比较物质溶沸点高低的规律比较物质溶(共3页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上比较物质溶、沸点高低的规律比较物质溶、沸点高低的规律一. 规律小结（1）原子晶体：原子晶体间键长越短、键能越大，共价键越稳定，物质熔、沸点越高，反之越低。如：金刚石金刚砂（SiC）晶体硅（2）离子晶体：离子晶体中阴、阳离子半径越小，电荷数越多，则离子键越强，溶、沸点越高，反之越低。（3）金属晶体：金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子静电作用越强，金属键越强，熔、沸点越高，反之越低。合金的熔、沸点一般来说比它各成分的熔、沸点低。如：铝硅合金离子晶体金属晶体分子晶体。应当指出，有的分子晶体的熔、沸点比金属晶体的高，如S常温有固态，Hg却为液

2、态；有的金属晶体的熔、沸点比原子晶体高，如钨比硅的熔点高。一、不同类型晶体间的比较1. 一般来说，原子晶体离子晶体分子晶体、金属晶体（除少数外）分子晶体。如：晶体硅。练习1：下列晶体：（1）金刚石；（2）氯化钠；（3）三氧化硫；（4）钠，它们的熔点从高到低的顺序是（）A. （1）（2）（3）（4）B. （1）（2）（4）（3）C. （2）（1）（4）（3）D. （4）（3）（2）（1）2. 依据物质在通常条件下的状态，固体液体气体。如，。二、同种类型晶体间的比较1. 原子晶体原子晶体中原子间存在着很强的共价键，所以熔沸点很高，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。此类晶体中，原子半径小的，键长

3、短，共价键的键能大，熔沸点高。如：金刚石碳化硅晶体硅。2. 离子晶体离子晶体中阴阳离子间存在着较强的离子键，所以熔沸点较高。如大部分金属氧化物、大部分盐、可溶性强碱等。组成和结构相似的离子晶体中，离子所带电荷越多，离子半径越小，所形成的离子键就越强，熔沸点就越高，如。练习2：在下列晶体中：（1）；（2）；（3）；（4）。它们的熔点从高到低的顺序是（ ）A. （1）（2）（3）（4）B. （4）（1）（2）（3）C. （1）（4）（3）（2）D. （4）（3）（2）（1）3. 金属晶体金属晶体中金属离子和自由电子间存在着较强的相互作用，所以此类晶体的熔沸点较高。同类金属晶体中，金属离子的半径越小，自由电子数越多，其熔沸点越高。如。4. 分子晶体分子晶体中分子间存在着较弱的分子间作用力，所以此类晶体熔沸点较低。如酸、大部分非金属氧化物、大部分有机物、非金属的氢化物、稀有气体单质、大部分非金属单质。组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点就越高。如。有些分子晶体中，由于分子间存在氢键，使其熔沸点偏高，如、。有机分子中的同分异构体，其支链越多，分子间作用力越小，熔沸点就越低，如正戊烷异戊烷新戊烷。练习3：下列物质中，按熔点从高到低的顺序是（ ）A. B. C. D. 参考答案：1. B；2. B；3. C专心-专注-专业