高三一模化学试卷.docx

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1、 高三一模化学试卷 班级：_ 姓名：_ 考号：_ 一、单项选择题（共7小题） 1.） A铝需经过特殊处理才具有抗腐蚀力量 B“地沟油”经过加工处理可用来制肥皂 C嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 D只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂 2.以下化学用语正确的选项是 A甲基的电子式是 B硫的原子构造示意图是 CO表示中子数是18的氧原子 D过氧化氢的构造式是 HOOH 3.） AC2H6和C9H20肯定互为同系物 B丙氨酸和苯丙氨酸脱水缩合，最多可生成3种二肽 C葡萄糖在人体内被氧化，最终转化为二氧化碳和水，并释放能量 D向鸡蛋清溶液中参加饱和(N

2、H4)2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀会溶解 4.以下反响的方程式正确的选项是 AAlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al4NH3H2OAlO24NH4+2H2O BMnO2与浓盐酸反响制取Cl2：MnO2+4H+4Cl + 3+ Mn+2Cl2+2H2O 2 + -C小苏打溶液中参加足量稀盐酸：HCO3+H=CO2+H2O D电解饱和食盐水的阴极反响：2Cl - 2e = Cl2 - 5. ） A图装置可验证酸性：H2CO3H2SiO3 B图装置可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3 C图装置可用于分别CCl4萃取碘水后的有机层和水层 D图装置中接通开关后，Zn片腐蚀速率增大，Cu片上

3、有气体放出 6.） A反响过程中产生的气泡是CO2 B丙中液体可产生“丁达尔效应” C若忽视溶液体积的变化，烧杯中c(Cl)不发生变化 D若在丙中参加过量盐酸，充分反响后所得溶液组成与甲一样 时，浓度均为0.1 mol/L的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的选项是（ ）7.25 - A酸性强弱：H2CO3HF B和中溶质均未水解 C离子的总浓度： D中：c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)0.1 mol/L 二、推断题（共1小题） 8.化合物H（C13H16O2）是一种香料，存在于金橘中，以烷烃A为原料合成H的路线如下： 请答复： （1）的反响类型是反响。 （2）

4、H中的含氧官能团名称是。 （3）F属于芳香族化合物，它的分子具有反式构造，则F的构造是。 （4）B是A的一卤代物，经测定B分子中有3种不同化学环境的氢，则A的名称（系统命 名）是。 （5）的化学方程式是。 （6）芳香族化合物I是G的同分异构体，与G具有一样的官能团，则I的构造可能有 种（不包括顺反异构）；其中苯环上的一氯代物有2种的I的构造简式是。 三、填空题（共2小题） 9.合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。 （1）尿素CO(NH2)2是一种高效化肥，也是一种化工原料。 以尿素为原料在肯定条件下发生反响：CO(NH2)2(s) + H2O(l) 2 NH3(g)+CO2(g)

5、 H = +133.6 kJ/mol。该反响的化学平衡常数的表达式K。关于该反响的以下说法正确的选项是（填序号）。 a. 从反响开头到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变 b. 在平衡体系中增加水的用量可使该反响的平衡常数增大 c. 降低温度使尿素的转化率增大 尿素在肯定条件下可将氮的氧化物复原为氮气。 结合中信息，尿素复原NO(g)的热化学方程式是。 密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120、催化剂作用下反响生成尿素：CO2(g) +2NH3(g) CO (NH2)2(s) +H2O(g)，混合气体中NH3的物质的量百分含量(NH3)随 时间变化关系如下图。则a点的正

6、反响速率（正）（CO2） b点的逆反响速率（逆）（CO2）（填“”、“=”或“”）；氨气的平衡转化率是。 （2）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液汲取NO2并生成CO2。已知9.2 g NO2和Na2CO3溶液完全反响时转移电子0.1 mol，此反响的离子方程式是；恰好反响后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中离子浓度大小关系是c(Na)_。 10.三氯氧磷（POCl3）常温下为无色液体，有广泛应用。近年来，三氯氧磷的工业生产由三氯化磷的“氧气直接氧化法”代替传统的三氯化磷“氯化水解法”（由氯气、三氯化磷和水为原料反响得到）。 + （1）氧气直接氧化法生产三氯氧磷的化学方

7、程式是，从原理上看，与氯化水解法相比，其优点是。 （2）氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水。在废水中先加 入适量漂bai粉，再参加生石灰将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。漂bai粉的主要作用是。 下列图表示不同条件对磷的沉淀回收率的影响（“Ca/P”表示钙磷比，即溶液中Ca与PO的浓度比）。则回收时参加生石灰的目的是。 2+ （3）下述方法可以测定三氯氧磷产品中氯元素含量，试验步骤如下。 .先向肯定量产品中参加足量NaOH溶液，使产品中的氯元素完全转化为Cl。 .用硝酸酸化后，参加过量的AgNO3溶液，使Cl完全沉淀，记录AgNO3用量。 - .再参加少量

8、硝基苯并振荡，使其掩盖沉淀，避开沉淀与水溶液接触。 .最终参加几滴NH4Fe(SO4)2溶液后，用NH4SCN溶液沉淀溶液中过量的Ag，并记录NH4SCN的用量。 已知一样条件下的溶解度：AgSCNAgCl 步骤中当溶液颜色变为色时，即说明溶液中的Ag恰好沉淀完全。 若取消步骤，会使步骤中增加一个化学反响，该反响的离子方程式是；该反响使测定结果偏低，运用平衡原理解释其缘由：，由此计算出中消耗的Ag的量削减。 + + + 四、试验题（共1小题） 11.某学生欲通过试验方法验证Fe的性质。 （1）该同学在试验前，依据Fe的性，填写了下表。 2+2+ 依照表中操作，该同学进展试验。观看到液面上方气体渐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色。 为了进一步探究溶液变成深棕色的缘由，该同学进展如下试验。