氧化还原反应与氧化还原滴定法教学内容.ppt

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1、氧化还原反应与氧化还原滴定法一、基本概念一、基本概念1氧化数氧化数1970年IUPAC对氧化数做了如下的定义氧化数做了如下的定义：v氧化数氧化数(又称氧化值)是某元素一个原子的荷电数，这种荷电数是把成键电子指定给电负性较大的原子而求得。3第十章第十章 氧化氧化还还原反原反应应与氧化与氧化还还原滴定法原滴定法3氧化数的计算规定：氧化数的计算规定：单质中元素的氧化数为零；氢在一般化合物中的氧化数为+1，在二元金属氢化物中氢的氧化数为-1；除了过氧化物、超氧化物和含氟氧键的化合物外，在化合物中，氧的氧化数为-2；简单离子的氧化数等于离子的电荷；在共价化合物中，将共用电子对指定给电负性较大的元素后，在

2、两原子上形成的形式电荷数就是它们的氧化数；分子或离子的总电荷数等于各元素氧化数的代数和。4第十章第十章 氧化氧化还还原反原反应应与氧化与氧化还还原滴定法原滴定法4标出硫元素的氧化数出硫元素的氧化数S2O32-S4O62-S2O82-标出出铬元素元素的氧化数的氧化数Cr2O3 CrO42-Cr2O72-CrO52 +2.5 +62 +2.5 +6+3 +6 +6 +65第十章第十章 氧化氧化还还原反原反应应与氧化与氧化还还原滴定法原滴定法52氧化与还原氧化与还原(1)氧化还原反应定义氧化还原反应定义 2H2+O2=2H2O CuO+H2=Cu+H2O Zn+Cu2+=Cu+Zn2+v 氧化氧化氧

3、化数升高（失电子）的过程v 还原还原氧化数降低（得电子）的过程v 氧化还反应的本质电子得失。v特点：v在同一反应中，有有氧氧化化数数升升高高的的物物质质还还原原剂剂，同同时时有有氧氧化化数数降降低低的的物物质质氧氧化化剂剂，且氧化数升高总数与氧化数降低总数相等电子得失总数相等。6第十章第十章 氧化氧化还还原反原反应应与氧化与氧化还还原滴定法原滴定法6（2）氧化还原反应的类型）氧化还原反应的类型自身氧化自身氧化还原原反反应：电子转移发生在同一物质内的两种元素之间。2KClO3 2KCl+3O2 KClO3是氧化剂，也是还原剂歧歧化化反反应电子得失发生在同一物质内同一元素的不同的原子之间 2H2O

4、2 H2O+O2 2Cu+(aq)Cu2+(aq)+Cu (处于中间价态)能发生歧化的物质稳定性比较差 一般氧化一般氧化还原反原反应：电子转移发生在两个或多个物质之间 Zn+Cu2+=Cu+Zn2+7第十章第十章 氧化氧化还还原反原反应应与氧化与氧化还还原滴定法原滴定法73氧化还原电对氧化还原电对 CuO/Cu,Cu2+/Cu，Zn2+/Zn电对表示法：高氧化态物质在上，低氧化态在下面；高氧化态对应物质称氧化型，作氧化剂，低氧化态对应物质称还原型，作还原剂；电对物质就是氧化还原反应的主要反应物和产物。8第十章第十章 氧化氧化还还原反原反应应与氧化与氧化还还原滴定法原滴定法8二、氧化还原反应方程

5、式的配平（自学）二、氧化还原反应方程式的配平（自学）离子电子法配平的步骤：离子电子法配平的步骤：用离子形式写出主要的反应物和产物;将总反应分为两个半反应，一个氧化剂对应的反应，一个还原剂对应的反应;先将每个半反应两边的原子数配平，再用电子将电荷数配平;将每个半反应分别乘以适当的系数使反应中得失的电子数相等;两个半反应相加即得总反应。9第十章第十章 氧化氧化还还原反原反应应与氧化与氧化还还原滴定法原滴定法9配平练习-1酸性介质 MnO4-+Cl-Cl2+Mn2+近中性介质中，MnO4-+SO32-MnO2+SO42-碱性介质 Cr(OH)4-+H2O2 CrO42-Br2+OH-BrO3-+Br

6、-10第十章第十章 氧化氧化还还原反原反应应与氧化与氧化还还原滴定法原滴定法10配平练习-2酸性介质 MnO4 +H2C2O4 Mn2+CO2 碱性介质 Co(NH3)62+O2 Co(NH3)63+OH MnO42 MnO4 +MnO211第十章第十章 氧化氧化还还原反原反应应与氧化与氧化还还原滴定法原滴定法11一、原电池一、原电池 二、电极电势及电池电动势二、电极电势及电池电动势三、能斯特公式三、能斯特公式四、电极物质浓度对电极电势浓度影响四、电极物质浓度对电极电势浓度影响五、电极电势的应用五、电极电势的应用六、元素电势图及其应用六、元素电势图及其应用10-2 原电池与电极电势原电池与电极

7、电势12Zn +Cu2+=Cu +Zn2+v铜极：铜极：Cu2+2e-=Cuv锌极：锌极：Zn=Zn2+2e-v合并：合并：Zn+Cu2+=Zn2+Cuv原电池：将化学能转化为原电池：将化学能转化为电能的装备。电能的装备。v原电池原电池化学电源化学电源13第十章第十章 氧化氧化还还原反原反应应与氧化与氧化还还原滴定法原滴定法一、原电池一、原电池 13两个半电池由盐桥接通内电路，两个半电池由盐桥接通内电路，外电路由导线和安培计连通。外电路由导线和安培计连通。锌半电池锌半电池由由锌电极和锌盐锌电极和锌盐溶液（溶液（ZnSO4）组成。组成。铜半电池铜半电池由铜电由铜电极和铜盐溶液极和铜盐溶液（CuS

8、O4）组成。）组成。盐桥盐桥导线导线14（1）原电池的组成原电池的组成原电池负极极正极正极电极反应氧化还原半反应 电极通常用电对表示为了统一：电极反应通常写还原式 （+）Cu2+2e-=Cu （-）Zn2+2e-=Zn总反应 （+）-（-）Cu2+Zn=Cu+Zn2+电子进入的极发生还原反应(氧化剂）电子输出的极发生氧化反应(还原剂)15第十章第十章 氧化氧化还还原反原反应应与氧化与氧化还还原滴定法原滴定法15（2）原电池的表示法）原电池的表示法电池符号书写有如下规定：v负极写在左，正极写在右v金属与溶液之间用“|”隔开表示相界面，v 正负两极之间“”隔开表示盐桥v如有多种离子参加反应各离子之

9、间以“，”隔开。v注明参加反应各物质的浓度或分压（条件）（-）Zn|Zn2+（1.0molL-1）|Cu2+（1.0molL-1）|Cu（+）16第十章第十章 氧化氧化还还原反原反应应与氧化与氧化还还原滴定法原滴定法16常见电极分为以下四种类型常见电极分为以下四种类型v金属金属金属离子电极金属离子电极 电极反应：Cu2+2e=Cu，符号：Cu(s)|Cu2+(c)v气体气体离子电极离子电极 电极反应：2H+2e-=H2；符号：Pt，H2(p)|H+(c)v均相氧化还原电极均相氧化还原电极 Cr2O72+14H+6e=2Cr3+7H2O Pt|Cr2O72(c 1)，Cr3(c 2)，H+(c

10、3)17第十章第十章 氧化氧化还还原反原反应应与氧化与氧化还还原滴定法原滴定法17金属金属难溶盐金属金属难溶盐阴离子阴离子电极电极(固体电极固体电极)Hg2Cl2+2e-=2Hg+2C1-Hg(l)，Hg2Cl2(s)|C1-(c)18第十章第十章 氧化氧化还还原反原反应应与氧化与氧化还还原滴定法原滴定法18二、电极电势二、电极电势 及电池电动势及电池电动势 1.电极极电势的的产生生 E=(Cu2+/Cu)-(Zn2+/Zn)=+-如果电池中各物质均处于标准态：E=+-=(Cu2+/Cu)-(Zn2+/Zn)（-）Zn|Zn2+(c1)|Cu2+(c2)|Cu(+)19第十章第十章 氧化氧化还

11、还原反原反应应与氧化与氧化还还原滴定法原滴定法19电极电势的产生20第十章第十章 氧化氧化还还原反原反应应与氧化与氧化还还原滴定法原滴定法 沉淀n+ne-平衡时，若平衡时，若溶解溶解的倾向占优势，则金属板上带的倾向占优势，则金属板上带负电荷负电荷，溶液中金属离子受金属板上负电荷的吸，溶液中金属离子受金属板上负电荷的吸引聚集在金属周围，整齐地排列在金属板外侧，引聚集在金属周围，整齐地排列在金属板外侧，形成形成双电层双电层结构。结构。20+活泼金属活泼金属:Zn-2e=Zn2+如：当金属电极如：当金属电极(Zn)放入放入该金属盐离子溶液中时，该金属盐离子溶液中时，存在两种反应倾向：存在两种反应倾向

12、：ZnZn2+2e Zn2+2e Zn 平衡时，如果反应平衡时，如果反应(1)大于反大于反应应(2)，则金属电极表面积累，则金属电极表面积累负电荷，电极表面附近溶液负电荷，电极表面附近溶液积累正电荷，如右图所示，积累正电荷，如右图所示，结果电极与溶液之间产生了结果电极与溶液之间产生了电势差；电势差；金属越活泼金属越活泼,电极表面积累的负电荷越多，电极的电极表面积累的负电荷越多，电极的电势越低电势越低,反之反之,则越高。则越高。21 平衡时，如果反应平衡时，如果反应(2)大于反应大于反应(1)，则产生的，则产生的电势差符号相反。例如电势差符号相反。例如金属电极金属电极(Cu)+不活泼金属不活泼金

13、属:Cu2+2e=Cu由于双电层的形成，金属和它的盐溶液之间由于双电层的形成，金属和它的盐溶液之间就产生了电势差，这种电势差称为该电极的就产生了电势差，这种电势差称为该电极的电极电势。电极电势。单位是伏特（单位是伏特（V）22规律规律：金金属属的的活活泼泼性性越越强强、溶溶液液浓浓度度越越稀稀，其其离离子子的的沉沉积积倾倾向向就就越越小小，金金属属负负电电荷荷越越多多，平平衡衡时时电极电势越低电极电势越低负极负极。金金属属活活泼泼性性越越小小、溶溶液液浓浓度度越越浓浓，其其离离子子沉沉积积的的倾倾向向就就大大，金金属属负负电电荷荷数数越越少少，电电极极电电势势越越高高正极正极。232标准电极电

14、势标准电极电势 （1）标准准氢电极极(H+/H2)电极反应 2H+2e-=H2电极电位 (H+/H2）=0.0000Vc(H+)=1.0molL-1H2(100kPa)条件24第十章第十章 氧化氧化还还原反原反应应与氧化与氧化还还原滴定法原滴定法c(H+)=1.0molL-124(2)标准电极电位的测定标准电极电位的测定 v测定某电极的标准电位，由标准氢电极（作负极）与标准状态下的某电极组成原电池，测定此原电池的电池电动势，根据v E =正极-负极v求出待测标准电极相对于标准氢电极的电极电位，即为待测电极的标准电极电位。25第十章第十章 氧化氧化还还原反原反应应与氧化与氧化还还原滴定法原滴定法

15、25(Fe3+/Fe2+）的测定）的测定测得得E=0.771V E=正极正极-负极极=（Fe3+/Fe2+）-（H+/H2）(Fe3+/Fe2+）=0.771V 26第十章第十章 氧化氧化还还原反原反应应与氧化与氧化还还原滴定法原滴定法26将任意两个电极组成原电池，计算出电动势：将任意两个电极组成原电池，计算出电动势：(Ag+/Ag）=+0.799V (Cu2+/Cu）=0.34V E=正极正极-负极极(Ag+/Ag)-(Cu2+/Cu)=0.799V-0.34V =0.459V27第十章第十章 氧化氧化还还原反原反应应与氧化与氧化还还原滴定法原滴定法27(3)使用标准电极电势表时应注意的事项

16、使用标准电极电势表时应注意的事项由于介质的酸碱性影响值，标准电极电位表分为酸表(A)和碱表(B)。大小反映物质得失电子的能力，是一强度性质的物理量，与电极反应的写法无关。值是衡量物质在水溶液中氧化还原能力大小的物理量，不适应于非水溶液体系。28第十章第十章 氧化氧化还还原反原反应应与氧化与氧化还还原滴定法原滴定法28三、能斯特公式（重点、难点）三、能斯特公式（重点、难点）v解决非标准状态下电极电势或电动势的能斯特公式（Nernst H W）v电极反应：aOx+ne-=b Red29第十章第十章 氧化氧化还还原反原反应应与氧化与氧化还还原滴定法原滴定法 29书写能斯特公式注意事项：v 写出以下电

17、极的能斯特公式：写出以下电极的能斯特公式：v(H+/H2）=v(Br2/Br-）=v(Cr2O72-/Cr3+）=v Fe(OH)3/Fe(OH)2=30第十章第十章 氧化氧化还还原反原反应应与氧化与氧化还还原滴定法原滴定法30四、电极物质浓度对电极电势浓度影响结论：结论：（1）氧氧化化型型浓浓度度增增大大，增增大大,氧氧化化型型物物质质的的氧氧化化能能力力升升高高，还原型的还原能力降低。还原型的还原能力降低。（2）还还原原型型浓浓度度增增大大，降降低低，还还原原型型的的还还原原能能力力升升高高，氧氧化型的氧化降低。化型的氧化降低。第十章第十章 氧化氧化还还原反原反应应与氧化与氧化还还原滴定法

18、原滴定法31例例题：判断反：判断反应 Ag+Fe2+=Ag +Fe3+自自发进行的方向。行的方向。（1）标准准态下下 （2）c(Fe 3+)=c(Fe2+)=c(Ag+)=0.10molL-1解：（1）标准态下 (Ag+/Ag)=0.799V (Fe3+/Fe2+)=0.771V反应正向自发。1.电对物物质浓度度对氧化氧化还原反原反应的影响的影响32第十章第十章 氧化氧化还还原反原反应应与氧化与氧化还还原滴定法原滴定法32 -+反反应逆向逆向进行行33第十章第十章 氧化氧化还还原反原反应应与氧化与氧化还还原滴定法原滴定法(2)Ag+e-=Ag=(Ag+/Ag)+0.0591V lgc(Ag+)

19、/c =0.799V+0.0591V lg0.10=0.74VFe3+e-=Fe2+332.沉淀沉淀对氧化氧化还原反原反应的影响的影响 例题：在Ag+e-=Ag电极中加入NaCl溶液，则发生Ag+Cl-=AgCl沉淀反应，计算298K反应达到平衡和c(C1-)=1.0molL-1时，(Ag+/Ag)值。34第十章第十章 氧化氧化还还原反原反应应与氧化与氧化还还原滴定法原滴定法解：电极反应：Ag+e-=Ag Ag+Cl-=AgCl (Ag+/Ag)=(Ag+/Ag)+0.0591Vlgc(Ag+)34结论：当氧化型被沉淀当氧化型被沉淀时，电极极电势降低，降低，Ksp越小，越小，电极极电势降低得降

20、低得越多越多。还原型被沉淀原型被沉淀时，会有什么，会有什么规律？律？35第十章第十章 氧化氧化还还原反原反应应与氧化与氧化还还原滴定法原滴定法35第四类电极 AgCl+e-=Ag+Cl-36第十章第十章 氧化氧化还还原反原反应应与氧化与氧化还还原滴定法原滴定法(AgCl/Ag)=(Ag+/Ag)+0.0591Vlg36练习写出写出（Hg2Cl2/Hg）与）与 （Hg22+/Hg）的数学关系式。）的数学关系式。根据根据Ksp比比较下列下列电极极电势的高低的高低（1）（AgCl/Ag），），（AgBr/Ag），），（AgI/Ag）(2)（Cu2+/CuI),（Cu2+/CuBr),（Cu2+/Cu

21、Cl)37第十章第十章 氧化氧化还还原反原反应应与氧化与氧化还还原滴定法原滴定法373配合物的生成对电极电势的影响Cu(NH3)42+2e-=Cu+4NH3 Cu(NH3)42+/Cu (Cu2+/Cu)试分析分析电池：池：（-）Zn|Zn2+(1.0molL-1)|Cu2+(1.0molL-1)|Cu(+)（1）正极不）正极不变，在，在负极中滴加氨水，极中滴加氨水，负极极电位与位与电池池电动势的的变化。化。（2）负极不极不变，在正极中滴加氨水，正极，在正极中滴加氨水，正极电位与位与电池池电动势的的变化。化。38第十章第十章 氧化氧化还还原反原反应应与氧化与氧化还还原滴定法原滴定法38 Fe(

22、CN)63-/Fe(CN)64-与与 Fe3+/Fe2+比比较，其大小由什么决定？其大小由什么决定？配合物的相配合物的相对稳定性定性请分析：在Fe3+e-=Fe2+的电极中加入CN-，电极电势的变化。Fe(CN)63-+e-=Fe(CN)64-39第十章第十章 氧化氧化还还原反原反应应与氧化与氧化还还原滴定法原滴定法39结论 Fe(CN)63-+e-=Fe(CN)64-Fe(CN)63-/Fe(CN)64-与与 Fe3+/Fe2+及配及配合物的稳定常数有关。合物的稳定常数有关。当氧化型物质生成配合物时，配合物的稳定性越大，当氧化型物质生成配合物时，配合物的稳定性越大，对应电极的对应电极的 值越

23、低值越低;当还原型物质生成配合物时，配合物的稳定性越大，当还原型物质生成配合物时，配合物的稳定性越大，对应电极的对应电极的 值越高值越高;若两者都生成配合物，则要比较两种配合物的稳定若两者都生成配合物，则要比较两种配合物的稳定性。性。40第十章第十章 氧化氧化还还原反原反应应与氧化与氧化还还原滴定法原滴定法40已知：已知：Co(NH 3)63+/Co(NH3)62+Co3+/Co2+,试比比较：Co(NH 3)63+与与 Co(NH3)62+的的稳定性大小定性大小41第十章第十章 氧化氧化还还原反原反应应与氧化与氧化还还原滴定法原滴定法414.酸度酸度对电极极电势的影响的影响例题:设氧气处于标

24、准状态，分析O2的氧化能力随溶液酸度变化的情况O2+4H+4e-=2H2O 氧气的氧化能力随溶液酸度的升高而增氧气的氧化能力随溶液酸度的升高而增强42第十章第十章 氧化氧化还还原反原反应应与氧化与氧化还还原滴定法原滴定法42计算算pH=3.0,其他物其他物质都都处于于标准准态时，（Cr2O72-/Cr3+)一一般般情情况况下下，氧氧化化物物、含含氧氧酸酸及及其其盐均均需需在在酸酸性性溶溶液液中中表表现出出氧氧化化性性。酸酸性性越越强、氧氧化化能能力力越越强。如如KNO3 HNO3。特殊地：特殊地：MnO42-+e-=MnO4-43第十章第十章 氧化氧化还还原反原反应应与氧化与氧化还还原滴定法原

25、滴定法Cr2O72-+14H+6e-=2 Cr3+7H2O 43五、电极电势的应用1.比较氧化剂、还原剂的相对强弱比较氧化剂、还原剂的相对强弱 大小反映物大小反映物质在水溶液中氧化在水溶液中氧化还原能力的相原能力的相对强弱弱.(Zn2+/Zn）=-0.76 V ，(Cu2+/Cu）=0.34V Cu2+的氧化能力大于的氧化能力大于Zn2+;Zn的的还原能力大于原能力大于Cu 大，氧化型的氧化能力大，氧化型的氧化能力强，是，是强氧化氧化剂，还原型原型 是是弱弱还原原剂；小，小，还原型原型 的的还原能力原能力强，是，是强还原原剂，氧化型是，氧化型是弱氧化弱氧化剂。44第十章第十章 氧化氧化还还原反

26、原反应应与氧化与氧化还还原滴定法原滴定法442.判断反应自发进行的方向判断反应自发进行的方向氧化还原反应吉布斯自由能变化与电池电动势 的关系:标标准状准状态态下：下：rGm=-nFErGm=-nFErGm 0，+-，正向自发进行；rGm 0，E 0，+-，逆向自发进行；rGm 0，E0，+=-，反应处于平衡状态。45第十章第十章 氧化氧化还还原反原反应应与氧化与氧化还还原滴定法原滴定法45例题判断（判断（1）标标准状准状态态下下Cr2O72-能否将能否将HCl氧化氧化为为Cl2？（2）Cr2O72-能否氧化能否氧化6.00molL-1 HCl？正极：Cr2O72-+14H+6e-=2Cr3+7

27、H2O +=1.232V负极：Cl2+2e-=2Cl-=1.36V(1)标准状准状态下，下，+-反反应正向正向进行，即能氧化。行，即能氧化。47第十章第十章 氧化氧化还还原反原反应应与氧化与氧化还还原滴定法原滴定法473选择适当的氧化剂或还原剂选择适当的氧化剂或还原剂现有Cl-，Br-，I-三种离子的混合液。欲使I-氧化为I2，而Br-，C1-不被氧化。应选用下列哪种氧化剂？Fe2(SO4)3 KMnO4 SnCl448第十章第十章 氧化氧化还还原反原反应应与氧化与氧化还还原滴定法原滴定法48查电极电势表(I2/I)0.535V，(Br2/Br)1.066V (Cl2/Cl)1.36V，(Fe

28、3+/Fe2+)0.771V (MnO4/Mn2+)1.507V，(Sn4+/Sn2+)0.151VFe2(SO4)3作氧化作氧化剂符合要求，可符合要求，可选用。用。(I2/I)(Fe3+/Fe2+)(A/B)物物质B发生歧化反生歧化反应,歧化歧化产物物为A,C。(2)(B/C)14)MnO4-+e-=MnO42-=0.56V测定：定：S2，SO32-,S2O32-及某些有机物。及某些有机物。弱酸性、中性、弱碱性MnO4-+2H2O+3e-=MnO2+4OH-=0.595V测定有机物.第十章第十章 氧化氧化还还原反原反应应与氧化与氧化还还原滴定法原滴定法85KMnO4法的特点法的特点优点：优点

29、：氧化能力强、测定范围广；自身指示终点氧化能力强、测定范围广；自身指示终点 缺点：缺点：不能直接配制标准溶液，溶液不稳定、选择性较不能直接配制标准溶液，溶液不稳定、选择性较差，不能在差，不能在盐酸盐酸介质中进行。介质中进行。86第十章第十章 氧化氧化还还原反原反应应与氧化与氧化还还原滴定法原滴定法86（2）标准溶液的配制与标定（间接法配制）配制：粗称KMnO4溶于水加热煮沸 暗处保存（棕色瓶）滤去MnO2 用前标定基准物质：Na2C2O、H2C2O2H2O、(NH4)2Fe(SO4)26H2O、As2O 和纯铁等。87第十章第十章 氧化氧化还还原反原反应应与氧化与氧化还还原滴定法原滴定法87标

30、定标定2MnO4-5C2O42-16H=2Mn2+10CO28H2O MnO4-自身指示，出现粉红色半分钟不褪即为终点。条件：v温度:7080v酸度:1molL-1H2SO4介质v滴定速度:先慢后快88第十章第十章 氧化氧化还还原反原反应应与氧化与氧化还还原滴定法原滴定法88补充补充v配制配制0.02mol L-1KMnO4溶液溶液400mL，应应称称约约多少克的固体多少克的固体KMnO4？v若用若用Na2C2O4标标定定KMnO4，计计算称量范算称量范围围。v写出写出KMnO4浓浓度的度的计计算公式。算公式。89第十章第十章 氧化氧化还还原反原反应应与氧化与氧化还还原滴定法原滴定法89(3)

31、KMnO4应用直接滴定法：可测Fe2+、As(III)、Sb(III)、C2O42-、NO2-、H2O2(实验)等。滴定滴定滴定滴定HH2 2OO2 2：5H2O2+2MnO4+6H+=2Mn2+5O2+8H2O90测定是否可加定是否可加热到到7080？第十章第十章 氧化氧化还还原反原反应应与氧化与氧化还还原滴定法原滴定法90间接滴定法：凡能与C2O42-定量生成沉淀的金属离子，如Ca2：Ca2+C2O42-CaC2O4陈化处理过滤、洗涤酸解(热的稀硫酸)H2C2O4滴定 91第十章第十章 氧化氧化还还原反原反应应与氧化与氧化还还原滴定法原滴定法9192KMnO4MnO4-+MnO2碱性,H+

32、,歧化Fe2+(过)有机物+KMnO4(过)CO32-+MnO42-+MnO4-Fe2+(过量)返滴定法：MnO2、PbO2、K2Cr2O7和有机物。第十章第十章 氧化氧化还还原反原反应应与氧化与氧化还还原滴定法原滴定法92相关的反应及计算式相关的反应及计算式93第十章第十章 氧化氧化还还原反原反应应与氧化与氧化还还原滴定法原滴定法932.重铬酸钾法重铬酸钾法优点优点:纯、稳定、直接配制，氧化性适中纯、稳定、直接配制，氧化性适中,选择性好选择性好(滴定滴定Fe2+时不诱导时不诱导Cl-反应反应)缺点缺点:有毒有毒,浓度稀时需扣空白浓度稀时需扣空白指示剂指示剂:二苯胺磺酸钠二苯胺磺酸钠,邻苯氨基

33、苯甲酸邻苯氨基苯甲酸应用应用:铁的测定铁的测定(典型反应典型反应)利用利用Cr2O72-Fe2+反应测定其他物质反应测定其他物质 94Cr2O72-+14H+6e-=2Cr3+7H2O第十章第十章 氧化氧化还还原反原反应应与氧化与氧化还还原滴定法原滴定法94测铁测铁处理后的待测液加入H2SO4H3PO4混酸加二苯胺磺酸钠（滴定指示剂）用K2Cr2O7标准溶液滴定终点（绿色紫色）加入加入H3PO4的主要作用：的主要作用：(1)Fe3生成无色Fe(HPO4)2-配离子，消除Fe3的颜色干扰，使终点容易观察；(2)降低Fe3+/Fe2+电位，使反应的趋势增大；(3)降低降低Fe3+/Fe2+电位电位

34、，使二苯胺磺酸钠变色点落在滴定的电位突使二苯胺磺酸钠变色点落在滴定的电位突跃范围内。跃范围内。加入硫酸的目的？加入硫酸的目的？95第十章第十章 氧化氧化还还原反原反应应与氧化与氧化还还原滴定法原滴定法95相关反应及计算相关反应及计算 6Fe2+Cr2O72+14H+6Fe3+2Cr3+7H2O96第十章第十章 氧化氧化还还原反原反应应与氧化与氧化还还原滴定法原滴定法96利用利用Cr2O72-Fe2+反应测定其他物质反应测定其他物质97测定氧化定氧化剂：NO3-、ClO3-等等测定定强还原原剂：Ti3+、Cr2+、Sn2+等等测定非氧化、定非氧化、还原性物原性物质：Pb2+、Ba2+第十章第十章

35、 氧化氧化还还原反原反应应与氧化与氧化还还原滴定法原滴定法973.碘量法碘量法碘量法是基于I2氧化性及I-的还原性 I3-+2e-=3I-，=0.54V I2是较弱的氧化剂;I-是中等强度的还原剂.98第十章第十章 氧化氧化还还原反原反应应与氧化与氧化还还原滴定法原滴定法98v直接碘量法直接碘量法(碘滴定法碘滴定法)I2作标准溶液作标准溶液直接滴定直接滴定还原还原性性较强的较强的物质物质:As2O3,S2O32-,SO32-，S2-,维生素维生素c等等v间接碘量法间接碘量法(滴定碘法滴定碘法)氧化剂氧化剂+KI（过量）（过量）+H+I3-I3-+2S2O32-(标准溶液标准溶液)=3I-+S4

36、O62-测定氧化性物质测定氧化性物质:KIO3,MnO4-,Cr2O72-,Cu2+,Fe3+,PbO2,H2O2 99第十章第十章 氧化氧化还还原反原反应应与氧化与氧化还还原滴定法原滴定法99反应条件反应条件防止防止I2的挥发、的挥发、I-被空气氧化：被空气氧化：v 反应在碘量瓶碘量瓶中进行、避光；v加入过量的KI，使生成I3-；v析出碘反应完成后立即滴定，勿剧烈振荡；vCu2+等催化I-被空气氧化，若存在，介质酸度不应介质酸度不应过高过高，可适当稀释。4I-+O2+4H+=2I2+2H2O100第十章第十章 氧化氧化还还原反原反应应与氧化与氧化还还原滴定法原滴定法100I2 与与 2S2O

37、32-反应介质条件：反应介质条件：v碘滴定硫代硫酸钠：中性、弱碱性，pH 11;S2O32-+2H+=H2SO3+Sv硫代硫酸钠滴定碘：pH 9,可在强酸性介质中进行。3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O 防止碘的歧化和硫代硫酸根的分解防止碘的歧化和硫代硫酸根的分解101淀粉加入时间 防止淀粉被碘吸附，不宜被S2O32-滴定，使终点拖尾。淀粉应在近终点时加入。第十章第十章 氧化氧化还还原反原反应应与氧化与氧化还还原滴定法原滴定法101碘量法中标准溶液的配制和标定碘量法中标准溶液的配制和标定硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定v间接法配制：试剂不纯、易风化、溶液不稳定（被氧化、细菌分解、CO2

38、分解）v配制用煮沸、冷却的蒸馏水；加少许Na2CO3 。v标定用基准物质：K2Cr2O7、KIO3v补充：标定反应、称量范围、浓度计算公式补充：标定反应、称量范围、浓度计算公式。102第十章第十章 氧化氧化还还原反原反应应与氧化与氧化还还原滴定法原滴定法102碘标准溶液的配制和标定v间接配制：加过量KI、棕色瓶保存、防止与热的或橡皮等有机物接触。v标定用基准物质：As2O3，As2O3难溶于水，可用NaOH溶解，用I2溶液滴定。：v标定前先酸化溶液，再加Na2CO3，调节pH8。v补充反应式、基准物质称量范围、计算公式。103第十章第十章 氧化氧化还还原反原反应应与氧化与氧化还还原滴定法原滴定

39、法103 应用碘量法测定铜应用碘量法测定铜 104CuI+I2S2O32-滴定滴定浅黄色浅黄色深深蓝色色淀粉淀粉CuICuSCNS2O32-滴定滴定浅浅蓝色色KSCN?蓝色色S2O32-滴定滴定粉白粉白Cu2+不沉淀,As(V)、Sb(V)不氧化I-KI作用作用:还原原剂、沉淀、沉淀剂、配位、配位剂Cu2+I-(过量量)控制控制pH34：第十章第十章 氧化氧化还还原反原反应应与氧化与氧化还还原滴定法原滴定法104相应的反应及计算相应的反应及计算v2Cu2+4I-2CuI+I2v I2+2S2O32-2I-+S4O62-105第十章第十章 氧化氧化还还原反原反应应与氧化与氧化还还原滴定法原滴定法105可逆电极（电对）v电极上发生的反应可以向正、逆两个方向进行。v可逆电池在工作时，无论是充电还是放电，其工作电流非常小，在接近平衡态下工作，此时电池能够做最大电功或充电所用最少的电量。即电池在放电和充电过程中能量的转移是可逆的。v可逆电极的电极电位值与用Nernst公式计算值相符，非可逆电极两者差别较大（供参考）。106第十章第十章 氧化氧化还还原反原反应应与氧化与氧化还还原滴定法原滴定法106此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢