届高考化学讲练互动复习课件3.ppt

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1、2012届高考化学讲练届高考化学讲练互动复习课件互动复习课件3一、沉淀溶解平衡的应用 溶度积的一般表示式为：AmBn(s)mAn+nBm-Ksp=c(An+)mc(Bm-)n 1.Qi=Ksp此时难溶电解质达到沉淀溶解平衡状态，溶液是饱和溶液。2.QiKsp溶液中将析出沉淀，直到溶液中的Qi=Ksp为止。3.QiKsp溶液为不饱和溶液，将足量的难溶电解质固体放入此溶液中，固体将溶解，直到溶液中Qi=Ksp时，溶液达到饱和。2 注注意意：在难溶电解质溶液中，产生沉淀的唯一条件是：溶液中离子浓度的乘积大于该物质的溶度积。应用溶度积原理难溶的电解质可以转化为更难溶的电解质，一定条件下更难溶的电解质也

2、可以转化为难溶的电解质。3 由于离子反应的类型不同所以它们发生的条件也有所不同，离子反应大致可分为：1.离子反应的定义和发生的条件这类反应发生的条件就是溶液中离子间相互作用生成了易挥发气体或难溶物质或难电离的物质，使溶液中参与反应的自由移动离子浓度迅速减少。因此离子交换反应总是向着减小溶液中离子浓度方向进行。这类离子反应发生的条件就是复分解反应发生的条件，如：二、离子反应45 上述这些反应发生的条件，通常是溶液中存在着较强的氧化剂和还原剂，反应的过程就是相关离子浓度发生显著变化的过程。6三、离子共存78 2由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大

3、量共存。如S2-、HS-、I-和Fe3+不能大量共存。3能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例：Al3+和 不能大量共存。4由于发生络合反应，离子不能大量共存。如：Fe3+和SCN-9四、典型题型分析例1.(2011浙江)海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：模拟海水中的离子浓度/molL1NaMg2Ca2Cl0.439 0.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0105 molL1，可认为该离子不存在；10实验过程中，假设溶液体积不变。KspCaCO34.96109 KspCa(OH)24.68106 KspMg

4、CO36.82106 KspMg(OH)25.611012下列说法正确的是()A沉淀物X为CaCO3B滤液M中存在Mg2，不存在Ca2C滤液N中存在Mg2、Ca2D步骤中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物A11 解析：步骤发生Ca2OHHCO=CaCO3H2O，步骤KspMg(OH)2c(Mg2)(10 3)25.6110 12，c(Mg2)5.61106。QCa(OH)2c(Ca2)(103)2108Ksp，无Ca(OH)2析出，A项正确。B项错误，剩余c(Ca2)0.01 mol/L。C项错误，c(Mg2)5.61106105，无剩余。D项

5、错误，生成0.05 mol Mg(OH)2，余0.005 mol OH，QCa(OH)20.010.00522.5107Ksp，无Ca(OH)2析出。12 【变式练习1】已知Ag2SO4的Ksp为2.010-3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL 水中至刚好饱和，该过程中Ag+和 浓度随时间变化关系如右图饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034 molL-1。若t1时刻在上述体系中加100 mL 0.020 molL-1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和 浓度随时间变化关系的是()1314答案答案：B1516答案答案：A17 提提示示：A项，电解的不是NaC

6、l溶液；C项，电荷不守恒；D项，水垢中的主要成分为CaCO3，是难溶物。B 18C 19B202122 2铵盐与强碱反应的表达方法 若用固体氯化铵与固体强碱加热反应来制取氨气，则不能写离子方程式。若用来检验 ，则离子方程式为：；若是氯化铵稀溶液与稀的强碱溶液不加热反应，则离子方程式为：。3对于微溶物的处理有三种情况；(1)在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：。23 (2)当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。如CO2气体通入澄清石灰水中：CO2+Ca2+2OH-CaCO3+H2O。(3)当反应物里有微溶物处于悬浊状态或固态

7、时，应写成化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2+CaCO3+2OH-。4与反应用量相关的反应，离子方程式必须表达准确。如，FeBr2溶液与Cl2反应中，Cl2过量时则写成：3Cl2+2Fe2+4Br-2Fe3+2Br2+6Cl-24 若 Cl2很 少 时，只 有 Fe2+被 氧 化 时，则 写 成 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-。操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同，例 如 少 量 烧 碱 滴 入 Ca(HCO3)2溶 液 此 时Ca(HCO3)2过量，有 少量Ca(HCO3)2溶液滴入烧碱溶液(此时NaOH过量)，有25 5解答离子共存问题时，一方面要掌握离子共存的基本原理，另一方面要注意审题，挖掘出隐含条件，如：(1)某无色溶液，表明不存在Cu2+、Fe2+、Fe、MnO 等有颜色离子。(2)某强酸性溶液，表明有大量H+存在。(3)某强碱性溶液，表明有大量OH-存在。(4)某溶液中由水本身电离出的c(OH-)=110-12 mol/L，表明溶液的pH可能等于2或12，既可能有大量H+存在，也可能有大量OH-存在。(5)某溶液与Al反应产生H2，表明该溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，且强酸性溶液中不可能存在 。26