无机化学(下)试题库(共14页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上无机化学（下）试题库1、 选择题1.11.1.1由固体KBr制备HBr气体，应选择的酸是（）。A、H2SO4 B、HAcC、HNO3D、H3PO41.1.2、卤素单质氧化性最强的是（）。A、F2B、Cl2C、Br2D、I21.1.3、下列物质还原性最强的是（）。A、HFB、HClC、HBrD、HI1.1.4、制备F2实际所采用的方法是（）。A、电解HFB、电解CaF2C、电解KHF2D、电解NH4F1.1.5、下列各对试剂混合后能产生氯气的是（）。A、NaCl与浓H2SO4B、CaCl2与MnO2C、NaCl与浓HNO3D、KMnO4与浓HCl1.1.6、氢氟酸最好贮

2、存在（）。A、塑料瓶中B、无色玻璃瓶中C、金属容器中D、棕色玻璃瓶中1.1.7、卤素单质中，与水不发生歧化反应的是（）。A、F2B、Cl2C、Br2D、I21.1.8、实验室制备氯气常用的方法是（）。A、KMnO4与稀盐酸反应B、MnO2与稀盐酸反应C、MnO2与浓盐酸共热 D、KMnO4与稀盐酸反应1.21.2.1、下列物质中，键长最长的是（）。A、HFB、HClC、HBrD、HI 1.2.2、在热碱溶液中，Cl2的歧化产物为（）。A、Cl-和ClO-B、Cl-和ClO2-C、Cl-和ClO3-D、Cl-和ClO4-1.2.3、实验室中制取少量HBr所采用的方法是（）。A、红磷与溴混合后滴加

3、水 B、KBr固体与浓硫酸作用C、红磷与水混合后滴加溴D、溴在水中歧化反应1.2.4、下列物质分子为直线型的是（）。A、OF2B、SCl2C、O3D、ICl2-1.2.5、下列哪种分子的几何构型为三角形（）。A、ClF3B、BF3C、NH3D、PCl31.2.6、常温下F2分子间存在的主要作用力为（）。A、诱导力B、色散力C、氢键D、取向力1.2.7、实验室使用的氯水必须随时配制，因为放置时氯气会（）。A、沉淀B、溶解C、与水反应D、与氧反应1.2.8、下列物质中能形成氢键的是（）。A、HFB、HClC、HBrD、HI1.31.3.1、Na2S、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3四种溶

4、液，加入盐酸后有刺激性气体和黄色沉淀产生的物质是（）。A、Na2S2O3B、Na2SO4C、Na2SO3D、Na2S1.3.2、甲醇和水分子间的作用力为（）。A、取向力B、色散力和诱导力 C、氢键 D、以上四种1.3.3、高层大气中的臭氧保护层保护了人类的生存环境，所起作用是（）。A、消毒B、漂白C、保温D、吸收紫外线1.3.4、不能用浓硫酸干燥的气体是（）。A、SO2B、H2SC、H2D、CO21.3.5、下列那种物质俗称保险粉（）。A、Na2S2O3 B、Na2SO3C、Na2S2O4 D、Na2S2O71.3.6、下列那种物质俗称大苏打（）。A、Na2S2O3 B、Na2SO3C、Na2

5、S2O4 D、Na2S2O71.3.7、常温下最稳定的晶体硫的分子式为（）。A、S2B、S4C、S6D、S81.3.8、下列叙述不正确的是（）。A、H2O2分子构型为直线型 B、H2O2是弱酸C、H2O2既有氧化性又有还原性D、H2O2是极性分子1.41.4.1、O2的顺磁性是因为（）。A、分子中有双键B、分子中有未成对电子C、非极性分子 D、双原子分子1.4.2、下列物质熔化时，需要破坏的不是离子键或共价键的是（）。A、SO2B、CaF2C、BD、Si1.4.3、关于CO2和SO2哪一种说法是错误的（）。A、它们都会被燃着的镁还原B、它们可分别由碳与浓碳酸、硫与浓硫酸加热制得C、它们的水溶液

6、都含有游离分子D、它们与NaOH溶液反应后，经过酸化又可得到原来的气体1.4.4、下列氧化物酸性最强的是（）。A、As4O10B、N2O5C、SO3D、Cl2O71.4.5、关于S元素的性质的叙述，错误的是（）。A、单质硫既可作氧化剂，也可作还原剂 B、硫有多种同素异形体C 、S的配位数可达6 D、在CS2和CO2中C=S键能大于C=O1.4.6、SnS在哪种溶液中溶解（）。A、Na2SB、NaOHC、Na2S2D、(NH4)2S1.4.7、少量H2O2与H2S反应的主要产物是（）。A、H2SO4B、H2SO3C、H2S2O3D、S1.4.8、下列关于硫代硫酸钠的性质正确的是（）。A、在酸中不

7、分解B、在溶液中可氧化为非金属单质C、与碘反应得SO42-D、可以作配合剂1.51.5.1、液氨气化时需要克服的作用力是（）。A、取向力、诱导力、色散力 B、氢键、色散力C、氢键、取向力、诱导力、色散力D、氢键、诱导力、色散力1.5.2、下列各物质键角最小的是（）。A、NO2+ B、NO2C NO2-D、NO1.5.3、下列关于铵盐性质的描述，不正确的是（）。A、铵盐与钾盐在水中的溶解度接近 B、多数铵盐易溶于水C、铵盐在水中完全电离 D、铵盐受热不易分解1.5.4、关于HNO2的叙述正确的是（）。A、它是强酸 B、它在水溶液中不能产生HNO3及NOC、它不稳定可分解为NO2、NO D、它既不

8、能被氧化也不能被还原1.5.5、下列各物质遇水后能放出气体，并有沉淀生成的是（）。A、SnCl2 B、Bi(NO)3C、Mg2N3D、(NH4)2SO41.5.6、下列物质中酸性最强的是（）。A、N2H4B、NH2OHC、NH3D、HN31.5.7、下列物质受热分解易得到金属单质的是（）。A、Hg(NO3)2B、Cu(NO3)2C、KNO3 D、Mg(NO3)21.5.8、下列物质受热分解易得到NO2的是（）。A、NaNO3B、Cu(NO3)2C、KNO3D、Ca(NO3)21.61.6.1、亚磷酸是（）。A、三元酸B、二元酸C、一元酸D、两性氢氧化物1.6.2、下列物质中由独立的小分子构成的

9、是（）。A、白磷B、石英C、大理石D、钠汞齐1.6.3、下列结构中，属于sp3d2杂化的是（）。A、PCl3B、PCl4+C、PCl5D、PCl6-1.6.4、下列物质中，分子构型为三角双锥的是（）。A、PCl4+B、PCl5C、PCl6-D、PCl31.6.5、下列物质中，最不稳定的是（）。A、P2O5B、As2O5C、Sb2O5D、Bi2O51.6.6、下列物质中，氧化性最强的是（）。A、P2O5B、As2O5C、Sb2O5D、Bi2O51.6.7、下列物质中，还原性最强的是（）。A、SbH3B、AsH3C、PH3D、NH31.6.8、下列物质酸性最强的是（）。A、As2O3B、As2O5

10、C、Sb2O3D、Sb2O51.71.7.1、在CaCl2溶液中通入CO2气体至饱和，观察到的现象是（）。A、生成沉淀B、先生成沉淀，后沉淀溶解C、无沉淀D、生成浑浊液1.7.2、石墨晶体中层与层之间的结合力（）。A、金属键B、共价键C、分子间力D、离子键1.7.3、关于CO2的叙述不正确的是（）。A、它是非极性分子 B、它能溶于水C、它在水中全部生成碳酸D、它的固体称为干冰1.7.4、关于CO的叙述不正确的是（）。A、它是中性分子B、它易溶于水C、它具有还原性D、它有毒1.7.5、引起温室效应的主要气体是（）。A、CO2B、H2OC、NO2D、SO21.7.6、下列物质溶解度最大的是（）。A

11、、Na2CO3B、NaHCO3 C、CaCO3D、Ca(HCO3)21.7.7、下列物质不能水解的是（）。A、CCl4B、CaC2C、Al4C3D、Be2C41.7.8、CO32-中存在的离域键是（）。A、II23B、II34C、II46D、II581.81.8.1关于硼的化合物，下列说法正确的是（）。A、乙硼烷分子中有三中心二电子键 B、乙硼烷中的B原子采取sp2杂化C、硼酸是三元弱酸 D 、BX3是缺电子化合物，能形成二聚体1.8.2关于硼砂不正确的描述是（）。A、它是最常用的硼酸盐 B、它在熔融状态下能溶解一些金属氧化物C、它的化学式为Na2B4O5(OH)4.8H2O D、它不能酸反应

12、1.8.3、对于甲硅烷与甲烷性质的描述，不正确的是（）。A、甲硅烷易水解 B、甲烷不易水解C、甲硅烷的沸点高于甲烷 D、甲硅烷的沸点低于甲烷1.8.4、分子筛是（）。A、碱土金属硅酸盐B、碱土金属铝酸盐C、碱土金属碳酸盐D、铝硅酸盐1.8.5、下列物质能水解并能放出H2的是（）。A、B2H6B、N2H4C、NH3D、PH31.8.6、下列化学式中代表金刚砂的是（）。A、Al2O3B、CaC2C、SiO2D、SiC1.8.7、下列物质中存在氢键的是（）。A、甲烷B、甲硅烷C、乙硼烷D、硼酸1.8.8、下列化合物熔点最低的是（）。A、BCl3B、CCl4C、SiCl4D、SiBr41.91.9.1

13、、同一浓度的Na2S、NaCl、Na2HPO4、NaH2PO4溶液，按pH增大的顺序排列的是（）。A、Na2SNaClNa2HPO4NaH2PO4B、NaClNa2SNa2HPO4NaH2PO4C、NaH2PO4Na2HPO4NaClNa2SD、NaH2PO4NaCl Na2HPO4Na2S1.9.2、下列各组酸按酸性增强的顺序排列，错误的是（）。A、HF、HCl、HBr、HI B、H4SiO4、H3PO4、H2SO4、HClO4C、HClO4、HClO3、HClO2、HClO D、H3AsO3、H3PO4、HNO3 1.9.3、下列含氧酸中，三元酸是（）。A、H3PO4B、H3PO3C、H3

14、PO2D、H3BO31.9.4、下列物质中，熔点由低到高排列的顺序应该是（）。A、NH3PH3SiO2KCl B、PH3NH3SiO2KClC、NH3KClPH3SiO2 D、PH3NH3KClSnCl4B、沸点SbCl5SbCl3C、液体导电性PbCl2PbCl4D、溶解度NaClCuCl1.11.2、加热AlCl3.6H2O的晶体可得（）。A、无水AlCl3B、Al2O3和HCl C、Al2O3和Cl2D、Al和Cl21.11.3、下列说法不正确的是（）。A、SnCl2比PbCl2更易溶于水B、SnCl2比PbCl2更易水解C、HgCl2可将SnCl2氧化，但不能将PbCl2氧化D、SnC

15、l2与PbCl2都是常用的还原剂1.11.4、下列说法不正确的是（）。A、Sn(OH)2、Sn(OH)4酸性依次增强 B、Sn(OH)2、Pb(OH)2碱性依次增强C、Sn(OH)2、Pb(OH)2均显两性 D、Pb(OH)2只显碱性，Sn(OH)4只显酸性1.11.5、下列物质中，酸性最强的是（）。A、H2SnO3 B、Ge(OH)4 C、Sn(OH)2D、Ge(OH)21.11.6、下列氧化物中氧化性最强的是（）。A、Al2O3B、GeO2C、PbO2D、SnO21.11.7、为防止SnCl2溶液被氧化，应采取的措施是（）。A、在溶液中加入锡B、将溶液密封 C、加入Sn4+盐D、加入盐酸1

16、.11.8、铅制容器可以用来贮存稀盐酸，是由于（）。A、铅不与稀盐酸反应 B、铅表面生成致密的氧化膜C、反应产物覆盖在铅表面，阻止反应的进行 D、铅表面生成了配合物1.121.12.1、下列叙述正确的是（）。A、NaF的熔点高于CaO的B、CaO的熔点高于NaF的 C、NaF的熔点等于CaO的D、不能确定1.12.2、与碱土金属相比，碱金属表现出（）。A、较大的硬度 B、较高的熔点C、较小的离子半径 D、较低的电离能1.12.3、碱金属的第一电离能最小的是（）。A、NaB、RbC、CsD、K1.12.4、判断溶液中反应Li+ + e = Li进行程度的定量判据是（）。A、电离势B、电子亲合势C

17、、标准电极电势D、电负性1.12.5、下列叙述不正确的是（）。A、碱土金属比相应的碱金属的金属键弱B、碱土金属比相应的碱金属的价电子数多C、碱土金属比相应的碱金属的内聚力大D、碱土金属比相应的碱金属的熔、沸点高1.12.6、下列几种金属标准电极电势大小的排列顺序正确的是（）。A、LiNaCsB、NaCsLi C、CsNaLiD、LiCsNa1.12.7、金属锂应保存在（）中。A、汽油B、煤油C、干燥空气D、液体石蜡1.12.8、下列各组金属在空气中燃烧主要生成超氧化物的是（）。A、 Li，Na，KB、Na，K，Rb C、K，Rb，CsD、Li，Rb，Cs1.131.13.1、实验室中熔化苛性钠

18、，选用下列哪种坩埚（）。A、石英坩埚B、瓷坩埚C、玻璃坩埚D、镍坩埚1.13.2、下列碱金属碳酸盐中溶解度最小的是（）。A、Li2CO3B、Na2CO3C、Rb2CO3D、Cs2CO31.13.3、由MgCl2.6H2O制备无水MgCl2，应采取（）。A、加热脱水B、用CaCl2脱水C、用浓硫酸脱水D、在HCl气流中加热脱水1.13.4、下列关于碱土金属氢氧化物的叙述正确的是（）。A、均难溶于水B、碱性由铍到钡依次递增C、均为强碱 D、固体中有的为白色，有的不为白色1.13.5、下列无机材料中，具有压电效应的是（）。A、BaCO3B、BaSO4C、BaTiO3D、BaCrO41.13.6、下列

19、单质中, 熔点最高的是（）。A、VB、CrC、WD、Mn1.13.7、下列单质中, 硬度最高的是（）。A、TiB、CrC、VD、W1.13.8、下列化合物中，不是黄颜色的是（）。A、BaCrO4B、Ag2CrO4C、PbCrO4D、K2CrO41.141.14.1、在含有I-的酸性溶液中，加入含Fe3+的溶液时，产物是（）。A、FeI2B、FeI3C、Fe(OH)3D、Fe2+和I21.14.2、下列化合物中与浓盐酸作用没有氯气放出的是（）。A、Pb2O3 B、Fe2O3 C、Co2O3 D、Ni2O31.14.3、没有铁磁性的物质为（）。A、Fe B、Cu C、Co D、Ni1.14.4、正

20、常价化合物合金属于（）。A、互化物合金 B、混合物合金 C、固溶体合金 D、取代固溶体合金1.14.5、下列离子在酸性溶液中还原能力最强的是（）。A、Co2+B、Ni2+C、Fe2+D、Mn2+1.14.6、下列物质能与盐酸发生中和反应的是（）。A、Fe(OH)3 B、Co(OH)3 C、Ni(OH)3 D、MnO21.14.7、下列新制出的沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是（）。A、Mn(OH)2B、Fe(OH)2C、Co(OH)2D、Ni(OH)21.14.8、下列金属单质能与王水反应的是（）。A、RuB、OsC、IrD、Pt1.151.15.1、下列物质溶解度最大的是（）。A、AgFB

21、、AgClC、AgBrD、AgI1.15.2、AgNO3溶液与NaH2PO4溶液混合后生成的沉淀是（）。A、Ag2HPO4B、AgH2PO4C、Ag2OD、Ag3PO41.15.3、欲除去Cu(NO3)2溶液中少量的AgNO3，最好加入（）。A、铜粉B、NaOHC、Na2SD、NaHCO31.15.4、向下列溶液中加入过量碳酸钠溶液，有碱式盐沉淀生成的是（）。A、CuSO4B、AgNO3C、HgCl2D、BaCl21.15.5、向Hg(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀是（）。A、Hg2O B、HgO C、HgO和Hg D、Hg(OH)2和Hg1.15.6、在分析气体时可用于吸收CO

22、的试剂为（）。A、PdCl2B、CuClC、AgClD、Hg2Cl21.15.7、为除去铜粉中少量的氧化铜，应采取的操作是（）。A、浓盐酸洗B、 KCN溶液洗C、稀硝酸洗D、稀硫酸洗1.15.8、下列化合物中，溶于水产生沉淀的是（）。A、AgNO3B、Cu(NO3)2C、Hg(NO3)2D、Zn(NO3)22、推断题2.12.1.1在KI-淀粉溶液中，通入少量氯气时，得到一蓝色溶液A，继续通入氯气时，可得无色溶液B。在溶液B中加入K2SO3溶液时,则又得到溶液A，若继续加入K2SO3溶液，又得到一无色溶液C。在此溶液中加入KIO3溶液时，又出现溶液A。试指出A，B，C的主要成分，并写出有关反应

23、方程式。2.1.2有一种盐A，溶于水后加入稀盐酸有刺激性气体B产生,同时生成乳白色胶态溶液.此溶液加热后有黄色沉淀C析出.气体B能使KMnO4溶液褪色。通氯气于A溶液中,氯气的黄绿色消失生成溶液D。D与可溶钡盐生成白色沉淀E。试确定A，B。C，D，E各为何物，写出有关反应式。2.1.314 mg 某灰黑色固体A与浓氢氧化钠溶液共热时能产生无色气体B 22.4 ml （标准状态），A燃烧的产物为白色固体C，C与氢氟酸作用能产生一种无色气体D，D通入水中产生白色沉淀E及溶液F。E用适量的NaOH溶液处理可得溶液G。G中加入NH4Cl溶液，E重新沉淀出来。溶液F加过量NaCl时，得一无色晶体H。问该

24、灰黑色物质是什么？写出有关的化学反应式。2.1.4白色固体A溶于水得无色溶液，滴加NaOH溶液产生白色絮状沉淀B，继续滴加NaOH溶液时B溶解，得无色溶液C。往C中滴加盐酸溶液，又析出B，继续滴加盐酸B又溶解，得无色溶液D。往D中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀E，E不溶于稀硝酸。指出A，B，C，D，E各是何种物质，并写出有关反应方程。2.1.5将无水硫酸铜溶于水得到溶液A。用过量的浓盐酸处理A得到溶液B。将SO2通入B后用水稀释有沉淀C生成。将沉淀滤出并用蒸馏水洗净后溶于氨水得无色溶液D，D迅速转化为溶液E。如向溶液E中加入过量铜屑，则又生成D。A、B、C、D、E各为何种物质，写出相关方程

25、。2.1.6向白色固体钾盐A中加入浓硫酸有紫黑色固体B和无色气体C生成，B微溶于水，但易溶于A的溶液得棕黄色溶液D，向D中加入NaOH溶液得无色溶液E。将气体C通入Pb(NO3)2溶液得黑色沉淀F。若将C通入NaHSO3溶液则有乳白色沉淀G析出。确定A，B，C，D，E，F，G各为何种物质。写出有关反应的方程式。2.1.7氯化物A为无色液体。将A加入水中加热后冷却有白色固体B生成。向A的水溶液中通入H2S有黄色沉淀C生成，C不溶于盐酸而易溶于氢氧化钠溶液。向B中加入稀盐酸和锌粉有气体D生成，D与硝酸银作用得黑色沉淀E和物质B。请给出A，B，C，D，E所代表的物质，并写出有关方程。2.1.8将易溶

26、于水的钠盐A与浓硫酸混合后微热得无色气体B。将B通入酸性高锰酸钾溶液后有气体黄绿色C生成。将C通入另一钠盐D的水溶液中，溶液变黄、最后变为棕色，说明有E生成，向E中加入氢氧化钠溶液得无色溶液F，当酸化该溶液时又有E出现，请给出A，B，C，D，E，F的化学式，并写出有关方程。3、写出配合物的结构或名称3.13.1.1 二硫代硫酸合银(I)酸钠3.1.2 四硫氰.二氨合铬(III)酸铵3.1.3 四氰合铂(II)酸六氨合铂(II)3.1.4 三氯化六氨合钴(III)3.1.5 六氯合铂(IV)酸3.1.6 一氯化二氯.一水.三氨合钴(III)3.1.7 二氯.二羟基.二氨合铂(IV)3.1.8 二

27、氯化二乙二氨合铜(II)3.23.2.1四氯合镍(II)配离子3.2.2三氯.一氨合铂(II)酸钾3.2.3三氯化五氨.一水合钴(III)3.2.4硫酸四氨合铜(II)3.2.5三氯化六氨合钴(III)3.2.6六硝基合钴(III)阴离子3.2.7氢氧化二氨合银(I)3.2.8 六氯合锑(III)酸铵3.3 3.3.1 Co(NH3)6Br33.3.2 Cu(NH3)4(NO3)23.3.3 Ag(NH3)2Cl3.3.4 Cr(NH3)4Cl2Cl.H2O3.3.5 H4Fe(CN)63.3.6 Cr(H2O)4Br2Br.2H2O3.3.7 NH4Co(NH3)2(NO2)43.3.8 K

28、3Co(NO2)63.4 3.4.1 Co(En)3Cl33.4.2 K2Pt(NH3)2(OH)2Cl23.4.3 Pt(NH3)2(NO2)Cl3.4.4 NH4Co(NH3)2(NO2)43.4.5 Fe(CO)(CN)53-3.4.6 Co(En)3Br33.4.7 Ag(NH3)2(OH)23.4.8 K3CoF63.53.5.1 K4Fe(CN)63.5.2 Co(H2O)4Cl2Cl3.5.3 Na3Fe(CN)63.5.4 Cu(NH3)4(OH)23.5.5 H2PtCl63.5.6 Pt(NH3)2Cl23.5.7 Cr(H2O)5ClCl23.5.8 Ni(CN)42-4

29、、计算4.14.1.1、在1L含1.010-3 mol Cu(NH3)42+和1.0 mol氨的溶液中加入1.010-3 mol NaOH，有无Cu(OH)2沉淀生成？已知Cu(NH3)42+的K稳=2.091013，Cu(OH)2的Ksp = 2.210-204.1.2、在1L含1.010-3 mol Cu(NH3)42+和1.0 mol氨的溶液中加入1.010-3 mol Na2S，有无CuS沉淀生成？已知Cu(NH3)42+的K稳= 2.091013，CuS的Ksp = 1.2710-364.1.3、在298K时1 L 4 mol.L-1NH3(aq)能否将0.15 mol AgCl完全

30、溶解？已知Ag(NH3)2+的K稳= 1.12107，AgCl的Ksp = 1.7710-104.1.4、100 ml 1 mol.L-1NH3中能溶解固体AgCl(分子量为144)多少克？已知Ag(NH3)2+的K稳= 1.12107，AgCl的Ksp = 1.7710-104.1.5、计算Ag(NH3)2+ + e- = Ag + 2NH3体系的标准电极电势。已知Ag(NH3)2+的K稳= 1.12107，Ag+/Ag的标准电极电势为0.80 V4.1.6、在AgNO3的氨水溶液中，若有一半Ag+离子形成了Ag(NH3)2+配离子，则此溶液中游离氨的平均浓度为多少？已知Ag(NH3)2+的

31、K稳= 1.121074.1.7、在1 ml 0.04 mol.L-1 AgNO3溶液中，加入1 ml 2 mol.L-1 NH3，计算在平衡后溶液中的Ag+浓度。已知Ag(NH3)2+的K稳= 1.121074.1.8、等体积混合0.3 mol.L-1 NH3、0.3 mol.L-1 NaCN和0.03mol.L-1AgNO3溶液，试求：(1) Ag(NH3)2+ + 2CN- = Ag(CN)2- + 2NH3的平衡常数；(2) 平衡时Ag(NH3)2+的浓度。已知Ag(NH3)2+的K稳= 1.12107；Ag(CN)2-的K稳= 1.2910215、完成化学方程式5.15.1.1 Fe

32、(OH)2 + O2 + H2O = 5.1.2 Co2O3 + HCl = 5.1.3 Ni + CO = 5.1.4 Ni(OH)2 + Cl2 + NaOH = 5.1.5 Cr2O72- + Fe2+ + H+ = 5.1.6 Cr3+ + MnO4- + H2O = 5.1.7 MnO4- + Mn2+ + H2O = 5.1.8 Pb2+ + Cr2O72- + H2O = 5.25.2.1Cu + H2SO4(浓) = 5.2.2Zn + O2 + CO2 + H2O = 5.2.3Zn + NaOH(过量) + H2O = 5.2.4AgCl + Na2S2O3(过量) = 5

33、.2.5 铜在潮湿的空气中生成一层铜锈5.2.6 硫酸铜与碘化钾溶液相互作用5.2.7 汞和氯化汞一起研磨5.2.8 氢氧化铜溶于浓氨水5.3 5.3.1 过氧化钠与CO2反应5.3.2 硝酸锂受热分解5.3.3PbS溶于浓盐酸5.3.4SnS + S22- = 5.3.5Sn(OH)2 + NaOH = 5.3.6Al2O3与氢氧化钠一起加热熔融5.3.7PbO2 + HCl = 5.3.8 煅烧NaHCO35.45.4.1 乙硼烷水解5.4.2SiO2与熔融Na2CO3反应5.4.3SiCl4水解5.4.4 碳化铝水解5.4.5 碳化钙水解5.4.6AsS43- + H+ =5.4.7NO

34、2- + I- + H+ =5.4.8 古氏试砷法原理5.55.5.1PCl5与过量的水反应5.5.2AgNO3受热分解5.5.3 铜与稀硝酸反应5.5.4 碳与浓硝酸反应5.5.5NH3还原CuO5.5.6Al2Se3 + 6H2O = 5.5.7Na2S2O3 + HCl = 5.5.8H2S + Br2 =6、简答题6.16.1.1、Co(III)盐没有Co(II)盐稳定，而它们与NH3形成的配离子的稳定性恰好相反，为什么？6.1.2、干燥剂硅胶在无水时呈蓝色， 吸水后变为粉红色，为什么？6.1.3、曝光过的底片须经过大苏打溶液处理才能显影，简要说明这一过程。6.1.4、锂的标准电极电势

35、比钠低，为什么金属锂与水作用时没有钠剧烈？6.1.5、向硝酸汞溶液中不断滴加KI溶液会有什么现象？并写出相关方程。6.1.6、粗AgNO3中含有杂质Cu(NO3)2,如何除去？6.1.7、Ca(OH)2、Sr(OH)2、Ba(OH)2的热稳定性顺序如何？并解释原因。6.1.8、由NaCl电解制取金属钠，为何要加入CaCl2?6.26.2.1、比较AlF3、AlCl3、AlBr3、AlI3熔、沸点的高低，并说明原因。6.2.2、为什么I2难溶于水，却易溶于KI的水溶液？6.2.3、为什么稀硫酸的氧化性很弱，而浓硫酸的氧化性很强？6.2.4、简要说明乙硼烷的分子结构。6.2.5、为什么白磷的化学性

36、质很活泼？6.2.6、简要说明马氏试砷法。6.2.7、HClO、HClO2、HClO3、HClO4的氧化性强弱顺序如何？并说明原因。6.2.8、金刚石和石墨同为碳的同素异形体，但性质却有很大差异，试从结构方面加以说明。7、合成7.17.1.1、简述从海水中提取溴的过程，并写出相应的方程式。7.1.2、以食盐为原料制备KClO3.7.1.3、简述氨氧化法制硝酸。7.1.4、以石英砂为原料制取高纯单晶硅。7.1.5、以铝矾土为原料，电解法制铝。7.1.6、以食盐为原料，采用侯德榜制碱法制取碳酸钠。7.1.7、以乙基蒽醌为原料合成过氧化氢。7.1.8、以钛铁矿为原料冶炼金属钛。8、实验8.18.1.

37、1、为什么在点燃氢气前必须先检验氢气的纯度？如何检验？8.1.2、用容量瓶配制溶液时，要不要先把容量瓶干燥？用容量瓶稀释溶液时，能否用量筒取浓溶液？配制100 cm3溶液时为什么要先用少量水把固体溶解，而不能用100 cm3水把固体溶解？8.1.3、实验室如何保存H2O2溶液，为防止其分解常加入什么物质做稳定剂？8.1.4、酸度、加热对盐类水解有何影响？怎样配制FeCl3溶液？8.1.5、滴定管和移液管为何要用所盛溶液洗23次？锥形瓶是否也应用所盛溶液洗？ 8.1.6、实验室中如何配制硝酸铋溶液？ 8.1.7、下列情况对滴定结果有何影响？(1) 滴定完后，尖嘴内留有液滴；(2) 滴定完后，尖嘴

38、内有气泡；(3) 滴定过程中，锥形瓶内壁的上部溅有碱（酸）液。8.1.8、实验室如何配制SnCl2溶液？8.28.2.1、试用简单方法将下列各组中的物质分别鉴定出来： (1) 金属钾和金属钠； (2) 大苏打和小苏打； (3) 纯碱、烧碱和泡花碱； (4) 元明粉和保险粉。8.2.2、金属钠和镁条在空气中燃烧，把生成物均溶于水得到的产物是否相同，如何鉴别？写出有关的反应方程式。8.2.3、有一种白色固体混合物，其中含有KCl、MgSO4、BaCl2、CaCO3中的几种，根据下列实验现象判断混合物中有哪几种化合物？ (1) 混合物溶于水，得透明澄清液； (2) 对溶液作焰色反应，通过钴玻璃观察到

39、紫色； (3) 向溶液中加碱，产生白色胶状沉淀。8.2.4、有三种白色固体，可能是NaCl、NaBr、NaI，试用简单方法加以鉴别。8.2.5、有白色的钠盐晶体A和B。(1)A和B都溶于水。A的水溶液是中性，B的水溶液是碱性。(2)A溶液与FeCl3溶液作用，溶液变棕色浑浊。(3)A溶液与AgNO3溶液作用，有黄色沉淀析出。(4)晶体B与浓盐酸反应，有黄绿色刺激性气体生成，此气体同冷NaOH溶液作用，可得到含B的溶液。(5)向A溶液中开始滴加B溶液时，溶液变成棕红色。若继续滴加过量B溶液，溶液又变成无色。问A和B为何物？写出有关反应式。8.2.6、有一白色固体，可能是KI、CaI2、KIO3、BaCl2中的一种或两种化合物的混合物。试根据以下实验现象判断是什么物质？写出反应式。 (1) 将白色固体溶于水得无色溶液。 (2) 向此溶液中加入少量稀H2SO4后溶液变黄色，并有白色沉淀，遇淀粉立即变蓝。 (3) 向蓝色溶液中加入NaOH至碱性后，蓝色消失而白色沉淀依然存在。8.2.7、有一固体试剂，可能是次氯酸盐、氯酸盐或高氯酸盐，用什么方法加以鉴别？8.2.8 、(1)少量Na2S2O3溶液和AgNO3反应生成白色沉淀，沉淀随即变成棕色，最后变成黑色。写出反应的方程式。(2)写出过量Na2S2O3溶液和AgNO3溶液反应的方程式。专心-专注-专业