浙江省嘉兴市第三中学2016届高三上学期期中考试化学Word版含答案高考(共9页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上2016届浙江省嘉兴市第三中学高三上学期期中考试化学试题满分 100分 ，时间100分钟 2015年11月一、单项选择题（16题，每题2分；718题，每题3分。共48分）1用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是XYZA铜ds区元素过渡元素B明矾盐化合物C胶体分散系混合物D氧化钠金属氧化物碱性氧化物2以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是A乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B甲烷与氯气制备一氯甲烷C以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D用SiO2制备高纯硅3下列有关化学用语错误的是A碳酸的二级电离方程式：H2O+HCO3H3O+CO32B玉的化学成分多为含水钙镁硅酸盐

2、，如：Ca2Mg5Si8O22(OH)2可用氧化物表示为2CaO5MgO8SiO2H2OCNaH与重水反应的方程式：NaH+D2O=NaOD+HDD均含有NA个电子的H2O和CH4具有相同的体积4下列说法不正确的是A将足量澄清石灰水加入250mL碳酸氢钠溶液中，过滤、干燥后得到10g沉淀，则碳酸氢钠溶液的物质的量浓度为0.4molL1B人造纤维是利用自然界的非纤维材料通过化学合成方法得到的C氮氧化物不但能形成酸雨，还能产生有毒的光化学烟雾D太阳能以光和热的形式传送到地面，是地球上最基本的能源5下列说法正确的是A把SO2通入酸性高锰酸钾溶液，即可验证SO2的漂白性B无论是在0.1molL1的CH

3、3COOH溶液中加水稀释，还是加入少量CH3COONa晶体，都会引起溶液的导电能力减弱C实验室需用480mL 0.1molL1硫酸铜溶液，应称取12.5g胆矾晶体，并用500mL容量瓶定容配制D硫酸亚铁铵晶体中NH4+的检验操作为：取适量样品置于试管中加水溶解，滴加少量稀氢氧化钠溶液，并将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝则存在NH4+，反之则不存在NH4+6如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状。图中每个“”代表一种元素，其中代表氢元素。下列说法不正确的是A所代表的元素中，共有2种金属元素，5种非金属元素B代表的元素所形成的化合物中，某些化合物可使酸性高

4、锰酸钾溶液褪色C所代表的元素中，元素所形成的简单离子半径最大D气态氢化物的沸点及稳定性元素比好7室温下，在0.2molL1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0molL1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法错误的是Aa点时，溶液呈酸性的原因是：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+Bbc段，加入的NaOH主要用于生成Al(OH)3沉淀Ccd段，溶液显碱性的原因是：NaOH=Na+OHDde段，发生的反应为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O8北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物

5、质熔融状态下能导电。下列有关分析正确的是AK3C60和C60中都含有共价键 B钾的核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s1CK3C60和C60都属于分子晶体，具有较低的熔点 DC60与12C互为同素异形体9下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质），其中曲线走势与元素有关性质相符的是A表示A族元素的氢化物的沸点 B表示A族元素的熔点C表示Na+、Mg2+、Al3+的半径 D表示第三周期元素的单质的熔点10欲用滴加试剂乙来检验溶液中是否同时含有离子X和离子Y，则下表所列四种情况下的检验能够成功的是试剂乙离子X离子YAHClSO42S2O

6、32BAgNO3ClCO32CNH4SCNFe2+Fe3+DNH3H2OAl3+Ag+11下列说法不正确的是A 由反应可知，X为氯乙烯B异辛烷的结构为(CH3)3CCH2CH(CH3)2，它的一氯代物共有4种同分异构体（不考虑对映异构体），且它们的熔点、沸点各不相同C已知CHCl3+HFCHFCl2+HCl，此反应与由苯制备溴苯的反应类型相同D棉、毛、丝、麻完全燃烧时，都只生成CO2和H2O12实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中所示的实验，点滴板上描述的实验现象正确的是装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色；装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅；装有铝片的孔穴中

7、有红棕色气体生成；装有蛋清溶液的孔穴中呈浅黄色A B C D13下列物质的转化，在给定条件下均能通过一步反应实现的是ABCD14已知H2S+I2=2HI+S，现向含S2、Fe2+、Br、I各0.1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是 A B C D15锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是A充电时，阳离子通过交换膜移向装置右侧 B充电时，左侧与右侧的溴化锌溶液的浓度差将减小C放电时装置发生的总反应为：Zn+Br2=ZnBr2D阳离子交换膜可阻止Br2

8、与Zn直接发生反应16水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法中不正确的是A图中五点的KW间的关系为：BCA=D=EB若从A点到D点，可采用：恒温条件下，在水中加入少量的醋酸，提高溶液酸性C若从A点到C点，可采用：恒温条件下，在水中加入少量的醋酸铵，促进水的电离D100时，将pH=2的硫酸与0.01molL1的KOH溶液等体积混合后，溶液中c(H+)=c(OH)=106molL117已知CoxNi(1x)Fe2O4（其中Co、Ni均为+2价）可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性，通常由两种不同方法制得。右图为二种方法制得的催化剂，在10时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化的曲线

9、图。下列说法错误的是A该催化剂中铁元素的化合价为+3价BCo、Ni、Fe均为B族元素C由图中信息可知，Co2+、Ni2+两种离子中催化效果较好的是Co2+D由图中信息可知，微波水热法制取的催化剂活性更高18某混合溶液中，一定含有Cl、Br、I，可能含有的离子如下表所示。可能大量含有的阳离子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+可能大量含有的阴离子CO32、AlO2、NO3为探究其成分，进行了以下实验：探究一：取10mL该混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如下图所示。探究二：取1L该混合溶液，向该溶液中通入一定量的Cl

10、2，溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示。Cl2的体积(标准状况)5.6L11.2L22.4Ln(Cl)2.5mol3.0mol4.0moln(Br)3.0mol2.8mol1.8moln(I)X mol00下列说法中错误的是AX=0.3 B溶液中n(Cl)： n(Br)：n(I)=10：15：4C加入的氢氧化钠溶液的浓度为1.45molL1 D溶液中大量存在的离子共有六种二、填空题19（10分）葡萄糖在不同条件下可以转化为不同物质，请回答下列问题：已知：（1）葡萄糖在酒化酶的作用下生成有机物A；B是石油化学工业最重要的基础原料。A、B、C、D、E间的转

11、化关系如上图：写出D中官能团的名称是 。写出AB的化学方程式 。E的结构简式 。（2）葡萄糖在一定条件下可氧化为X和Y，X的相对分子质量介于A、B之间，Y的相对分子质量与A相同。X可催化氧化成Y，也可与H2反应生成Z。下列说法正确的是 。A室温下，化合物X为气体 B上述化合物中，仅有葡萄糖和化合物X可以发生银镜反应C化合物A、Y是同分异构体 D化合物A、Z具有相同官能团，属于同系物与葡萄糖相对分子质量相同的芳香族化合物N，它的苯环上只有一个取代基，1mol N与足量NaHCO3反应，生成44.8L CO2(标准状况)，则N的结构简式为 。20（8分）请回答：（1）CO2的电子式 （2）将硫化钠

12、溶液与氯化铝溶液混合，有白色沉淀和气体生成，但此沉淀不是硫化铝。写出该反应的离子反应方程式： （3）将NH3通过灼热的CuO，有无色无味的难溶于水的气体生成，写出该反应的化学方程式： 。（4）CoCl2常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的某种氧化物与盐酸反应制备(其中Co的化合价为+2、+3)。现取适量这种钴的氧化物，可与480 mL 5 molL1 盐酸恰好完全反应，得到CoCl2溶液和6.72 L黄绿色气体(标准状况)。则该反应的化学反应方程式为 。（10分）下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素。根据以下信息填空：元素相关信息A在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环

13、境的认识和要求的提高，它将成为备受青睐的清洁燃料B工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障C植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂D室温下其单质为淡黄色粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰E它在地壳中储量丰富，是人体不可缺少的微量元素之一。其单质为银白色固体，是工农业生产中不可或缺的金属材料，常用于机械制备、建筑等行业（5） C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比皆为12)一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式：_。（6）

14、化合物X是元素D的最高价氧化物的水化物，X在水中的电离方程为 ；常温下，E的单质与化合物X反应生成盐Y，Y的化学式是 。化合物Z仅由元素D和E组成， Z+ H2O+ O2= X+ Y，产物中n(X)：n(Y)=1：1，写出并配平上述方程式： 。（7）盐Y受强热会发生分解反应，其气体产物由元素D的氧化物组成，请设计一个可行的定性实验，验证其气体产物中所含元素D的氧化物的组成 。21（16分）工业生产硝酸铵的流程如下图所示（1）硝酸铵的水溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)；其水溶液中各离子的浓度大小顺序为： 。（2）已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) Hc(NH4+)c(H+)c(

15、OH) （2分）200(1分) ACDE(2分)2NH3(g)CO2(g)H2O(g)CO(NH2)2 (s) H=134kJ/mol（2分）2（2分） 55（2分）0.148 mol/(Lmin)（2分）（2分）22取适量溶液，滴加KSCN溶液，如果溶液变红，说明含有Fe3+，反之则无。（2分）随着氨水的滴入，产生蓝色絮状沉淀；氨水过量后，蓝色沉淀又溶解，溶液变深蓝色。（2分）加热蒸发过程中NH3挥发，使反应Cu(NH3)42+Cu2+4NH3平衡往右移动，且Cu2+发生水解。（2分）无水乙醇（2分） C （2分） 用胶头滴管吸收少量乙醇溶液滴在固体上至浸没固体，待洗液滤出后，重复23次。（2分） （2分） 专心-专注-专业