《阿伏伽德罗常数》专题复习-课件讲解.ppt

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1、阿伏伽德罗常数专题阿伏伽德罗常数专题复习复习-课件讲解课件讲解教学重点 掌握阿伏伽德罗常数的应用教学目标1.熟悉阿伏伽德罗常数的概念2.掌握物质的量与粒子数之间的 关系3.掌握阿伏伽德罗常数的应用物质的量与其它量之间的关系物质的量与其它量之间的关系与阿伏伽德罗常数的有关计算与阿伏伽德罗常数的有关计算解题的关键：抓住物质的量为中心的计算解题的关键：抓住物质的量为中心的计算注意：（1）若给出其它条件求微粒数，均可通过物质的量来求。（2）若给出的是物质的体积，则应注意与该物质所处的状态，条件（如温度压、强等）有关。（3）若给出的是物质的质量或物质的量，则求粒子数与外界条件（如温度、压强等）无关。一、

2、有关阿伏伽德罗常数常见的命题（结合多年高考常见题型，NA表示阿伏伽德罗常数）判断下列说法是否正确，正确的打，错误的打。1.标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为822.4 NA2.标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L，所含的气体分子数为NA个3.标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合，所含的气体分子总数为1.5NA4.常温常压下，11.2L CH4气体，含有CH4分子数为0.5NA5.将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积为22.4L6.常温常压下，1mol N2含有NA原子7.常温常压下，18g D2O所含中子数为NA个8.常

3、温常压下，1mol 氦气含有的核外电子数为4NA9.32g O2和O3所含的原子数为2NA10.31g 白磷分子中，含有的共价键数目是NA个11.常温常压下，任何金属和酸反应，若生成2g H2，则有2NA电子发生转移12.1L 1mol/L的氯化铁溶液中铁离子数目为NA个阿伏伽德罗常数（NA）设及的知识面广，灵活性强，是高考的热点之一，主要以选择题（选择正确的或错误的）的形式进行考查。结合近几年的高考，常设有以下陷阱：陷阱一：物质的状态和外界条件陷阱一：物质的状态和外界条件 22.4L/mol 使用的对象是气体（包括混合气体）。命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷

4、阱。22.4L/mol 是在标准状况（0、1.01105Pa）下的气体摩尔体积，命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与22.4L/mol 进行转换，从而误入陷阱。二、阿伏伽德罗常数常见考点命题陷阱二、阿伏伽德罗常数常见考点命题陷阱针针 对对 训训 练练1.标准状况下，1L水所含分子数为(1/22.4)NA2.标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA3.标准状况下，11.2L SO3中含1.5NA个氧原子4.常温常压下，11.2L O2中所含的原子数为NA5.25、压强为1.01105Pa时，11.2L N2中所含的原子数为NA6.标准状况下，22.4L甲烷和乙烯的混

5、合气体所含的分子数为NA陷阱二：某些物质的微粒数陷阱二：某些物质的微粒数针针 对对 训训 练练1.标准状况下，11.2L 臭氧中含有NA个氧原子2.10g 氖气所含原子数为NA3.46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为3NA4.14g任何烯烃或其混合物都含有NA个碳原子5.2g重氢气（D2）在标准状况下所含原子个数为2NA6.1.6g NH2离子中所含电子数为NA7.0.6gCaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3NA陷阱三：某些物质结构中化学键的数目：陷阱三：某些物质结构中化学键的数目：针针 对对 训训 练练1.一个烷烃CnH2n+2分子中含有的共价键数目是3n+12.1

6、mol 白磷分子中所含共价键数为4NA3.12g 金刚石中所含共价键数目为NA4.12g 石墨中含有的CC键的个数为2NA5.60g SiO2中含SiO键的个数为2NA晶体结构中常考的有白磷、金刚石、石墨、二氧化硅等考查指定物质参加氧化还原反应时，常设电子转移数目的陷阱考查指定物质参加氧化还原反应时，常设电子转移数目的陷阱陷阱四：氧化还原反应：陷阱四：氧化还原反应：针针 对对 训训 练练1.1mol氯气与水反应转移的电子数是NA2.1mol过氧化钠与水或二氧化碳反应转移的电子数是NA3.2.4g 金属镁转变为镁离子时失去的电子数为0.1NA4.80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应转

7、移的电子数为0.4NA5.1molNa与O2在一定的条件下反应生成Na2O和Na2O2混合物时，失去的电子数为0.1NA陷阱五：电离、水解：陷阱五：电离、水解：考查电解质溶液中粒子数目或浓度时常涉及弱电解质的电离、盐类的水解。针针 对对 训训 练练1.53g 碳酸钠溶于水可生成0.5NA个CO322.500mL 1.0mol/L的乙酸溶液中含有的H+离子数为0.5NA针针 对对 训训 练练1.1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA陷阱六：注意分散系的变化导致微粒数目的陷阱六：注意分散系的变化导致微粒数目的变化：变化：例如：三氯化铁溶液转化为氢氧化铁胶体，因

8、为胶体微粒是分子集合体，所以胶体粒子的数目小于原溶液中三价铁离子的数目体体 验验 高高 考考1.（2010广东卷）设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.16g CH4中含有4NA个CH键 B.1mol/L NaCl溶液含有NA个Na+C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 NA个NO分子 D.常温常压下，22.4 L CO2中含有 NA个CO2分子解析：每个解析：每个CH4中含有中含有4个个CH键，故键，故16g CH4（1mol）中含有）中含有4NA个个CH键，键，A正确；没有告正确；没有告诉溶液的体积，无法知道诉溶液的体积，无法知道NaCl的物质的量，故的物质的量，故B错

9、；根据化学方程式知错；根据化学方程式知1mol Cu2mol NO，故，故C错；常温常压下，错；常温常压下，22.4 L CO2不是不是1mol。答案：答案：A A体体 验验 高高 考考2.（2010山东卷）16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是()A.16O2与18O2互为同分异构体 B.16O与18O核外电子排布方式不同 C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D.标准状况下，1.12 L16O2与和1.12 L18O2均含有0.1 NA个氧原子解析：解析：A中的物质是同一种物质，都是氧气，故中的物质是同一种物质，都是氧气，故A错；错；B中的

10、中的两种氧原子的电子数相等，核外电子排布也相等，故两种氧原子的电子数相等，核外电子排布也相等，故B错；错；之间的转化，之间的转化，16O,18O是原子核的变化，不化学变化，故是原子核的变化，不化学变化，故C错；错；1.12L标准状况下标准状况下O2的物质的量为的物质的量为0.05mol，含有氧原，含有氧原子数为子数为0.1NA，故，故D正确。正确。答案：答案：D D体体 验验 高高 考考3.（2010福建高考）NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是()A.在18g 18O2中含有NA个氧原子 B.标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子 C.1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N

11、A D.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L 解析：解析：A选项，选项，18g 18O2正好是正好是0.5 mol，一个氧分子正好含有两，一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为个氧原子，所以氧原子的物质的量为1 mol，即为，即为1NA；B选项，选项，空气是混合物，因此错误；空气是混合物，因此错误；C选项，在氯气与水的反应中，选项，在氯气与水的反应中，1mol Cl2 就只转移就只转移1NA的电子；的电子；D 所得溶液中含所得溶液中含NA个个Na+，可，可得氢氧化钠的物质的量为得氢氧化钠的物质的量为1mol，但这时候溶液不是，但这时候溶液不是

12、1L，所以，所以物质的量浓度不是物质的量浓度不是1mol/L。答案：答案：AA体体 验验 高高 考考4.（2010上海卷）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B.1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA C.1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA D.标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA 解析：此题考查了阿伏伽德罗常数知识。阿伏伽德罗常数是指解析：此题考查了阿伏伽德罗常数知识。阿伏伽德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol，A错；错；H2O

13、2的相对分子质量为：的相对分子质量为：34，故其，故其1.7g的物质的量为的物质的量为0.05mol，其每个分子中含有的电子为，其每个分子中含有的电子为18个，则其个，则其1.7g中含有中含有的电子的物质的量为的电子的物质的量为0.9mol，数目为，数目为0.9NA，B对；对；Na2O2固固体中，含有的是体中，含有的是Na+和和O22-两种离子，两种离子，1mol固体中含有固体中含有3mol离子，故其中的离子总数为：离子，故其中的离子总数为：4 NA，C错；戊烷在标准状况错；戊烷在标准状况下为液态，故其下为液态，故其2.24L不是不是0.1mol，D错。错。答案：答案：B B体体 验验 高高

14、考考5.（2010江苏卷）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.常温下，1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子 数为0.2NA B.1mol羟基中电子数为10NA C.在反应中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA D.常温常压下，22.4L乙烯中CH键数为4NA 解析：本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点解析：本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点考查考查22.4L/mol的正确使用；的正确使用；考查在氧化还原反应中得失电考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。子数的计算等内容。A项，无论项，无论NH4水解与否，根据元素守恒；水解

15、与否，根据元素守恒；B项，项，1mol羟基中有羟基中有9NA个电子；个电子；C项，在该反应中，每生成项，在该反应中，每生成3mol I2，转移，转移5NA个电子；个电子；D项，常温常压下，气体摩尔体积项，常温常压下，气体摩尔体积Vm不为不为22.4L/mol。综上分析得知，本题选。综上分析得知，本题选A项。项。答案：答案：A A体体 验验 高高 考考6.（2010四川理综卷）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个 B.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol C.17.6g丙烷中所含的极性共价键为4N

16、A个4NA D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g 解析：本题考查微粒数与物质的量、物质的质量等的关系；二氯解析：本题考查微粒数与物质的量、物质的质量等的关系；二氯甲烷在标况下为液态，甲烷在标况下为液态，22.4L不一定为不一定为1 mol，A项错误；项错误；1 mol SO2中含有氧原子中含有氧原子2 mol，故含有，故含有NA个氧原子的个氧原子的SO2的物质的的物质的量为量为0.5 mol，B项正确；项正确；17.6 g丙烷的物质的量为丙烷的物质的量为0.4 mol，1 mol丙烷中含有极性键丙烷中含有极性键8 mol，故，故0.4 mol中含有极性键中含有极性

17、键3.2mol，为为3.2NA个，个，C项错误；精炼铜时，阳极为粗铜，当转移项错误；精炼铜时，阳极为粗铜，当转移2 mol电子时，阳极消耗的质量不一定为电子时，阳极消耗的质量不一定为64g，D项错误。项错误。答案：答案：B B体体 验验 高高 考考7.（2010四川理综卷）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml，质量分数为，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（）A.p(17V+22400)/(22.4+22.4V)B.W17c/(1000)C.W17V/(17V+22400)D.C1000V/(17V+22400)解析：本题考查基本概念。考生只要对基本概念解析：本题考查基本概念。考生只要对基本概念熟悉，严格按照基本概念来做，弄清质量分数熟悉，严格按照基本概念来做，弄清质量分数与物质的量浓度及密度等之间的转化关系即可与物质的量浓度及密度等之间的转化关系即可。答案：答案：A A结束结束