重庆市2023年中考化学真题A卷【附答案解析】.docx

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1、 重庆市2023年中考化学真题A卷【附答案解析】 今日我给大家带来了重庆市2023年中考化学真题A卷【附答案解析】，有需要的小伙伴一起来参考一下吧，盼望能给大家带来帮忙！ 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 Ca 40 一、选择题 (本大题包括16个小题。每题2分，共32分)每题只有个选项符合题意。 1. “绿水青山就是金山银山”。以下物质的大量排放不违反该理念的是（ ） A. 氮气 B. 二氧化硫 C. 固体粉尘 D. 工业废水 【答案】A 【解析】氮气是空气的成分，不是空气污染物，大量排放不污染环境；二氧化硫排放到空气中易形成酸雨；固

2、体粉尘的大量排放，会污染空气；工业废水会污染水体。应选A。 2.端午节吃粽子是传统习俗，在制作粽子的过程中肯定发生了化学变化的是（ ） A. 水洗糯米 B. 刀切肉块 C. 粽叶包粽 D. 烧火煮粽 【答案】D 【解析】水洗糯米、刀切肉块和粽叶包粽过程中没有新物质生成，属于物理变化；烧火煮粽过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化。应选D。 3. 安全事故无小事。下列图是一种危急化学品警示标记，在运输时应张贴该标记的是（ ） A. 食盐 B. 鞭炮 C. 烧碱 D. 酒精 【答案】C 【解析】食盐没有腐蚀性；鞭炮在运输易发生爆炸；烧碱有腐蚀性，属于腐蚀品；酒精在运输易发生火灾。应选C。 4.

3、我市拥有丰富的页岩气，它与自然气的主要成分一样。以下关于页岩气的说法不正确的选项是（ ） A. 它是混合物 B. 它是不行再生能源 C. 它的主要成分是有机物 D. 加压使它液化，其分子间的间距不变 【答案】D 【解析】页岩气与自然气一样，主要成分是甲烷，还含有其他物质，属于混合物；页岩气属于化石能源，属于不行再生能源；页岩气的主要成分是甲烷，甲烷是含碳元素的化合物，属于有机物；加压使它液化，其分子间的间距变小。应选D。 5. “关爱生命，拥抱安康”是人类永恒的主题，以下说法不科学的是（ ） A. 加铁酱油可预防贫血病 B. 用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉 C. 甲醛有防腐作用，但不能浸泡食材 D

4、. 煮沸是降低硬水硬度的方法之一 【答案】B 【解析】加铁酱油中含有微量元素铁，可预防缺铁性贫血；亚硝酸钠有毒，不能用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉；甲醛能够破坏人体中的蛋白质，对人体有害，不能浸泡食材；生活中最常用煮沸的方法降低水硬度。应选B。 6. 化学试验操作应严谨标准，以下操作符合要求的是（ ） 【答案】B 【解析】量取液体读数时视线要与液体的凹液面最低处保持水平；收集氢气在试管中，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇教导火，假如听到锋利的爆鸣声，说明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到稍微的响声，才说明氢气已经纯洁；闻气体的气味时，应用手轻轻扇闻，不能直接凑到瓶口用鼻子闻；熄

5、灭酒精灯，用灯帽盖，不能用嘴吹，用嘴吹易引发危急。应选B。 7. 某品牌的小食品贴有如右图所示的标签，从养分均衡的角度分析，该食品还缺少的养分素是（ ） A. 维生素 B. 蛋白质 C. 油脂 D. 糖类 【答案】A 【解析】人体必需的六大养分素：蛋白质，糖类，油脂，维生素，水，无机盐；牛肉中富含蛋白质，面粉、白砂糖富含糖类、氯化钠中富含无机盐、食用油中富含油脂，还缺少水和维生素。应选A。 8. 水是生命之源，以下关于水的说法不正确的选项是（ ） A. 水是一种化学资源 B. 水是一种常用溶剂 C. 活性炭在净水过程中起着吸附和消毒作用 D. 水在通电的条件下分解得到两种单质 【答案】C 【解

6、析】水是生命之源，水能与很多物质发生化学反响，属于化学资源；水能溶解很多物质，水是一种最常见的溶剂；活性炭具有吸附性，在净水过程中起着吸附作用，不能消毒；水在通电的条件下分解得到氢气和氧气两种单质。应选C。 9. 王林同学喜爱做化学试验，下列图是他给化学药品贴的标签，其中不正确的选项是（ ） A B C D 【答案】D 【解析】纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3；高锰酸钾的化学式为KMnO4；五氧化二磷的化学式为P2O5；硫酸铁的化学式为Fe2(SO4)3，硫酸亚铁的化学式为FeSO4。应选D。 10. 碳12是指含6个中子的碳原子。以下对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的选项是（ ）

7、 A. 质子数一样 B. 质量一样 C. 电子数不一样 D. 16和18表示原子个数 【答案】A 【解析】氧16和氧18两种氧原子属于同种元素，质子数一样；氧16和氧18两种氧原子的质子数一样，但中子数不同，质量不同；氧16和氧18两种氧原子的质子数一样，电子数一样；16和18表示原子中质子数和中子数之和。应选A。 11. 研发高性能“中国芯”是我国信息产业的当务之急。“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，工业上用SiO2+2C Si+2CO来制取粗硅，以下说法正确的选项是（ ） A. 生成CO的缘由是O2缺乏 B. 该反响为置换反响 C. 硅元素在地壳中的含量比氧元素多 D. 该反响表达了C

8、的氧化性 【答案】B 【解析】该反响没有氧气参加，生成一氧化碳与氧气无关；该反响属于置换反响；硅元素在地壳中的含量比氧元素少；在该反响中C得到了氧元素，表达了C的复原性。应选B。 12. 民间常用川乌、草乌泡制药酒。川乌、草乌含有少量有毒物质乌头碱(化学式为C34H47NO11)，药酒使用不当会造成中毒。以下关于乌头碱的说法不正确的选项是（ ） A. 乌头碱由四种元素组成 B. 乌头碱分子中C、H原子个数比为34:47 C. 乌头碱在空气中充分燃烧只生成CO2和H2O D. 每个乌头碱分子由93个原子构成 【答案】C 【解析】依据乌头碱化学式为C34H47NO11推断乌头碱是由碳、氢、氮、氧四

9、种元素组成的；一个乌头碱分子中C、H原子个数比为34：47；乌头碱在空气中充分燃烧除生成CO2和H2O外，还会生成含氮的化合物；每个乌头碱分子由34个碳原子、47个氢原子、1个氮原子和18个氧原子构成的，共含93个原子。应选C。 13. 试验室常用2KClO3 2KCl+3O2来制取O2，以下说法错误的选项是（ ） A. MnO2加快了反响速率 B. 该反响属于分解反响 C. 固体削减的质量等于生成O2的质量 D. 反响前后氯元素呈现的化合价分别为+3价和-1价 【答案】D 【解析】试验室氯酸钾和二氧化锰混合加热生成氯化钾和氧气，二氧化锰是催化剂，加快了反响速率；该反响属于分解反响；依据质量守

10、恒定律，固体削减的质量等于产生氧气的质量；在氯酸钾中，钾元素显+1价，氧元素显-2价，依据在化合物中正负化合价代数和为零，推断氯酸钾中氯的化合价为+5价，在氯化钾中氯的化合价-1价。应选D。 14. 食醋里通常含有3-5%的醋酸( CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反响产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。以下说法不正确的选项是（ ） A. 产生的气体是二氧化碳 B. 加水稀释食醋，溶液pH变小 C. 醋酸在水溶液里能解离出H+ D. 不宜用铝制容器盛装食醋 【答案】B 【解析】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与醋酸反响生成醋酸钙、水和二氧化碳；加水稀释食醋，溶液的酸性减弱，溶液pH变大；电离时产生的阳

11、离子全部是氢离子的化合物属于酸，醋酸属于酸在水溶液里能解离出H+；铝是活泼金属，能与醋酸反响生成醋酸铝和氢气，不宜用铝制容器盛装食醋。应选B。 15. 纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。比照铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能猛烈燃烧的事实，某同学得出的以下结论不正确的选项是（ ） A. 纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁 B. 一样的反响物在不同条件下生成物可能不同 C. 有些物质燃烧时温度不需要到达着火点 D. 反响物间的接触面积大小是反响能否发生的因素之一 【答案】C 【解析】四氧化三铁是黑色的固体，氧化铁是红色固体；纳米铁粉在空气中能自燃生成氧化铁，铁在氧气中燃烧生成四氧

12、化三铁，即一样的反响物在不同条件下生成物可能不同；物质燃烧时温度必需到达着火点；依据“纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物，铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能猛烈燃烧的事实”推断反响物间的接触面积大小是反响能否发生的因素之一。应选C。 16. 常温下向肯定质量的稀盐酸中渐渐参加镁条，充分反响(忽视挥发)。以下图像正确的选项是 （ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】常温下向肯定质量的稀盐酸中渐渐参加镁条，反响开头前溶液质量大于0，随着反响的进展，溶液质量不断增加，直至稀盐酸反响完，溶液质量到达最大，之后溶液质量不变；镁与稀盐酸反响放热，随着反响的进展，温度不断上升，稀盐酸反响

13、完毕后，溶液温度开头下降；镁与稀盐酸反响生成氢气，反响开头前氢气质量等于0，随着反响的进展，氢气体积不断增加，直至稀盐酸反响完，氢气体积到达最大，之后氢气体积不变；依据质量守恒定律可知反响前后氢元素个数、质量均不变，即反响前后氢元素养量不变。应选C。 二、非选择题 17. 江西海昏侯墓考古开掘出大量金器、竹简、玉器和青铜器。某些玉器含有Al2O3，Al2O3中铝元素显+3价，青铜器上的铜锈可用酸洗，清洗后的溶液中含有铜离子。 (1)用化学用语表示上面加点的文字为_和_。 (2)在以下几种物质中，属于合成材料的是_(填序号)。 A.竹简 B.棉花 C.塑料 D.青铜 (3)黄金化学性质非常稳定，

14、其外观与铜相像，常用灼烧的方法来鉴别它们，鉴别过程的化学反响方程式为_。 【答案】 (1). Cu2+ (2). C (3). 2Cu+O2 2CuO 【解析】（1）氧化铝中铝元素显+3价，可表示为 ；铜离子带2个单位的正电荷，铜离子表示为Cu2+；（2）竹简、棉花属于自然材料；塑料属于有机合成材料；青铜属于金属材料。应选C；（3）在加热的条件下，金与氧气不能反响，铜与氧气反响生成黑色的氧化铜。可用灼烧的方法来鉴别黄金和铜，化学反响方程式为2Cu+O2 2CuO。 18. 新能源汽车的研发和使用是时代进展的需要。 (1)以下能源不属于新能源的是_(填序号)。 A.氢能 B.核能 C.石油 D.

15、风能 (2)锂电池可为新能源汽车供应动力，以下构造示意图表示的粒子与锂原子的化学性质最为相像的是_(填序号)。 (3)锂(Li)的金属活泼性强于铝，它与稀硫酸反响的化学方程式为_，新能源汽车除了节省化石能源外，其主要优点是_。 【答案】 (1) C (2) B (3)2Li+H2SO4=Li2SO4+H2 (4)无污染 【解析】（1）人们正在利用和开发的新能源有氢能、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等，石油属于化石燃料。应选C；（2）原子的最外层电子数打算元素的化学性质，即原子的最外层电子数一样，元素的化学性质相像。应选B；（3）锂与稀硫酸反响生成硫酸锂和氢气，反响的化学方程式是2

16、Li+H2SO4=Li2SO4+H2；新能源汽车除了节省化石能源外，其主要优点是无污染。 19. 将80g M物质参加50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如右图所示，按要求填空。 (1)A点时，该溶液的溶质质量分数为_。 (2)A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是_(填字母)。 (3)在40时，M物质的溶解度为_g，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采纳的方法是_。 【答案】 (1)50% (2)C (3)160 (4)降温结晶 【解析】（1）依据溶液的质量随温度的变化曲线可知，A点时，该溶液的质量为100g，溶液中的M质量为（100 g-50g

17、）=50g，该溶液的溶质质量分数= 100%=50%；（2）A点对应的溶液随温度的上升溶液的质量不断增大，A点对应的溶液中存在未溶解的M，A点对应的溶液是饱和溶液；当温度上升到40，溶液的质量为130 g，说明80g M物质恰好完全溶解，B点对应的溶液是饱和溶液；当温度上升到60时， 溶液的质量不增加，C点对应的溶液是不饱和溶液。A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是C；（3）依据曲线关系图可知，在40时，80g M物质与50g水形成饱和溶液，则40时，M物质的溶解度为160g；依据曲线关系图可知，M的溶解度随温度的上升而增大，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采

18、纳的方法是降温结晶。 20. 某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员渐渐参加NaOH溶液调整废水的pH，先后分别出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下列图所示。 (1)固体A与某酸反响的化学方程式为_。操作时，当_即可停顿加热。 (2)固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为_。 (3)溶液a除了可能含有NaOH外，还肯定含有的溶质是_(填化学式)。 【答案】(1)Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O(2)少量水(或析出大量晶体)(3)H2O(4)NaCl、Na2SO4 【解析】（1）固体A与某酸反响是氢氧化镁与硫酸的反响，生成的是硫

19、酸镁和水，反响的化学方程式为Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O；操作是蒸发操作，当还有少量水(或析出大量晶体)时停顿加热；（2）固体B是氢氧化铁，加热的产物是两种常见氧化物，一种是氧化铁，依据质量守恒定律可知，另一种氧化物是水，化学式是H2O；（3）溶液a中含有生成的氯化钠和硫酸钠，化学式分别是NaCl、Na2SO4。 21. 2023年5月13日，我国首艘001A型国产航母开头海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。依据所学学问填空。 (1)建筑航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是_(填“原子”“分子”或“离子”)，工业制钛有种反响为：TiF4+2H2SO4 4HF+2X

20、+TiO2，X 的化学式为_。 (2)航母外壳用涂料掩盖，是为了防止钢铁材料与_接触而锈蚀。 (3)为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了以下试验(每步均充分反响)，其中能到达目的是_(填序号)。 A.稀盐酸中参加足量铁粉后，再加铜粉，最终参加锌粉 B.ZnCl2溶液中参加足量铁粉后，再参加CuCl2溶液 C.ZnCl2溶液中参加足量铜粉后，再参加铁粉 【答案】(1)原子 (2)SO3 (3)水和氧气 (4)AB 【解析】(1)金属是由原子直接构成，构成金属钛的粒子是原子；依据TiF4+2H2SO4 4HF+2X+TiO2可知，反响物中有1个钛原子，4个氟原子，4个氢原子

21、，2个硫原子，8个氧原子，生成物中有4个氢原子，4个氟原子，1个钛原子，2个氧原子和2X；依据质量守恒定律可知，在化学反响前后原子种类、个数不变，2X中有 2个硫原子，6个氧原子，X 的化学式为SO3；(2) 铁与氧气、水同时接触就会生锈。航母外壳用涂料掩盖，是为了防止钢铁材料与水和氧气接触而锈蚀；(3)稀盐酸中参加足量铁粉后，能产生气泡和氯化亚铁，再加铜粉，无明显变化，说明铜不能与氯化亚铁反响，则铁的活动性大于铜，最终参加锌粉，锌粉外表有金属析出，说明锌能与氯化亚铁反响，则锌的活动性大于铁。该试验能探究锌、铁、铜三种金属活动性强弱；ZnCl2溶液中参加足量铁粉后，无明显变化，说明铁不能与Zn

22、Cl2反响，则铁的活动性小于锌，再参加CuCl2溶液，铁的外表掩盖一层红物质，说明铁的活动性大于铜，该试验能探究锌、铁、铜三种金属活动性强弱；ZnCl2溶液中参加足量铜粉后，无明显变化，说明铜不能与ZnCl2反响，则铜的活动性小于锌，再参加铁粉，无明显变化，说明铁不能与ZnCl2反响，则铁的活动性小于锌，无法比拟铜、铁的活动性，该试验不能探究锌、铁、铜三种金属活动性强弱。应选AB。 22. 标准使用仪器是试验胜利的保障，结合下列图所示玻璃仪器，回答下列问题。 (1)可用作热源的是_(填序号)，若往仪器E中参加块状固体，则应先将该仪器_(填“平”“立”或“斜”)放。 (2)若用仪器A和D稀释浓硫

23、酸，则D的作用是_，若用仪器A和D进展过滤操作，还必需用到上述的一种仪器是_(填名称)。 (3)若某气体只能用F装置收集，则该气体的密度比空气小，且_。 【答案】 (1) C (2)平 (3)搅拌，加速散热 (4)漏斗 (5)易溶于水 【解析】（1）酒精灯可用作为热源；往试管中参加块状固体时，将试管平放，用镊子把药品送到试管口，再把试管渐渐竖起；（2）浓硫酸溶于水会放出大量的热，稀释浓硫酸时，要用玻璃棒不断地搅拌，使产生的热量加速散失。稀释浓硫酸时玻璃棒的作用是搅拌，加速散热；过滤时需要的仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；（3）若某气体只能用F装置收集，即只能用向下排空气法收集，不能用排水法收集，说明

24、该气体的密度比空气小，且易溶于水。 23. (1)不同试验对反响速率有不同要求。某同学探究CO2制取试验，按要求答题。 限选掌握反响速率的方法：反响物的浓度 反响物的状态 限选试剂：A.稀盐酸 B.浓盐酸 C.块状石灰石 D.碳酸钠溶液 E.粉末状石灰石 填写下表并答复相关问题。 试验名称 掌握速率的方法 所选用的最正确试剂 灭火器反响原理 _和D CO2的试验室制法 _ A和C 写出灭火器反响原理的化学方程式_。 (2)已知：CO2和SO2既有相像性，又有差异性。 试验一：水槽中滴入紫色石蕊，将收集满两种气体的试管同时倒立于其中，片刻后试验现象如右图所示，说明一样条件下的溶解性：SO2_ (

25、填“”或“”)CO2，试管内溶液变成_色。 试验二：已知镁条在CO2中猛烈燃烧的化学方程式为：2Mg+CO2 2MgO+C，试推想镁条在SO2中燃烧的现象为：猛烈燃烧，_。 【答案】(1)B (2) (3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O (4) (5)红 (6)产生淡黄色固体 【解析】(1) 灭火器灭火时，需要灭火器快速产生二氧化碳，反响物的浓度越大，反响速度越快，灭火器中选用的最正确试剂是浓盐酸和碳酸钠溶液。应选B；试验室制取CO2时需要得到平稳的气流，以便于收集，选用的最正确试剂是稀盐酸和块状的石灰石，是通过掌握反响物的状态，来掌握反响的速度。应选；碳酸钠与盐酸反响生成

26、氯化钠、水和二氧化碳，反响的化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O；(2) 试验一：在一样的条件下，试管内的液面越高，溶解的量越多，气体的溶解度越大，所以一样条件下的溶解性：SOCO2；二氧化硫、二氧化碳分别与水反响生成亚硫酸和碳酸，亚硫酸的碳酸都呈酸性，都能使石蕊溶液变红色，所以试管内溶液变成红色；试验二：CO2和SO2化学性质有相像性，依据镁条在CO2中猛烈燃烧的化学方程式可推想镁条在SO2中燃烧的现象为：猛烈燃烧，产生淡黄色固体。 24. 化学反响在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中的SO2，可用以下方式处理。方式一：2SO2+O2+2CaO=2CaSO4

27、 方式二：2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O 试计算： (已知：CaSO4的价格为700元/吨，相对分子质量为CaSO4 136 Na2SO4 142)。 (1)CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和_。 (2)若用方式一处理9.6tSO2，所得产品价值_元? (3)若用方式二处理9.6t SO2，刚好用去50t肯定浓度的NaOH溶液，求所得溶液的溶质质量分数_(最终结果准确到0.1%)。 【答案】(1)氧元素 (2)14280 (3)34.4% 【解析】（1）在CaSO4中，硫元素与氧元素的质量比=32：（164）=1：2，所以硫元素和氧元素养量

28、分数呈整数倍关系； （2）设：生成的硫酸钙的质量为x 2SO2+O2+2CaO=2CaSO4 128 272 9.6t x x=20.4t 所得产品价值700元/t20.4t=14280元 （3）设：生成的硫酸钠的质量为y，消耗的氧气质量为z； 2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O 128 32 284 9.6t z y y=21.3t z=2.4t 所得溶液的溶质质量分数= 100%34.4%。 答：（1）CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和 氧元素。 （2）若用方式一处理9.6tSO2，所得产品价值14280元。 （3）若用方式二处理9.6tSO2，刚好用去50t肯定浓度的NaOH溶液，所得溶液的溶质质量分数为34.4%。