专题-微粒间作用力与物质性质之第四单元-分子间作用力-分子晶体.ppt

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1、专题专题-微粒间作用力与物微粒间作用力与物质性质之第四单元质性质之第四单元-分子分子间作用力间作用力-分子晶体分子晶体。分子间存在作用力的事实：分子间存在作用力的事实：由分子构成由分子构成的物质，在的物质，在一定条件下一定条件下能发生三态能发生三态变化，说明变化，说明分子间存在分子间存在作用力。作用力。1、定义：、定义：分子间存在一种把分子聚集在一起的作分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力用力分子间作用力分子间作用力范德华力范德华力氢键氢键2 2、实质：、实质：是一种静电作用，它比化学键是一种静电作用，它比化学键弱很多。弱很多。3 3、分类、分类:范德华力范德华力是一种普遍存在于固体、液体和

2、是一种普遍存在于固体、液体和气体中分子间较弱的相互作用力。气体中分子间较弱的相互作用力。1 1、范德华力、范德华力2 2、特点：、特点：只存在于分子间，包括单原子分子只存在于分子间，包括单原子分子只有分子充分接近时才有相互作用只有分子充分接近时才有相互作用（300300500pm500pm）范德华力一般没有饱和性和方向性范德华力一般没有饱和性和方向性范德华力很弱，约比化学键能小范德华力很弱，约比化学键能小1-21-2数量级数量级教科书教科书P50几种类型的范德华力几种类型的范德华力分子分子ArCOHClHBrHI范德华力范德华力(kJ/mol)8.508.75 21.14 23.11 26.0

3、0参阅下表，影响范德华力的参阅下表，影响范德华力的因素有哪些？因素有哪些？分子分子 相对分子质量相对分子质量 分子的极性分子的极性熔点熔点/沸点沸点/COCO2828极性极性-205.05-205.05-191.49-191.49N N2 22828非极性非极性-210.00-210.00-195.81-195.81HCl365极性极性-114.8-84.9HBr81极性极性-98.5-67HI128极性极性-50.8-35.43 3、影响范德华力的因素、影响范德华力的因素(p50)(p50)范德华力范德华力（1 1）组组成成和和结结构构相相似似的的分分子子，一一般般相相对对分分子子质质量量越

4、越大大，范范德德华华力力越越大大。克克服服分分子子间间作作用用力力使使物物质质熔熔化化和和气气化化就就需需要要更更多多的的能能量量，熔熔、沸点越高。沸点越高。（2 2）分分子子的的大大小小、分分子子的的空空间间构构型型和和分分子子的的电电荷荷分分布布是是否否均均匀匀等等，都都会会对对范范德德华华力力产产生生影影响。响。卤素单质的相对分子质量和熔、沸点的数据见表卤素单质的相对分子质量和熔、沸点的数据见表3-93-9。请。请你根据表中的数据与同学交流讨论以下问题：你根据表中的数据与同学交流讨论以下问题：（1 1）卤素单质的熔、沸点又怎样的变化规律？）卤素单质的熔、沸点又怎样的变化规律？（2 2）导

5、致卤素熔、沸点规律变化的原因是什么？它与卤素单质相）导致卤素熔、沸点规律变化的原因是什么？它与卤素单质相对分子质量的变化规律又怎样的关系对分子质量的变化规律又怎样的关系？单质单质相对分子质量相对分子质量熔点熔点/沸点沸点/F238-219.6-188.1Cl271-101.0-34.6Br2160-7.258.8I2254113.5184.4表表3-93-9卤素单质的相对分子质量和熔卤素单质的相对分子质量和熔、沸点沸点结论：结论：对于对于组成和结构组成和结构相似的相似的分子分子，其熔、沸点，其熔、沸点一般随着相对分子一般随着相对分子质量的增大而升高质量的增大而升高范德华力对什么样的物质的什范德

6、华力对什么样的物质的什么性质产生影响？么性质产生影响？4 4、范德华力对分子构成的物质性质的影响、范德华力对分子构成的物质性质的影响熔沸点：熔沸点：组成结构相似组成结构相似的由分子构成的物的由分子构成的物质，其相对分子质量越大，则质，其相对分子质量越大，则范德华力越大范德华力越大，物质的熔沸点越高。物质的熔沸点越高。溶解度：若溶质分子能与溶剂分子形成较溶解度：若溶质分子能与溶剂分子形成较强的范德华力，则溶质在该溶剂中的溶解度强的范德华力，则溶质在该溶剂中的溶解度较大。较大。范德华力范德华力例：氧气在水中的溶解度比氮气大，原因是例：氧气在水中的溶解度比氮气大，原因是氧分子与水分子之间的范德华力大

7、氧分子与水分子之间的范德华力大作用微粒作用微粒作用力强弱作用力强弱意意 义义化学键化学键范德华力范德华力相邻原子相邻原子之间之间作用力强烈作用力强烈影响物质的影响物质的化学性质和化学性质和物理性质物理性质分子之间分子之间作用力微弱作用力微弱影响物质的物影响物质的物理性质（熔、理性质（熔、沸点及溶解度沸点及溶解度等）等）化学键与范德华力的比较化学键与范德华力的比较壁虎与范德华力壁虎与范德华力 分子间作用力的范围很小，一般是分子间作用力的范围很小，一般是0.3nm0.3nm0.5nm0.5nm，只有分子充分接近时才有相互间的作用力。壁，只有分子充分接近时才有相互间的作用力。壁虎的四足覆盖着几十万条

8、由角蛋白构成的纳米级尺寸的虎的四足覆盖着几十万条由角蛋白构成的纳米级尺寸的毛，因此壁虎的足与墙接触正好能符合分子间作用力的毛，因此壁虎的足与墙接触正好能符合分子间作用力的作用范围，壁虎能够在天花板上爬行自如，其本质即是作用范围，壁虎能够在天花板上爬行自如，其本质即是足上的细毛与墙体之间的范德华力。足上的细毛与墙体之间的范德华力。壁壁壁壁虎虎虎虎细细细细毛毛毛毛结结结结构构构构的的的的仿仿仿仿生生生生胶胶胶胶带带带带 壁虎为什么能在天花板上爬行自如？这曾是一个困壁虎为什么能在天花板上爬行自如？这曾是一个困扰科学家一百多年的迷，用电子显微镜可观测到壁虎的扰科学家一百多年的迷，用电子显微镜可观测到壁

9、虎的四足覆盖着几十万条纤细的由角蛋白构成的纳米级尺寸四足覆盖着几十万条纤细的由角蛋白构成的纳米级尺寸的毛。的毛。壁虎的足有多大吸引力？实验证明，如果在一个分壁虎的足有多大吸引力？实验证明，如果在一个分币的面积上布满币的面积上布满100100万条壁虎足的细毛，可以吊起万条壁虎足的细毛，可以吊起20Kg20Kg重的物体。近年来有恩用计算机模拟，证明壁虎的足与重的物体。近年来有恩用计算机模拟，证明壁虎的足与墙体之间的作用力在墙体之间的作用力在本质上是它的细毛与墙体之间的范本质上是它的细毛与墙体之间的范德华力德华力。最近有人正仿照壁虎足的结构，制作了一种新型的最近有人正仿照壁虎足的结构，制作了一种新型

10、的黏胶材料。黏胶材料。壁虎与范德华力壁虎与范德华力1.下列物质中，其沸点可能低于下列物质中，其沸点可能低于SiCl4的是的是()A.GeCl4B.SiBr4C.CCl4D.NaClC2.下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A.氧气的沸点低于氮气的沸点氧气的沸点低于氮气的沸点B.稀有气体原子序数越大沸点越高稀有气体原子序数越大沸点越高C.分子间作用力越弱，则由分子组成的物质分子间作用力越弱，则由分子组成的物质熔点越低熔点越低D.同周期元素的原子半径越小越易失去电子同周期元素的原子半径越小越易失去电子BC再练一练再练一练:3.将干冰气化，破坏了将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的分子晶体的.将将CO

11、2气体溶于水，破坏了气体溶于水，破坏了CO2分子的分子的.分子间作用力分子间作用力共价键共价键4.4.请预测的熔沸点高低请预测的熔沸点高低（1 1）HFHF、HClHCl、HBrHBr、HIHI（2 2）H H2 2O O、H H2 2S S、H H2 2SeSe、H H2 2TeTe事实是否是这样的吗？事实是否是这样的吗？再练一练再练一练:H2OH2SH2SeH2TeHFHClHBrHINH3PH3AsH3SbH3CH4SiH4GeH4SnH4一一些些氢氢化化物物的的沸沸点点氢键成因探究氢键成因探究结论：结论：H H2 2O NHO NH3 3 HF HF比同主族氢化物的沸点高？比同主族氢化

12、物的沸点高？除范德华力外的另一种分子间作用力除范德华力外的另一种分子间作用力，它是，它是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一分子中电负性很强的原子之间的原子与另一分子中电负性很强的原子之间的作用力。作用力。HFHF HF+-+-+氢键氢键氢键 水分子中的水分子中的OH键是一种极性很强的共价键，氧原子与氢原键是一种极性很强的共价键，氧原子与氢原子共用的电子对（电子云）强烈的偏向氧原子，子共用的电子对（电子云）强烈的偏向氧原子，于是于是H原子原子变成了一个几乎没有电子云的、半径极小的带正电的核变成了一个几乎没有电子云的、半径极小的带正电的核(裸露裸

13、露的质子的质子)，这样，一个水分子中相对显正电性的氢原子，就能，这样，一个水分子中相对显正电性的氢原子，就能与另一个水分子中相对显负电性的氧原子的孤电子对接近并与另一个水分子中相对显负电性的氧原子的孤电子对接近并产生相互作用，这种相互作用叫做产生相互作用，这种相互作用叫做氢键氢键，记作，记作XHYXHY氢键成因探究氢键成因探究氢键成因探究氢键成因探究1.1.氢键的形成条件氢键的形成条件XH Y氢键氢键X X、Y Y为原子半径小，电负为原子半径小，电负性强，有孤对电子的原子性强，有孤对电子的原子（一般为（一般为N N，O O，F F）2.2.氢键的表示方法：氢键的表示方法：X X H H Y Y

14、化化学学键键氢氢键键、可相同、可相同也可不同也可不同3 3、氢键、氢键的特征的特征：FH-FOH-ONH-N氢氢键键键键能能(kJ/mol)28.118.820.9共共 价价 键键 键键能能(kJ/mol)568462.8390.8氢键氢键比范德华力要强而比化学键弱比范德华力要强而比化学键弱的分子间作用力的分子间作用力氢氢键键既既有有方方向向性性（X-HX-HY Y尽尽可可能能在在同同一一条条直直线线上上），又有又有饱和饱和性（性（X-HX-H只能和一个只能和一个Y Y原子结合）。原子结合）。氢氢键键的的大大小小，介介于于化化学学键键与与范范德德华华力力之之间间，不不属属于于化学键。但也有键长

15、、键能。（表化学键。但也有键长、键能。（表2-52-5）教科书教科书 P52邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸是同邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸是同分异构体分异构体,预测对羟基苯甲醛与邻羟基预测对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛熔点的高低，并解释。苯甲醛熔点的高低，并解释。HOHHOOOC氢键成因探究氢键成因探究4 4、氢键的分类及其对物质性质的影响、氢键的分类及其对物质性质的影响1)1)分子间氢键：分子间氢键：物质的熔沸点升高物质的熔沸点升高溶质溶解度增大溶质溶解度增大2)2)分子内氢键：分子内氢键：物质的熔沸点下降物质的熔沸点下降溶质溶解度减小溶质溶解度减小教科书教科书 P521、请解释物质的下列性质：、请解

16、释物质的下列性质：（1）NH3极易溶于水。极易溶于水。（2）氟化氢的熔点比氯化氢的高。）氟化氢的熔点比氯化氢的高。H HNHO H H2 2、从氢键的角度分析造成尿素、醋酸、从氢键的角度分析造成尿素、醋酸、硝酸三种相对分子质量相近的分子熔沸硝酸三种相对分子质量相近的分子熔沸点相差较大的可能原因。点相差较大的可能原因。为什么冰的密度比液态水小为什么冰的密度比液态水小?解释水结冰时体积膨胀、密度减小的原因。解释水结冰时体积膨胀、密度减小的原因。氢键在生命体分子中的作用？氢键在生命体分子中的作用？教科书教科书 P52水分子三态与氢键的关系水分子三态与氢键的关系水分子间形成的氢键水分子间形成的氢键在在

17、固固态态水水（冰冰）中中，水水分分子子大大范范围围地地以以氢氢键键互互相相联联结结，形形成成相相当当疏疏松松的的晶晶体体，从从而而在在结结构构中中有有许许多多空空隙隙，造造成成体体积积膨膨胀胀，密密度度减减小小，因因此此冰冰能能浮浮在水面上。在水面上。化学键、氢键和范德华力的比较化学键、氢键和范德华力的比较化学键化学键氢氢 键键范德华力范德华力概概 念念范范 围围强度比较强度比较性质影响性质影响物质分子间存在的物质分子间存在的微弱相互作用微弱相互作用分子间分子间比化学键弱得多比化学键弱得多随范德华力的增大，随范德华力的增大，物质的熔沸点升物质的熔沸点升高、溶解度增大高、溶解度增大比化学键弱得多

18、，比化学键弱得多，比范德华力稍强比范德华力稍强分子中含有与分子中含有与H H原子原子相结合的原子半径小、相结合的原子半径小、电负性大、有孤对电电负性大、有孤对电子的子的F F、O O、N N分子间（内）电负分子间（内）电负性较大的成键原子性较大的成键原子通过通过H H原子而形成的原子而形成的静电作用静电作用分子间氢键使物质熔分子间氢键使物质熔沸点升高硬度增大、沸点升高硬度增大、水中溶解度增大水中溶解度增大分子内氢键使物质熔分子内氢键使物质熔沸点降低、硬度减小沸点降低、硬度减小影响物质的化学性质和影响物质的化学性质和物理性质物理性质相邻的原子或离子之间相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用。的强烈

19、的相互作用。原子或离子原子或离子很强烈很强烈,克服它需要克服它需要较高的能量较高的能量1下列物质中不存在氢键的是下列物质中不存在氢键的是 （）A冰醋酸中醋酸分子之间冰醋酸中醋酸分子之间 B一水合氨分子中的氨分子与水分子之间一水合氨分子中的氨分子与水分子之间C液态氟化氢中氟化氢分子之间液态氟化氢中氟化氢分子之间 D可燃冰（可燃冰（CH48H2O）中甲烷分子与水）中甲烷分子与水 分子之间分子之间D2固体乙醇晶体中不存在的作用力是固体乙醇晶体中不存在的作用力是()A极性键极性键B非极性键非极性键C离子键离子键D氢键影响氢键影响C再练一练再练一练:3下列有关水的叙述中，可以用氢键的知下列有关水的叙述中

20、，可以用氢键的知识来解释的是识来解释的是()A水比硫化氢气体稳定水比硫化氢气体稳定B水的熔沸点比硫化氢的高水的熔沸点比硫化氢的高C氯化氢气体易溶于水氯化氢气体易溶于水D0时，水的密度比冰大时，水的密度比冰大BD4下列说法不正确的是下列说法不正确的是()A分子间作用力是分子间相互作用力的总称分子间作用力是分子间相互作用力的总称B范德华力与氢键可同时存在于分子之间范德华力与氢键可同时存在于分子之间C分子间氢键的形成除使物质的熔沸点升高分子间氢键的形成除使物质的熔沸点升高外，对物质的溶解度、硬度等也有影响外，对物质的溶解度、硬度等也有影响D氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在氢键是一种特殊的化学键，

21、它广泛地存在于自然界中于自然界中D再练一练再练一练:图图3-353-35是干冰是干冰(CO(CO2 2)分子晶体分子晶体模型模型。通过学习有关分子间作用通过学习有关分子间作用力的知识，你知道下列问题的答力的知识，你知道下列问题的答案吗？案吗？1.1.构成分子晶体的微粒是什么？构成分子晶体的微粒是什么？分子晶体中微粒间的作用力是分子晶体中微粒间的作用力是 什么？什么？2.2.分子晶体有哪些共同的物理性分子晶体有哪些共同的物理性 质？为什么它们具有这些共同质？为什么它们具有这些共同 的物理性质？的物理性质？分子晶体分子晶体（1）分子间以分子间作用力相结合的晶体分子间以分子间作用力相结合的晶体叫叫分

22、子晶体分子晶体。（2）构成分子晶体的粒子是：）构成分子晶体的粒子是：（3）微粒间的相互作用是：）微粒间的相互作用是：由于分子晶体的构成微粒是分子，所以分子由于分子晶体的构成微粒是分子，所以分子晶体的化学式几乎都是分子式。晶体的化学式几乎都是分子式。1.1.分子晶体的概念及其结构特点：分子晶体的概念及其结构特点：分子分子范德华力范德华力分子晶体有哪些物理特性分子晶体有哪些物理特性,为什么？为什么？【思考与交流思考与交流】由于分子间作用力很弱由于分子间作用力很弱，所以分子晶体所以分子晶体一般具有：一般具有：较低的熔点和沸点；较低的熔点和沸点；较小的硬度；较小的硬度；固体及熔融状态不导电。有的溶于水

23、能固体及熔融状态不导电。有的溶于水能 导电。导电。2.2.物理特性物理特性分子晶体分子晶体(1)所有所有非金属氢化物：非金属氢化物：H2O、H2S、NH3、CH4、HX(2)大多数非金属单质大多数非金属单质:X2、N2、O2、H2、S8、P4、C60(3)大多数非金属氧化物大多数非金属氧化物:CO2、SO2、N2O4、P4O6、P4O10(4)几乎所有的几乎所有的酸：酸：H2SO4 、HNO3 、H3PO4(5)大多数有机物：大多数有机物：乙醇，冰醋酸，蔗糖乙醇，冰醋酸，蔗糖3.3.典型的分子晶体典型的分子晶体分子晶体分子晶体4 4、分子晶体熔、沸点高低的比较规律、分子晶体熔、沸点高低的比较规

24、律分子晶体要熔化或汽化都需要克服分子间分子晶体要熔化或汽化都需要克服分子间的作用力。分子间作用力越大，物质熔化和汽的作用力。分子间作用力越大，物质熔化和汽化时需要的能量就越多，物质的熔、沸点就越化时需要的能量就越多，物质的熔、沸点就越高。高。因此，比较分子晶体的熔、沸点高低，实因此，比较分子晶体的熔、沸点高低，实际上就是比较分子间作用力（包括范德华力和际上就是比较分子间作用力（包括范德华力和氢键）的大小。氢键）的大小。分子晶体分子晶体COCO2 2和和和和SiOSiO2 2的一些物理性的一些物理性的一些物理性的一些物理性质如下表所示。请你从两种晶质如下表所示。请你从两种晶质如下表所示。请你从两

25、种晶质如下表所示。请你从两种晶体的构成微粒及微粒间作用力体的构成微粒及微粒间作用力体的构成微粒及微粒间作用力体的构成微粒及微粒间作用力的角度，分析导致干冰和二氧的角度，分析导致干冰和二氧的角度，分析导致干冰和二氧的角度，分析导致干冰和二氧化硅晶体性质差异的原因。化硅晶体性质差异的原因。化硅晶体性质差异的原因。化硅晶体性质差异的原因。5.5.干冰的晶体结构干冰的晶体结构（1）二氧化碳分子的位置：在晶二氧化碳分子的位置：在晶体中截取一个最小的正方体，正体中截取一个最小的正方体，正方体的八个顶点都落到方体的八个顶点都落到COCO2 2分子分子的中心，在这个正方体的的中心，在这个正方体的每个每个面心上

26、还有一个面心上还有一个COCO2 2分子。分子。81/8+61/2=41212个个（2 2）每个晶胞含二氧化碳）每个晶胞含二氧化碳分子的个数分子的个数（3 3）与每个二氧化碳分子等距离）与每个二氧化碳分子等距离且最近的二氧化碳分子有且最近的二氧化碳分子有 分子晶体分子晶体由此可见，与由此可见，与由此可见，与由此可见，与COCOCOCO2 2 2 2分子距离最近的分子距离最近的分子距离最近的分子距离最近的COCOCOCO2 2 2 2分子共有分子共有分子共有分子共有12121212个个个个。分子的密堆积分子的密堆积如果分子间作用力只是范德华力，若以一个分子如果分子间作用力只是范德华力，若以一个分

27、子为中心，其周围通常可以有为中心，其周围通常可以有1212个紧邻的分子（即个紧邻的分子（即每个分子距离最近的相同分子分子共有每个分子距离最近的相同分子分子共有1212个个 ），），分子晶体的这一特征称为分子密堆积。分子晶体的这一特征称为分子密堆积。思考思考是不是在分子晶体中分子间只是不是在分子晶体中分子间只存在范德华力？存在范德华力？不对，分子间氢键也是一种分子不对，分子间氢键也是一种分子间作用力，如冰中就同时存着范德华间作用力，如冰中就同时存着范德华力和氢键。力和氢键。冰中水分子之间的主要作用是氢键（也有范德华力），每冰中水分子之间的主要作用是氢键（也有范德华力），每个水分子周围只有个紧邻的

28、水分子，而不是个水分子周围只有个紧邻的水分子，而不是1212个。个。冰的结构冰的结构氢键具有方向性氢键具有方向性分子的非密堆积分子的非密堆积因为氢键具有饱和性和方向性，冰中氢键的存在使每个水因为氢键具有饱和性和方向性，冰中氢键的存在使每个水分子与分子与4个相邻水分子相互吸引。这一排列使冰晶体中的水个相邻水分子相互吸引。这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙。当冰刚刚融分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙。当冰刚刚融化为液态时，水分子间的空隙减小，密度反而增大，超过化为液态时，水分子间的空隙减小，密度反而增大，超过4时，热运动加剧，分子间距离加大，密度渐渐减小。时，热运动

29、加剧，分子间距离加大，密度渐渐减小。混合晶体混合晶体石墨的晶体结构模型石墨的晶体结构模型石墨晶体的结构特点和性质石墨晶体的结构特点和性质分层的平面网状结构，层内分层的平面网状结构，层内C原子以原子以与周与周围的围的个个C原子结合，层间为原子结合，层间为；层内最小环有层内最小环有个个C原子组成；原子组成；每个每个C原子被原子被个最小环所共用；个最小环所共用；每个最小环含有每个最小环含有个个C原子，原子，个碳碳键；个碳碳键；C原子与碳碳键个数比为原子与碳碳键个数比为。共价键共价键3分子间作用力分子间作用力632323（2）石墨晶体的导电性和润滑性）石墨晶体的导电性和润滑性（1）石墨晶体的结构特点）

30、石墨晶体的结构特点几种类型晶体的结构和性质比较几种类型晶体的结构和性质比较 晶体类型晶体类型金属晶体金属晶体离子晶体离子晶体原子晶体原子晶体分子晶体分子晶体结结构构 构成微粒构成微粒微粒间作用力微粒间作用力性性质质 熔、沸点熔、沸点硬硬 度度导电性导电性举举 例例金属阳离子金属阳离子和自由电子和自由电子阴、阳阴、阳离子离子原子原子分子分子金属键金属键离子键离子键共价键共价键分子间分子间作用力作用力较高较高很高很高少数很高少数很高或很低或很低较低较低多数较大多数较大少数较小少数较小较大较大很大很大较小较小良导体良导体不导电不导电Cu、AlNaCl、CsCl金刚石、金刚石、SiO2干冰、干冰、冰冰

31、熔化或溶熔化或溶于水导电于水导电固体及熔融状固体及熔融状态不导电态不导电,有有的溶于水能导的溶于水能导电电。【达标达标练习练习】1下列晶体由原子直接构成，且属于分子晶下列晶体由原子直接构成，且属于分子晶体的是体的是()A固固态氢态氢B固固态氖态氖C白磷白磷D三氧化硫三氧化硫2.共价键、离子键和范德华力是构成物质粒共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是上述一种作用的是()A.干冰干冰B.氯化钠氯化钠C.氢氧化钠氢氧化钠D.碘碘BB3下列物质的变化过程中，有共价键明显被下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏

32、的是破坏的是（）AI2升华升华BNaCl晶体被粉碎晶体被粉碎CHCl溶于水得盐酸溶于水得盐酸D从从NH4HCO3中闻到了刺激性气味中闻到了刺激性气味4.支持固态氨是分子晶体的事实是支持固态氨是分子晶体的事实是()A.氮原子不能形成阳离子氮原子不能形成阳离子B.铵离子不能单独存在铵离子不能单独存在C.常温下，氨是气态物质常温下，氨是气态物质D.氨极易溶于水氨极易溶于水CDCWg白磷中白磷中磷磷单键的磷磷单键的数目为多少数目为多少？60(W/124)6NA5、白、白磷的键磷的键角为多角为多少？少？【课堂小结课堂小结】1 1、分分子子晶晶体体：由由分分子子构构成成。相相邻邻分分子子靠靠分分子子间间作

33、作用用力力相互吸引。相互吸引。2 2、分子晶体特点：低熔点、升华、硬度很小等。、分子晶体特点：低熔点、升华、硬度很小等。3 3、常常见见分分子子晶晶体体分分类类：(1)(1)所所有有非非金金属属氢氢化化物物 (2)(2)部部分分非非金金属属单单质质，(3)(3)部部分分非非金金属属氧氧化化物物(4)(4)几几乎乎所所有有的的酸酸(而而碱碱和和盐则是离子晶体盐则是离子晶体 (5)(5)绝大多数有机物的晶体。绝大多数有机物的晶体。晶体分子结构特征晶体分子结构特征晶体分子结构特征晶体分子结构特征（）只有范德华力，无分子间氢键（）只有范德华力，无分子间氢键（）只有范德华力，无分子间氢键（）只有范德华力，无分子间氢键分子密堆积分子密堆积分子密堆积分子密堆积（每（每（每（每个分子周围有个分子周围有个分子周围有个分子周围有12121212个紧邻的分子，如：个紧邻的分子，如：个紧邻的分子，如：个紧邻的分子，如：C C C C60606060、干冰、干冰、干冰、干冰 、I I I I2 2 2 2、O O O O2 2 2 2（）有分子间氢键不具有分子密堆积特征（）有分子间氢键不具有分子密堆积特征（）有分子间氢键不具有分子密堆积特征（）有分子间氢键不具有分子密堆积特征 （如（如（如（如：HF HF HF HF、冰、冰、冰、冰、NHNHNHNH3 3 3 3 ）结束结束