高中化学要点知识复习资料总结.docx

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1、 高中化学要点知识复习资料总结 高中化学考试很简洁，内容不太难，调查是根底学问。但同学们仍需加强考前复习和稳固学问。下面是为大家整理的有关高中化学要点学问总结，盼望对你们有帮忙! 高中化学要点学问总结1 1. 原子的原子核一般是由质子和中子构成 的;但氕的原子核中无中子。 2. 原子最外层电子数小于或等于2的一般 是金属原子;但氢、氦原子的最外层电子数分别为1、2，都不是金属元素。 3. 质子总数与核外电子总数一样的微粒一 般是同种微粒;但Ne与HF例外。 4. 离子核外一般都有电子;但氢离子(H+)的核外没有电子。 5. 气体单质一般是由双原子组成的;但稀有气体为单原子，臭氧为三原子组成。

2、6. 由同种元素组成的物质一般是单质，是纯 净物;但O2与O3，白磷与红磷它们是混合物。 7. 由两种或两种以上物质生成一种物质的 反响一般是化合反响;但反响物仅一种参与，却属 于化合反响。如:3O2=2O3，2NO2N2O4。 8. 原子活泼性强，对应单质性质一般较活 泼;但氮原子活泼，可氮气很稳定。 9. 金属氧化物一般是碱性氧化物;但Mn2O7 是酸性氧化物，Al2O3、ZnO是两性氧化物。 10. 非金属氧化物一般是酸性氧化物;但 CO、NO不是酸性氧化物。 11. 酸酐一般是非金属氧化物;但HMnO4的 酸酐Mn2O7是金属氧化物。 12.酸酐一般是氧化物;但乙酸酐 (CH3CO)2

3、O等例外。 13. 溶于水成酸的氧化物一般是酸酐;但 NO2溶于水生成了硝酸，可硝酸的酸酐为N2O5。 14. 一种酸酐对应的酸一般是一种酸;但 P2O5既是偏磷酸(HPO3)的酸酐，又是磷酸 (H3PO4)的酸酐。 15. 无氧酸一般都是非金属元素的氢化物; 但氢氰酸(HCN)例外。 16. 酸的“元数”一般等于酸分子中的氢原子 数;但亚磷酸(H3PO3)不是三元酸而是二元酸，次磷酸(H3PO2)不是三元酸而是一元酸，硼酸(H3BO3)不是三元酸而是一元酸等。 17. 在某非金属元素形成的含氧酸中，该元素化合价越高，对应酸的氧化性一般越强;但次氯酸(HClO)的氧化性比髙氣酸(HClO4)的

4、氧化性强。 18. 具有金属光泽并能导电的单质一般是金 属;但非金属石墨有金属光泽也能导电。 19. 饱和溶液升髙温度后一般变成不饱和溶 液;但Ca(OH)2的饱和溶液上升温度后仍旧为饱 和溶液。 20. 混合物的沸点一般有肯定范围，而不是 在某一温度;但95.5%的酒精溶液其沸点固定在 78.1 21. 电解质电离时所生成的阳离子全部是氢 离子的化合物是酸;但水电离产生的阳离子全部 是氢离子，可水既非酸也不是碱。 22. 通常溶液浓度越大，密度一般也越大;但 氨水、乙醇等溶液浓度越大密度反而减小。 23. 蒸发溶剂，一般溶液的质量分数会增大; 但加热盐酸、氨水时，其质量分数却会降低。 24.

5、 加热蒸发盐溶液一般可得到该盐的晶 体;但加热蒸发AlCl3、FeCl3溶液得到的固体主要 为 Al2O3、Fe2O3。 25. 酸式盐溶液一般显酸性;但NaHCO3水解 程度较大，其溶液呈碱性。 26. 强酸一般制弱酸，弱酸一般不能制强酸; 但H2S气体通人CuSO4溶液中，反响为：H2S + CuSO4 =CuS + H2SO4。 27. 强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3)般能 氧化活泼金属;但铁、铝在冷的浓H2SO4或浓 HNO3中钝化。 高中化学要点学问总结2 氯及其化合物 氯原子构造示意图为，氯元素位于元素周期表中第三周期第A族，氯原子最外电子层上有7个电子，在化学反响中很简单得

6、到1个电子形成 Cl-，化学性质活泼，在自然界中没游离态的氯，氯只以化合态存在(主要以氯化物和氯酸盐)。 1、氯气(Cl2)： (1)物理性质：黄绿色有刺激性气味有毒的气体，密度比空气大，易液化成液氯，易溶于水。(氯气收集方法向上排空气法或者排饱和食盐水;液氯为纯洁物) (2)化学性质：氯气化学性质特别活泼，很简单得到电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反响。 与金属反响(将金属氧化成最高正价) Na+Cl2=点燃2NaCl Cu+Cl2=点燃CuCl2 2Fe+3Cl2=点燃2FeCl3(氯气与金属铁反响只生成FeCl3，而不生成FeCl2。) (思索：怎样制备FeCl2?Fe+2H

7、Cl=FeCl2+H2，铁跟盐酸反响生成FeCl2，而铁跟氯气反响生成FeCl3，这说明Cl2的氧化性强于盐酸，是强氧化剂。) 与非金属反响 Cl2+H2 =点燃 2HCl(氢气在氯气中燃烧现象：宁静地燃烧，发出苍白色火焰) 将H2和Cl2混合后在点燃或光照条件下发生爆炸。 燃烧：全部发光发热的猛烈化学反响都叫做燃烧，不肯定要有氧气参与。 Cl2与水反响 Cl2+H2O=HCl+HClO 离子方程式：Cl2+H2O=H+Cl+HClO 将氯气溶于水得到氯水(浅黄绿色)，氯水含多种微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-(极少量，水微弱电离出来的)。 氯水的性质取决于其组成的微

8、粒： (1)强氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，试验室常用氯水代替氯气，如氯水中的氯气能与KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物质反响。 (2)漂白、消毒性：氯水中的.Cl2和HClO均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时，应考虑HClO，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不行逆。 (3)酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，盐酸还可与NaHCO3，CaCO3等反响。 (4)不稳定性：HClO不稳定光照易分解。，因此久置氯水(浅黄绿色)会变成稀盐酸(无色)失去漂白性。 (5)沉淀反响：参加AgNO3溶液有白色沉淀生成(氯水中有Cl-)。自来水也用氯水杀菌

9、消毒，所以用自来水配制以下溶液如KI、KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液会变质。 Cl2与碱液反响： 与NaOH反响：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O) 与Ca(OH)2溶液反响：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 此反响用来制漂白粉，漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2。 漂白粉之所以具有漂白性，缘由是：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO生成的HClO具有漂白性;同样，氯水也具有漂白性，由

10、于氯水含HClO;NaClO同样具有漂白性，发生反响2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO; 枯燥的氯气不能使红纸褪色，由于不能生成HClO，湿的氯气能使红纸褪色，由于氯气发生以下反响Cl2+H2O=HCl+HClO。 漂白粉久置空气会失效(涉及两个反响)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，漂白粉变质会有CaCO3存在，外观上会结块，久置空气中的漂白粉参加浓盐酸会有CO2气体生成，含CO2和HCl杂质气体。 氯气的用途：制漂白粉、自来水杀菌消毒、农药和某些有机物的原料等。 2、Cl-的检验： 原理：依据Cl-与Ag+反响生成不溶于酸的AgCl沉淀来检验C

11、l-存在。 方法：先加稀硝酸酸化溶液(排解CO32-干扰)再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl-存在。 高中化学要点学问总结3 (1)极性分子和非极性分子 1非极性分子：从整个分子看，分子里电荷的分布是对称的。如：只由非极性键构成的同种元素的双原子分子：H2、Cl2、N2等;只由极性键构成，空间构型对称的多原子分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4等;极性键非极性键都有的：CH2=CH2、CHCH。 2极性分子：整个分子电荷分布不对称。如：不同元素的双原子分子如：HCl，HF等。折线型分子，如H2O、H2S等。三角锥形分子如NH3等。 (2)共价键的极性和分子极性的关系

12、： 两者讨论对象不同，键的极性讨论的是原子，而分子的极性讨论的是分子本身;两者讨论的方向不同，键的极性讨论的是共用电子对的偏离与偏向，而分子的极性讨论的是分子中电荷分布是否匀称。非极性分子中，可能含有极性键，也可能含有非极性键，如二氧化碳、甲烷、四氯化碳、三氟化硼等只含有极性键，非金属单质F2、N2、P4、S8等只含有非极性键，C2H6、C2H4、C2H2等既含有极性键又含有非极性键;极性分子中，肯定含有极性键，可能含有非极性键，如HCl、H2S、H2O2等。 (3)分子极性的推断方法 单原子分子：分子中不存在化学键，故没有极性分子或非极性分子之说，如He、Ne等。 双原子分子：若含极性键，就

13、是极性分子，如HCl、HBr等;若含非极性键，就是非极性分子，如O2、I2等。 以极性键结合的多原子分子，主要由分子中各键在空间的排列位置打算分子的极性。若分子中的电荷分布匀称，即排列位置对称，则为非极性分子，如BF3、CH4等。若分子中的电荷分布不匀称，即排列位置不对称，则为极性分子，如NH3、SO2等。 依据ABn的中心原子A的最外层价电子是否全部参加形成了同样的共价键。(或A是否达最高价) (4)相像相溶原理 相像相溶原理：极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。 相像相溶原理的适用范围：“相像相溶”中“相像”指的是分子的极性相像。 假如存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。相反，无氢键相互作用的溶质在有氢键的水中的溶解度就比拟小。 高中化学要点学问复习资料