2016高考化学一轮复习课件：43《硫及其重要化合物》.ppt

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1、第三节硫及其重要化合物考纲考纲考情考情三年三年1313考高考指数：考高考指数：1.1.了解硫单质及其重要化合物的主要性质及应用。了解硫单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.2.了解硫单质及其重要化合物对环境质量的影响。了解硫单质及其重要化合物对环境质量的影响。【知识梳理知识梳理】一、硫一、硫1.1.自然界中硫元素的存在：自然界中硫元素的存在：2.2.硫的物理性质：硫的物理性质：俗称俗称颜色状态颜色状态溶解性溶解性水水酒精酒精CSCS2 2_微溶微溶_硫黄硫黄黄色晶体黄色晶体不溶不溶易溶易溶3.3.硫的化学性质：硫的化学性质：填写下列表格：填写下列表格：化学方程式化学方程式S S表现的性质表现

2、的性质_S+2HS+2H2 2SOSO4 4(浓浓)3SO)3SO2 2+2H+2H2 2O O3S+6NaOH 2Na3S+6NaOH 2Na2 2S+NaS+Na2 2SOSO3 3+3H+3H2 2O O_S+OS+O2 2 SO SO2 2点燃点燃=Fe+S FeSFe+S FeS2Cu+S Cu2Cu+S Cu2 2S SS+HS+H2 2 H H2 2S S=氧化性氧化性还原性还原性氧化性和还原性氧化性和还原性【微点拨微点拨】(1)(1)实验室中，残留在试管内壁上的硫可用实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CSCS2 2溶解除去，也可用热的溶解除去，也可用热的NaOHNaOH溶液除去

3、。溶液除去。(2)(2)硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物化物(和和ClCl2 2与变价金属的反应情况相反与变价金属的反应情况相反)，可对比记忆。，可对比记忆。(3)(3)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。(4)(4)单质硫燃烧时，产物只能是单质硫燃烧时，产物只能是SOSO2 2，无论，无论O O2 2的量是否充足，均不会生的量是否充足，均不会生成成SOSO3 3。二、二氧化硫和三氧化硫二、二氧化硫和三氧化硫1.1.二氧化硫：二氧化硫：

4、(1)(1)物理性质。物理性质。刺激性刺激性大大易溶于易溶于(2)(2)化学性质。化学性质。填写下列表格：填写下列表格：现象或化学方程式现象或化学方程式SOSO2 2表现的性质表现的性质_的通性的通性_SOSO2 2+CaO=CaSO+CaO=CaSO3 3_SOSO2 2+H+H2 2O=HO=H2 2SOSO3 3SOSO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O OSOSO2 2+NaOH=NaHSO+NaOH=NaHSO3 3酸性氧化物酸性氧化物SOSO2 2+2H+2H2 2S=3S+2HS=3S+2H2 2O O氧化性氧化性现象或化学方程式现象或

5、化学方程式SOSO2 2表现的性质表现的性质_使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色使品红溶液褪色使品红溶液褪色_2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3SOSO2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HCl+2HCl还原性还原性漂白性漂白性(3)SO(3)SO2 2对大气的污染与防治。对大气的污染与防治。酸雨的形成过程：酸雨的形成过程：SOSO2 2对大气的污染与防治：对大气的污染与防治：酸雨酸雨脱硫脱硫2.2.三氧化硫：三氧化硫：(1)SO(1)SO3 3的物理性质：熔点的物理性质：熔点16.816.8，沸点，沸点44.

6、844.8，在常温下为，在常温下为_，在标准状况下为在标准状况下为_。(2)SO(2)SO3 3的化学性质：具有酸性氧化物的通性。的化学性质：具有酸性氧化物的通性。与水反应：与水反应：_(_(放出大量的热放出大量的热)与氧化钙反应：与氧化钙反应：_与氢氧化钠反应：与氢氧化钠反应：_液态液态固态固态SOSO3 3+H+H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4SOSO3 3+CaO=CaSO+CaO=CaSO4 4SOSO3 3+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO4 4+H+H2 2O O【微点拨微点拨】(1)(1)二氧化硫中的硫元素为二氧化硫中的硫元素为+4+4价，处于中间价态，因

7、此，价，处于中间价态，因此，SOSO2 2既有氧化既有氧化性，又有还原性，但主要表现为还原性。性，又有还原性，但主要表现为还原性。(2)SO(2)SO2 2具有漂白性，其漂白原理和湿润氯气的漂白原理不同。具有漂白性，其漂白原理和湿润氯气的漂白原理不同。SOSO2 2是与是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，加热或日久会复原，而湿润有色物质化合生成不稳定的无色物质，加热或日久会复原，而湿润ClCl2 2是利用了是利用了HClOHClO的强氧化性，漂白后不能复原。的强氧化性，漂白后不能复原。(3)SO(3)SO2 2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色的石蕊试液变红，但不能使不能漂白酸碱指示剂，只能使紫

8、色的石蕊试液变红，但不能使之褪色。之褪色。(4)SO(4)SO2 2能使溴水、酸性能使溴水、酸性KMnOKMnO4 4溶液褪色，体现了溶液褪色，体现了SOSO2 2的还原性，而不是的还原性，而不是漂白性。漂白性。三、硫酸三、硫酸1.1.硫酸的物理性质：硫酸的物理性质：(1)(1)浓硫酸为无色、黏稠的油状液体，难挥发。能以任意比与水互浓硫酸为无色、黏稠的油状液体，难挥发。能以任意比与水互溶，稀释浓硫酸的方法是将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并溶，稀释浓硫酸的方法是将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并_。(2)(2)浓硫酸对人体皮肤有强烈的腐蚀作用。如果不慎在皮肤上沾上少浓硫酸对人体皮肤有强烈的腐蚀作用。如果不

9、慎在皮肤上沾上少量浓硫酸时，处理方法是立即用大量水冲洗，然后涂上量浓硫酸时，处理方法是立即用大量水冲洗，然后涂上_。不断搅拌不断搅拌3%3%5%5%的的NaHCONaHCO3 3溶液溶液2.2.硫酸的化学性质：硫酸的化学性质：(1)(1)稀硫酸具有酸的通性：硫酸是一种二元强酸，在水溶液中的电离稀硫酸具有酸的通性：硫酸是一种二元强酸，在水溶液中的电离方程式为方程式为_，能与酸碱指示剂、金属、碱性氧化，能与酸碱指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。物、碱、盐等物质发生反应。(2)(2)浓硫酸的三大特性。浓硫酸的三大特性。Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4(浓浓)CuSO)CuSO4

10、 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O=C+2HC+2H2 2SOSO4 4(浓浓)CO)CO2 2+2SO+2SO2 2+2H+2H2 2O O=【微点拨微点拨】(1)(1)浓硫酸能氧化浓硫酸能氧化(必要时加热必要时加热)除除AuAu、PtPt以外的所有金属，其还原产以外的所有金属，其还原产物是物是SOSO2 2而不是而不是H H2 2。(2)(2)常温下，浓硫酸与常温下，浓硫酸与FeFe、AlAl并不是不反应，而是发生了并不是不反应，而是发生了“钝化钝化”，“钝化钝化”是浓硫酸将是浓硫酸将FeFe、AlAl氧化而在其表面形成一层致密的氧化物薄氧化而在其表面形成一层致密的氧化物薄膜，

11、阻止了浓硫酸与膜，阻止了浓硫酸与FeFe、AlAl的继续反应，体现了浓硫酸的强氧化性。的继续反应，体现了浓硫酸的强氧化性。(3)(3)浓硫酸使蓝矾浓硫酸使蓝矾(CuSO(CuSO4 45H5H2 2O)O)变成白色粉末，体现了浓硫酸的吸水变成白色粉末，体现了浓硫酸的吸水性。性。(4)(4)浓硫酸与金属反应时体现了浓硫酸的氧化性和酸性，而与碳等非浓硫酸与金属反应时体现了浓硫酸的氧化性和酸性，而与碳等非金属反应时只体现了浓硫酸的氧化性。金属反应时只体现了浓硫酸的氧化性。【小题快练小题快练】1.1.【思考辨析思考辨析】(1)(2013(1)(2013广东高考广东高考)用用SOSO2 2漂白纸浆和草帽

12、辫。漂白纸浆和草帽辫。()()【分析分析】SOSO2 2具有漂白性，常用于漂白纸浆和草帽辫。具有漂白性，常用于漂白纸浆和草帽辫。(2)(2013(2)(2013上海高考上海高考)将将SOSO2 2通入通入BaClBaCl2 2溶液，未见沉淀生成，然后溶液，未见沉淀生成，然后通入通入ClCl2 2，有沉淀生成。，有沉淀生成。()()【分析分析】SOSO2 2与与BaClBaCl2 2溶液不反应，但通入溶液不反应，但通入ClCl2 2后，有后，有 生成，故有生成，故有BaSOBaSO4 4沉淀生成。沉淀生成。(3)(2015(3)(2015酒泉模拟酒泉模拟)二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸二

13、氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气。收溴蒸气。()()【分析分析】二氧化硫、水、溴单质发生氧化还原反应，生成硫酸和溴化二氧化硫、水、溴单质发生氧化还原反应，生成硫酸和溴化氢。氢。(4)(2015(4)(2015临沂模拟临沂模拟)浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装。浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装。()()【分析分析】浓硫酸具有强氧化性，常温下与铝接触，生成致密的氧化铝浓硫酸具有强氧化性，常温下与铝接触，生成致密的氧化铝薄膜，发生钝化。薄膜，发生钝化。(5)(2015(5)(2015西安模拟西安模拟)二氧化硫具有还原性，因此二氧化硫不能用二氧化硫具有还原性，因此二氧化硫不能用

14、浓硫酸干燥。浓硫酸干燥。()()【分析分析】二氧化硫和硫酸中的硫元素的化合价分别为二氧化硫和硫酸中的硫元素的化合价分别为+4+4、+6+6，之间没，之间没有可变的化合价，不能发生氧化还原反应。有可变的化合价，不能发生氧化还原反应。2.2.【教材研习教材研习】(1)(RJ(1)(RJ必修必修1 1P96)P96)下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种不同的是种不同的是()A.HClOA.HClOB.SOB.SO2 2C.OC.O3 3D.NaD.Na2 2O O2 2【解析解析】选选B B。SOSO2 2的漂白属于加合型，而的漂白属于加合型，而HC

15、lOHClO、O O3 3和和NaNa2 2O O2 2均属于氧化均属于氧化型。型。(2)(LK(2)(LK必修必修1 1P93)P93)下列对下列对SOSO2 2和和SOSO3 3的叙述正确的是的叙述正确的是()A.A.通常条件下，通常条件下，SOSO2 2是无色、无味的气体，易溶于水是无色、无味的气体，易溶于水B.B.都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C.C.都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D.D.都能跟碱液反应都能跟碱液反应【解析解析】选选D D。A A项，通常条件下，项，通常条件下，SOSO2 2为无色有刺激性气

16、味的气体，为无色有刺激性气味的气体，易溶于水；易溶于水；B B项，都是酸性氧化物，但项，都是酸性氧化物，但H H2 2SOSO3 3不属于强酸；不属于强酸；C C项，项，SOSO3 3不能使品红溶液褪色；不能使品红溶液褪色；D D项，都能与碱液反应，如项，都能与碱液反应，如SOSO2 2+2NaOH=+2NaOH=NaNa2 2SOSO3 3+H+H2 2O O，SOSO3 3+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO4 4+H+H2 2O O。(3)(RJ(3)(RJ必修必修1P103)1P103)在下列反应中硫元素只表现氧化性的是在下列反应中硫元素只表现氧化性的是()A.2Al+3

17、S AlA.2Al+3S Al2 2S S3 3B.S+2HB.S+2H2 2SOSO4 4(浓浓)2H)2H2 2O+3SOO+3SO2 2C.HC.H2 2S HS H2 2+S+SD.3S+6NaOH 2NaD.3S+6NaOH 2Na2 2S+NaS+Na2 2SOSO3 3+3H+3H2 2O O=【解析解析】选选A A。A A项，该反应中项，该反应中S S的化合价由的化合价由0 0价变为价变为-2-2价，所以只体现价，所以只体现氧化性，正确；氧化性，正确；B B项，该反应中项，该反应中S S的化合价由的化合价由0 0价、价、+6+6价变为价变为+4+4价，所价，所以以S S体现氧化

18、性和还原性，错误；体现氧化性和还原性，错误；C C项，该反应中项，该反应中S S的化合价由的化合价由-2-2价变价变为为0 0价，所以价，所以S S只体现还原性，错误；只体现还原性，错误；D D项，该反应中项，该反应中S S的化合价由的化合价由0 0价价变为变为-2-2价、价、+4+4价，所以价，所以S S体现氧化性和还原性，错误。体现氧化性和还原性，错误。(4)(RJ(4)(RJ必修必修1P103)1P103)下列反应及用途所体现的浓硫酸的性质错误的是下列反应及用途所体现的浓硫酸的性质错误的是()A.A.将浓硫酸滴到蔗糖上，蔗糖变黑并膨胀，表现浓硫酸的脱水性将浓硫酸滴到蔗糖上，蔗糖变黑并膨胀

19、，表现浓硫酸的脱水性B.B.常温下，用铁制容器盛装浓硫酸，表现浓硫酸的强氧化性常温下，用铁制容器盛装浓硫酸，表现浓硫酸的强氧化性C.C.铜与浓硫酸共热，只表现浓硫酸的强氧化性铜与浓硫酸共热，只表现浓硫酸的强氧化性D.D.碳与浓硫酸共热，只表现浓硫酸的强氧化性碳与浓硫酸共热，只表现浓硫酸的强氧化性【解析解析】选选C C。C C1212H H2222O O1111 C+H C+H2 2O O，浓硫酸表现脱水性，浓硫酸表现脱水性，A A正确；正确；铁制容器盛装浓硫酸是由于铁遇浓硫酸钝化，浓硫酸表现强氧化性，铁制容器盛装浓硫酸是由于铁遇浓硫酸钝化，浓硫酸表现强氧化性，B B正确；浓硫酸与不活泼金属反应

20、既表现强氧化性，又表现酸性，正确；浓硫酸与不活泼金属反应既表现强氧化性，又表现酸性，C C错错误；浓硫酸与非金属反应表现强氧化性，误；浓硫酸与非金属反应表现强氧化性，D D正确。正确。浓硫酸浓硫酸【速记卡片速记卡片】1.1.牢记牢记1 1条转化主线：条转化主线：2.2.掌握掌握SOSO2 2的的4 4个化学性质：个化学性质：(1)(1)酸性氧化物的性质；酸性氧化物的性质；(2)(2)还原性；还原性；(3)(3)氧化性；氧化性；(4)(4)漂白性。漂白性。3.3.掌握浓硫酸的掌握浓硫酸的3 3大特性：大特性：(1)(1)吸水性；吸水性；(2)(2)脱水性；脱水性；(3)(3)强氧化性。强氧化性。

21、4.4.熟记熟记4 4个化学反应方程式：个化学反应方程式：(1)SO(1)SO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O O；(2)SO(2)SO2 2+X+X2 2+2H+2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HX(X+2HX(X为卤素为卤素)；(3)Cu+2H(3)Cu+2H2 2SOSO4 4(浓浓)CuSO)CuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O；(4)C+2H(4)C+2H2 2SOSO4 4(浓浓)CO)CO2 2+2SO+2SO2 2+2H+2H2 2O O。=考点一考点一 硫及其化合物间的相互转化硫及其化合物间的相互

22、转化1.1.硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系：硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系：2.2.硫及其化合物之间的转化规律：硫及其化合物之间的转化规律：(1)(1)不同价态的硫是通过氧化还原反应规律联系的，相同价态的硫是不同价态的硫是通过氧化还原反应规律联系的，相同价态的硫是通过酸碱反应规律联系的。通过酸碱反应规律联系的。(2)(2)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如态，即台阶式升降，如(3)(3)相邻价态的粒子不发生氧化还原反应：如相邻价态的粒子不发生氧化还原反应：如S S和和H H2

23、2S S、S S和和SOSO2 2、SOSO2 2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。(4)(4)当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如态，如2H2H2 2S+SOS+SO2 2=3S+2H=3S+2H2 2O O2Na2Na2 2S+NaS+Na2 2SOSO3 3+3H+3H2 2SOSO4 4=3Na=3Na2 2SOSO4 4+3S+3H+3S+3H2 2O O(5)(5)含硫物质的连续氧化：含硫物质的连续氧化：【典题典题】(2015(2015邯郸模拟邯郸模拟)如图表示某固态单质如图

24、表示某固态单质A A及其化合物之间的及其化合物之间的转化关系转化关系(某些产物和反应条件已略去某些产物和反应条件已略去)。化合物化合物B B在常温常压下为气在常温常压下为气体体，B B和和C C的相对分子质量之比为的相对分子质量之比为4545，化合物，化合物D D是重要的工业原料。是重要的工业原料。(1)(1)写出写出A A在加热条件下与在加热条件下与H H2 2反应的化学方程式：反应的化学方程式：_；(2)(2)写出写出E E与与A A的氢化物反应生成的氢化物反应生成A A的化学方程式：的化学方程式：_；(3)(3)将将5 mL 0.10 molL5 mL 0.10 molL-1-1的的E

25、E溶液与溶液与10 mL 0.10 molL10 mL 0.10 molL-1-1的的NaOHNaOH溶液溶液混合混合。写出反应的离子方程式：写出反应的离子方程式：_；反应后溶液的反应后溶液的pHpH_7(_7(填填“大于大于”“”“小于小于”或或“等于等于”)，理由是理由是_；加热加热反应后的溶液，其反应后的溶液，其pH_(pH_(填填“增大增大”“”“不变不变”或或“减小减小”)，理由是，理由是_。【典例剖析典例剖析】抽丝剥茧溯本求源抽丝剥茧溯本求源关键信息关键信息信息分析与迁移信息分析与迁移信息信息B B为非金属氧化物，则为非金属氧化物，则A A为非金属为非金属信息信息B B与水反应生成

26、与水反应生成E E，E E为含氧酸，为含氧酸，E E与与A A的氢化物反应生成的氢化物反应生成A A，符合条件的只有，符合条件的只有S S，则，则A A为为S S，B B为为SOSO2 2，E E为为H H2 2SOSO3 3信息信息n(Hn(H2 2SOSO3 3)n(NaOH)n(NaOH)1212，恰好生成，恰好生成NaNa2 2SOSO3 3信息信息NaNa2 2SOSO3 3为弱酸强碱盐，水解显碱性为弱酸强碱盐，水解显碱性信息信息水解反应吸热，加热促进水解水解反应吸热，加热促进水解【解析解析】固态单质固态单质A A在空气中反应生成气体在空气中反应生成气体B B，故，故B B为非金属氧

27、化物，为非金属氧化物，A A为非金属；为非金属；(3)5 mL 0.10 mol(3)5 mL 0.10 molL L-1-1的的H H2 2SOSO3 3溶液与溶液与10 mL 0.10 mol10 mL 0.10 molL L-1-1的的NaOHNaOH溶溶液混合，二者恰好反应生成正盐液混合，二者恰好反应生成正盐NaNa2 2SOSO3 3，因，因NaNa2 2SOSO3 3为弱酸强碱盐，故为弱酸强碱盐，故其水溶液因水解显碱性，其水溶液因水解显碱性，pH7pH7，而水解反应为吸热反应，加热可促进，而水解反应为吸热反应，加热可促进 的水解，使溶液的的水解，使溶液的pHpH增大。增大。答案：答

28、案：(1)S+H(1)S+H2 2 H H2 2S S(2)H(2)H2 2SOSO3 3+2H+2H2 2S=3S+3HS=3S+3H2 2O O(3)H(3)H2 2SOSO3 3+2OH+2OH-=+2H=+2H2 2O O大于大于NaNa2 2SOSO3 3是弱酸强碱盐，水解后溶液呈碱性是弱酸强碱盐，水解后溶液呈碱性增大水解是吸热反应，加热，增大水解是吸热反应，加热，水解程度增大，因而水解程度增大，因而pHpH增大增大=【针对训练针对训练】(2015(2015福州模拟福州模拟)有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，有关说法不正确的是

29、有关说法不正确的是()A.A.途径途径反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性B.B.途径途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大的第二步反应在实际生产中可以通过增大O O2 2浓度来降低成本浓度来降低成本C.C.由途径由途径和和分别制取分别制取1 mol H1 mol H2 2SOSO4 4，理论上各消耗，理论上各消耗1 mol S1 mol S，各转，各转移移6 mol e6 mol e-D.D.途径途径与途径与途径相比更能体现相比更能体现“绿色化学绿色化学”的理念是因为途径的理念是因为途径比比途径途径污染相对小且原子利用率高污染相对小且原子利用率高【解析解析】

30、选选A A。S S能够被浓硝酸氧化成能够被浓硝酸氧化成H H2 2SOSO4 4，同时，同时HNOHNO3 3全部被还原成全部被还原成NONO2 2，6HNO6HNO3 3(浓浓)+S H)+S H2 2SOSO4 4+6NO+6NO2 2+2H+2H2 2O O，在该反应中浓硝酸只表现，在该反应中浓硝酸只表现强氧化性，而且产生污染性气体强氧化性，而且产生污染性气体NONO2 2，A A选项错误；途径选项错误；途径的第二步反的第二步反应为应为2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3，增大，增大O O2 2的浓度可提高的浓度可提高SOSO2 2转化率，降低成转化率，降低成本，本，B

31、 B项正确；根据质量守恒可知项正确；根据质量守恒可知C C项正确；途径项正确；途径产生大量产生大量NONO2 2气气体，污染空气，而途径体，污染空气，而途径污染较小且原子利用率高，更能体现污染较小且原子利用率高，更能体现“绿色绿色化学化学”理念，理念，D D项正确。项正确。【加固训练加固训练】1.(20151.(2015赣州模拟赣州模拟)能实现下列物质间直接转化的元素能实现下列物质间直接转化的元素是是()A.A.硫硫B.B.硅硅C.C.铜铜D.D.铁铁【解析解析】选选A A。转化关系为转化关系为SSOSSO2 2HH2 2SOSO3 3NaNa2 2SOSO3 3。2.2.下列物质转化在给定条

32、件下不能实现的是下列物质转化在给定条件下不能实现的是()A.A.B.B.C.D.C.D.【解析解析】选选D D。SiOSiO2 2既不溶于水，也不能与水反应，既不溶于水，也不能与水反应，错误；硫燃烧错误；硫燃烧只能生成只能生成SOSO2 2，不能生成，不能生成SOSO3 3，错误；碳与错误；碳与SiOSiO2 2在高温下才能发生反在高温下才能发生反应，而且生成的是一氧化碳，应，而且生成的是一氧化碳，错误；镁的制取是电解熔融的氯化镁，错误；镁的制取是电解熔融的氯化镁，错误；常温下钠与氧气反应生成的是错误；常温下钠与氧气反应生成的是NaNa2 2O O，加热条件下反应生成，加热条件下反应生成NaN

33、a2 2O O2 2，错误。错误。考点二考点二 二氧化硫和二氧化碳的性质比较和鉴别二氧化硫和二氧化碳的性质比较和鉴别SOSO2 2COCO2 2物理物理性质性质颜色、气味颜色、气味无色、有刺激性气味无色、有刺激性气味无色、无味无色、无味毒性毒性有毒有毒无毒无毒溶解性溶解性易溶易溶(体积比体积比140)140)可溶可溶(体积比体积比11)11)SOSO2 2COCO2 2化化学学性性质质与水的反应与水的反应SOSO2 2+H+H2 2O HO H2 2SOSO3 3COCO2 2+H+H2 2O HO H2 2COCO3 3与碱的与碱的反应反应SOSO2 2气体通入澄清石灰气体通入澄清石灰水中，

34、先生成沉淀，水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又当气体过量时沉淀又溶解：溶解：Ca(OH)Ca(OH)2 2+SO+SO2 2=CaSOCaSO3 3+H+H2 2O O，CaSOCaSO3 3+SO+SO2 2+H+H2 2O=O=Ca(HSOCa(HSO3 3)2 2COCO2 2气体通入澄清的石灰气体通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，当水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解：气体过量时沉淀又溶解：Ca(OH)Ca(OH)2 2+CO+CO2 2=CaCOCaCO3 3+H+H2 2O O，CaCOCaCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O=O=Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2

35、SOSO2 2COCO2 2化化学学性性质质与碱性氧化与碱性氧化物反应物反应SOSO2 2+CaO=CaSO+CaO=CaSO3 3COCO2 2+CaO=CaCO+CaO=CaCO3 3弱氧化性弱氧化性SOSO2 2+2H+2H2 2S=S=3S+2H3S+2H2 2O OCOCO2 2+C 2CO+C 2CO还原性还原性能被酸性高锰酸钾、能被酸性高锰酸钾、氯水、溴水、碘水氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化等氧化剂氧化无无高温高温=SOSO2 2COCO2 2化化学学性性质质漂白性漂白性能与某些有色物质生成不能与某些有色物质生成不稳定的无色物质而使其褪稳定的无色物质而使其褪色色无无对环境的影响对环

36、境的影响形成酸雨，直接危害人体形成酸雨，直接危害人体健康健康引起温室效应引起温室效应鉴别鉴别利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液或溴水鉴别液或溴水鉴别利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别【典题典题】(2015(2015唐山模拟唐山模拟)浓硫酸和木炭在加热时发生反应的化学方浓硫酸和木炭在加热时发生反应的化学方程式是程式是2H2H2 2SOSO4 4(浓浓)+C CO)+C CO2 2+2H+2H2 2O+2SOO+2SO2 2，请从下图中选用所需，请从下图中选用所需的仪器的仪器(可重复选用可重复选用)组成一套进行该反应

37、并检验反应产物的装置。现组成一套进行该反应并检验反应产物的装置。现提供浓硫酸、木炭和酸性提供浓硫酸、木炭和酸性KMnOKMnO4 4溶液，其他固、液试剂自选。溶液，其他固、液试剂自选。(连接和连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)=将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。加试剂的名称及其作用。选用的仪器选用的仪器(填字母填字母)加入的试剂加入的试剂作用作用【解析解析】本题以本题以“浓硫酸和木炭浓硫酸和木炭”反应为

38、载体，考查中学化学中常见反应为载体，考查中学化学中常见仪器的使用，进行简单实验的能力及仪器的使用，进行简单实验的能力及SOSO2 2性质。考虑问题要全面，思性质。考虑问题要全面，思维要严密。尤其注意检验产物的先后顺序。观察维要严密。尤其注意检验产物的先后顺序。观察A A、B B、C C，可作反应，可作反应发生装置的只有发生装置的只有C C。木炭与浓硫酸的反应产物有。木炭与浓硫酸的反应产物有H H2 2O O、COCO2 2及及SOSO2 2。为避。为避免相互干扰，尤其是免相互干扰，尤其是SOSO2 2对对COCO2 2的干扰，确定三种气体检验顺序为的干扰，确定三种气体检验顺序为H H2 2OO

39、SOSO2 2COCO2 2。其中，。其中，H H2 2O O用无水硫酸铜变蓝证明，用用无水硫酸铜变蓝证明，用B B装置。检验装置。检验SOSO2 2用品红溶液，检验用品红溶液，检验COCO2 2用澄清石灰水，由于用澄清石灰水，由于SOSO2 2也能使之变浑浊，故对也能使之变浑浊，故对COCO2 2有干扰，因此需要将有干扰，因此需要将SOSO2 2除净，故用酸性除净，故用酸性KMnOKMnO4 4溶液将其彻底除去，溶液将其彻底除去，再检验再检验COCO2 2，以上均用到洗气瓶。，以上均用到洗气瓶。答案：答案：选用的仪器选用的仪器(填字母填字母)加入的试剂加入的试剂作用作用C C浓硫酸和木炭浓硫

40、酸和木炭反应器反应器(或产生气体或产生气体)B B无水无水CuSOCuSO4 4检出检出H H2 2O OA A品红溶液品红溶液检出检出SOSO2 2A A酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液溶液吸收余下的吸收余下的SOSO2 2A A澄清石灰水澄清石灰水检出检出COCO2 2【加固训练加固训练】下列实验中能证明某气体一定为下列实验中能证明某气体一定为SOSO2 2的是的是()使澄清石灰水变浑浊使澄清石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红溶液褪色使品红溶液褪色通入足量通入足量NaOHNaOH溶液中，再滴加溶液中，再滴加BaClBaCl2 2溶液，有白色沉淀生成，该沉溶

41、液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸淀溶于稀盐酸通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NOBa(NO3 3)2 2溶液有白色沉淀产生溶液有白色沉淀产生【解析解析】选选D D。二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊；二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊；酸性气体都酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，如能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，如HClHCl；有氧化性的气体也可以使有氧化性的气体也可以使品红溶液褪色，如氯气；品红溶液褪色，如氯气；二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液中生成碳二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液中生成碳酸钠，再加入氯化钡也产生溶于稀盐酸的白色沉淀；酸钠，再加入氯化钡也产生溶于稀

42、盐酸的白色沉淀；SOSO2 2与溴水反与溴水反应的化学方程式为应的化学方程式为SOSO2 2+Br+Br2 2+2H+2H2 2O=2HBr+HO=2HBr+H2 2SOSO4 4，再滴加，再滴加Ba(NOBa(NO3 3)2 2溶液溶液有白色沉淀产生，可证明有有白色沉淀产生，可证明有 生成，两种现象结合可以证明气体为生成，两种现象结合可以证明气体为SOSO2 2。资源平台资源平台 与与 的检验的检验1.1.的检验：的检验：(1)(1)向溶液中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，红色褪去，向溶液中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，红色褪去，发生的离子反应为发生的离子反应为 +2H+2H+

43、=H=H2 2O+SOO+SO2 2。(2)(2)加入氯化钡溶液生成白色沉淀，然后加入盐酸，沉淀溶解并产生加入氯化钡溶液生成白色沉淀，然后加入盐酸，沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体，发生反应的离子方程式为具有刺激性气味的气体，发生反应的离子方程式为 +Ba+Ba2+2+=BaSOBaSO3 3，BaSOBaSO3 3+2H+2H+=Ba=Ba2+2+SO+SO2 2+H+H2 2O O。2.2.的检验：的检验：(1)(1)检验检验 时要防止其他离子的干扰。时要防止其他离子的干扰。AgAg+干扰：干扰：先用盐酸酸化，能防止先用盐酸酸化，能防止AgAg+干扰，因为干扰，因为AgAg+Cl+Cl-

44、=AgCl=AgCl。、干扰：干扰：因为因为BaCOBaCO3 3、BaSOBaSO3 3也是白色沉淀，与也是白色沉淀，与BaSOBaSO4 4白色沉淀所不同的是这些白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中。因此检验沉淀能溶于强酸中。因此检验 时，必须用酸酸化时，必须用酸酸化(不能用不能用HNOHNO3 3、H H2 2SOSO4 4酸化酸化)。例如：。例如：BaCOBaCO3 3+2H+2H+=H=H2 2O+COO+CO2 2+Ba+Ba2+2+。所用钡盐不能用所用钡盐不能用Ba(NOBa(NO3 3)2 2溶液，因为在酸性条件下，溶液，因为在酸性条件下，、SOSO2 2等会被溶液中的等会被

45、溶液中的 氧化为氧化为 ，从而得出错误的结论。，从而得出错误的结论。(2)(2)正确操作。正确操作。【高考警示高考警示】(1)(1)检验检验 时不能用时不能用HNOHNO3 3，因为，因为HNOHNO3 3能将能将 氧化，不生成气体。氧化，不生成气体。(2)(2)检验检验 时，慎选酸化用酸：用于酸化的酸只能用稀盐酸，不能时，慎选酸化用酸：用于酸化的酸只能用稀盐酸，不能用稀硫酸或稀硝酸。用稀硫酸或稀硝酸。【针对训练针对训练】1.(20151.(2015沈阳模拟沈阳模拟)在某溶液中加入在某溶液中加入BaClBaCl2 2溶液，生成白色沉淀，加溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该

46、溶液所含离子的推断中正确入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是的是()A.A.一定会有一定会有 B.B.含有含有 和和AgAg+C.C.可能含有可能含有 或或AgAg+或或 或同时含有或同时含有 和和 D.D.可能含有可能含有 或或 【解析解析】选选C C。A A项错误，不能排除项错误，不能排除AgAg+、的干扰；的干扰；B B项错误，因项错误，因为为 和和AgAg+产生的现象相同，不能确定它们是否同时存在，还是只产生的现象相同，不能确定它们是否同时存在，还是只含其中的任意一种；含其中的任意一种；C C项正确，因为不能排除项正确，因为不能排除AgAg+、的干扰；的干扰；

47、D D项项错误，由错误，由“加入稀硝酸，沉淀不溶解加入稀硝酸，沉淀不溶解”可以判断不可能含有可以判断不可能含有 。2.2.下列说法中正确的是下列说法中正确的是()A.A.浓硫酸滴在润湿的蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，然后褪色，最浓硫酸滴在润湿的蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，然后褪色，最后变黑，说明浓硫酸具有酸性、氧化性和吸水性后变黑，说明浓硫酸具有酸性、氧化性和吸水性B.B.样品样品 无明显现象无明显现象 出现白色沉淀，说明样品中含出现白色沉淀，说明样品中含 C.C.常温下浓硫酸能用铁制容器盛装，说明浓硫酸与常温下浓硫酸能用铁制容器盛装，说明浓硫酸与FeFe不反应不反应D.D.样品样品 得到使澄清

48、石灰水变浑浊的气体，说明样品中含得到使澄清石灰水变浑浊的气体，说明样品中含 或或【解析解析】选选B B。A A项中，最后变黑，说明浓硫酸具有脱水性；项中，最后变黑，说明浓硫酸具有脱水性；C C项中，项中，常温下常温下FeFe遇浓硫酸钝化；遇浓硫酸钝化；D D项中，样品中也可能含项中，样品中也可能含 或或 。浓硫酸的氧化性和脱水性浓硫酸的氧化性和脱水性【高考真题高考真题】1.(20141.(2014广东高考广东高考)56 g)56 g铁片投入足量浓硫酸中生成铁片投入足量浓硫酸中生成n nA A个个SOSO2 2分子。分子。()【解析解析】。铁与浓硫酸在常温下发生钝化，在加热条件下可以发。铁与浓硫

49、酸在常温下发生钝化，在加热条件下可以发生反应生反应2Fe+6H2Fe+6H2 2SOSO4 4(浓浓)Fe)Fe2 2(SO(SO4 4)3 3+3SO+3SO2 2+6H+6H2 2O O，56 g(1 mol)Fe56 g(1 mol)Fe完全反应生成完全反应生成1.5 mol SO1.5 mol SO2 2分子。分子。实验结论实验结论浓硫酸浓硫酸蔗糖蔗糖溴水溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性浓硫酸具有脱水性、氧化性2.(20142.(2014新课标全国卷新课标全国卷)利用如图所示装置进行下列实验，能得出利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论相应实验结论()【解析解析】。蔗糖与浓硫酸混

50、合，蔗糖变黑，说明浓硫酸有脱水性，。蔗糖与浓硫酸混合，蔗糖变黑，说明浓硫酸有脱水性，同时发生反应同时发生反应C+2HC+2H2 2SOSO4 4(浓浓)CO)CO2 2+2SO+2SO2 2+2H+2H2 2O O，生成的二氧化，生成的二氧化硫气体使溴水褪色，说明浓硫酸具有氧化性。硫气体使溴水褪色，说明浓硫酸具有氧化性。【材料原型材料原型】【探究归纳探究归纳】名师是这样总结的名师是这样总结的浓硫酸的特性浓硫酸的特性一、吸水性一、吸水性浓硫酸具有吸收游离水浓硫酸具有吸收游离水(如气体、液体中的水分子，以及固体中的结如气体、液体中的水分子，以及固体中的结晶水等晶水等)的性能。的性能。(1)(1)原