九年级化学下册 题2 溶解件 新版新人教版教案.pptx

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1、会计学1九年级化学下册九年级化学下册题题2溶解件溶解件新版新人教新版新人教版版我国有许多盐碱湖我国有许多盐碱湖,湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱,那里那里的农民冬天捞碱的农民冬天捞碱,夏天晒盐夏天晒盐,你知道为什么吗你知道为什么吗?在前面的探在前面的探究实验中究实验中,所用的水均为所用的水均为20mL.其中溶解其中溶解NaCl与与KNO3的的质量是否相同质量是否相同?5g氯化钠氯化钠20mL水水再加再加5g氯化钠氯化钠待溶解后待溶解后氯化钠溶液氯化钠溶液第1页/共29页请同学们判断这六个实验得到的溶液是饱和溶液还是不饱和溶液请同学们判断这六个实验得到的溶液是饱和溶液还是

2、不饱和溶液?温度温度/溶剂水溶剂水的质量的质量加入溶质加入溶质溶解情况溶解情况是否是否饱和饱和1 1202020 g20 g10 g NaCl10 g NaCl最多能最多能溶解溶解7.2 g7.2 g2 2202030 g30 g10 g KNO10 g KNO3 3最多能最多能溶解溶解9.48 g9.48 g3 3303020 g20 g10 g KNO10 g KNO3 3最多能最多能溶解溶解9.16 g9.16 g4 4202020 g20 g10 g KNO10 g KNO3 3最多能最多能溶解溶解6.32 g6.32 g5 5202020 g20 g1 g NaCl1 g NaCl全

3、部溶解全部溶解6 6202020 g20 g1 g KNO1 g KNO3 3全部溶解全部溶解第2页/共29页家庭饲养金鱼家庭饲养金鱼,常常向鱼缸里通入空气常常向鱼缸里通入空气.天气闷热时天气闷热时,鱼塘里的鱼会接近水面游。炎热的夏天鱼塘里的鱼会接近水面游。炎热的夏天,特别是黎明时分特别是黎明时分,池塘里的鱼大量浮到水面上池塘里的鱼大量浮到水面上(即即“浮头浮头”),严重时还造成鱼群大量死亡严重时还造成鱼群大量死亡(即即“泛塘泛塘”)。这些生活现象和本节课学习的物质溶解度有关。这些生活现象和本节课学习的物质溶解度有关。第3页/共29页每种物质不可能无每种物质不可能无限制地溶解在溶剂限制地溶解在

4、溶剂中中,那么当溶液达到那么当溶液达到饱和状态时所能溶饱和状态时所能溶解的物质的质量究解的物质的质量究竟与什么有关系呢竟与什么有关系呢?三、固体的溶解度三、固体的溶解度第4页/共29页 某物质在某物质在20时时的溶解度为的溶解度为21.5克，其含义是什么？克，其含义是什么？其含义是：在其含义是：在其含义是：在其含义是：在20 20 时，该物质在时，该物质在时，该物质在时，该物质在100100克水中达到饱和克水中达到饱和克水中达到饱和克水中达到饱和状态时溶解的质量为状态时溶解的质量为状态时溶解的质量为状态时溶解的质量为21.521.5克。或说：克。或说：克。或说：克。或说：在在在在20 20 时

5、，该时，该时，该时，该物质在物质在物质在物质在100100克水中最多能溶解克水中最多能溶解克水中最多能溶解克水中最多能溶解21.521.5克。克。克。克。甲甲:在在20时时,36.0gNaCl在在100g水中溶解达到饱和状态。水中溶解达到饱和状态。乙乙:在在20时时,100g水中最多能溶解水中最多能溶解36.0gNaCl。1.固体的溶解度固体的溶解度讨论讨论讨论讨论结论结论 第5页/共29页固体的溶解度：固体的溶解度：（1）定义定义：在：在一定温度一定温度下，某固态物质在下，某固态物质在100克溶剂克溶剂里达到里达到饱和状态饱和状态时所时所溶解的质量溶解的质量，叫做这种溶质在叫做这种溶质在这种

6、溶剂里的溶解度。这种溶剂里的溶解度。（2）注意注意：条件：一定温度条件：一定温度标准：标准：100100克溶剂克溶剂状态：饱和状态状态：饱和状态单位：克单位：克第6页/共29页2.2.如何改变物质的溶解度如何改变物质的溶解度既然溶解度是指物质溶解在既然溶解度是指物质溶解在100g的溶剂里的溶剂里,也就是溶解度也就是溶解度不能改变溶剂的质量不能改变溶剂的质量,那么我们改变温度会如何呢那么我们改变温度会如何呢?改变温度的方法有两种改变温度的方法有两种:一是升高一是升高,二是降低。二是降低。讨论讨论讨论讨论交流交流第7页/共29页生活中我们喝糖水的时候生活中我们喝糖水的时候,是热水里面溶解的糖多是热

7、水里面溶解的糖多,还是冷水里面溶还是冷水里面溶解的糖多解的糖多?也就是温度升高溶解度会怎么样也就是温度升高溶解度会怎么样?温度降低又会怎么样呢温度降低又会怎么样呢?观察分析教材观察分析教材3636页表页表9-1,9-1,你会发现什么你会发现什么?（通过表格的形式可以表示某种物质在不同温度下的溶解度（通过表格的形式可以表示某种物质在不同温度下的溶解度)讨论讨论讨论讨论第8页/共29页溶解性分类：溶解性分类：易溶易溶物质物质可溶可溶物质物质微溶微溶物质物质难溶难溶物质物质S S1010克克S S1 1克克S S 0.010.01克克S S 1 1克克难溶难溶微溶微溶可溶可溶易溶易溶0.01g1g1

8、0g20S第9页/共29页物质在不同温度时的溶解度：物质在不同温度时的溶解度：1.溶解度的表示方法：溶解度的表示方法：（1）列表法：）列表法：四、溶解度曲线四、溶解度曲线温度温度/0102030405060708090100溶溶解解度度/gNaCl35.735.836.036.336.636.036.337.8384390398KCl27.631.034.037.040.042.645.548.3511540567NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.260.2656713773KNO313.320.931.645.863.985.5110138169202246第1

9、0页/共29页.溶解度/g2001006070501020304080901001101801701601501401301201905010203040090607080温度/.硝硝酸酸钾钾.（2）溶溶 解解 度度 曲曲 线线第11页/共29页绘制溶解度曲线绘制溶解度曲线:1.用纵坐标表示溶解度用纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度横坐标表示温度,根据上表所提供的数据根据上表所提供的数据绘制几种物质的溶解度曲线。请用大一些的纸绘制几种物质的溶解度曲线。请用大一些的纸,每小组合作绘制一每小组合作绘制一张张,贴在墙上。贴在墙上。2.绘制的溶解度曲线有什么特点绘制的溶解度曲线有什么特点?为什么为什么?

10、3.从绘制的溶解度曲线上查出上述几种物质在从绘制的溶解度曲线上查出上述几种物质在25和和85时时的溶解度。的溶解度。4.从溶解度曲线中从溶解度曲线中,你还能得到哪些信息你还能得到哪些信息?活动与探究活动与探究第12页/共29页2.25 2.25 时时NaClNaCl的溶解度是的溶解度是36.136.1克克,KCl,KCl的溶解度是的溶解度是3535克克,NH,NH4 4ClCl的溶解度是的溶解度是3838克克,KNO,KNO3 3的溶解度是的溶解度是3838克。克。85 85 时时NaClNaCl的溶解度为的溶解度为38.638.6克克,KCl,KCl的溶解度为的溶解度为5252克克,NH,N

11、H4 4ClCl的的溶解度是溶解度是6868克克,KNO,KNO3 3的溶解度是的溶解度是186186克。克。3.(2)3.(2)我们还可以从溶解度曲线上得知我们还可以从溶解度曲线上得知:不同物质在各温度时的溶解度不同物质在各温度时的溶解度,曲线交点的含义曲线交点的含义,能很能很快地比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小快地比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小,曲线的曲线的走向。走向。教师可引导学生分析教材教师可引导学生分析教材3636页探究中的页探究中的2 2、3(2)3(2)问题。问题。讨论讨论讨论讨论交流交流 第13页/共29页溶溶解解度度（克克）温度温度（t）1601501401

12、301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸铵硝酸铵硝酸钾硝酸钾硝酸硝酸钠钠氯化氯化铵铵氯化氯化钠钠硼酸硼酸点点：曲线上的点均表示某：曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度。物质在该温度下的溶解度。交点：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。线上、下方的点线上、下方的点：线上方的点表示溶液饱和且有固体剩余，线下方的点表示溶液不饱和。.a.b.c2.溶解度曲线溶解度曲线第14页/共29页0.050.100.150.209070400102050608010030溶解度/g0.050.100.150.

13、209070400102050608010030温度温度/熟石灰的溶解度曲线：熟石灰的溶解度曲线：讨论：讨论：固体物质溶解度受温度变化固体物质溶解度受温度变化影响情况：影响情况：大多数固体物质溶解度随温度升高而增大多数固体物质溶解度随温度升高而增大大。例如例如 硝酸钠、氯化铵等硝酸钠、氯化铵等。少数固体物质溶解度受温度影响不少数固体物质溶解度受温度影响不大，大，例如例如食盐食盐。极少数固体物质溶解度随温度升高极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，反而减小，例如例如熟石灰熟石灰。第15页/共29页溶解度曲线溶解度曲线:(1)含义含义:物质的溶解度随温度变化的曲线。物质的溶解度随温度变化的曲线。

14、(2)作用作用:可查出某物质在一定温度时的溶解度。可查出某物质在一定温度时的溶解度。(3)溶解度的变化规律溶解度的变化规律:多数固体的溶解度随温度的升高而增大多数固体的溶解度随温度的升高而增大,少数固体的溶解度随温少数固体的溶解度随温度的升高而减小。度的升高而减小。结论结论 第16页/共29页五、气体的溶解度五、气体的溶解度气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。1.影响气体溶解度的因素：影响气体溶解度的因素：2.含义：含义：通通常常讲讲的的气

15、气体体溶溶解解度度是是指指该该气气体体在在压压强强为为101KPa,一一定定温温度度时时溶溶解解在在1体体积积水水里里达达到到饱饱和和状状态时的气体体积。态时的气体体积。第17页/共29页【讨论讨论】1.1.打开汽水打开汽水(或某些含有二氧化碳气或某些含有二氧化碳气体的饮料体的饮料)盖时盖时,汽水会自动喷出来。汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么这说明气体在水中的溶解度与什么有关有关?3.3.对于气体物质对于气体物质,研究它的质量方便研究它的质量方便,还是体积方便还是体积方便?2.2.喝了汽水以后喝了汽水以后,常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关常常会打嗝。这说明气体的溶解度

16、还与什么有关?气体在水中的溶解度与压强有气体在水中的溶解度与压强有关系。压强减小关系。压强减小,溶解度减小溶解度减小;压强增大压强增大,溶解度增大。溶解度增大。气体的溶解度与温度有关。温度越高气体的溶解度与温度有关。温度越高,溶解度越小。溶解度越小。对于气体物质对于气体物质,我们通常测量它的体积我们通常测量它的体积,而不是去称量它的质量而不是去称量它的质量,所以所以研究气体的体积较方便。研究气体的体积较方便。第18页/共29页3气体的溶解度：气体的溶解度：(1)定义：在压强为定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在和一定温度时，气体溶解在1体积水里体积水里达到饱和状态时的体积。达到饱

17、和状态时的体积。(2)五因素：五因素：101kPa、一定温度、一定温度、1体积水里、饱和状态、气体体体积水里、饱和状态、气体体积。积。(3)影响因素：温度、压强。影响因素：温度、压强。升高温度，气体溶解度减小；降低温度，气体溶解度增大。升高温度，气体溶解度减小；降低温度，气体溶解度增大。增大压强，气体溶解度增大：减小压强，气体溶解度减小。增大压强，气体溶解度增大：减小压强，气体溶解度减小。第19页/共29页1.溶解度曲线的变化规律溶解度曲线的变化规律 a.有些固体物质的溶解度受温度影响较大，表现在曲线有些固体物质的溶解度受温度影响较大，表现在曲线“坡度坡度”比比较较“陡陡”，如，如KNO3；b

18、.少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，表现在曲线少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，表现在曲线“坡度坡度”比较比较“平平”，如，如NaCl。c.极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡坡度度”下降，如下降，如Ca(OH)2。2.运用溶解度曲线判断混合物分离、提运用溶解度曲线判断混合物分离、提纯的方法：纯的方法：根据溶解度曲线受温度变化的影响，通根据溶解度曲线受温度变化的影响，通过改变温度或蒸发溶剂，使溶质结晶折过改变温度或蒸发溶剂，使溶质结晶折出，从而达到混合物分离、提纯的目的。出，从而达到混合物分离、提纯的目的。如如KN

19、O3和和NaCl的混合物的分离。的混合物的分离。(KNO3、NaCl溶解度曲线如图溶解度曲线如图)【拓展延伸拓展延伸】第20页/共29页(1)(1)温度变化对物质溶解度影响较大，要提纯这类物质。可采用降温度变化对物质溶解度影响较大，要提纯这类物质。可采用降温结晶法。温结晶法。具体的步骤为：具体的步骤为：配制高温时的饱和溶液，配制高温时的饱和溶液，降温，降温，过滤，过滤，干干燥。如燥。如KNOKNO3 3中混有少量的中混有少量的NaClNaCl，提纯，提纯KNOKNO3 3可用此法。可用此法。(2)(2)温度变化对物质溶解度影响较小，要提纯这类物质，可用蒸发温度变化对物质溶解度影响较小，要提纯这

20、类物质，可用蒸发溶剂法。溶剂法。具体步骤为：具体步骤为：溶解，溶解，蒸发溶剂，蒸发溶剂，趁热过滤，趁热过滤，干燥。如干燥。如NaClNaCl中混有少量中混有少量KNOKNO3 3，要提纯，要提纯NaClNaCl，可配制溶液，然后蒸发溶剂，可配制溶液，然后蒸发溶剂，NaClNaCl结结晶析出，而晶析出，而KNOKNO3 3在较高温度下，还没有达到饱和，不会结晶，趁热过在较高温度下，还没有达到饱和，不会结晶，趁热过滤，可得到较纯净的滤，可得到较纯净的NaClNaCl。第21页/共29页第22页/共29页1.(2014青岛中考青岛中考)下列关于溶液的说法中下列关于溶液的说法中,正确的是正确的是()A

21、.泥水中泥水中,泥是溶质泥是溶质,水是溶剂水是溶剂B.物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化C.配制溶液时配制溶液时,搅拌可以增大固体物质的溶解度搅拌可以增大固体物质的溶解度D.60时硝酸钾的溶解度为时硝酸钾的溶解度为110g,则该温度下硝酸钾饱和则该温度下硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为溶液中溶质与溶剂的质量比为11 21解析解析:泥水不是溶液泥水不是溶液;物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化,如固体氢氧化钠溶解会放热如固体氢氧化钠溶解会放热,硝酸铵晶体溶解会吸热等硝酸铵晶体溶解会吸热等;搅拌可搅拌可以增大固体物质的溶

22、解速率以增大固体物质的溶解速率,但不能增大物质的溶解度但不能增大物质的溶解度;60时时硝酸钾的溶解度为硝酸钾的溶解度为110g,是指在是指在60时时,100g水中最多可溶解水中最多可溶解110g硝酸钾硝酸钾,溶质质量为溶质质量为110g,溶剂质量为溶剂质量为100g,溶质与溶剂溶质与溶剂的质量比为的质量比为11 10。B第23页/共29页2.(20152.(2015泉州中考泉州中考)如图是甲和乙的溶解度曲线。下列说法中如图是甲和乙的溶解度曲线。下列说法中正确的是正确的是()解析解析:比较溶解度时应说明温度比较溶解度时应说明温度,不说明温度比较无意义不说明温度比较无意义;乙的溶乙的溶解度受温度的

23、影响较小解度受温度的影响较小,而不是不受温度的影响而不是不受温度的影响;由溶解度随温度变由溶解度随温度变化情况可知化情况可知,甲物质溶解度随温度升高变大甲物质溶解度随温度升高变大,t t1 1 时时,甲的饱和溶液甲的饱和溶液升温到升温到t t2 2 时时(不考虑水分的蒸发不考虑水分的蒸发)会变为不饱和溶液会变为不饱和溶液,没有晶体析没有晶体析出出;t t2 2 时时,两曲线相交两曲线相交,甲与乙的溶解度相等。甲与乙的溶解度相等。A.A.甲的溶解度大于乙的溶解度甲的溶解度大于乙的溶解度B.B.乙的溶解度不受温度的影响乙的溶解度不受温度的影响C.C.t t1 1 时时,甲的饱和溶液升温到甲的饱和溶

24、液升温到t t2 2 时时(不考虑水分的蒸发不考虑水分的蒸发)会有晶体析出会有晶体析出D.D.t t2 2 时时,甲与乙的溶解度相等甲与乙的溶解度相等D第24页/共29页3.3.(2014(2014龙岩中考龙岩中考)图为硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线。下列说法正确的是图为硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线。下列说法正确的是()解析解析:由图可知由图可知:硫酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小硫酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小;50 ;50 40 40 硫酸钠的溶解度随温度降低而增大硫酸钠的溶解度随温度降低而增大,所以所以50 50 的的NaNa2 2SOSO4 4饱和溶液降到饱和溶液降到4040时不会

25、有晶体析出时不会有晶体析出,故故B B错误错误;C.40;C.40 时硫酸钠的溶解度是时硫酸钠的溶解度是50 g,50 g,即即150 g150 g饱和溶液中含有饱和溶液中含有50 g50 g硫酸钠硫酸钠,所以所以75 g75 g饱和饱和NaNa2 2SOSO4 4溶液中含溶液中含25 g Na25 g Na2 2SOSO4 4;由于氯化钠的溶解度受温度影响不大由于氯化钠的溶解度受温度影响不大,而硫酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小而硫酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小,所以不可用降温结晶的方法提纯含少量所以不可用降温结晶的方法提纯含少量NaNa2 2SOSO4 4的的NaClNaCl。A

26、.A.温度升高温度升高,两种物质的溶解度都增大两种物质的溶解度都增大B.50 B.50 的的NaNa2 2SOSO4 4饱和溶液降到饱和溶液降到40 40 时有晶体析出时有晶体析出C.40 C.40 时时,75 g,75 g饱和饱和NaNa2 2SOSO4 4溶液中含溶液中含25 g Na25 g Na2 2SOSO4 4D.D.可用降温结晶的方法提纯含少量可用降温结晶的方法提纯含少量NaNa2 2SOSO4 4的的NaClNaClC第25页/共29页4.下列有关汽水的下列有关汽水的说法正确的是法正确的是()解析解析:汽水汽水显酸性酸性;胃酸胃酸过多的人胃液的酸性多的人胃液的酸性较强,汽水中由

27、于溶汽水中由于溶有二氧化碳而有二氧化碳而显酸性酸性,所以不能大量所以不能大量饮用汽水用汽水;二氧化碳能溶于水二氧化碳能溶于水,溶于水的能力并不溶于水的能力并不强;打开汽水瓶盖气打开汽水瓶盖气压变小小,二氧化碳的溶解度二氧化碳的溶解度变小小,所以有大量气泡冒出。所以有大量气泡冒出。A.汽水显碱性汽水显碱性B.胃酸过多的人要多喝汽水胃酸过多的人要多喝汽水C.CO2易溶于水易溶于水,所以用来制汽水所以用来制汽水D.打开汽水瓶盖时打开汽水瓶盖时,有大量气泡冒出有大量气泡冒出,说明气体的溶解度随压强减小而减小说明气体的溶解度随压强减小而减小D第26页/共29页第第2课时课时二、溶解度二、溶解度1.固体的

28、溶解度固体的溶解度:在一定温度下在一定温度下,某固态物质在某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。质量。四大要素四大要素:一定温度下、一定温度下、100克溶剂、饱和状态、溶质的质量。克溶剂、饱和状态、溶质的质量。2.溶解度曲线溶解度曲线:(1)含义含义:物质的溶解度随温度变化的曲线。物质的溶解度随温度变化的曲线。(2)作用作用:可查出某物质在一定温度时的溶解度。可查出某物质在一定温度时的溶解度。(3)溶解度的变化规律溶解度的变化规律:多数固体的溶解度随温度的升高而增大多数固体的溶解度随温度的升高而增大,少数固体的溶解度随温度的升高而减小。少数固体的溶

29、解度随温度的升高而减小。3.气体的溶解度气体的溶解度(1)定义定义:在压强为在压强为101kPa和一定温度时和一定温度时,气体溶解在气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的体体积水里达到饱和状态时的体积。积。(2)五因素五因素:101kPa、一定温度、一定温度、1体积水、饱和状态、气体体积。体积水、饱和状态、气体体积。(3)影响因素影响因素:温度、压强。温度、压强。升高温度升高温度,气体溶解度减小气体溶解度减小;降低温度降低温度,气体溶解度增大。气体溶解度增大。增大压强增大压强,气体溶解度增大气体溶解度增大;减小压强减小压强,气体溶解度减小气体溶解度减小。第27页/共29页一、教材作业一、教材作业【必做题必做题】教材第教材第40页练习与应用的页练习与应用的4、9题。题。【选做题选做题】教材第教材第40页练习与应用的页练习与应用的3、5题。题。二、课后作业二、课后作业第28页/共29页