《金属钠的性质与应用》课件.ppt

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1、金属钠的性质与应用金属钠的性质与应用课件课件实验与探究实验与探究【实验【实验1】用用镊子镊子取出取出一小块一小块金属钠，用滤纸金属钠，用滤纸吸干吸干表面的煤油表面的煤油后后，用用小刀切小刀切去一端的表层，去一端的表层，观观察切面颜色和光泽。察切面颜色和光泽。将钠放置在空气中，观将钠放置在空气中，观察表面颜色的变化。察表面颜色的变化。注意：注意：1、钠的取用、钠的取用 镊子镊子（不能用手接触）（不能用手接触）；2、剩余的钠放回原瓶。剩余的钠放回原瓶。钠的物理性质钠的物理性质 银白色有金属光泽的金属，银白色有金属光泽的金属，质软，质软，密度小，密度小，熔点较低，熔点较低，导电，导热。导电，导热。用

2、刀切割用刀切割【实验【实验2 2】1.1.钠与钠与氧气等非金属氧气等非金属反应反应 将一小块钠放在石棉网上加热，将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象。观察现象。实验与探究实验与探究观察观察 1、钠燃烧前是否熔化为小球？钠燃烧前是否熔化为小球？2、火焰是什么颜色？火焰是什么颜色？3、生成物是什么颜色？生成物是什么颜色？钠的化学性质钠的化学性质1.1.与与氧气氧气等等非金属非金属反应：反应：常温：常温：点燃：点燃：钠与其它非金属单质的反应钠与其它非金属单质的反应 2Na Cl2 2Na S 研磨研磨 2NaClNa2 S 知识扩展知识扩展实验与探究实验与探究【实验【实验3 3】2 2.探究钠与探究

3、钠与水水的反应的反应 向一只盛有水的烧杯中滴加几滴向一只盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞酚酞溶液，然后投溶液，然后投入一小块（入一小块（约绿豆粒般大小约绿豆粒般大小）金属钠，观察现象。）金属钠，观察现象。1、将钠投入水中，钠是、将钠投入水中，钠是浮浮在水面上还是在水面上还是沉沉入水下，为什么？入水下，为什么？2、钠的物理、钠的物理状态状态有无变化？有无变化？3、还有还有什么现象发生？为什么？什么现象发生？为什么？4、加几滴酚酞溶液，、加几滴酚酞溶液，溶液溶液颜色颜色有什么变化？有什么变化？观察与思考观察与思考现象现象解释解释浮浮熔熔游游红红你来说你来说思考思考2:这种气这种气体是体是H2还是还是O2

4、?你怎样判你怎样判断断?思考思考1:生成的生成的碱性物质是什碱性物质是什么？么？NaOH你看到了你看到了什么？什么？你听到了你听到了什么？什么？响响密度密度(钠钠)密度（水）密度（水）反应放热、钠的熔点低反应放热、钠的熔点低气体推动小球迅速移动气体推动小球迅速移动产物呈产物呈碱性物质碱性物质 反应剧烈、有反应剧烈、有气体生成气体生成 在大试管中加水和苯（密度为在大试管中加水和苯（密度为0.88g/cm3，不溶于水，与钠不反应）各不溶于水，与钠不反应）各20mL。将一小粒金。将一小粒金属钠（密度为属钠（密度为0.97g/cm3）投入大试管中，观察）投入大试管中，观察到的现象可能是到的现象可能是

5、（）讨论：讨论：A.钠在水层中反应并四处游动钠在水层中反应并四处游动 B.钠停留在苯层中不发生反应钠停留在苯层中不发生反应 C.钠在苯的液面上反应并四处游动钠在苯的液面上反应并四处游动 D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动 D【讨论讨论】钠与水反应实际上是钠与水钠与水反应实际上是钠与水微微弱弱电离出来的电离出来的H反应，而在盐酸、硫酸溶反应，而在盐酸、硫酸溶液中酸易电离液中酸易电离大量大量H，那么钠与盐酸、硫，那么钠与盐酸、硫酸等酸溶液的反应要比与水的反应酸等酸溶液的反应要比与水的反应 。剧剧烈烈交流与探究交流与探究3钠与钠与酸酸反应反应 0.2mo

6、lNa投到分别含投到分别含0.4mol、0.2mol、0.1molHCl的盐酸中，的盐酸中，产生产生H2的物质的量分别为多少？的物质的量分别为多少？交流与探究交流与探究分析：分析：a a、HClHCl过量过量2Na+2HCl=2NaCl+H22210.20.20.1b b、HClHCl与钠恰好完全反应与钠恰好完全反应2Na+2HCl=2NaCl+H22210.20.20.1c c、HClHCl不足量，不足量，NaNa过量过量2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2HCl=2NaCl+H22210.10.10.05210.20.10.05分析：分析：小结：小结：将将a投入到酸溶液中，产生投入

7、到酸溶液中，产生H2的量只由的量只由Na的量的量决定，与酸决定，与酸的量无关。的量无关。即：即：2Na H2210.20.1 金属钠比铜活泼，能否从硫酸铜溶金属钠比铜活泼，能否从硫酸铜溶液中置换出单质铜？说出反应的现象，液中置换出单质铜？说出反应的现象，推断产物，写出化学方程式。推断产物，写出化学方程式。钠块投入到钠块投入到CuSO4溶液中：溶液中：交流与探究交流与探究4钠与钠与盐盐反应反应2Na+2H2O=2NaOH+H2钠块投入到钠块投入到FeCl3溶液中：溶液中：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4小结：小结：常温下钠与盐常温下钠与盐溶液溶液反应时，反应时，应应先考虑与水

8、先考虑与水的反应。的反应。交流与探究交流与探究 钠与钠与无水无水的盐在熔化状态下可以的盐在熔化状态下可以发生置换反应。如工业上制钛。发生置换反应。如工业上制钛。TiCl4+4Na 700-800C 4NaCl+Ti（熔融）（熔融）钠的存在钠的存在 钠的性质如此活泼，所以钠在自然界中钠的性质如此活泼，所以钠在自然界中只以只以化合态化合态存在，在海水中储藏极为丰富。存在，在海水中储藏极为丰富。主要以盐酸盐、碳酸盐和硫酸盐形式存在。主要以盐酸盐、碳酸盐和硫酸盐形式存在。碳酸钠碳酸钠硫酸钠硫酸钠氯化钠氯化钠钠的制备钠的制备 电解电解熔融熔融的氯化钠：的氯化钠：2NaCl 2NaCl2 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2（工业制氯气）（工业制氯气）高压钠灯高压钠灯制取制取金属金属 高温高温制备制备NaNa2 2O O2 2钠钾合金作原子反应堆的导热剂钠钾合金作原子反应堆的导热剂秦山核电站钠钠的的用用途途.课堂小结课堂小结n 存在存在用途用途性质性质制法制法物理性质物理性质化学性质化学性质钠钠结束结束