2022高二重点化学知识点总结归纳精选五篇.docx

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1、2022高二重点化学知识点总结归纳精选五篇 中学学习容量大，不但要驾驭目前的学问，还要把中学的学问与初中的学问溶为一体才能学好。在读书、听课、研习、总结这四个环节都比初中的学习有更高的要求。下面就是我给大家带来的高二化学学问点总结，希望能帮助到大家！ 高二化学学问点总结1 1、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。 (非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多) 2、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小; 3、体的熔点：原子晶体>

2、;离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石>SiC>Si(因为原子半径：Si>C>O). 4、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相像的物质，分子量越大熔、沸点越高。 5、体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。 6、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4价的S) 例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI 7、有Fe3+的溶液一般呈酸性。 8、能形成氢键的物质：H2O

3、、NH3、HF、CH3CH2OH。 9、水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。 10、子是否共存： (1)是否有沉淀生成、气体放出; (2)是否有弱电解质生成; (3)是否发生氧化还原反应; (4)是否生成络离子Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+等; (5)是否发生双水解。 高二化学学问点总结2 1常用来制葡萄糖的是淀粉 2能发生皂化反应的是油脂 3水解生成氨基酸的是蛋白质 4水解的最终产物是葡萄糖的是淀粉、纤维素、麦芽糖 5能与Na2CO3或NaHCO3溶液

4、反应的是乙酸 6有毒的物质是甲醇(含在工业酒精中);NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐) 7能与Na反应产生H2的是含羟基的物质(如乙醇、苯酚) 8能发生水解的是酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质 9能还原成醇的是醛 10能作植物生长调整剂、水果催熟剂的是乙烯 高二化学学问点总结3 (1)做有毒气体的试验时，应在通风厨中进行，并留意对尾气进行适当处理(汲取或点燃等)。进行易燃易爆气体的试验时应留意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 (2)烫伤宜找医生处理。 (3)浓酸撒在试验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀Na

5、HCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 (4)浓碱撒在试验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应快速用湿抹布扑盖。 高二化学学问点总结4 1，有机物的分类(主要是特别的官能团，如双键，三键，羟基(与烷基干脆连的为醇羟基，与苯环干脆连的是芬羟基)，醛基，羧基，脂基); 2同分异构体的书写(不包括镜像异构)，一般指碳链异构，官能团异构; 3特别反应，指的是特别官能团的特别反应(烷烃，烯烃，醇的转化;以及纯的逐级氧化(条件)，酯化反应，

6、以及脂的在酸性碱性条件下的水解产物等); 4特征反应，用于物质的分别鉴别(如使溴水褪色的物质，银镜反应，醛与氯化铜的反应等，还有就是无机试剂的一些); 5驾驭乙烯，1,3-丁二烯，2-氯-1,3-丁二烯的聚合方程式的书写; 6会运用质谱仪，核磁共振氢谱的相关数据确定物质的化学式; 7会依据反应条件确定反应物的大致组成，会逆合成分析法分析有机题; 8了解脂类，糖类，蛋白质的相关物理化学性质; 9，物质的分别与鉴定，一般知道溴水，高锰酸钾，碳酸钠，四氯化碳等; 10，有机试验制取，收集装置。甲烷，乙烯，乙酸乙酯，乙醇的制取以及留意事项。排水法，向下排空气法，向上排空气法收集气体适用的状况，分液法制

7、取液体。还有就是分液，蒸馏，过滤的装置及留意事项 高二化学学问点总结5 一、苯C6H6 1、物理性质：无色有特别气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。 2、苯的结构：C6H6(正六边形平面结构)苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角120°。 3、化学性质 (1)氧化反应2C6H6+15O2=12CO2+6H2O(火焰光明，冒浓烟)不能使酸性高锰酸钾褪色。 (2)取代反应 铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂;溴苯无色密度比水大 苯与硝酸(用HONO2表示)

8、发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。+HONO2+H2O反应用水浴加热，限制温度在50—60，浓硫酸做催化剂和脱水剂。 (3)加成反应 用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷+3H2 二、乙醇CH3CH2OH 1、物理性质：无色有特别香味的液体，密度比水小，与水以随意比互溶如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜;如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏 2、结构:CH3CH2OH(含有官能团：羟基) 3、化学性质 (1)乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑(取代反应) (2)

9、乙醇的氧化反应 乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O 乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O 乙醇被强氧化剂氧化反应 CH3CH2OH 三、乙酸(俗名：醋酸)CH3COOH 1、物理性质：常温下为无色有剧烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以随意比互溶 2、结构：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羟基组成) 3、乙酸的重要化学性质 (1)乙酸的酸性： 弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性 乙酸能使紫色石蕊试液变红 乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是C

10、aCO3)：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 (2)乙酸的酯化反应 (酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应) 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在试验时用饱和碳酸钠汲取，目的是为了汲取挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂 1.2022最新高二数学学问点归纳总结5篇精选 2.2022高三化学重点学问点总结三篇 3.2022最新高一化学学问点总结归纳三篇 4.2022精选高一化学学问点总结归纳 5.2022最新高二数学学问点总结5篇 本文来源：网络收集与整理，如有侵权，请联系作者删除，谢谢！第9页 共9页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页