高三化学复习知识点总结（文章）.docx

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1、 高三化学复习知识点总结（文章）高三化学复习学问点总结1 铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。Fe2+浅绿色Fe3O4黑色晶体 Fe(OH)2白色沉淀Fe3+黄色Fe(OH)3红褐色沉淀Fe(SCN)3血红色溶液 FeO黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末FeS黑色固体 铜：单质是紫红色Cu2+蓝色CuO黑色Cu2O红色CuSO4(无水)白色CuSO45H2O蓝色Cu2(OH)2CO3绿色Cu(OH)2蓝色Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮

2、状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀 Cl2、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体I2紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4-紫色MnO4-紫色 Na2O2淡黄色固体Ag3PO4黄色沉淀S黄色固体AgBr浅黄色沉淀 AgI黄色沉淀O3淡蓝色气体SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3无色固体(沸点44.80C)品红溶液红色氢氟酸：HF腐蚀玻璃 N2O4、NO无色气体NO2红棕色气体NH3无色、有剌激性气味气体 高三化学复习学问点总结2 (一)、燃烧的一般条件 1、温度到达该可燃物的着火点 2、

3、有强氧化剂如氧气、氯气、高锰酸钾等存在 3、(*一般自身具备氧化性条件,如*、*、*等，只要到达温度条件，可以在封闭状态下急速燃烧而爆炸) (二)、镁在哪些气体中可以燃烧? 1、镁在空气或氧气中燃烧 2、镁在氯气中燃烧 3、镁在氮气中燃烧 4、镁在二氧化碳中燃烧 (三)、火焰的颜色及生成物表现的现象 1、氢气在空气中燃烧-淡蓝色火焰 2、氢气在氯气中燃烧-苍白色火焰，瓶口有白雾。 3、甲烷在空气中燃烧-淡蓝色火焰 4、酒精在空气中燃烧-淡蓝色火焰 5、硫在空气中燃烧-微弱的淡蓝色火焰，生成剧烈剌激性气味的气体。 6、硫在纯氧中燃烧-光明的蓝紫色火焰，生成剧烈剌激性气味的气体 7、硫化氢在空气中

4、燃烧-淡蓝色火焰，生成剧烈剌激性气味的气体。 8、一氧化碳在空气中燃烧-蓝色火焰 9、磷在空气中燃烧，白色火焰，有深厚的白烟 10、乙烯在空气中燃烧，火焰光明，有黑烟 11、乙炔在空气中燃烧，火焰很亮，有深厚黑烟 12、镁在空气中燃烧，发出刺眼白光 13、钠在空气中燃烧，火焰黄色 14、铁在氧气中燃烧，火星四射，(没有火焰)生成的四氧化三铁熔融而滴下。 (四)、焰色反响(试验操作) 1、钠或钠的化合物在无色火焰上灼烧，火焰黄色 2、钾或钾的化合物焰色反响为紫色(要隔着蓝色钴玻璃观看) 高三化学复习学问点总结3 常见物质分别提纯的10种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大

5、，如NaCl，KNO3。 2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：参加新制的CaO汲取大局部水再蒸馏。 3.过滤法：溶与不溶。 4.升华法：SiO2(I2)。 5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。 6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分别。 7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。 8.汲取法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必需被药品汲取：N2(O2)：将混合气体通过铜网汲取O2。 9.转化法：两种物质难以直接分别，加药品变得简单分别，然后再复原回去：Al(OH)3，Fe(OH

6、)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。 10.纸上层析(不作要求) 高三化学复习学问点总结4 1、守恒规律 守恒是氧化复原反响最重要的规律。在氧化复原反响中，元素的化合价有升必有降，电子有得必有失。从整个氧化复原反响看，化合价上升总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。此外，反响前后的原子个数、物质质量也都守恒。守恒规律应用特别广泛，通常用于氧化复原反响中的计算问题以及方程式的配平问题。 2、价态规律 元素处于价，只有氧化性，如浓硫酸中的硫是+6价，只有氧化性，没有复原性;元素处于，只有复原性，如硫化钠的硫是-2

7、价，只有复原性，没有氧化性;元素处于中间价态，既有氧化性又有复原性，但主要呈现一种性质，如二氧化硫的硫是+4价，介于-2与+6之间，氧化性和复原性同时存在，但复原性占主要地位。物质大多含有多种元素，其性质表达出各种元素的综合，如H2S，既有氧化性(由+1价氢元素表现出的性质)，又有复原性(由-2价硫元素表现出的性质)。 3、难易规律 复原性强的物质越易失去电子，但失去电子后就越难得到电子;氧化性强的物质越易得到电子，但得到电子后就越难失去电子。这一规律可以推断离子的氧化性与复原性。例如Na复原性很强，简单失去电子成为Na+，Na+氧化性则很弱，很难得到电子。 4、强弱规律 较强氧化性的氧化剂跟

8、较强复原性的复原剂反响，生成弱复原性的复原产物和弱氧化性的氧化产物。用这一性质可以推断物质氧化性或复原性的强弱。如2HI+Br2=2HBr+I2，氧化物Br2的氧化性大于氧化产物I2的.氧化性。复原剂HI的复原性大于复原产物HBr的复原性。 5、歧化规律 同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子(或离子)发生电子转移的氧化复原反响叫歧化反响，歧化反响的特点：某元素的中间价态在相宜条件下同时向较高和较低的价态转化。歧化反响是自身氧化复原反响的一种。如Cl2+H2O=HCl+HClO，氯气中氯元素化合价为0，歧化为-1价和+1价的氯。 6、归中规律 (1)同种元素间不同价态的氧化复原反响发生的时候，其产物的价态既不相互交换，也不交叉。 (2)同种元素相邻价态间不发生氧化复原反响;当存在中间价态时，同种元素的高价态物质和低价态物质才有可能发生反响，若无中间价态则不能反响。如浓硫酸和SO2不能反响。 (3)同种元素的高价态氧化低价态的时候，遵循的规律可简洁概括为：高到高，低到低，可以归中，不能跨越。