第三章第一节铁及其化合物第二课时教学设计-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 .docx

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1、铁及其化合物第二课时一、 教材内容分析铁是课程标准要求学习的典型金属元素之一。课程标准要求了解铁及其化合物的主要性质，以及这些物质在生产和生活中的应用。从物质类别和元素价态的角度，基于氧化还原反应的原理，预测物质的性质和变化，设计实验进行初步验证，并对相关实验现象进行分析和解释。物质的转化路径可以从物质类别和元素价态两方面来解释。教材在复习和拓展所学知识的基础上，引导学生从氧化还原和离子反应的角度提高对铁及其化合物的认识，教材呈现铁的氧化物的生活应用，以及与酸反应的离子方程式，介绍铁的两种氢氧化物的制取。二、 学情分析学生前面已经学习了铁的单质，并且对于氧化还原反应和离子反应的知识点已经初步了

2、解，但是对于如何将化学方程式转化为离子方程式以及离子方程式的书写还不是很熟练，逻辑思维能力还有待提高。三、 素养目标1. 教学目标（1） 通过实验探究铁的氢氧化物，能用化学方程式和离子方程式正确表达。（2） 通过学习铁及其化合物，学会从物质类别和元素价态的视角认识物质之间的转化关系。2. 评价目标（1）通过实验探究铁的氢氧化物的交流与点评，诊断并发展学生的实验探究能力。（2）通过从不同视角学习铁及其化合物的交流与点评，诊断并发展学生对化学反应的认识水平。四、 教学重难点1. 重点：铁的氧化物、铁的氢氧化物2. 难点：氢氧化亚铁的制备五、 教学过程环节一：认识铁的氧化物【师】同学们，上节课我们学

3、习了铁的单质，这节课我们来学习铁的一些重要化合物，铁元素可以三种氧化物，分别是氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁。在这些铁的氧化物中，有什么不同？【生】铁的价态。【师】请大家阅读课本67页，完成下列表格中关于铁的氧化物的性质。来看看不同的铁的氧化物，它们具有什么性质？给大家两分钟的时间，先看书，归纳一下。先来看它们的物理性质（板书设计）它们的颜色和状态是？【生】氧化亚铁是黑色粉末，氧化铁是红棕色粉末，四氧化三铁是黑色晶体，【师】由于氧化铁可以用作红色涂料，所以我们俗称它为铁红，四氧化三铁因为具有磁性，所以我们把它叫做磁性氧化铁。关于这种铁的氧化物大多以矿石的形式存在，像这种红棕色的氧化铁，它是什么的

4、主要成分？【生】赤铁矿。【师】四氧化三铁是什么的主要成分？【生】磁铁矿【师】好，那这三种氧化物的溶解性，它们都是属于什么样的固体【生】难溶于水【师】稳定性呢？书上怎么描述，氧化亚铁它稳定吗？书上怎么描述的？它不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成四氧化三铁（板书写化学方程式），那么氧化铁和四氧化三铁稳不稳定，相对于氧化亚铁，四氧化三铁和氧化铁是不是在矿石当中能够存在，它是相对稳定的。好，我们再来看一看它们的化学性质，对于这三种氧化物，在化学性质有什么共性，它们都能和什么反应？【生】都能和酸反应。【师】请大家分别写出氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁与盐酸反应的离子反应方程式（板书）叫一个同学上来写。这

5、里铁的氧化物与酸反应生成的铁盐的价态是与我们铁的氧化物的价态相一致的。那么从物质的分类角度来看，氧化亚铁和氧化铁属于什么氧化物？同学们怎么判断的，因为他们能和酸反应生成对应的盐和水。而四氧化三铁是碱性氧化物吗？为什么，生成了两种盐和水，但是我们默认生成一种盐和水，所以四氧化三铁不是碱性氧化物，可以把它叫做特殊氧化物。最后来看一下它们的用途，氧化亚铁可以可以用作色素，还能应用于瓷器制作中使釉呈绿色。氧化铁可以用作油漆、涂料及炼铁原料，四氧化三铁可以用来制作磁铁，录音磁带。不知道大家有没有留意生活中见到的红砖和青砖，它们都是生活中用到的建筑材料，两者都含有铁的氧化物，你认为红砖和青砖中分别含有什么

6、氧化物？【提示】可以从铁的氧化物角度来看。环节二：探究铁的氢氧化物【师】接下来我们来学习铁的氢氧化物，铁的氢氧化物有哪些氢氧化物？【生】有是氢氧化亚铁和氢氧化铁。【师】它们有什么样的物理性质呢？【生】都是难溶于水的物质。【师】还有呢？【生】氢氧化亚铁是白色难溶于水的物质。【师】氢氧化铁呢？【生】是红褐色。【师】那么有哪位同学可以简单地说一下它们有哪些化学性质？对比我们之前学过的金属氢氧化物来看，它们有哪些化学性质？可以和什么反应？跟酸反应，这是作为什么物质的性质？碱性物质的性质，还有吗？都容易分解，在受热的条件下易分解，那么氢氧化铁受热分解，氢氧化亚铁受热分解，它们对应的产物是什么呢？请同学写

7、出来，先写出两种物质与酸反应的离子方程式，这里写和盐酸的，再写出它们受热分解所对应的化学反应方程式，好，请某某来写，【师】同学们写完没有，来看第一个可不可以，可以，第二个呢？好，没问题啊，那么受热分解，氢氧化铁和氢氧化亚铁，对于这种难溶性的氢氧化物，它在受热分解的时候生成什么，对应价态的氧化物，对不对，所以氢氧化铁受热分解生成氧化铁和水，氢氧化亚铁受热分解生成氧化亚铁和水可以吗，是不是这样写的，不是，同学，你怎么想的，氧化亚铁怎么样，受热容易被氧化，所以这个反应写出来有一个条件，这个时候加热是在什么条件？，在一个密闭的条件下，或者说什么条件，隔绝空气的条件下，受热分解得到氧化亚铁和水，没问题吧

8、，这是关于氢氧化物的化学性质，重点呢，我们放在第三个点，关于氢氧化物的制备，现在如果我们要在实验室来制备氢氧化亚铁和氢氧化铁，可以采取什么样的实验方法，用什么，哦，用盐和碱，如果我现在要制备氢氧化铁，你会选择什么盐，可以选用氯化铁溶液和氢氧化钠溶液，如果要制备氢氧化亚铁呢？哦，用氯化亚铁，实验3-1给你们配的是硫酸亚铁，也可以吧，和什么，和氢氧化钠，选的是可溶性的铁盐和碱的反应，那么可不可以像钠一样，用铁和水去反应呢，可不可以，因为它会生成四氧化三铁，而且还要在高温的条件下，那可不可以通过铁的氧化物和水的反应制备，比如说我们知道氧化钠可以和水反应生成氢氧化钠，埃，铁的氧化物难溶于水，所以我们选

9、择的是可溶性铁盐和碱反应来制备氢氧化铁和氢氧化亚铁。接下来，我们来看一下实验3-1，课本第67页，老师将向大家演示实验，（展示FeCl3溶液和FeSO4溶液的颜色）请大家仔细观察实验现象。叫同学上来投屏。叫同学说现象。第一个实验是氢氧化铁的制备，出现了白色沉淀，这个白色沉淀是什么，是氢氧化亚铁在第一个实验当中，你是可以看到红褐色沉淀的，应该没问题，离子反应方程式应该没问题，而第二个实验当中，同学们看到了白色到灰绿色的转变，最终会变成红褐色，是什么原因呢？吸附，还有呢，最终变成红褐色是因为它被氧化，同学们看书上，书上是怎么描述的，白色的氢氧化亚铁会怎样，性质极不稳定，在空气当中会迅速地变成灰绿色

10、，最终生成红褐色的物质是什么，氢氧化铁，我们来分析一下这个反应，氢氧化亚铁的铁是+2价，氢氧化铁的铁的是+3价，这个它铁元素的化合价升高了，被氧化了，被什么氧化了，哦，被空气当中的氧气氧化了，1molO2化合价降低，降了几价，2价，一个氧降2价，有几个氧，降4，所以前面乘以4，铁守恒，这里乘以4，那么前面明显要补什么，补几mol水，2mol水，氢氧化亚铁不稳定，在空气当中会被氧化生成红褐色的氢氧化铁。这个时候问题来了，既然氢氧化亚铁这么容易被氧化，如何制备能够长时间观察到的氢氧化亚铁呢？怎么样，要隔绝氧气，也就是尽可能创造无氧环境。请同学们思考影响氢氧化亚铁生成的因素。学生分成小组讨论：Fe（

11、OH）2是白色的固体，但实验过程中难以观察到它的白色，那么生成白色的固体 Fe（OH）2怎样才能保持较长时间以便于观察呢？生：去除试管和溶液中氧气。 通过教师的引导，学生来完善实验方案： 第一步：使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液，并且需要事先采用蒸馏水加热煮沸配置好的NaOH溶液。 第二步：将NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入 FeSO4溶液液面以下。 第三步：也可以预先注入一层植物油等在试管中 FeSO4溶液液面上，则产生的Fe（OH）2保存的时间会更长。 第四步：用其如H2、N2等其他气体来去除装置内 的空气。六、 教学反思铁及其化合物第二课时，主要讲了氧化物，氢氧化铁和氢氧化亚铁，前期写铁的三种氧化物和盐酸反应的离子方程式需要把握好时间，接下来是在讲实验改进的时候，最好适当地板书。总之，在课堂上，要多观察和留意学生的举动。学科网（北京）股份有限公司