高三化学一轮复习6.1.2 燃烧热和中和热课件.pptx

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1、专题六专题六 化学反应与能量化学反应与能量第一节第一节 化学反应的热效应化学反应的热效应考点考点2 2 燃烧热燃烧热 中和热中和热101kPa 1mol纯物质 完全燃烧 指定产物（1）反应的程度：完全燃烧并生成常温常压下指定产物。CCO2(g)；HH2O(l)；SSO2(g)；PP2O5(s)NN2(g)；SiSiO2(s)；烃CO2(g)+H2O(l)；不能再燃烧一、燃烧热：（2）文字叙述燃烧热时，可不带符号，用“H”表示时要带“”。例如，CH4的燃烧热为 890.3kJmol1，CH4的燃烧热H890.3kJmol1【友情提醒】【考点清单】常温下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9 k

2、J，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5 mol/L的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则表示丁烷燃烧热的热化学方程式为：C4H10(g)13/2O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)H=2590.4 kJ/mol在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热。注意：稀溶液（原因？）以生成1 mol H2O为标准；主要研究强酸与强碱反应的中和热，都等于-57.3 kJ/mol；有弱酸或弱碱参加的中和反应，其中和热的数值一般小于57.3 kJ/mol；（原因？）氢氧化钡与硫酸反应生成1mol水的反应热数值大于57.3 kJ/mol。（原因？）二、中和热：【考点清单】比

3、较燃烧热中和热相同点能量变化放热HH0)在稀溶液里,强酸与强碱发生中和反应生成 时所放出的热量，H_燃烧热和中和热定义的比较1 mol1 mol1 mol1 mol H2O(l)-57.3 kJ/mol2、在101kPa时，氢气在1mol的氧气中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，氢气的燃烧热为 ，表示氢气燃烧热的热化学方程式为 1、已知1 mol Na在足量O2中燃烧，恢复至室温，放出255.5 kJ热量，写出Na燃烧的热化学方程式：285.8kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=-285.8kJ/mol【重点突破】燃烧热的热化学方程式，可燃物的系数必须

4、是”1“中和热的热化学方程式，生成物水的系数必须是”1“2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H-511 kJmol1 上述热化学方程式中，不正确的有 ，上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有（），表示中和热的热化学方程式有（）。【夯实基础】CaCO3(s)=CaO+CO2(g)H=+177.7kJC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=-131.3kJ/mol 0.5H2SO4(l)+NaOH(l)=0.5Na2SO4(l)+H2O(l)H=-57.3kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H=-28

5、3kJ/mol HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)H=-57.3kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6kJ/mol仪器：简易量热计仪器：简易量热计示例：测定示例：测定50 mL 0.5 molL1盐酸与盐酸与50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液反应的溶液反应的反应热反应热、中和热中和热。实验步骤：实验步骤：(课本第课本第3 3页页)如何测定中和热？50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L 1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：1

6、.从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。2.烧杯间填满碎纸条的作用是 。3.大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。玻璃搅拌器减少实验过程中的热量损失偏小【夯实基础】4.实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相等”），所求中和热 （填“相等”“不相等”），简述理由。5.用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；用50 mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。（均填“偏大”“

7、偏小”“无影响”）不等相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关偏小偏小 【夯实基础】（辽宁2020高三月考）下列热化学方程式中，正确的是A甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3kJmol-1B500、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3（g）H=-38.6kJmol-1CHCl和NaOH反应的中和热H=-57.3kJmol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H=2(-57.3)kJmol-1D在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H=-571.6kJmol-1【夯实基础】D