九年级化学题原子的结构教案.pptx

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1、会计学1九年级化学题原子的结构九年级化学题原子的结构原子弹爆炸原子弹爆炸氢弹爆炸氢弹爆炸你知道这些是利用什么原理你知道这些是利用什么原理?大亚湾核电站大亚湾核电站第1页/共49页复习回顾复习回顾:【交流讨论交流讨论】什么是分子什么是分子?什么是原子什么是原子?分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子分子可以分为原子分子可以分为原子,原原子是不是也可以再分子是不是也可以再分呢呢?第2页/共49页近代科学原子论（近代科学原子论（18031803年）年）v一切物质都是由最小一切物质都是由最小的不能再分的粒子原的不能再分的

2、粒子原子构成。子构成。v原子模型：原子是坚原子模型：原子是坚实的、不可再分的实实的、不可再分的实心球。心球。英国化学家道尔顿（J.Dalton,17661844)第3页/共49页原子并不是构成物质的最小微粒原子并不是构成物质的最小微粒原子并不是构成物质的最小微粒原子并不是构成物质的最小微粒 汤姆生发现了电子汤姆生发现了电子汤姆生发现了电子汤姆生发现了电子(1897(1897年年年年)v电子普遍存在于电子普遍存在于各种原子之中。各种原子之中。v汤姆生原子模型汤姆生原子模型：原子是由带正电原子是由带正电荷的粒子和带负荷的粒子和带负电的电子构成的。电的电子构成的。英国物理学家汤姆生（）第4页/共49

3、页粒子散射实验（粒子散射实验（1909年）年）原子有核原子有核v卢瑟福做了著名卢瑟福做了著名粒子散射实验。粒子散射实验。v根据实验，卢瑟根据实验，卢瑟福在福在1911年提年提出原子有核模型。出原子有核模型。英国科学家卢瑟福（E.Rutherford,18711937)第5页/共49页微小原子的内部构成究竟如何？让我微小原子的内部构成究竟如何？让我们重现化学家卢瑟福的实验们重现化学家卢瑟福的实验,钻到原钻到原子内部去看看子内部去看看.粒子金箔第6页/共49页请同学们请同学们思考思考：背景知识：背景知识：粒子是一种带正电且比电子的质量大的多的粒子粒子是一种带正电且比电子的质量大的多的粒子为什么大多

4、数的粒子能通过？为什么大多数的粒子能通过？第7页/共49页请同学们请同学们思考思考：背景知识：背景知识：粒子是一种带正电且比电子的质量大的多的粒子粒子是一种带正电且比电子的质量大的多的粒子(2)(2)为什么少数的粒子会改变传播方向？为什么少数的粒子会改变传播方向？说明粒子遇到的东西带什么电性？说明粒子遇到的东西带什么电性？第8页/共49页请同学们请同学们思考思考：背景知识：背景知识：粒子是一种带正电且比电子的质量大的多的粒子粒子是一种带正电且比电子的质量大的多的粒子(3)(3)为什么极少数的粒子会被反弹？为什么极少数的粒子会被反弹？第9页/共49页说一说说一说:我现我现在认为原子在认为原子的内

5、部结构的内部结构是是.第10页/共49页粒子散射实验（粒子散射实验（1909年）年）原子有核原子有核v卢瑟福原子模型：卢瑟福原子模型：原子是原子核和核原子是原子核和核外电子构成。外电子构成。英国科学家卢瑟福（E.Rutherford,18711937)第11页/共49页原子奇妙的内部世界原子奇妙的内部世界第12页/共49页一、原子结一、原子结构构原子原子原子核原子核核外电子核外电子中子中子质质 子子（不带电不带电）（不带电不带电）第13页/共49页原子内部的空间原子内部的空间“很大很大”原原子子原子核原子核第14页/共49页原子整体不显电性的原因：原子整体不显电性的原因：原子整体不显电性的原因

6、：原子整体不显电性的原因：原子内，核电荷数（原子核所带的电荷数）等原子内，核电荷数（原子核所带的电荷数）等原子内，核电荷数（原子核所带的电荷数）等原子内，核电荷数（原子核所带的电荷数）等于核外电子数，电量相等但电性相反，所以原于核外电子数，电量相等但电性相反，所以原于核外电子数，电量相等但电性相反，所以原于核外电子数，电量相等但电性相反，所以原子不显电性。子不显电性。子不显电性。子不显电性。请同学们请同学们思考思考：(4)(4)原子由带电的粒子构成，那原子带电原子由带电的粒子构成，那原子带电？第15页/共49页相信你一定行相信你一定行!1.原子核由（原子核由（）A.电子和质子构成电子和质子构成

7、 B.质子和中子构成质子和中子构成 C.电子和中子构成电子和中子构成 D.质子、中子和电子构成质子、中子和电子构成B第16页/共49页相信你一定行相信你一定行!2.2.下下列列粒粒子子中中带带正正电电的的是是 ，带带负负电电的的是是 ，不带电的是，不带电的是 ，不显电性的是，不显电性的是 。（1）质质子子（2）原原子子（3）中中子子（4）电电子子（5）分子（分子（6）原子核）原子核(1)(6)(4)(3)(2)(5)第17页/共49页2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、不同种原子之间有哪些区别？、不同种原子之间有哪些区别？1、质子数与中子数

8、一定相等吗？、质子数与中子数一定相等吗？认认识识奇奇妙妙的的原原子子第18页/共49页核电荷数核电荷数核电荷数核电荷数=质子数质子数质子数质子数=核外电子数核外电子数核外电子数核外电子数注意：质子数不一定等于中子数注意：质子数不一定等于中子数注意：质子数不一定等于中子数注意：质子数不一定等于中子数、质子数不同，原子种类就不同，不同的、质子数不同，原子种类就不同，不同的原子可能有相同的中子数。原子可能有相同的中子数。、不是所有的原子核都是由质子和中子构成的。、不是所有的原子核都是由质子和中子构成的。（如：氢原子是无中子的）（如：氢原子是无中子的）第19页/共49页3.3.某原子核外有某原子核外有

9、1212个电子，则它的原子核内个电子，则它的原子核内有有 个质子，核电荷数为个质子，核电荷数为 ,该原子的名称该原子的名称是是 。试一试，你肯定行的！试一试，你肯定行的！1212镁镁第20页/共49页4.4.有一种元素的核电荷数为有一种元素的核电荷数为4949，中子数为，中子数为6666，则，则这种元素的质子数和核外电子数分别为（这种元素的质子数和核外电子数分别为（）A 49 66 B 66 49A 49 66 B 66 49 C 66 66 D 49 49 C 66 66 D 49 49核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数试一试，你肯定行的！试一试，你肯定行的！D第21页/共

10、49页1 1、原子的构成、原子的构成:构成原子的粒子一般是质构成原子的粒子一般是质子、中子子、中子（氢原子例外）（氢原子例外）、电子、电子2.2.在原子中，在原子中，核电荷数核电荷数质子数质子数电子电子数数3.3.质子数质子数和和中子数中子数不一定相等不一定相等,但很接近但很接近4.4.原子的种类不同原子的种类不同,其其质子数质子数也不相同也不相同5.5.原子内，核电荷数（原子核所带的电原子内，核电荷数（原子核所带的电荷数）等于核外电子数，电量相等但电荷数）等于核外电子数，电量相等但电性相反，所以原子性相反，所以原子不显电性不显电性。第22页/共49页 一一 个个 碳碳 原原 子子 的的 质质

11、 量：量：-2 6 千千 克克、原、原 子子 的的 实实 际际 质质 量量 千千 克克二、二、相相 对对 原原 子子 质质 量量第23页/共49页定义：国际上以一种碳原子（碳12）质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。实 质：相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。它没有质量单位，但其国际单位为1，符号为Ar。、相相 对对 原原 子子 质质 量量、相对原子质量的计算公式：某原子的相对某原子的相对原子质量原子质量 一个该原子的质量一个该原子的质量一个（碳一个（碳12）原子的质量）原子的质量 *第24页/共49页原子种类原子种类质子数质子数中子数中

12、子数核外电子核外电子数数相对原子质相对原子质量量氢氢1011碳碳66612氧氧88816钠钠11121123铁铁26302656、相对原子质量与质子数和中子数的关系：、相对原子质量与质子数和中子数的关系：第25页/共49页 相对原子质量相对原子质量 质子数质子数 中子数中子数 （数值上数值上）原子的质量主要集中在原子核上。原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量相对原子质量 质子数质子数 中子数中子数第26页/共49页1、氧原子的相对原子质量为、氧原子的相对原子质量为16，质子数为，质子数为8，那么它的中，那么它的中子数是多少？子数是多少？2、钠原子的相对原子质量为、钠原子的相对原子质量为2

13、3，中子数为，中子数为12，那么它，那么它的质子数是多少？核外电的质子数是多少？核外电子数是多少？子数是多少？第27页/共49页 3、在原子的组成中，带正电，不带电，带负电，绕着 做高速运动。占据原子的绝大部分体积，集中原子的主要质量。相对原 子质量等于质子数和 之 和。质子质子电子电子中子中子电子电子原子核原子核电子电子原子核原子核中子数中子数第28页/共49页课堂练习：课堂练习：1、下列叙述正确的是、下列叙述正确的是()A 原子核都由质子和中子构成；原子核都由质子和中子构成；B 在原子中在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一核内的质子数与核外的电子数不一 定相等；定相等；C 原子里有相对

14、很大的空间原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里电子在这个空间里 作高速运动；作高速运动；D 不同种类的原子不同种类的原子,核内的质子数不同核内的质子数不同,核外电子核外电子 数可以不同；数可以不同；2、铁原子的相对原子质量是铁原子的相对原子质量是()A 56克克 B 56 C 9.288x10-26 Kg D 1/56CB第29页/共49页3、组成一切原子必不可少的粒子是、组成一切原子必不可少的粒子是()A 质子质子 B 质子质子 电子电子 C 质子质子 中子中子 电子电子 D 质子质子 中子中子4、铝原子的相对原子质量为、铝原子的相对原子质量为27，核电荷数，核电荷数 为为13，则铝原子

15、由，则铝原子由()个质子和个质子和()个中子构成一个原子核，核外有个中子构成一个原子核，核外有()个电子作高速运动而构成。个电子作高速运动而构成。整个原子不整个原子不 显电性的原因是（显电性的原因是（）。）。B131413质子和电子所带电量相质子和电子所带电量相等等,电性相反电性相反第30页/共49页三三 核外电子核外电子的排布的排布（电子在核外是按照（电子在核外是按照（电子在核外是按照（电子在核外是按照 能量由低能量由低能量由低能量由低高，由高，由高，由高，由里里里里外分层排布的）外分层排布的）外分层排布的）外分层排布的）【思考思考思考思考】电子在核外的空间里做高速的电子在核外的空间里做高速

16、的电子在核外的空间里做高速的电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？核外的排布会有什么特点？核外的排布会有什么特点？核外的排布会有什么特点？排布特点排布特点排布特点排布特点1 1：电子：电子：电子：电子在核外是分层排布的在核外是分层排布的在核外是分层排布的在核外是分层排布的第31页/共49页【思考思考思考思考】能否用一个更简明的图形来表示原能否用一个更简明的图形来表示原能否用一个更简明的图形来表示原能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子

17、的排布特点呢？子的结构及原子核外电子的排布特点呢？子的结构及原子核外电子的排布特点呢？子的结构及原子核外电子的排布特点呢？原子结构示意图原子结构示意图原子结构示意图原子结构示意图原子核原子核原子核原子核电子层电子层电子层电子层最外层电子数最外层电子数最外层电子数最外层电子数核电荷数核电荷数核电荷数核电荷数第32页/共49页排布特点排布特点排布特点排布特点2 2：原子的第一层最：原子的第一层最：原子的第一层最：原子的第一层最多排多排多排多排2 2个电子，第二层最多排个电子，第二层最多排个电子，第二层最多排个电子，第二层最多排8 8个电子，倒数第二层最多容个电子，倒数第二层最多容个电子，倒数第二层

18、最多容个电子，倒数第二层最多容纳纳纳纳8 8个，最外层电子数最多不个，最外层电子数最多不个，最外层电子数最多不个，最外层电子数最多不超过超过超过超过8 8个（只有个（只有个（只有个（只有1 1层的不超过层的不超过层的不超过层的不超过2 2个电子）。个电子）。个电子）。个电子）。2 2 9 9+11+112 22 27 7+11+11第33页/共49页【思考思考思考思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？分析下列原子核外电子排布有什么特点？分析下列原子核外电子排布有什么特点？分析下列原子核外电子排布有什么特点？N Na aMMg gA Al l2 2 1 18 8+11+112 2 2 28

19、8+12+122 2 5 58 8+15+152 2 6 68 8+16+162 2 7 78 8+17+172 2 8 88 8+18+182 2 3 38 8+13+132 2 4 48 8+14+14SiSiP PS SClClA Ar r2 21 1+3+32 22 2+4+42 23 3+5+52 24 4+6+62 25 5+7+72 26 6+8+82 27 7+9+92 28 8+10+10LiLiB Be eB BC CN NOON Ne eF F金属元素的原子最外层电子数一般少于金属元素的原子最外层电子数一般少于金属元素的原子最外层电子数一般少于金属元素的原子最外层电子数一

20、般少于4 4个个个个非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4 4个个个个稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8 8个个个个第34页/共49页【小知识小知识小知识小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点物质都有趋向于稳定状态的特点物质都有趋向于稳定状态的特点物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）

21、。（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？氦氦氦氦(He(He)氖氖氖氖(Ne)(Ne)氩氩氩氩(Ar)(Ar)【稳定结构稳定结构稳定结构稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构像稀有气体元素原子这样的结构像稀有气体元素原子这样的结构像稀有气体元

22、素原子这样的结构叫叫叫叫8 8 8 8电子稳定结构电子稳定结构电子稳定结构电子稳定结构(第一周期为第一周期为第一周期为第一周期为2 2 2 2个个个个)。第35页/共49页元素的性质与原子核外最外层电子数的关系元素的性质与原子核外最外层电子数的关系元素的性质与原子核外最外层电子数的关系元素的性质与原子核外最外层电子数的关系元素的性质与原子核外最外层电子数的关系元素的性质与原子核外最外层电子数的关系元素分类元素分类元素分类元素分类最外层电子数最外层电子数最外层电子数最外层电子数化学反应中得失电子的情况化学反应中得失电子的情况化学反应中得失电子的情况化学反应中得失电子的情况金属金属金属金属元素元素

23、元素元素一般一般一般一般4 4 4 4个个个个易失去易失去易失去易失去最外层电子而达到稳定最外层电子而达到稳定最外层电子而达到稳定最外层电子而达到稳定结构结构结构结构非金属非金属非金属非金属元素元素元素元素一般一般一般一般 4 4 4 4个个个个易得到易得到易得到易得到电子而达到稳定结构电子而达到稳定结构电子而达到稳定结构电子而达到稳定结构稀有气稀有气稀有气稀有气体元素体元素体元素体元素8 8 8 8个（氦为个（氦为个（氦为个（氦为2 2 2 2个）个）个）个）不易失去也不易得到电子不易失去也不易得到电子不易失去也不易得到电子不易失去也不易得到电子【结论结论结论结论】元素的性质，特别是化学性质

24、与原子元素的性质，特别是化学性质与原子元素的性质，特别是化学性质与原子元素的性质，特别是化学性质与原子最最最最外层电子外层电子外层电子外层电子有密切关系。有密切关系。有密切关系。有密切关系。结构结构结构结构决定决定决定决定性质性质性质性质第36页/共49页+112 8 1+112 8质子数核外电子数=质子数核外电子数+172 8 7+172 8 8NaNa+ClCl-质子数核外电子数=质子数核外电子数二二 离子的形成离子的形成第37页/共49页离子：带电荷的原子离子：带电荷的原子离子：带电荷的原子离子：带电荷的原子 阳离子：带正电荷的原子 （质子数质子数 核外电子数核外电子数）阴离子：带负电荷

25、的原子 （质子数质子数 核外电子数核外电子数）+1328+1328AlAl3+1628 6+1628 8ss2-离子第38页/共49页1 1、写法：先写元素符号，再在元素符号右写法：先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性上角标所带电荷数及电性 例例：Mg2+Cl-Al3+O2-1、阳离子右上角标的电荷数值为原子最外层电子数的数值2、阴离子右上角标的电荷数值为原子最外层电子数与8电子之差【提示提示】第39页/共49页2 2、离子符号的意义、离子符号的意义(1)表示氧元素的一个离子表示氧元素的一个离子(2)表示带表示带2个单位的负电荷的阴离子个单位的负电荷的阴离子(3)表示氧离子带表示

26、氧离子带2个单位的负电荷个单位的负电荷(数字的数字的意义意义)例：例：O2-第40页/共49页一写出氟离子，锂离子，钾离子，钙离子的离子符号并说出各离子符号所表示的意义？Oa3Al2Mg2O2-2Na+3Al3+2Mg2+二说出下面这些元素符号,离子符号前面数字的意思F_Li+K+Ca2+第41页/共49页化学反应中的离子：化学反应中的离子：化学反应中的离子：化学反应中的离子：钠钠钠钠 +氯气氯化钠氯气氯化钠氯气氯化钠氯气氯化钠点燃点燃点燃点燃NaClNaClNaNaClCl2 2NaClNaCl第42页/共49页+112 81Na+172 87Cl+1728 8Cl-+112 8Na+Na+

27、Cl-阳离子阴离子氯化纳(NaCl)的形成过程离子化合物给出一个电子给出一个电子第43页/共49页离子化合物离子化合物:由阴,阳离子相互作用而形成的化合物常见的离子化合物有:MgCl2 AlCl3 KCl MgO CaO 第44页/共49页1.原子和阴原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的阳离子之间是怎样相互转化的?2.原子与离子之间有什么区别和联系原子与离子之间有什么区别和联系?失电子失电子得电子得电子得电子得电子失电失电子子阴离子阴离子阳离子阳离子 原子原子 原子原子不带不带电电,而离子而离子带带电电 区别区别 原子原子一般不一般不具有稳定结构具有稳定结构,而离子而离子具有具有稳定结构稳定结

28、构 离子是由原子得失电子形成离子是由原子得失电子形成 联系联系 都都能构成物质能构成物质,保持物质化学性质保持物质化学性质第45页/共49页n n1.下列粒子中表示+2价阳离子的是n n2.一种元素的原子变成离子时()+1028+1128+1228+1328ABCDC()A.一定失去电子 B.一定得到电子 C.电子层一定变化 D.得失电子都可能D第46页/共49页()+1128+826+1228+828ABCDD4.某粒子结构示意图为+x 28则该粒子是()A.一定是稀有气体原子 B.一定是阳离子C.一定是阴离子 D.以上三种都有可能3.下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是D第47页/共49页 5.由下面的卡通图分析得出的结论错误的是()A.钠原子在化学反应中容易失去电子 B.钠原子与钠离子都不显电性C.氯原子得一个电子形成氯离子 D.氯化钠由氯离子和钠离子构成D第48页/共49页