高三化学专题训练.docx

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1、高三化学专题训练高考题型1化学计算常用方法1.(2014大纲全国卷，13)已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是()A.若某温度下，反应后=11，则溶液中=B.参加反应的氯气的物质的量等于amolC.改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：amolneamolD.改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为amol2.2015天津理综，10(2)FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。为节约成本，工业上用NaClO3氧

2、化酸性FeCl2废液得到FeCl3。若酸性FeCl2废液中c(Fe2+)=2.010-2molL-1，c(Fe3+)=1.010-3molL-1，c(Cl-)=5.310-2molL-1，则该溶液的pH约为。3.2015全国卷，36(6)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系。在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：回答下列问题：准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amolL-1的K2C

3、r2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O被还原为Cr3+。样品中CuCl的质量分数为。在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al3+的物质的量浓度为0.2molL-1，SO为0.4molL-1，溶液中Na+的物质的量浓度为()A.0.1molL-1B.0.2molL-1C.0.3molL-1D.0.4molL-1碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1molL-1盐酸500mL。煅烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是()A.35gB.30gC.20gD.15g向200mL稀硝酸溶液中加入11.2

4、g铁粉，充分反应后，铁粉全部溶解并放出NO气体，溶液质量增加7.0g，则所得溶液中Fe3+的物质的量浓度约为()A.0.1molL-1B.0.2molL-1C.0.3molL-1D.0.4molL-14.一定质量的镁、铝合金与硝酸恰好完全反应，得到硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与标准状况下3.36LO2混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸盐溶液中加入2molL-1NaOH溶液至沉淀最多时停止加入，将沉淀滤出，向滤液中加水稀释至500mL，此时所得溶液的物质的量浓度为()A.0.5molL-1B.1molL-1C.1.2molL-1D.2mol

5、L-15.实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl;用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4;滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是。(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是。KMnO4能与经硫酸酸化的热Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是。若用16.3g软锰矿(含MnO280%)进行上述实验最终生成的KMnO4与Na2C2O4反应，则消耗Na2C2O4的物质的量为。

6、高考题型2物质组成的计算1.2015浙江理综，27(1)化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L(已折算成标准状况)的H2。甲的化学式。2.2015山东理综，29(2)节选在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为。3.2015全国卷，28(3)用下图装置可以测定混合气体中ClO2的含量：.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀

7、硫酸;.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口;.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;.用0.1000molL-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O=2I-+S4O)，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为。测得混合气中ClO2的质量为g。4.2014新课标全国卷，27(4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点样品失重4.0%(即100%)的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2nPbO，列式计算x值和mn值。某盐A由

8、三种元素组成，其相关的转化关系如图(所有的产物均已标在框图上)，其中C为红棕色液体，其化学性质与其组成元素的单质相似。A的化学式为，B的阴离子对应元素在元素周期表中的位置是。取4.00g软锰矿(主要成分MnO2，杂质不与H2C2O4、KMnO4等反应)，用下述方法测定其中锰元素的含量。首先向制取的MnO2中加入过量酸化的0.50molL-1H2C2O450.00mL，MnO2完全溶解，并产生A气体，写出该反应的离子方程式：。然后用0.10molL-1KMnO4溶液滴定过量的H2C2O4溶液(产物与上述反应一致)，滴定终点时消耗KMnO4溶液30.00mL，则软锰矿中的锰元素质量分数是(保留1位

9、小数)。3.0.80gCuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。请回答下列问题：试确定200时固体物质的化学式(要求写出推断过程)。若在0.1molL-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度为molL-1。4.草酸钴是制备钴氧化物的重要原料。下图为二水合草酸钴(CoC2O42H2O)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300及以上所得固体均为钴氧化物。通过计算确定C点剩余固体的成分为(填化学式)。试写出B点对应的物质与O2在225300条件下发生反应的化学方程式：。取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物(其中C

10、o的化合价为+2、+3价)，用480mL5molL-1盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48L(标准状况)黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比。5.过氧乙酸(CH3COOOH)用作纺织品漂白剂，可通过下列方法制备：向烧瓶中依次加入乙酸、42.5%过氧化氢溶液、浓硫酸。控制反应温度为25，搅拌4小时，静置15小时，得过氧乙酸溶液。(1)制备20g38%过氧乙酸溶液至少需要42.5%过氧化氢溶液质量：。(2)过氧乙酸含量测定。准确称取0.5000g过氧乙酸样液，定容于100mL容量瓶中，取5.00mL上述溶液于100mL锥形瓶中，再加入5.0mL2molL-1H2SO4

11、溶液，用0.01molL-1KMnO4溶液滴定至溶液出现浅红色(已除去过氧乙酸试样中剩余H2O2)，随即加入过量KI溶液，摇匀，用0.01000molL-1Na2S2O3标准液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。已知：CH3COOOH+2I-+2H+=I2+CH3COOH+H2O2S2O+I2=2I-+S4O加入过量KI溶液前，需除去H2O2的原因是(用离子方程式表示)：。计算过氧乙酸样液中过氧乙酸的质量分数(请给出计算过程)。用该法测定过氧乙酸含量比实际含量偏高的原因是(不考虑实验操作产生的误差)。高考题型3有关电化学的定量计算2014重庆理综，11(4)一定条件下，如图所示装

12、置可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。导线中电子移动方向为。(用A、D表示)生成目标产物的电极反应式为。该储氢装置的电流效率=。(=生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数100%，计算结果保留小数点后1位)1.500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)=6.0molL-1，用石墨作电极电解此溶液，通过一段时间后，两极均收集到22.4L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是()A.原混合溶液中c(K+)为2molL-1B.上述电解过程中共转移6mol电子C.电解得到的Cu的物质的量为0.5molD.电解后溶液中c(H+)为2molL-12.

13、一定温度下，用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入mol碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中共转移的电子数为()A.0.4molB.0.5molC.0.6molD.0.8mol3.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到科学家的不断关注，下列为制取Cu2O的三种方法：工业上常用方法和方法制取Cu2O而很少用方法，其原因是。方法利用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，该电池的阳极反应式为;电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时，停止电解，通过离子交换膜的阴离子的物质的量为mol。(离子交换膜只允许OH-通过)方法为加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制的Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。生成1molN2时，生成Cu2O的物质的量为。