乙炔的实验室制法.ppt

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1、乙乙 炔炔一、乙炔的实验室制法：一、乙炔的实验室制法：1、反应原理：、反应原理：CaC2+2HOH C2H2+Ca(OH)2+127KJ练：练：CaC2和和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属等都同属离子型碳化物，请通过对离子型碳化物，请通过对CaC2制制C2H2的反应进行思的反应进行思考，从中得到必要的启示，写出下列反应的产物：考，从中得到必要的启示，写出下列反应的产物：AZnC2水解生成水解生成（）BAl4C3水解生成（水解生成（）CMg2C3水解生成（水解生成（）DLi2C2水解生成水解生成（）C2H2 CH4 C3H4 C2H22、装置：、装置：（演示将一小块电石投入水

2、中演示将一小块电石投入水中）固液发生装置固液发生装置（1）反反应应装装置置不不能能用用启启普普发发生生器器，改改用用广广口口瓶瓶和和长长劲劲漏斗漏斗因为：因为：a 碳化钙与水反应较剧烈，难以控反制应速率；碳化钙与水反应较剧烈，难以控反制应速率；b 反反应应会会放放出出大大量量热热量量，如如操操作作不不当当，会会使使启启普普发生器炸裂。发生器炸裂。（2）实验中常用饱和食盐水代替水，）实验中常用饱和食盐水代替水，目的：降低水的含量，得到平稳的乙炔气流。目的：降低水的含量，得到平稳的乙炔气流。（3）制取时在导气管口附近塞入少量棉花）制取时在导气管口附近塞入少量棉花 目的：为防止产生的泡沫涌入导管。目

3、的：为防止产生的泡沫涌入导管。（4）纯纯净净的的乙乙炔炔气气体体是是无无色色无无味味的的气气体体。用用电电石石和和水水反反应应制制取取的的乙乙炔炔，常常闻闻到到有有恶恶臭臭气气味味，是是因因为为在在电电石石中中含含有有少少量量硫硫化化钙钙、砷砷化化钙钙、磷磷化化钙钙等等杂杂质质，跟跟水水作作用用时时生生成成H2S、ASH3、PH3等气体有特殊的气味所致。等气体有特殊的气味所致。3、制取制取：收集一集气瓶乙炔气体，观察其物理性质收集一集气瓶乙炔气体，观察其物理性质4、演示实验、演示实验将乙炔气体点燃，观察火焰颜色及燃烧情况将乙炔气体点燃，观察火焰颜色及燃烧情况将乙炔气体通入溴水中将乙炔气体通入溴

4、水中将乙炔气体通入酸性高锰酸钾中将乙炔气体通入酸性高锰酸钾中二、氧炔焰二、氧炔焰火焰温度达火焰温度达3000以上，可用于切割、以上，可用于切割、焊接金属焊接金属C2H6+7/2O2 点燃点燃 2CO2+3H2O+1561KJCH2=CH2+3O2 点燃点燃 2CO2+2H2O+1411KJC2H2+5/2O2 点燃点燃 2CO2+H2O+1300KJ为何乙炔火焰温度为何乙炔火焰温度最高最高？三、乙炔的三、乙炔的分子结构分子结构：乙炔气体可以使溴水或酸性高锰酸钾褪色，乙炔气体可以使溴水或酸性高锰酸钾褪色，说明乙炔分子和乙烯分子一样属于不饱和烃。说明乙炔分子和乙烯分子一样属于不饱和烃。电子式电子式

5、结构式结构式结构简式结构简式HCCH CHCH 或或 HCCH乙烷、乙烯与乙炔结构的对比乙烷、乙烯与乙炔结构的对比CC10928 1.543482C和和6H不在不在同一平面上同一平面上C=C120 1.336152C和和4H在在同一平面上同一平面上1800 1.20 8122C和和2H在同在同一直线上一直线上乙炔结构小结乙炔结构小结1、的键能和键长并不是的键能和键长并不是C-C的三倍，也不的三倍，也不是是C=C和和CC之和。说明叁键中有二个键不稳之和。说明叁键中有二个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。定，容易断裂，有一个键较稳定。2、含有叁键结构的相邻四原子在同一直线上。、含有叁键结构的相邻

6、四原子在同一直线上。3、链烃分子里含有碳碳叁键的不饱和烃称为烯、链烃分子里含有碳碳叁键的不饱和烃称为烯烃。烃。4、乙炔是最简单的炔烃。、乙炔是最简单的炔烃。答案：答案：乙炔完全燃烧所需氧的物质的量最少，生成水的物质的乙炔完全燃烧所需氧的物质的量最少，生成水的物质的量也最少，因此燃烧时用以提高氧温度以及水气化所需量也最少，因此燃烧时用以提高氧温度以及水气化所需的消耗的反应热也最少，所以乙炔火焰温度最高。的消耗的反应热也最少，所以乙炔火焰温度最高。练：已知乙炔与空气能形成爆炸性的混合气体，在空练：已知乙炔与空气能形成爆炸性的混合气体，在空气中含有气中含有2.5%80%（体积分数）的乙炔，点火时会（体积分数）的乙炔，点火时会引起爆炸。试问，在乙炔与空气形成的混合气体中，引起爆炸。试问，在乙炔与空气形成的混合气体中，爆炸最剧烈时，乙炔的体积分数为多少？爆炸最剧烈时，乙炔的体积分数为多少？CaC2+2H 2 O C2H2+Ca(OH)2乙炔乙炔 与氧气的比是与氧气的比是1：2，空气中的氧气为，空气中的氧气为1/5设乙炔体积分数为设乙炔体积分数为X.则则X/(1-X)*1/5=1/2,求出求出X约为约为9.09%