高中化学知识点总结归纳1100字范文（6篇）.docx

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1、 高中化学知识点总结归纳1100字范文（6篇）高中化学学问点总结归纳1100字范文1 1、半径 周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。 离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。 电子层构造一样的离子，质子数越大，半径越小。 2、化合价 一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。 非金属元素除O、F外均有正价。且正价与最低负价肯定值之和为8。 变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。 任一物质各元素化合价代数和为零。能依据化合价正确书写化学式(分子式)，并能依据化学式推断化合价。 3、分子构造表示方法 是

2、否是8电子稳定构造，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定构造。 把握以下分子的空间构造：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。 4、键的极性与分子的极性 把握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。 把握四种晶体与化学键、范德华力的关系。 把握分子极性与共价键的极性关系。 两个不同原子组成的分子肯定是极性分子。 常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。 高中化学学问点总结归纳1100

3、字范文2 一、金属活动性NaMgAlFe. 二、金属一般比拟活泼,简单与O2反响而生成氧化物,可以与酸溶液反响而生成H2,特殊活泼的如Na等可以与H2O发生反响置换出H2,特别金属如Al可以与碱溶液反响而得到H2. 三、A12O3为_氧化物,Al(OH)3为_氢氧化物,都既可以与强酸反响生成盐和水,也可以与强碱反响生成盐和水. 四、Na2CO3和NaHCO3比拟 碳酸钠碳酸氢钠 俗名纯碱或苏打小苏打 色态白色晶体细小白色晶体 水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红) 热稳定性较稳定,受热难分解受热易分解 2NaHCO3Na2CO3+CO2

4、+H2O 与酸反响CO32+H+HCO3 HCO3+H+CO2+H2O HCO3+H+CO2+H2O 一样条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快 与碱反响Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH 反响实质：CO32与金属阳离子的复分解反响NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O 反响实质：HCO3+OH-H2O+CO32 与H2O和CO2的反响Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3 CO32+H2O+CO2HCO3 不反响 与盐反响CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl Ca2+CO32CaCO3 不反响 主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器 转

5、化关系 五、合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质. 合金的特点：硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛. 高中化学学问点总结归纳1100字范文3 1、守恒规律 守恒是氧化复原反响最重要的规律。在氧化复原反响中，元素的化合价有升必有降，电子有得必有失。从整个氧化复原反响看，化合价上升总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。此外，反响前后的原子个数、物质质量也都守恒。守恒规律应用特别广泛，通常用于氧化复原反响中的计算问题以及方程式的配平问题。 2、价态规律 元素处于价，只有氧化性，如浓硫酸中的硫是+6价，只有氧化性，没有复原性

6、;元素处于，只有复原性，如硫化钠的硫是-2价，只有复原性，没有氧化性;元素处于中间价态，既有氧化性又有复原性，但主要呈现一种性质，如二氧化硫的硫是+4价，介于-2与+6之间，氧化性和复原性同时存在，但复原性占主要地位。物质大多含有多种元素，其性质表达出各种元素的综合，如H2S，既有氧化性(由+1价氢元素表现出的性质)，又有复原性(由-2价硫元素表现出的性质)。 3、难易规律 复原性强的物质越易失去电子，但失去电子后就越难得到电子;氧化性强的物质越易得到电子，但得到电子后就越难失去电子。这一规律可以推断离子的氧化性与复原性。例如Na复原性很强，简单失去电子成为Na+，Na+氧化性则很弱，很难得到

7、电子。 4、强弱规律 较强氧化性的氧化剂跟较强复原性的复原剂反响，生成弱复原性的复原产物和弱氧化性的氧化产物。用这一性质可以推断物质氧化性或复原性的强弱。如2HI+Br2=2HBr+I2，氧化物Br2的氧化性大于氧化产物I2的.氧化性。复原剂HI的复原性大于复原产物HBr的复原性。 5、歧化规律 同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子(或离子)发生电子转移的氧化复原反响叫歧化反响，歧化反响的特点：某元素的中间价态在相宜条件下同时向较高和较低的价态转化。歧化反响是自身氧化复原反响的一种。如Cl2+H2O=HCl+HClO，氯气中氯元素化合价为0，歧化为-1价和+1价的氯。 6、归中规律 (1)

8、同种元素间不同价态的氧化复原反响发生的时候，其产物的价态既不相互交换，也不交叉。 (2)同种元素相邻价态间不发生氧化复原反响;当存在中间价态时，同种元素的高价态物质和低价态物质才有可能发生反响，若无中间价态则不能反响。如浓硫酸和SO2不能反响。 (3)同种元素的高价态氧化低价态的时候，遵循的规律可简洁概括为：高到高，低到低，可以归中，不能跨越。 高中化学学问点总结归纳1100字范文4 例题1、在肯定体积的密闭容器中充入3l气体r和5l气体q，在肯定条件下发生反响2r(g)+5q(g)=4x(g)+ny(g)反响完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是()

9、a、2b、3c、4d、5 高考化学选择题快速解题技巧：思维：我们知道87.5%比1小，所以左边系数相加必需大于右边系数相加，满意条件只有a。 例题2、已知二氯苯的同分异构体有3种，则四氯苯的同分异构体有() a、2种b、3种c、4种d、5种 思维：苯环有6个取代位置，四氯苯相当于二氯苯，也是3个 例题3、38.4g铜跟适量的浓hno3反响，铜全部作用后，共收集到气体22.4l(标况)，反响消耗的hno3的物质的量可能是() a、1.0molb、1.6molc、2.2mold、2.4mol 思维：由于气体有可能是no和no2，正常的解法是，列出两个反响式，然后列方程组计算。其实不必，我们完全可以

10、假定全部生成的是no计算出消耗量，假定全部是no2，计算出消耗量，答案就在两个数值之间。选c。或者直接列总方程式计算，也快捷的多。 例题4、肯定温度下，向足量的饱和na2co3溶液中参加1.06g无水na2co3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量() a、等于1.06gb、大于1.06g，小于2.86g c、等于2.86gd、大于2.86g 思维：无水na2co3放入溶液会夺取溶液中的水，形成na2co310h2o晶体，原溶液为饱和溶液，所以被夺走一局部水后必定过饱和，也就会析出更多的晶体，所以晶体质量必定大于na2co310h2o质量，na2co3质量为1.06g，na2co310h2o质量=

11、286_1.06g/106=2.86g 例题5、某烷烃和炔烃的混合气体1l，完全燃烧生成co21.4l，水蒸气1.6l(均同温同压下测得)，该混合气体是() a、乙烷和乙炔b、甲烷和丙炔 c、甲烷和乙炔d、无法推断 思维：用平均值计算：由产物知混合物的平均化学式为c1.4p.2，必定有碳原子数小于1.4的烃，只能为甲烷。得出甲烷后，就能快速解题，选项c。 例题6、甲、乙两种气态化合物都只含x、y两元素，甲、乙中x元素的百分含量分别为30.4%和25.9%，若已知甲的分子式是xy2，则乙的分子式可能是() a、xyb、x2yc、x2y3d、x2y5 思路：此题估算即可得出，没有必要准确计算。乙中

12、x元素的百分含量比在甲中的小，所以x和y原子的个数比小于1：2(甲的分子式是xy2)，选d. 高中化学学问点总结归纳1100字范文5 1、误认为有机物均易燃烧。如四氯化碳不易燃烧，而且是高效灭火剂。 2、误认为二氯甲烷有两种构造。由于甲烷不是平面构造而是正四周体构造，故二氯甲烷只有一种构造。 3、误认为碳原子数超过4的烃在常温常压下都是液体或固体。新戊烷是例外，沸点9.5，气体。 4、误认为可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。乙烯被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳，故不能到达除杂目的，必需再用碱石灰处理。 5、误认为双键键能小，不稳定，易断裂。其实是双键中只有一个键符合上述条件。 6、误认为聚

13、乙烯是纯洁物。聚乙烯是混合物，由于它们的相对分子质量不定。 7、误认为乙炔与溴水或酸性高锰酸钾溶液反响的速率比乙烯快。大量事实说明乙炔使它们褪色的速度比乙烯慢得多。 8、误认为甲烷和氯气在光照下能发生取代反响，故苯与氯气在光照(紫外线)条件下也能发生取代。苯与氯气在紫外线照耀下发生的是加成反响，生成六氯环己烷。 9、误认为苯和溴水不反响，故两者混合后无明显现象。虽然二者不反响，但苯能萃取水中的溴，故看到水层颜色变浅或褪去，而苯层变为橙红色。 10、误认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分别。应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，然后

14、分液。 11、误认为石油分馏后得到的馏分为纯洁物。分馏产物是肯定沸点范围内的馏分，由于混合物。 12、误认为用酸性高锰酸钾溶液能区分直馏汽油和裂化汽油。直馏汽油中含有较多的苯的同系物;两者不能用酸性高锰酸钾鉴别。 13、误认为卤代烃肯定能发生消去反响。 14、误认为烃基和羟基相连的有机物肯定是醇类。苯酚是酚类。 15、误认为乙醇是液体，而苯酚是固体，苯酚不与金属钠反响。固体苯酚虽不与钠反响，但将苯酚熔化，即可与钠反响，且比乙醇和钠反响更猛烈。 16、误认为苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能与碳酸钠溶液反响。苯酚的电离程度虽比碳酸小，但却比碳酸氢根离子大，所以由复分解规律可知：苯酚和碳酸钠溶液能反响生

15、成苯酚钠和碳酸氢钠。 17、误认为欲除去苯中的苯酚可在其中参加足量浓溴水，再把生成的沉淀过滤除去。苯酚与溴水反响后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚虽不溶于水，却易溶于苯，所以不能到达目的。 18、误认为只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。酚类也能形成对应的酯，如阿司匹林就是酚酯。但相对于醇而言，酚成酯较困难，通常是与羧酸酐或酰氯反响生成酯。 19、误认为醇肯定可发生去氢氧化。本碳为季的醇不能发生去氢氧化，如新戊醇。 20、误认为饱和一元醇被氧化肯定生成醛。当羟基与叔碳连接时被氧化成酮，如2-丙醇。 21、误认为醇肯定能发生消去反响。甲醇和邻碳无氢的醇不能发生消去反响。 22、误认为酸与

16、醇反响生成的有机物肯定是酯。乙醇与氢溴酸反响生成的溴乙烷属于卤代烃，不是酯。 23、误认为酯化反响肯定都是“酸去羟基醇去氢”。乙醇与硝酸等无机酸反响，一般是醇去羟基酸去氢。 24、误认为但凡分子中含有羧基的有机物肯定是羧酸，都能使石蕊变红。硬脂酸不能使石蕊变红。25、误认为能使有机物分子中引进硝基的反响肯定是硝化反响。乙醇和浓硝酸发生酯化反响，生成硝酸乙酯。 26、误认为最简式一样但分子构造不同的有机物是同分异构体。例：甲醛、乙酸、葡萄糖、甲酸甲酯(CH2O);乙烯、苯(CH)。 27、误认为相对分子质量一样但分子构造不同的有机物肯定是同分异构体。 例：乙烷与甲醛、丙醇与乙酸相对分子质量一样且

17、构造不同，却不是同分异构体。 28、误认为相对分子质量一样，组成元素也一样，分子构造不同，这样的有机物肯定是同分异构体。例：乙醇和甲酸。 29、误认为分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质肯定是同系物。例：乙烯与环丙烷。 30、误认为能发生银镜反响的有机物肯定是醛或肯定含有醛基。葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可发生银镜反响，但它们不是醛;果糖能发生银镜反响，但它是多羟基酮，不含醛基。 高中化学学问点总结归纳1100字范文6 我是一名地地道道的理科生，2023年参与高考，总分694分，其中化学接近总分值，我对化学很有兴趣，盼望以自己参与高考的阅历帮忙正在备战高考并想要在化学上有所突破的同学，取得高考的

18、成功。谈到高中化学，最大的难点就是学问点的零乱分散简单，规律性不强，很难做到全方面把握。但是要想学好化学，还是要尽量理清头绪，假如根据考试考察的方面来看，大致可以分为几个方面：关于物质的量，化学与生活，有机化学(特殊是同分异构体的种类)，原电池与电解池、化学反响的速率和平衡，化工流程等，各个方面在考察时会有很大重叠的局部，所以我们根据考察的挨次讲。 首先选择题，理综中化学的选择题共七道：化学与生活的题，这个题建议大家翻一翻选修课本，有一本特地讲化学与生活的，再就是要重视平常做的每一道相关的题，由于化学与生活的题可考察的内容太多太多，我们又不行能把全部的学问都刨根究底，那么我们就必需做到把已经遇

19、到的题把握住，积存下来自己原来不知道的学问点，长期坚持下去，在化学与生活方面才会有信念;物质的量的问题，经常把简单混淆的概念放到一起，比方说单质、元素、核素、同位素等，也可能把简单混淆的特征量放在一起，比方说电子数、质子数、核电荷数、原子序数等。做好这道题要养成细心的习惯，另外可以自己画原子示意图，把全部要考察的东西都标在上边，这样有利于自己的记忆;有机化学中的同分异构体问题，在考虑同分异构体时有几点是要想到的，比方构造异构将同一个官能团在不同的碳上移动，只要碳是不等效的，就会有一种同分异构体。官能团异构常见的状况是单羧基酸与等碳个数的酯类和含有一个羟基的醛类或酮类是同分异构、醚类和单羟基醇是

20、同分异构体等;原电池与电解池问题，这类问题通常会结合一些高新技术出题，但是考察的内容仍是固定的，大家要特殊留心区分正负极(阴阳极)，看体系中两侧毕竟是哪种离子在得失电子，一般题中会有不参与反响的离子或分子的消失，要把它们和两极的反响区分开，再就是反响转移的电子数目，通常不会直接给出，要依据电解产生的气体或生成的固体的质量来换算，在气体这方面要留意选项中是否提到了“标况”，没有提到标况的选项是不行能对的，可以直接排解;反响速率与平衡问题，速率和平衡是高中化学中最难的一局部，不同反响物的系数不同导致的速率的不同、勒夏特列原理的把握都是很重要的，这局部光说没有什么用，大家需要做的就是在练习中发觉这类

21、题的原理所在，知道当浓度、体积、压强、催化剂发生转变时平衡是依据什么移动的，当再次遇见时能够想出这样的解题方法，同时分类总结这一局部消失的几个模型，恒温恒容的容器模型、恒温恒压的容器模型、恒容绝热的容器模型等，每种容器在同一条件发生转变时会发生不同的变化，建议大家在笔记本上单独总结一下，并加上相应的例题。 其次是必做题，理综中化学的必做题为26、27、28三道，前两道一般都是化工生产流程的题，第三道是平衡的题，难点在前两道上，建议大家平常多做一些化工流程的题，特殊是某些特定离子的检出与除去、化学仪器的使用方法与作用要特殊积存一下，我觉得疯狂600提分笔记系列的参考书在这局部的积存是很全的，大家

22、可以当作参考。第三题重点会放在平衡常数和反响速率的计算上，留意反响物的系数来避开速率算错倍数、平衡常数算错幂。总之这三道题的题型根本是固定的，大家练得越多越好，总结的越齐全越好。最终是选作题，选做题包括化工生产、构造、有机化学这三道题，各有利弊。首先大家要确定一个做题的重点，着重突破其中一种类型的题，不出意外就选这道题，同时大家也要有两手预备，再找另一道题当作备用，万一前一种题出得太难了就临时选备用题。在这三道题的选择上，假如你发觉自己擅长做化学与生活的题和化工生产的题，对反响流程可以推得很细致，那么可以选化工生产题;假如比拟擅长数学、空间思维很好一般选构造更沾光，由于构造题是可以做得很快的;有机题适合联想力量强的，要能够依据很少的条件猜出反响的类型和反响物、产物，在剩余时间不多的状况下，建议大家一般不要选择有机，由于推错一个物质，就会丢许多分。