化工原理—蒸馏.ppt

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1、化工原理化工原理蒸馏蒸馏概述概述（IntroductionIntroduction）蒸馏分离操作：利用液体混合物中各组分（component）挥发性（volatility）的差异，以热能为媒介使其部分汽化，从而在汽相富集轻组分，液相富集重组分，使液体混合物得以分离的方法。闪蒸罐塔顶产品yAxA加热器原料液 塔底产品 Q减压阀概述概述（IntroductionIntroduction）蒸馏分离操作实例：石油炼制中使用的 250 万吨常减压装置蒸馏操作的用途：许多生产工艺常常涉及到互溶液体混合物的分离问题，如石油炼制品的切割，有机合成产品的提纯，溶剂回收和废液排放前的达标处理等等。分离的方法有多种

2、，工业上最常用的是蒸馏或精馏。概述概述（IntroductionIntroduction）简单蒸馏或平衡蒸馏：一般用在混合物各组分挥发性相差大，对组分分离程度要求又不高的情况下。精馏：在混合物组分分离纯度要求很高时采用。特殊精馏：混合物中各组分挥发性相差很小，或形成恒沸液（azeotrope），难以或不能用普通精馏加以分离时，借助某些特殊手段进行的精馏。间歇精馏：多用于小批量生产或某些有特殊要求的场合。连续精馏：多用于大批量工业生产中。概述概述（IntroductionIntroduction）常压蒸馏：蒸馏在常压下进行。减压蒸馏：用于常压下物系沸点较高，使用高温加热介质不经济或热敏性物质不能

3、承受的情况。减压可降低操作温度。加压蒸馏：对常压沸点很低的物系，蒸汽相的冷凝不能采用常温水和空气等廉价冷却剂，或对常温常压下为气体的物系（如空气）进行精馏分离，可采用加压以提高混合物的沸点。多组分精馏：例如原油的分离。双组分精馏：例如乙纯-水体系的分离。本章着重讨论常压下双组分连续精馏。其原理和计算方法可推广应用到多组分体系。气液两相的接触方式气液两相的接触方式连续接触（微分接触）：气、液两相的浓度呈连续变化。如填料塔。级式接触：气、液两相逐级接触传质，两相的组成呈阶跃变化。如板式塔。散装填料塑料鲍尔环填料规整填料 塑料丝网波纹填料 DJ 塔盘 新型塔板、填料双组分溶液的气液相平衡关系双组分溶

4、液的气液相平衡关系Vaporliquid equilibria in binary systemsVaporliquid equilibria in binary systems 理想溶液的汽液平衡拉乌尔（Raoult）定律 蒸馏分离的物系由加热至沸腾的液相和产生的蒸汽相构成。相平衡关系既是组分在两相中分配的依据，也为确定传质推动力所必需，是蒸馏过程分析和设计计算的重要基础。汽、液两相物系分为理想物系与非理想物系两大类。理想物系：液相为理想溶液、汽相为理想气体的物系。实验表明，理想溶液服从拉乌尔（Raoult）定律，理想气体服从理想气体定律或道尔顿分压定律。理想溶液的汽液平衡拉乌尔（Raoul

5、t）定律溶液沸腾时，溶液上方的总压应等于各组分的分压之和，即 根据拉乌尔定律，两组分物系理想溶液上方的平衡蒸汽压为 式中：pA、pB 液相上方A、B两组分的蒸汽压，Pa；xA、xB 液相中A、B两组分的摩尔分数；poA、poB 在溶液温度 t 下纯组分A、B的饱和蒸汽压，为温度的函数，Pa。泡点方程（bubblepoint equation）理想溶液的汽液平衡拉乌尔（Raoult）定律A、B、C 为安托因常数，可由相关的手册查到。因 poA、poB 取决于溶液沸腾时的（泡点）温度，所以上式实际表达的是一定总压下液相组成与溶液泡点温度关系。已知溶液的泡点可由上式计算液相组成；反之，已知组成也可由

6、上式算出溶液的泡点，但一般需试差。式中纯组分 A、B 的饱和蒸汽压与温度的关系，通常用安托因（Antoine）方程表示：理想溶液的汽液平衡拉乌尔（Raoult）定律当汽相为理想气体时上式为一定总压下汽相组成与温度的关系式。对一定组成的汽相而言该温度又称为露点(dewpoint)，故上式又称为露点方程。严格地说没有完全理想的物系。对性质相近、分子结构相似的组分所组成的溶液，如苯-甲苯，甲醇-乙醇，烃内同系物等，可视为理想溶液；若汽相压力不高，可视为理想气体，则物系可视为理想物系。对非理想物系不能简单地使用上述定律。汽液相平衡数据可以通过分子模拟计算，但更多地依靠实验测定。汽液相平衡图（equil

7、ibrium diagram）根据相律(phase rule)，双组分两相物系自由度(degrees of freedom)为 2，即相平衡时，在温度、压强和汽、液两相组成四个变量中，只有两个独立变量。若物系的温度、压强一定，汽、液两相的组成就一定；若压强和任一相的组成一定，则物系的温度和另一相组成将被唯一确定。无论是否理想物系，双组分汽、液相平衡关系总可由任一变量与另外两个独立变量(若固定其中的一个，则只有一个独立变量)的函数关系来表达。汽液相平衡图（equilibrium diagram）相图、相平衡常数或相对挥发度是蒸馏分析计算中常用的三种汽、液相平衡关系的表达方式。对于双组分汽、液两相

8、，当固定一个独立变量时，可用二维坐标中的曲线图来表示两相的平衡关系，称为相平衡图或简称相图。若用y、x分别表示双组分汽液相中易挥发组分的摩尔分数，则相图有压强一定的温度-组成图（Tx(y)图）、液相组成和汽相组成图（xy图），以及温度一定的压强-组成图（px 图）。汽液相平衡图（equilibrium diagram）p p x x 图图 px 图中的曲线代表在温度一定的条件下，两相平衡时，组分在气相中的蒸汽压与其在液相中的摩尔分数的关系。理想溶液：组分分压和系统总压与液相组成的关系符合拉乌尔定律。例如：苯-甲苯体系，曲线、均为直线。非理想溶液：(1)正偏差溶液：组分在汽相中的分压比拉乌尔定律

9、预计值大。例如乙醇水体系（虚线为拉乌尔定律预计值）。(2)负偏差溶液：组分在汽相中的分压比拉乌尔定律预计值小。例如硝酸水体系。汽液相平衡图（equilibrium diagram）T-x(y)T-x(y)图图Tx(y)图代表的是在总压 P 一定的条件下，相平衡时汽（液）相组成与温度的关系（泡点线和露点线）。在总压一定的条件下，将组成为 xf 的溶液加热至该溶液的泡点 TA，产生第一个气泡的组成为 yA。继续加热升高温度，物系变为互成平衡的汽、液两相，两相温度相同组成分别为 yA 和 xA。t/Cx(y)01.0露点线泡点线露点泡点xAyAxf气相区液相区两相区当温度达到该溶液的露点，溶液全部汽

10、化成为组成为 yA=xf 的气相，最后一滴液相的组成为 xA。T-x(y)T-x(y)图图乙醇水溶液物系的泡点线和露点线在 M 点重合，该点溶液的泡点比两纯组分的沸点都低，这是因为该溶液为具有较大正偏差的溶液，组成在 M 点时两组分的蒸汽压之和出现最大值。M 点称为恒沸点，具有这一特征的溶液称为具有最低恒沸点的溶液。常压下，乙醇水物系恒沸组成摩尔分数为0.894，相应温度为78.15(纯乙醇为78.3)。与之相反，硝酸水溶液为负偏差较大的溶液，在硝酸摩尔分数为0.383时，两组分的蒸汽压之和最低，T-x(y)图上对应出现一最高恒沸点（M点），其沸点为121.9。此溶液称为具有最高恒沸点的溶液。

11、在恒沸点时汽液两相组成相同，因此用一般的蒸馏方法不能实现该组成下混合溶液的分离。T-x(y)T-x(y)图图x-y 图中曲线代表在总压一定下，液相组成和与之成平衡的汽相组成的关系。x-y 图可通过 T-x(y)图作出，图中对角线(y=x)为一参考线。对于大多数溶液，两相平衡时，y 总是大于 x，故平衡线位于对角线上方。平衡线偏离对角线越远，表示该溶液越易分离。恒沸点时，x-y 线与对角线相交，该点处汽液相组成相等。汽液平衡关系式的表示方法汽液平衡关系式的表示方法 相平衡常数相平衡常数 （distribution coefficientdistribution coefficient）拉乌尔定律

12、是理想溶液汽液平衡关系的一种表达式。对一般的汽液两相物系平衡组成常用相平衡常数 K 或相对挥发度（relative volatility）的关系式来表达。精馏计算中，通常用 Ki 示 i 组分的相平衡常数，其定义为式中：yi 和 xi 分别表示 i 组分在互为平衡的汽、液两相中的摩尔分数。对于易挥发组分，Ki 1，即 yi xi。Ki 值越大，组分在汽、液两相中的摩尔分数相差越大，分离也越容易。相平衡常数（相平衡常数（distribution coefficientdistribution coefficient）气（汽）液相平衡时，两相的温度、压强相等，每个组分在两相中的逸度（fugacit

13、y）也相等，即对非理想物系，气（汽）、液相的逸度服从下列方程：式中 pio 温度 T 下 i 组分的饱和蒸汽压；io 纯组分 i 的逸度系数；ViL 纯液体 i 的摩尔体积。式中 i 气（汽）相 i 组分的逸度系数；i 液相 i 组分的活度系数；fiL 纯液体 i 在系统温度、压力下的逸度。波印丁（Poynting）校正因子相平衡常数（相平衡常数（distribution coefficientdistribution coefficient）Poynting 校正因子用来校正将液体由 pio 压缩至 P 的影响。高压系统此项有重要影响，低压系统，此项接近1，其影响可忽略。根据相平衡常数的定义

14、 式中 i，i 的计算分别与气（汽）相组成和液相组成有关，相平衡常数 K 不仅与系统温度、压强有关，也与相组成有关。要确定非理想物系相平衡关系有相当难度。相平衡常数（相平衡常数（distribution coefficientdistribution coefficient）当系统压力较低，气相近似为理想气体时，气相逸度系数 i 接近于1，波印丁因子也接近于1，有若液相也为理想溶液，液相的活度系数就等于1，则液液相相为为非非理理想想溶溶液液，汽汽相相为为理理想气体的相平衡常数计算式想气体的相平衡常数计算式由 Ki 定义式，此式即为拉乌尔定律表达式。对多组分物系汽液平衡关系的计算，应用相平衡常数

15、比较方便，因而此方法在精馏计算中应用较广。相对挥发度（相对挥发度（Relative volatilityRelative volatility）溶液中各组分的挥发性由挥发度来量衡，其定义为组分在汽相中的平衡蒸汽压与在液相中的摩尔分数的比值。A、B 溶液中 A、B 两组分的挥发度。对纯组分液体，其挥发度就等于该温度下液体的饱和蒸汽压。溶液中两组分挥发度之比称为相对挥发度，用 表示 低压气体 是相平衡时两个组分在汽相中的摩尔分数比与液相中摩尔分数比的比值，由其大小可以判断该混合液能否用蒸馏方法加以分离以及分离的难易程度。对双组分物系 道尔顿分压定律相对挥发度（相对挥发度（Relative vola

16、tilityRelative volatility）对双组分物系有 yB=1-yA，xB=1-xA，代入并略去下标 A 可得 相平衡方程 1，表示组分 A 较 B 易挥发；值越大，两个组分在两相中相对含量的差别越大，越容易用蒸馏方法将两组分分离；若=1，yA=xA，此时不能用普通蒸馏方法分离该混合物。若已知两组分的相对挥发度，则可由上式确定平衡时汽液两相的组成。相对挥发度（相对挥发度（Relative volatilityRelative volatility）对理想溶液，组分的挥发度 =po，所以 尽管组分的饱和蒸汽压随温度变化较大，但 值随温度变化相对较小，因此在一定的温度范围内，对理想溶

17、液常取 的平均值用于相平衡的计算。非理想溶液的 值随温度有显著变化。相对挥发度是双组分物系相平衡计算中最常采用的方法。平衡蒸馏与简单蒸馏平衡蒸馏与简单蒸馏 平衡蒸馏平衡蒸馏 平衡蒸馏是液体的一次部分汽化或蒸汽的一次部分冷凝的蒸馏操作。汽液相平衡数据的测定和生产工艺中溶液的闪蒸分离是平衡蒸馏的典型应用。闪蒸操作流程：一定组成的液体物料被加热后经节流阀减压进入闪蒸室。液体因沸点下降变为过热而骤然汽化，汽化耗热使得液体温度下降，汽、液两相温度趋于一致，两相组成趋于平衡。由闪蒸室塔顶和塔底引出的汽、液两相即为闪蒸产品。闪蒸罐塔顶产品yAxA加热器原料液 塔底产品 Q减压阀平衡蒸馏平衡蒸馏对闪蒸过程可通

18、过物料衡算、热量衡算以及相平衡数据建立起相关量之间的关系，从而求解所需参数。下面以两组分混合液连续稳定闪蒸过程为例给予说明。物料衡算物料衡算 总物料衡算 式中：F、D、W 分别为进料流率和出塔汽、液相产物的流率，kmol/s；xF、yD、xW 分别为进料料液组成以及出塔汽、液相产物的摩尔分数。易挥发组分的物料衡算 两式联立可得 闪蒸罐D,yD,teyD加热器F,xF,tF W,xW,teQ减压阀xWt0平衡蒸馏平衡蒸馏物料衡算物料衡算 设液相产物占总加料量的分率为 q，即W/F=q，则汽化率为D/F=(1-q)，代入上式整理可得 汽化率与汽、液相组成的关系 平衡蒸馏过程可认为经部分汽化或部分冷

19、凝后所得的汽、液两相呈平衡，即 yDxW 符合平衡关系。若用相对挥发度来表示，则 平衡关系平衡关系 若已知进料组成 xF 和生产任务所要求的汽化率(1-q)，结合物料衡算式可求得汽、液相组成 yD、xW。平衡蒸馏平衡蒸馏式中：Cpm 混合液的平均摩尔比热，kJ/(kmolK)；平均摩尔汽化热，kJ/kmol。料液由进料温度 tF 升至 t0 需供给的热量 Q 为 闪蒸后，料液温度由 t0 降至平衡温度 te，若不计热损失，则料液放出的显热全部用于料液的部分汽化，即 热量衡算热量衡算 若 q 为已知，由物料衡算求得汽、液两相组成 yD、xW 后，可由平衡关系（如温度-组成相图）求得 te，进而求

20、得 t0。汽化量大，闪蒸前料液温度需加热至更高的 t0 值。由上式可得 简单蒸馏简单蒸馏简单蒸馏也称微分蒸馏，为间歇非稳态操作（unsteady batch operation）。加入蒸馏釜的原料液持续吸热沸腾汽化，产生的蒸汽由釜顶连续引入冷凝器得馏出液产品。特点：釜内任一时刻的汽、液两相组成互成平衡。蒸馏过程中系统的温度和汽、液相组成均随时间改变。y原料液x蒸气xD1xD2xD3冷凝器简单蒸馏简单蒸馏任一时刻，易挥发组分在蒸汽中的含量 y 始终大于剩余在釜内的液相中的含量 x，釜内组分含量 x 由原料的初始组成 xF 沿泡点线不断下降直至终止蒸馏时组成 xE，釜内溶液的沸点温度不断升高，蒸汽

21、相组成 y 也随之沿露点线不断降低。简单蒸馏的分离效果很有限，工业生产中一般用于混合液的初步分离或除去混合液中不挥发的杂质。简单蒸馏的过程特征：任一瞬时釜内的汽、液相互成平衡。过程计算与平衡蒸馏并无根本差异，均以物料衡算式、热量衡算式以及相平衡关系作为计算的基本依据。操作为非稳态，需在一微元时间段 d 内进行衡算。t/Cx(y)01.0露点线泡点线xAyAxf简单蒸馏简单蒸馏设 d 时间内塔顶引出的蒸汽量为 dV，釜液变化量为 dW；时刻釜内液体量为 W，汽、液相组成为 y、x；+d 时刻釜内液体量及组成为 W+dW 及 x+dx。在 d 时间内由物料衡算可得 整理上两式，并略去高阶微分 dx

22、、dW 项，得 在操作初始的 W1、x1 至终止时刻的 W2、x2 间积分得 式中 y 与 x 互成平衡，只要有汽、液两相的平衡关系，就可积分得到任意时刻釜液量与组成的关系式。简单蒸馏简单蒸馏釜液由 W1 减少 W2，釜内蒸馏出的液量 D（kmol）及平均组成 可根据整个过程的物料衡算求得。总物料衡算 易挥发组分的衡算 如果在 x1 到 x2 的操作范围内，相对挥发度 可视为常数，即相平衡关系为积分可得：两式联解即可求得 D 和 。例例1：在在常常压压下下对对苯苯与与甲甲苯苯二二元元理理想想溶溶液液分分别别进进行行平平衡衡蒸蒸馏馏与与简简单单蒸蒸馏馏。若若原原料料液液中中苯苯的的浓浓度度为为0

23、.5（摩摩尔尔分分率率）。物系的相对挥发度为物系的相对挥发度为2.47。试求：。试求：1）用用平平衡衡蒸蒸馏馏方方法法分分离离，当当汽汽化化率率为为 0.4时时，釜釜液液与与馏馏出液的组成。出液的组成。2）用用简简单单蒸蒸馏馏方方法法分分离离，使使釜釜液液浓浓度度与与平平衡衡蒸蒸馏馏相相同同，所得馏出物中苯的平均组成。所得馏出物中苯的平均组成。解：解：1）因为汽化率f=0.4，q=0.6物料衡算式为：2）简单蒸馏中了时的釜液浓度与平衡蒸馏时相同 设馏出液的平均组成为 在在相相同同的的原原料料液液浓浓度度及及相相同同釜釜液液的的条条件件下下，简简单单蒸蒸馏馏所所得得到到的的馏馏出出液液浓浓度度高

24、高于于平平衡衡蒸蒸馏馏，而而平平衡衡蒸蒸馏馏的的优优点点是是连续操作，但其分离效果不如间歇操作的简单蒸馏。连续操作，但其分离效果不如间歇操作的简单蒸馏。精馏精馏 平衡蒸馏以及简单蒸馏只能使混合液得到部分分离。简单蒸馏操作是对液体的连续部分汽化，釜液组成沿 tx(y)相图的泡点线变化，其结果可得难挥发组分（重组分）含量很高而易挥发组分（轻组分）摩尔分数 x 很低的釜液。在一定压力下，将混合蒸汽进行连续部分冷凝，蒸汽相的组成沿 t-x(y)相图的露点线变化，结果可得到难挥发组分（重组分）含量很低而易挥发组分（轻组分）摩尔分数 y 很高的蒸汽。精馏过程正是这二者的有机结合。精馏原理精馏原理 精馏与简

25、单蒸馏的区别：汽相和液相的部分回流。也是精馏操作的基本条件。提馏段：下降液体（包括回流液和料液中的液体部分）中的轻组分向汽相（回流）传递，而汽相中的重组分向液相传递，从而完成下降液体重组分的提浓。精馏原理精馏原理 精馏段：汽相中的重组分向液相（回流液）传递，而液相中的轻组分向汽相传递，从而完成上升蒸气的精制。料液,xF Feed塔顶产品,xDOverhead product塔底产品,xWBottoms product液相回流Liquid reflux汽相回流Vapor reflux精馏段Rectifying section提馏段Stripping section再沸器Reboiler冷凝器co

26、ndenser精馏原理精馏原理 精馏原理精馏原理 由塔釜上升的蒸汽与塔顶下流的回流液（包括塔中部的进料）构成了沿塔高逆流接触的汽、液两相。只要相互接触的汽、液两相未达平衡，传质必然发生。在一定压力下操作的精馏塔，若入塔回流液中轻组分含量为塔内液相的最高值，而由塔釜上升蒸汽中轻组分含量为塔内蒸汽相的最低值，与之对应，塔顶温度最低，塔底则最高，即汽、液两相温度由塔顶至塔底递增。在微分接触式的塔（如填料塔和降膜塔）的任一截面上或分级接触式（如板式塔）的任一塔板上的汽、液两相不呈平衡，从而发生传热传质。精馏原理精馏原理 例：多级逆流接触板式塔 板式塔内相邻几块板的温度、组成的关系为 离开各板的汽、液两

27、相的浓度取决于板上汽、液两相接触传质速率。由于板上的鼓泡传质过程非常复杂，故难以用数学模型进行描述。n-1 tn-1ntnn+1tn+1yn+2yn+1ynyn-1xn-2xn-1xnxn+1精馏原理精馏原理 如在塔顶进料则只有塔底的重组分产品可达高纯度，塔顶引出的蒸汽因没有经过精馏段的精制，纯度一般不会高。如在塔底进料则只有塔顶的轻组分产品可达高纯度，塔底的液体因未经提馏段提浓，纯度一般也不会高。只有包括了精馏段和提馏段的精馏塔才可能由塔顶和塔底连续地分别得到高纯度的轻、重组分产品。气、液传质设备对吸收和蒸馏过程是通用的。在吸收一章中对微分接触的气、液相间传质过程作了详细介绍，其过程的描述及

28、填料层高度的计算方法同样适用于汽-液相间传质的精馏过程。本章将以分级接触的板式塔为重点进行讨论，其分析和计算方法同样也可用于吸收过程。理论板和板效率（Ideal plate and plate efficiency）(1)汽、液两相在板上充分接触混合，塔板上不存在温度差和浓度差；(2)离开塔板的汽、液两相达平衡，即离开理论板的两相温度相等，组成互成平衡。实际塔板上气液两相难以达到平衡，且传递过程与物系的性质、操作条件以及塔板结构和安装状况等因素有关，很难用简单地确定离开实际塔板的汽、液两相温度和组成关系。设计中，为了避免寻求这种难以确定的关系，一般是首先根据分离任务计算出所需的理论板数，然后再

29、根据所选塔板类型以塔板效率进行修正，从而确定出所需的实际塔板数。理论板的概念（理论板的概念（Concept of ideal plateConcept of ideal plate）表达理论板上传递过程特征的温度和汽、液组成可直接由相平衡关系描述，如 t-x(y)相图、泡点方程或露点方程。板效率（板效率（Plate efficiencyPlate efficiency）塔板效率（板效率）表征的是实际塔板的分离效果接近理论板的程度。单板效率与全塔板效率是常用的两种表示方法。单板效率 Em 又称默弗里（Murphree）板效率，可用气相单板效率 EmV 或液相单板效率 EmL 表示，其定义分别为

30、xn,yn 离开第 n 板的液相与汽相的实际组成；yn*,xn*与离开第 n 板的液(汽)相组成 xn(yn)成平衡的汽(液)相组成；分子代表经过一块板后组成的实际变化，分母则为将该板视为理论板时的组成变化。单板效率通常由实验测定。注意：单板效率是一块板的平均效率，板上各点的传质差异可进一步由点效率（Local efficiency）来表达。全塔板效率全塔板效率 （Overall efficiencyOverall efficiency）全塔板效率 ET（总板效率）为完成一定分离任务所需的理论塔板数 N 和实际塔板数 NT 之比ET 代表了全塔各层塔板的平均效率，其值恒小于1.0。一般由实验确

31、定或用经验公式计算。对一定结构形式的板式塔，由分离任务和工艺条件确定出理论板数后，若已知一定操作条件下的全塔效率，便可求得实际板数。理论板和板效率（Ideal plate and plate efficiency）引入理论板和板效率两个概念后，为达到规定的分离要求，确定精馏塔所需的实际板数就转变为确定所需理论板数和板效率两个问题。对一定的分离任务，所需理论板数目只取决于物系的相平衡以及塔内汽、液两相的摩尔流率，与物系的其它性质，两相接触的传质传热情况及塔板的结构形式等复杂因素无关。理论塔板数 N 是类似于填料塔高度计算中的传质单元数的一个量，代表了分离任务的难易程度。理论板当量高度 理论板的概

32、念也可引伸于填料塔中填料层高度的计算。理论板当量高度(等板高度)HETP：分离效果相当于一块理论板填料层高度，即从 HETP 高的填料层流出的汽相与液相组成互为平衡。理论板数乘以等板高度即可得所需的填料层的高度。与板效率一样，等板高度通常由实验测定，在缺乏实验数据时，可用经验公式估算。板式塔精馏过程的基本计算式 物料衡算式、热量衡式以及过程特征方程，对理论板为相平衡方程。总物料衡算式 易挥发组分衡算式 热量衡算式（忽略热损失）相平衡关系式（对理论板成立）Vn+1,yn+1,IV,n+1Vn,yn,IV,nLn-1,xn-1,IL,n-1Ln,xn,IL,nn对一定的生产任务和分离要求，当塔顶回

33、流量 L0 和塔顶蒸汽组成 y1 确定后，则可利用上述四个方程，从 n=1 开始逐板计算各板上的汽、液相组成，从而确定出以加料板分界的精馏段和提馏段所需的理论板数。恒摩尔流假定（恒摩尔流假定（Constant molal overflow hypothesisConstant molal overflow hypothesis）若Vn 和 Ln 为精馏段离开第 n 板的汽、液相摩尔流率，因饱和蒸汽焓 IV 为饱和液体焓 IL 与汽化潜热 之和，对精馏段有 若忽略组成与温度改变引起的饱和液体焓的差别和两组分汽化潜热差别，即假设 则可简化为 恒摩尔流假定（恒摩尔流假定（Constant molal

34、 overflow hypothesisConstant molal overflow hypothesis）如果上述推导对精馏段每块板均成立，且整个精馏段显热与汽化潜热相比均可忽略不计，则 精馏段恒摩尔流假定（m为进料板序号）：每层板上升的蒸汽摩尔流率和下降的液体摩尔流率相等。同理，当提馏段满足上述推导条件时，可得 提馏段的恒摩尔流假定。V 和 L 分别表示提馏段内的汽、液相摩尔流率，N为塔板的总数。服从恒摩尔流假定的精馏过程，塔板上汽液两相接触时，有多少摩尔的蒸汽冷凝，相应就有多少摩尔的液体汽化。因此该精馏过程属等摩尔反向扩散传质过程。恒摩尔流假定（恒摩尔流假定（Constant mola

35、l overflow hypothesisConstant molal overflow hypothesis）由上述推导过程可知，恒摩尔流假设只适用于被分离组分的沸点和汽化潜热相差不大的情况。因显热与潜热相比其影响一般要小很多，通常只要被分离组分的汽化潜热接近，就可认为恒摩尔流假定成立。恒摩尔流假定的引入，使得连续精馏过程基本计算式中的变量减少，所需方程数也随之减少，过程的计算大大简化。对双组分连续精馏过程的计算，仅需易挥发组分物料衡算式与相平衡关系式两个方程。对精馏段而言 双组分连续精馏塔的计算双组分连续精馏塔的计算 精馏塔计算可分为设计型与操作型，其计算原则在各单元操作中是共同的。板式精

36、馏塔的设计型计算主要包括以下内容：（1）根据给定的分离要求，计算进、出精馏装置各股物料的量和组成；（2）选择合适的操作条件：包括操作压强、回流比（塔顶回流液量与馏出液量的比值）和加料热状态等；（3）确定精馏塔所需的理论板数和加料位置；（4）选择精馏塔的类型（即塔板类型），确定塔径、塔高；（5）进行塔板结构尺寸的计算及塔板流体力学验算；（6）计算冷凝器和再沸器的热负荷，确定其类型和尺寸。物料衡算与操作线方程 全塔物料衡算全塔物料衡算 （Overall material balanceOverall material balance）对稳定操作连续精馏塔，无论塔顶的回流液量与塔釜的再沸蒸汽量多大，

37、料液加入量必等于塔顶和塔釜所得产品量之和。产品流量、组成和进料流量、组成之间的关系可通过全塔物料衡算求得。总物料衡算 易挥发组分物料衡算 全塔物料衡算全塔物料衡算 （Overall material balanceOverall material balance）当进料流率 F 和组成 zF 以及釜液组成 xW 一定时，要求塔顶馏出液中轻组分含量 xD 值越大，馏出液的流率 D 值就越小。塔釜产品的流率和组成之间也存在类似关系。对进料浓度一定的精馏过程，提高产品品质是以降低产品产率为代价的。操作线方程（操作线方程（Operating lineOperating line）在恒摩尔流假定下，双组

38、分连续精馏的基本计算式为：即进入任一板汽相中轻组分的摩尔流率与离开该板的液相中轻组分的摩尔流率的差值均相等。对精馏段这个差值应等于塔顶产品中轻组分的摩尔流率 对控制体作物料衡算有：1 2 3 n n+1 V,y1D,xDL,xDV,yn+1L,xn 精馏段操作线方程 回流比:R=L/D泡点回流:V=L+D=(R+1)D 提馏段操作线方程 操作线方程操作线方程 （Operating lineOperating line）提馏段内，进入任一板的蒸汽相中的轻组分摩尔流率与离开该板的液相中的轻组分摩尔流率的差值均相等。对提馏段这个差值应等于塔底产品中轻组分的摩尔流率 对控制体作物料衡算有：V,yWW,

39、xWL,xWn n+1 L,xnV,yn+1提馏操作线：c点：y=x=xW斜率：L/V截距：-WxW/V操作线方程的在图上的画法操作线方程的在图上的画法 精馏操作线：a点：y=x=xD斜率：R/(R+1)截距：xD/(R+1)x y 0 1.0 1.0 xD abxW cde因有物料自塔外引入，故进、出加料板的汽液两相摩尔流率一般不相等。变量增多使得该板计算所需相关方程数增加，其基本计算式仍由三个衡算式和相平衡关系式组成。进料状态的影响进料状态的影响 加料板的基本计算式加料板的基本计算式 设第 m 块板为加料板，进、出该板各股的摩尔流率、组成与热焓可由物料衡算与热量衡算得出 F,zF,IFV,

40、ym+1,IVV,ym,IVL,xm-1,ILL,xm,IL第m板加料板的基本计算式加料板的基本计算式F,zF,IFV,ym+1,IVV,ym,IVL,xm-1,ILL,xm,IL第m板总物料衡算：轻组分物料衡算：热量衡算：液汽呈饱和状态，且相邻板的温度及组成相差不大 精馏塔内的汽、液相摩尔流率不仅取决于塔顶的回流比和塔底再沸器的汽化量，而且与加料的热状态（即入塔原料的热状态）直接相关。加料热状态影响的大小通常用加料热状态参数来表征。加料热状态对塔内摩尔流率的影响加料热状态对塔内摩尔流率的影响 若定义 可得：加料热状态参数加料热状态参数的大小与进料热的焓值 IF 直接相关。加料热状态对塔内摩尔

41、流率的影响加料热状态对塔内摩尔流率的影响 (1)冷液体 q1,LL+F,VV(2)饱和液体 q=1,L=L+F,V=V(3)汽液混合物 0qL,VV(4)饱和蒸汽 q=0,L=L,V=F+V(5)过热蒸汽 q0,LF+V实际生产中，入塔原料可有五种不同的热状态：(1)温度低于泡点的冷液体，IFIL；(2)泡点下的饱和液体，IF=IL；(3)温度介于泡点和露点之间的汽液两相混合物，ILIFIV。上述各进料热状态下的 q 值，以及受此影响的汽、液摩尔流率分别为 LLFVV（1）冷液体，q1LLFVV（2）饱和液体，q=1LLFVV（3）汽液混合物，0q1LLFVV（4）饱和蒸气，q=0LLFVV（

42、5）过热蒸气，q0加料热状态对操作线交点的影响加料热状态对操作线交点的影响提馏段操作线与加料热状态有关，两操作线交点的坐标也与加料热状态（q值）有关。应用两操作线方程可导出以 q 值为参变量的交点轨迹方程。由两操作线方程，有 q 线方程或进料方程 代入相应关系式 加料热状态一定时，q 线方程式为一直线方程。不同加料热状态对应不同的 q 值，也就对应着不同的 q 线。两式相减 加料热状态对操作线交点的影响加料热状态对操作线交点的影响q 线的作法：(1)在对角线上作 e 点(y=x=zF)；(2)过e点作斜率 q/(q-1)的直线。进料焓值(温度)增加，q 值减小，则 q 线与精馏操作线的交点(相

43、应加料热状态下两操作线的交点)沿着精馏操作线朝 x、y 减小的方向移动。从塔设备的角度，这意味着加料板位置下移。q 线与精馏段操作线的交点即为两操作线的交点，仅需将此点与对角线上的 x=xW，y=xW 点联结，即得提馏段操作线。实际应用中，常用此法作提馏段操作线。eacbdq0q=00q101.0 xWxy1.0 xDzF不同加料热状态下的 q 线对符合恒摩尔流假设的双组分精馏过程，N 的计算只需应用由易挥发组分衡算得出的操作线方程和相平衡关系。理论板数的求法理论板数的求法 逐板计算法逐板计算法y1y1x1x2y212yN2xN2xN1yNN1NmN2W,xWF,zFD,xDQ对符合恒摩尔流假

44、设的双组分精馏过程，N 的计算只需应用由易挥发组分衡算得出的操作线方程和相平衡关系。理论板数的求法理论板数的求法 图解法图解法 y1y1x1x2y212yN2xN2xN1yNN1NmN2W,xWF,zFD,xDQyy1xW12345678910axq 线de01.01.0y2y3y6yqxqzFx2x1xD图解法求理论板数时，操作线的更换以某梯级跨过两操作线交点来判断。将跨过交点的梯级定为加料板，板上汽、液组成与进料组成最为相近，对一定分离任务，作图所得的梯级最少。最适宜的加料位置是板上汽、液组成与进料组成最接近处。最宜的加料位置最宜的加料位置（Feed-plate locationFeed-

45、plate location）适宜的加料位置123567812346781234567adccdacda0001.01.01.01.01.01.0yxyxxygf回流比是精馏过程计算不可缺的重要参数，塔所需的理论板数，塔顶冷凝器和塔釜再沸器的热负荷均与回流比有关。精馏过程的投资费用和操作费用都取决于回流比的值。回流比的选择回流比的选择(Determination of reflux ratio)Determination of reflux ratio)全回流与最少理论板数全回流与最少理论板数Total reflux and minimum number of plateTotal reflu

46、x and minimum number of plate全回流时：R D=0 W=0 F=0精馏段操作线：全回流时操作线和平衡线的距离为最远，达到相同的分离程度所需的理论板数最少，以 Nmin 表示。提馏段操作线：对角线全回流时的理论板数 Nmin 可用逐板计算法或图解法求得。对理想溶液，可由芬斯克（Fenske）方程直接计算得。最少理论板数最少理论板数(Minimum number of plate)Minimum number of plate)第 n 板汽液相平衡关系：塔顶为全凝器时，y1=xD全回流操作线：离开第 1 块板的汽液平衡为：芬斯克(Fenske)方程如此类推，可得第 N

47、块板（塔釜）上升蒸汽组成为 芬斯克芬斯克 (Fenske)Fenske)方程方程即塔釜的液体组成 对双组分溶液可略去下标A、B式中的塔板数 N 即为全回流时所需的最少理论板数 Nmin。若取平均相对挥发度 芬斯克方程 对于一定的进料和分离要求：R，精馏段操作线截距增大，操作线向平衡线移动；进料不变则 q 线不变。操作线交点 d 将向平衡线靠近。R，提馏段操作线也向平衡线移动。结论：R，达到指定分离程度所需理论板数将增多。最小回流比最小回流比(Minimum reflux ratio)Minimum reflux ratio)最小回流比(Rmin)：R，两操作线交点 d 落在平衡线上，所需的理论

48、板数为无穷多。d 点称为挟点，其附近称为恒浓区或挟紧区。qadydxWxdxFxD1.001.0最小回流比最小回流比(Minimum reflux ratio)Minimum reflux ratio)一般情况下，xd 与 yd 互成平衡（交点 d 在平衡线上）。平衡线有下凹部分时，R，交点 d 未落到平衡线上之前，操作线已与平衡线相切（e点）。此时恒浓区出现在 e 点附近，对应的回流比为最小回流比。Rmin 公式计算同前，但式中 xd 与 yd 不是一对平衡数据，需由图上读出。yeqdea01.01.0ydxWxdzFxexDqdea01.01.0yeydxWxdzFxexD实际操作的回流比

49、应介于全回流与最小回流比两者之间。适宜的回流比根据经济核算来确定，即应在操作费用和设备费用之间作出权衡。适宜回流比的选择（适宜回流比的选择（Optimum reflux ratioOptimum reflux ratio）操作费用：精馏的操作费用主要决定于再沸器中产生上升蒸汽 V 所消耗加热介质的量和冷凝器中冷凝塔顶蒸汽 V 所消耗的冷却介质的量。而塔内蒸汽量与回流比有关，即 可见，当 F、q、D 一定时，R 增大，塔内上升蒸汽量增加，加热和冷却介质的消耗量亦随之增多，操作费用相应增加。总费用设备费操作费费用回流比 RRopt适宜回流比的选择（适宜回流比的选择（Optimum reflux r

50、atioOptimum reflux ratio）设备费用：R=Rmin 时，需无穷多块塔板数，故设备费用为无穷大。只要 R 稍大于Rmin，所需理论板数急剧减少，设备费用随之剧减。随 R 的增大，理论板数减小的趋势渐缓。最适宜的回流比：精馏过程总费用（操作费用与设备费用之和）最低时的回流比。根据实验和生产数据统计R 进一步增大，上升蒸汽 V 和 V 增大，塔径、塔板面积、再沸器及冷凝器换热面积增大，设备费用又开始上升。理论板数 NRmin回流比 RNmin精馏条件：(1)组分数目=211；(2)进料热状态包括冷液至过热蒸汽的五种情况；(3)Rmin=0.537.0；(4)组分间相对挥发度=1