高三化学二轮复习：离子方程式的书写及正误判断课件.pptx

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1、离子方程式的书写及正误判断复习目标1.掌握离子方程式的书写方法。2.排除陷阱，正确判断离子方程式。正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)向AlCl3溶液中加入过量氨水：()(2)往NaClO溶液中通入少量SO2：()(3)用饱和FeCl3溶液制备胶体：Fe33H2O Fe(OH)33H()(4)NaHCO3溶液因水解呈碱性：()(5)醋酸与氨水混合：CH3COOHNH3H2O=CH3COONH4H2O()(6)碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)22CH3COOH=Ca22CH3COO2CO22H2O()(7)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：()(8)(NH4)2SO4溶液与Ba(OH)2溶

2、液反应：()(9)向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32Cl()(10)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：()(11)向稀Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：H2O()(12)向稀硝酸溶液中加入铜片：()一、离子方程式的书写(一)离子方程式书写的基本要求1.符合客观事实。2.化学式或离子符号使用正确。3.“=”“”“”“”等符号符合实际。4.原子、得失电子、电荷要守恒。按要求书写下列反应的离子方程式。(1)Na和水的反应：_。(2)Na和CuSO4溶液的反应：_。(3)实验室用MnO2和浓盐酸反应制Cl2：_。2Na2H2O=2Na2OHH22Na2H2OCu2=2Na

3、Cu(OH)2H2(4)Cl2的尾气处理：_。(5)将Cl2通入石灰乳中：_。(6)将SO2气体通入溴水中：_。(7)将Cl2通入H2SO3溶液中：_。Cl22OH=ClClOH2OCl2Ca(OH)2=Ca2ClClOH2O(8)将H2O2滴入H2SO3溶液中：_。(9)将H2S气体通入CuSO4溶液中：_。(10)将少量SO2气体通入Na2CO3溶液中：_。(11)将过量CO2气体通入Na2SiO3溶液中：_。H2SCu2=2HCuS(12)Al和NaOH溶液的反应：_。(13)AlCl3和过量氨水的反应：_。(14)将AlCl3与NaHCO3溶液混合：_。(15)Fe和过量稀HNO3的反

4、应：_。(16)将H2O2滴入FeCl2溶液中：_。(17)在酸性溶液中，将FeCl3溶液与KI溶液混合：_。2Fe2H2O22H=2Fe32H2O2Fe32I=2Fe2I2(1)能拆成离子的有易溶的强电解质：强酸(HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI等)、强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等、易溶盐(NH4Cl等)。不能拆成离子的有沉淀或难溶物、气体、难电离的物质、碳化物、氧化物、胶体、络合物或络离子Fe(SCN)3或Ag(NH3)2等、弱酸的酸式酸根()。(2)一些特殊物质的写法未处于自由移动离子状态的反应，有关物质仍写化学式。如浓硫酸参与的反应中，浓硫

5、酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。微溶物的处理一般来说，微溶物的澄清溶液写成离子形式，微溶物呈悬浊状态或作生成物时写成化学式。如澄清石灰水表示为“Ca22OH”，而石灰乳则表示为“Ca(OH)2”。(二)离子反应的分类书写1.滴加顺序不同型离子方程式的书写按要求书写下列反应的离子方程式：(1)AlCl3溶液和NaOH溶液向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量：_，_。Al33OH=Al(OH)3向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液直至过量：_，_。n(AlCl3)n(NaOH)27：_。(2)Na2CO3溶液和稀盐酸向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量：_

6、，_。向稀盐酸中滴入Na2CO3溶液：_。特别提醒(1)上述反应滴加顺序不同，离子反应不同，产生的现象也不同，常用于不借助其他试剂进行的离子的鉴别。(2)在Na2CO3溶液和盐酸的反应中，也可以用KHSO4或NaHSO4溶液代替稀盐酸。2.定量型离子方程式的书写按要求书写下列反应的离子方程式：(1)NaHCO3溶液分别与少量澄清石灰水、过量澄清石灰水反应。_，_。(2)NH4HCO3溶液分别与少量NaOH溶液、过量NaOH溶液反应。_，_。(3)NaHSO4溶液分别与少量Ba(OH)2溶液、过量Ba(OH)2溶液反应。_，_。(4)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液：使 完全沉淀、使Al3完全

7、沉淀、nKAl(SO4)2nBa(OH)247。_，_，_。(5)向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液：使 完全沉淀、使Al3刚好完全沉淀、nNH4Al(SO4)2nBa(OH)225。_，_，_。先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为归纳总结“少定多变”法书写与量有关的离子方程式3.复分解型离子反应的顺序(1)向含有H、Al3、的溶液中滴入NaOH溶液，写出依次反应的离子方程式：_、_、_、_。(2)向含有OH、CH3COO的溶液中滴入盐酸，写出

8、依次反应的离子方程式：_、_、_、_。HOH=H2OAl33OH=Al(OH)3OHH=H2OCH3COOH=CH3COOH=NH3H2OH2OCO2二、离子方程式书写正误判断的常见陷阱陷阱一是否符合反应事实离子反应必须符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应生成Fe2，金属和氧化性酸反应不放H2，Na不能置换出CuSO4中的Cu；忽略氧化还原反应等。陷阱二“”“”“=”“”“”“”“”是否使用恰当弱电解质水解的离子方程式用“”，若两种离子水解相互促进，可以进行到底，则要写成“=”，如 和OH的反应，条件为浓溶液或加热，生成的NH3要标明气体，若为稀溶液，

9、则写成NH3H2O。陷阱三拆分是否正确(1)氧化物、弱电解质、沉淀、弱酸的酸式酸根在离子方程式中都不拆。(2)强酸、强碱、可溶性盐的化学式必须拆(浓硝酸、浓盐酸的化学式需要拆，浓硫酸的化学式不拆)。陷阱四是否“漏写”离子反应判断离子方程式书写正误时，只注重常见的沉淀反应，忽略不常见的沉淀反应或忽略中和反应，如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2与 生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2与OH生成Cu(OH)2沉淀。仔细审题，不放过任何一个小的细节，才能确保不漏掉离子反应。陷阱五是否符合反应的“量”过量、少量、足量等看是否符合题设条件的要求，即过量、少量、等物质的量、任意量以及滴加

10、顺序对反应产物的影响。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl，在FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe24Br3Cl2=2Fe36Cl2Br2。陷阱六是否符合三个守恒离子方程式要符合质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。(一)三年全国卷真题汇编1.(2022全国甲卷，9)能正确表示下列反应的离子方程式为A.硫化钠溶液和硝酸混合：S22H=H2SB.明矾溶液与过量氨水混合：C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳：D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比12混合：Ba2(二)2022新高考卷真题研究4.(2022广东，14)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是1.(2022河南省濮阳市高三考试)下列离子方程式正确的是A.钠和冷水反应：Na2H2O=NaOHH2B.向NaOH溶液中通入过量SO2：SO2OH=C.向KAl(SO4)2溶液中加入氨水：Al33OH=Al(OH)3D.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS2H=Fe2H2S