以原有的阅历为根底通过与外界的相互作用来猎取新学问。 采纳主体探究式学习，学生不再把“物质的量浓

37、度”的概念从课本搬到记忆中，而是以原有的“物质的量”、“溶液的质量”、“溶液的体积”等根底通过生生间、师生间的相互协作来猎取新的概念。 学生首先自主阅读课本感受概念，然后在三个详细实例的练习中运用概念。 （计算以下溶液的物质的量浓度： 1. 1molNaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。 2. 1克NaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。 3. 1molNaOH固体溶于1L水配制的溶液。） 第一个练习直接运用概念的表达式；其次个练习稳固前面所学学问“物质的量与物质的质量间的换算”。心理学告知我们：人都是渴望胜利的，学生更是如此。两个不同层次的练习，让不同层次的学生都体验到胜利的喜悦。

38、 第三个练习看似简洁，实则引发学生的思维碰撞。学生们将在各自不同的评判与反思中，剧烈的争辩，我将这个“舞台”让给学生，他们尽情发挥、表演，相互解答困惑，自主进展合作探究。学生对此练习可能会有以下见解：溶液的物质的量浓度为1 mol/L；溶液的体积和溶剂的体积是不一样的； 此题尚须补充、添加已知条件；必需知道NaOH固体的密度，则可计算NaOH固体的体积，然后与水的体积相加就可求出溶液的体积；体积是不行以相加的，必需知道NaOH溶液的密度，通过溶液的质量求出溶液的体积。 整个过程中，他们不仅仅用自己的脑子去想，而且用耳朵去听，用嘴巴去说，用彼此的心灵去相互碰撞。直到他们达成共识，共享胜利后，我再

39、给出练习所缺条件溶液的密度，同学们再次进展计算，他们就不仅仅领悟了物质的量浓度的概念，还把握了溶液体积的计算方法。乘胜追击的几个推断题的设计在学生已有的认知根底上，启发学生总结溶液稀释和体积分割时对物质的量浓度的影响及溶液中溶质的微粒种类，即为后面的“当堂反应”作好铺垫，又到达了升华概念的目的，使学生的认知构造更为丰富。 人教版高中化学说课稿：氧化复原反响 一、说教材地位与作用 本章教材是新课标（人教版）高中化学的其次章第三节内容，是中学化学的重要理论之一，是整个中学化学的教学重点之一。在高中阶段学生对氧化复原的熟悉是一个分阶段、螺旋上升的过程：水平1：通过本节课的学习，学生熟悉氧化复原反响的

40、本质和特征，氧化剂和复原剂、氧化性和复原性等根本概念；能够分析哪些化学反响属于氧化复原反响，指出氧化剂和复原剂，说出哪些物质具有氧化性或复原性，初步了解常见的氧化剂和复原剂；了解化合价与物质氧化性和复原性的关系。水平2：在Na、Al、Fe、Cl、N、S等元素及其化合物学问的学习中，学会讨论物质氧化性或复原性的思路方法，初步体会到物质的氧化性或复原性存在强弱关系，如Cl2与Fe3+的氧化性强弱等；学生初步应用电子转移守恒进展一些氧化复原反响的配平，如浓、稀硝酸与金属铜的反响配平；学生能够书写简洁的氧化复原反响的离子方程式。水平3：在周期表周期律的学习中，学生对物质氧化性和复原性的强弱建立规律性熟

41、悉，犹如周期和同主族元素得失电子力量的比拟，并能够从物质构造（原子构造）的角度猜测分析物质的氧化性和复原性并比照强弱关系。水平4：在电化学内容的学习中，学生对氧化复原反响的熟悉到达电子转移的定量水平，对物质氧化性和复原性强弱的熟悉有进一步提高。在这里可以让学生把握氧化复原方程式的配平。水平5：高三复习，到达应用氧化复原反响解决分析综合实际问题的力量。如综合应用物质的氧化性和复原性强弱，进展定量计算、物质制备、能量转化、试验设计等综合问题，甚至还要跟其他相关的学问联系共同解决问题。 可见本节内容在高中化学学习中有着至关重要的根底作用，通过对本节教材的学习，为以后学习氧化复原反响规律的根底。 二、

42、教学目标 学问与技能 1 能够利用化合价升降，推断反响是否为氧化复原反响。2 能从化合价变化和电子转移的角度熟悉氧化剂、复原剂及被氧化、被复原的概念；3能列举中学阶段常用的氧化剂和复原剂。4能够对日常生活中常见的氧化复原反响现象进展解释说明 过程与方法 1通过对日常生活现象的分析，初步熟悉氧化复原反响广泛存在于生活中；通过学问内容类比，学会推断电子转移和化合价升降的关系。2通过参加探究活动，领悟氧化复原反响的本质和特征，培育学生擅长思索、勇于解决问题的力量。3通过材料比照方法猎取信息，培育学生对信息进展加工的力量。情感态度价值观1通过创设问题情景，使学生在主动参加活动的过程中并积极思维，激发学

43、生学习化学的兴趣。2培育学生严谨的科学态度和合作精神，体验探究过程，体验学问生成的愉悦感。本节内容的重点用化合价升降的观点以及电子转移的观点来熟悉氧化复原反响。本节内容的难点1用化合价上升和降低的观点以及电子转移的观点来理解氧化复原反响。2会用“双线桥”来分析氧化复原反响。三、学情分析1学生刚进入高中不久有较高的学习积极性，心理状态活泼，易于调动2 学生在初中学习的根底上已初步了解原子构造的组成，并能用原子构造示意图表示原子构造及离子构造3 经过前面的学习学生初步形成了简洁的分类思想，经过离子反响的学习对电解质在溶液中的形态理解的比拟清晰四、教学方法及策略1概念教学通常是教师讲授为主，平铺直叙

44、，课堂教学气氛比拟沉闷，学生兴趣不高。为打破这种局面笔者从生活中常见的现象入手，以探究活动为主线，引导学生分析现象产生缘由，主动建构氧化复原反响的概念。2从学生比拟熟识的氯化钠、氯化氢入手，让学生从微粒的角度分析反响前后元素的形态是否发生了转变，引出氧化复原反响中原子状态的变换，从而认清氧化复原反响中化合价变化的缘由。3利用课本插图及动画模拟作为帮助手段，帮忙学生理解氧化复原反响中化合价变化的缘由，突破难点。五、教学过程【创设情境】大家是否留意过一个现象：削了皮的苹果在空气中放置一段时间后，苹果外表变成褐色；但市售的苹果汁不变色，为什么呢？（展现市售苹果汁的成分，提示其中的维生素C起到了防止苹

45、果汁变色的作用）提示：在空气中苹果中的Fe2+被氧化成Fe3+而使苹果变色，苹果汁中加的Vc将Fe3+复原为Fe2+而防止变色。这里面涉及到我们这节课的重点氧化复原反响。【板书设计】2-3氧化复原反响【探究活动一】请学生写出可以制取NaCl的化学反响方程式，并分析各反响中的化合价如何变化。学生有的写出来氢氧化钠与盐酸的反响，有的写出了钠与氯气的反响学生完成后，引导学生从化合价变化的角度将这些化学反响分类：有化合价变化的反响和无化合价变化的反响。我们就将有化合价变化的化学反响叫做氧化复原反响。重点分析钠和氯气反响中化合价的变化。【探究活动二】请大家阅读课本36页，图2-11，用自己的话描述氯化钠形成过程中微粒的变化，分析形成氯化钠的过程中化合价变化的缘由，并归纳化合价与电子得失的关系。【通过争论让学生初步感知化合价变化与电子得失的关系，由于钠和氯原子间电子的得失而使两元素分别显示+1、1】 【活动三】若参与反响的物质中的元素都不简单得失电子化合价变化又是如何产生的？请大家看课本37页第一段，然后观看动画氯化氢形成的过程及电子对的形成和偏移状况。 【小结】氧化复原反响中得到电子（或电子对偏向）的物质所含元素化合价降低，被复原，该物质即为氧化剂；失去电子（或电对偏离）的物质所