高中化学教案必修一2022最新.docx

《高中化学教案必修一2022最新.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学教案必修一2022最新.docx（14页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、高中化学教案必修一2022最新高中化学教案必修一2022最新(一)一、学习目标学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子检验的实验技能，能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。2.初步认识实验方案设计、实验现象分析等在化学学习和科学研究中的应用。3.初步学会独立或与同学合作完成实验，记录实验现象，并学会主动交流。逐步形成良好的实验习惯。二、教学重点及难点常见离子检验的实验技能;设计简单的探究实验方案。三、设计思路化学研究中，人们经常根据某些特征性质、特征反应、特征现象和特征条件对物质进行检验，以确定物质的组成。学生已经掌握了一定的物质检验知识，但不够系统

2、化，需进一步总结和提炼。本节课选择Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等常见离子作为检验对象，复习总结初中化学知识，学习常见物质的检验方法，介绍现代分析测试方法，从而让学生了解物质检验方法的多样性，进一步认识到物质检验过程中防止干扰的设计、多种物质检验方案的设计及操作技能。教学时，首先让学生明确物质检验的意义和价值，并初步明确进行物质检验的依据或策略，教学过程中充分发挥学生的自主性。其次，根据教学目标创设相应的情景，提出具体的任务。四、教学过程导入物质的检验是一个重要的工作。如为保证公平竞赛，在大型运动会上会进行兴奋剂检测;检查身体时对血糖血脂的检验;质检员对生产的产品质量标准的检验，等等

3、。情景“资料链接”由某抗秧苗病菌的农药袋上的标签可知，该农药含有碳酸铵和硫酸铜两种成分。如何通过实验确证该农药中含有铵根离子、碳酸根离子和硫酸根离子呢?指出所用的试剂、预期将观察到的现象以及反应的化学方程式。实验完成课本“活动与探究”栏目中的实验1-4。离子试剂现象实验1NH4+实验2Cl实验3SO42各个实验中，依次观察到什么现象?出现这些现象的根本原因是什么?明确NH4+、Cl、SO42等离子的检验所采用的试剂和方法等：NH4+：加浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;Cl：滴加硝酸银溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;SO42：滴加BaCl2溶液和稀盐酸，生成

4、不溶于稀盐酸的白色沉淀。讨论在完成相关实验时，都有一些值得注意的问题。请结合实验过程及相关元素化合物知识，分析下列问题：实验1：试纸为何要润湿?实验2：为何要加稀硝酸?实验3：为什么要加稀盐酸?补充实验碳酸钾、碳酸钠分别与硝酸银、氯化钡溶液反应，并分别滴加酸溶液。结论：氨气溶于水才能电离出OH;检验Cl加入稀硝酸是为了避免CO32的干扰;检验SO42加入稀盐酸是为了排除CO32的干扰。小结什么是物质的检验?物质的检验应根据物质独有的特性，要求反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠。你还能回忆出哪些物质的检验方法呢?要求：能够独立、准确地回顾出一些物质检验的方法，尽可能多地归纳出有关物质或离子的

5、检验方法。学生回忆常见物质的检验：碳酸盐、酸、碱、淀粉、丝绸制品等。迁移“资料链接”由加碘盐标签可知，加碘盐添加的是KIO3。已知：KIO3在酸性条件下与KI反应得到碘单质。如何确证碘盐中的碘不是单质碘?如何确证某食盐是否已加碘?如何确定加碘食盐中含有钾?用淀粉液检验是否含碘单质;根据所提供KIO3的性质并设计实验方案。实验焰色反应金属或金属离子的检验通常采用焰色反应。阅读教材，回答问题：什么叫焰色反应?为何可用焰色反应来检验金属或金属离子?如何进行焰色反应实验?操作中要注意什么问题?过渡物质的检验在工农业生产、科学研究以及日常生活中有重要的用途，在化学学习中也有重要的作用。化学学习过程中，同

6、学们必须掌握常见离子检验的实验技能，学会用多种方法设计简单的实验方案，探究某些常见物质的组成成份。1.人们经常依据什么来对物质进行检验，以确定物质的组成?2.归纳总结物质(或离子)检验的一般步骤。3.物质(或离子)检验时，必须注意哪些问题?高中化学教案必修一2022最新(二)教学目标：1.掌握氨和铵盐的性质、用途2.学会氨的实验室制法教学重难点：教学重点：氨和铵盐的化学性质教学难点：实验室制氨的化学反应原理教学工具：多媒体教学过程：新课导入新闻导课杭州市一制冷车间发生氨气泄漏：2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股

7、浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车。问题1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人?2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气?3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气?板书二、氨1、NH3的物理性质：展示一瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度E(生成物)放热反应(能量释放)E(反应物)E(生成物)吸热反应(能量贮存)反应的吸放热与反应本身是否需要加热无关。媒体演示非常形象直观，便于理解。4)人类现阶段是如何利用能源?利用这些能源有何利弊?举例说明。煤、石油、天然气等化石燃料;电力、水力、太阳能等等。5)你认为如

8、何来提高煤等燃料的燃烧?从燃烧的条件上分析，充分燃烧放热多：足量空气(适量);增大接触面(固、液气).6)人类很多时候在利用反应放热，是否有利用反应吸热?充分利用家庭小实验进行探究性实验。7)阅读课后资料，你有何认识?为何要发生伊拉克战争?我国为何要实施西气东送?西电东输?媒体演示能源的储量、可开采年限8)人类利用能源可分为哪几个时代?利用课后阅读，体会到人类的不断进步与发展，对未来充满信心。本节作业：调查家庭所用燃料的性能、价格、燃烧产物对环境的影响及提高燃烧效率的措施。通过作业培养学生研究性学习的能力。高中化学教案必修一2022最新(四)一、教学目标【知识与技能】了解SO2的物理性质和化学

9、性质，理解酸雨的构成的原因。【过程与方法】运用实验观察获取信息，经过归纳对信息进行加工。体会经过实验来研究物质及其变化的科学方法。【情感态度与价值观】培养对化学现象与化学本质的辩证认识，热爱科学，树立环保意识。二、教学重难点【重点】SO2的漂白性、还原性和氧化性。【难点】经过探究实验，归纳SO2的化学性质。三、教学用具投影仪四、教学过程第一环节：导入新课教师：同学们好，我们明白在干燥的季节里大家都期望有一些雨水降临，那么除了正常的雨水之外，还有一种雨水被称作酸雨，大家了解它么今日教师就给大家带来了一段有关酸雨的视频，请看大屏幕。教师：播放酸雨视频，酸雨视频展示酸雨对我们环境，动物生存，建筑物及

10、人类生活生产的影响以及酸雨知识。组织学生认真观看并思考问题酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么。学生活动：回答危害方面并说出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。教师展示：大家请再看看大屏幕上展示的图片，酸雨对空气污染的报告，SO2中毒现象，被SO2漂白过的食物，大家说这些现象中都免不了一个始作俑者，是什么呀？学生回答：SO2，(由此引出本节课学习的资料)。教师语言：今日我们就一齐来认识一下SO2。【板书】课题3硫和氮的氧化物第二环节：新课教学1.SO2的物理性质研究教师多媒体呈现并讲授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性质如下：淡*晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2

11、。硫或者含硫化合物在空气中燃烧首先生成二氧化硫。化学方程式为：S+O2=SO2，硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。教师提问：经过前面的学习，大家思考下我们从哪些方面能够确定SO2的物理性质呢？教师引导：回忆上节课研究氯气的性质的方法，思考从哪些方面去研究SO2的性质。教师学生共同活动：说出从颜色、状态气味、密度、毒性、溶解性方面去研究物质的物理性质。教师设问：你对哪条性质还不了解你能利用一个装满SO2的试管来设计实验说明吗？教师演示实验：实验SO2的溶解性。经过实验大家观察到，SO2是溶于水的。学生归纳SO2物理性质：SO2是无色有刺激性气味气体，密度比空气大，

12、容易液化，易溶于水。【板书】一、二氧化硫的物理性质：无色气体、有刺激性气味，密度空气，易液化，易溶于水2.SO2的化学性质研究【板书】二、二氧化硫的化学性质探究一：从分类的角度SO2属于哪类物质具有该类物质的哪些通性教师引导提问：下头我们从分类的角度想，既然SO2溶液显酸性，那么SO2属于哪类物质想想具有该类物质的哪些通性学生讨论回答：是酸性氧化物，(总结归纳出SO2作为酸性氧化物的通性)：酸性氧化物能够和碱反应，和碱性氧化物反应，和水反应等等。教师活动：请两位同学来黑板上给大家展示一下SO2与CaO、Ca(OH)2反应的化学方程式。学生板演师生共同确定正误。探究二：二氧化硫的漂白性教师活动：

13、农民伯伯夏天劳作的时候也是带“太阳帽”的，他们这个太阳帽是用草编的，相信很多同学都没有见过，没关系，请看大屏幕，(展示新草帽、旧草帽图片)，同学们看看两个草帽颜色有区别吗说明SO2有什么化学性质学生活动：颜色不一样，说明SO2有漂白性。【板书】2.SO2的漂白性教师指导阅读：请同学们阅读教材上第90页关于SO2漂白性的原理和其不稳定性，想想具有漂白性的物质还有哪些其漂白原理与SO2的漂白是不是相同学生阅读思考：上节课学过的氯气也有漂白性。氯气的漂白是因为它的氧化性。教师提出问题：从氧化还原的角度思考SO2具有哪些性质学生实验探究：上讲台将SO2通入到教师准备好的酸性高锰酸钾溶液，观察现象，并对

14、反应后溶液进行加热。教师引导：大家观察分析下，SO2中S元素的化合价是几价说明什么呢学生回答：正四价，处在硫的中间价态，所以能够得出SO2既具有氧化性，又具有还原性。【板书】3.SO2的氧化性和还原性学生讨论探究：由学生代表上讲台用教师供给的试剂(石蕊试液、SO2水溶液、品红溶液、双氧水、溴水、酸性高锰酸钾溶液)仪器或用品，选择适宜的用实验的方法来证明SO2具有还原性。教师评价指导。教师讲授：SO2的氧化性，我们能够经过一个化学反应方程式来理解，大家请看黑板(写出SO2与H2S反应化学方程式，带领大家复习氧化还原反应电子转移)。第三环节：巩固提高教师设问：我们刚才学习了二氧化硫具有漂白性，大家也说出了两者的漂白原理是不一样的，那大家会不会应用呢，我们经过一道习题来巩固下：二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积的二氧化硫和氯气充分混合后，通入湿润的有色物质，可观察到有色物质发生什么现象第四环节：小结作业教师陈述：我们请同学来说一说这节课我们都学习了什么其他同学认真听作补充。学生回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性质和化学性质。教师肯定鼓励。作业收集当地的雨水样品，测定其pH。如果是酸雨，分头了解产生的原因，提出防治对策的提议。