一、CO、CO2的性质比较..ppt

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1、一、一、COCO、CO2CO2的性质比的性质比较较.COCO、COCO2 2的组成、构成的比较的组成、构成的比较分子模型分子模型【注意】：CO CO2性质差异的原因：分子构成不同分子构成不同 分子种类不同分子种类不同 分子中氧原子个数不同分子中氧原子个数不同【扩展】：【扩展】：H H2 2O HO H2 2O O2 2（1 1）SO SO2 2 SO SO3 3 O O2 2 O O3 3（2 2）金刚石、石墨物理性质不同的原因：）金刚石、石墨物理性质不同的原因：碳原子排列方式不同碳原子排列方式不同（3 3）钠、铁性质不同的原因（金属）钠、铁性质不同的原因（金属）：原子种类不同原子种类不同 原

2、子构成不同原子构成不同（4 4）元素化学性质不同的原因：）元素化学性质不同的原因：最外层电子数不同最外层电子数不同分子构成不同分子构成不同分子种类不同分子种类不同分子中氧原子分子中氧原子 个数不同个数不同一、一、COCO、COCO2 2的性质比较的性质比较（一）、二氧化碳的性质一）、二氧化碳的性质1 1、物理性质：、物理性质：密度比空气大密度比空气大,能溶于水能溶于水,固体固体-干冰干冰2 2、化学性质、化学性质:1)1)一般情况下不能燃烧一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸也不支持燃烧，不能供给呼吸2)2)与水反应生成碳酸：与水反应生成碳酸：CO CO2 2+H+H2 2O=HO=

3、H2 2COCO3 3 紫色变红色紫色变红色 碳酸不稳定碳酸不稳定,易分解易分解 H H2 2COCO3 3=H=H2 2O+COO+CO2 2 红色变紫色红色变紫色3)3)能使澄清的石灰水变浑浊：能使澄清的石灰水变浑浊：COCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O 用于检验二氧化碳；石灰水变质；用于检验二氧化碳；石灰水变质；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸。要除去这白膜，用稀盐酸。CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2

4、O+COO+CO2 24 4）与灼热的碳反应：）与灼热的碳反应：C +CO C +CO2 2=2CO=2CO （吸热反应）（吸热反应）3 3、用途：、用途：还原剂还原剂 氧化剂氧化剂灭火：灭火：既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧（不能燃烧,也不支持燃烧）也不支持燃烧）干冰用于人工降雨、制冷剂干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热）（利用干冰升华时要吸收大量的热）温室肥料温室肥料做碳酸型饮料做碳酸型饮料（利用二氧化碳能溶于水）（利用二氧化碳能溶于水）高温高温（二）、（二）、COCO性质性质1 1、物理性质

5、：无色，无味的气体，密度比空气略小，难、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水溶于水2 2、化学性质、化学性质:1 1）有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺）有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。少氧气而中毒。因此在冬季用煤炉来取暖时，要注意房因此在冬季用煤炉来取暖时，要注意房间的通风间的通风2 2）可燃性：可燃性：2CO+O2=2CO22CO+O2=2CO2（可燃性气体点燃前一定要检可燃性气体点燃前一定要检验纯验纯 发出蓝色火焰发出蓝色火焰3 3）还原性：）还原性：CO+CO+CuOCuO=CuCu+CO2+CO2（非置换反应）（非置换反应）现象

6、：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，产生的气体能使现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。澄清的石灰水变浑浊。COCO：得氧：得氧,氧化反应氧化反应,还原剂还原剂,具有还原性，被氧化具有还原性，被氧化.CuOCuO：失氧，还原反应，氧化剂，有氧化性，被还原。：失氧，还原反应，氧化剂，有氧化性，被还原。FeFe2 2O O3 3+3CO=2+3CO=2FeFe+3CO+3CO2 2（现象：红色粉末逐渐变成黑色，产现象：红色粉末逐渐变成黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。）生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。）可燃可燃 高温高温二、二、COCO、COCO2 2的鉴别的鉴别

7、v（1 1）将气体分别通入澄清的石灰水中，能使澄清的石灰水变浑）将气体分别通入澄清的石灰水中，能使澄清的石灰水变浑浊的是二氧化碳，不能使澄清的石灰水变浑浊的是一氧化碳；浊的是二氧化碳，不能使澄清的石灰水变浑浊的是一氧化碳；（2 2）将气体分别通入紫色的石蕊试液中，能使紫色的石蕊试液）将气体分别通入紫色的石蕊试液中，能使紫色的石蕊试液变红的是二氧化碳，不能使紫色的石蕊试液变红的是一氧化碳；变红的是二氧化碳，不能使紫色的石蕊试液变红的是一氧化碳；（3 3）将气体分别通过灼热的氧化铜，能使黑色的粉末变成红色）将气体分别通过灼热的氧化铜，能使黑色的粉末变成红色的是一氧化碳，不能使黑色的粉末变成红色的是

8、二氧化碳；的是一氧化碳，不能使黑色的粉末变成红色的是二氧化碳；（4 4）分别点燃气体，能产生爆鸣声的是一氧化碳，不能产生爆）分别点燃气体，能产生爆鸣声的是一氧化碳，不能产生爆鸣声的是二氧化碳；鸣声的是二氧化碳；（5 5）将燃着的木条分别放在集气瓶口，能使燃着的木条火焰熄）将燃着的木条分别放在集气瓶口，能使燃着的木条火焰熄灭的是二氧化碳，气体能被点燃，且产生蓝色火焰的是一氧化碳；灭的是二氧化碳，气体能被点燃，且产生蓝色火焰的是一氧化碳；（6 6）将气体分别通入血液中，能使血液变成樱桃红色的是一氧）将气体分别通入血液中，能使血液变成樱桃红色的是一氧化碳，能使血液变成暗红色的是二氧化碳。化碳，能使血

9、液变成暗红色的是二氧化碳。三、物质的转化三、物质的转化(CO2CO)常温下分解常温下分解常温下分解常温下分解四、物质的除杂四、物质的除杂1 1、除杂的原则：、除杂的原则：A.A.不变：只能让杂质反应，被提纯物质的质量不能不变：只能让杂质反应，被提纯物质的质量不能 反应反应B.B.不增：不能增加新的杂质（生成物的状态与被提纯物的不增：不能增加新的杂质（生成物的状态与被提纯物的状态不一样），状态不一样），C.C.易分：除杂后的物质与原物质易于分离（状态不一样）易分：除杂后的物质与原物质易于分离（状态不一样）D.D.方法简单，操作简便。方法简单，操作简便。2 2、除杂时所用的量、除杂时所用的量 ：（

10、：（一般是适量）一般是适量）若所用物质的状态与被提纯物的状态一样时，只能适量若所用物质的状态与被提纯物的状态一样时，只能适量若所用物质的状态与被提纯物的状态不一样时，可以过量若所用物质的状态与被提纯物的状态不一样时，可以过量3 3、思考思路：（、思考思路：（主要考虑杂质的性质）主要考虑杂质的性质）4 4、除杂时要注意：考虑试剂是否正确、除杂时要注意：考虑试剂是否正确 考虑过量是否造成新的杂质考虑过量是否造成新的杂质 考虑是否简单、切实可行考虑是否简单、切实可行【总结】：常见的考点【总结】：常见的考点v1、COCO2（1 1）通过灼热的碳层）通过灼热的碳层COCO2 2+C=2CO+C=2CO（

11、v理由：需要高温，装置复杂，操作麻烦、不安全理由：需要高温，装置复杂，操作麻烦、不安全（2）通入紫色石蕊溶液）通入紫色石蕊溶液CO2+H2O=H2CO3理由：生成的碳酸不稳定又分解成二氧化碳理由：生成的碳酸不稳定又分解成二氧化碳（3）通入澄清的石灰水）通入澄清的石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（4 4）通过灼热的氧化铜）通过灼热的氧化铜v2、CO2CO（1 1）点燃）点燃（2 2）通过灼热的氧化铜）通过灼热的氧化铜 CO+CuO=Cu+CO CO+CuO=Cu+CO2 2高温高温可以，但不好）可以，但不好）（不行）（不行）好好（不行，除去了不行，除去了COCO）（不行，有二氧化

12、碳在点不着不行，有二氧化碳在点不着）（可以）可以）【总结】：常见的考点【总结】：常见的考点v3 3、CaOCaCOCaOCaCO3 3 v只能煅烧只能煅烧 CaCO CaCO3 3=CaO+CO=CaO+CO2 2v（不可加盐酸）（不可加盐酸）CaOCaO和盐酸反应和盐酸反应 注意：检验注意：检验CaOCaO是否含是否含CaCOCaCO3 3加盐酸加盐酸 ：CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 24 4、CO2OCO2O2 2 通过灼热的铜通过灼热的铜2Cu+O2Cu+O2 2=2CuO=2CuOv5 5、Cu(CuO)Cu(Cu

13、O)通入通入CO CO CO+CuO=Cu+CO2CO+CuO=Cu+CO2vCO(OCO(O2 2)通过灼热的铜？通过灼热的铜？v原因：原因：v铜和氧气反应生成的氧化铜又和铜和氧气反应生成的氧化铜又和COCO反应反应v容易发生爆炸容易发生爆炸高温高温（不行）（不行）五、综合装置五、综合装置（1 1）各部分装置的现象、方程式是什么？）各部分装置的现象、方程式是什么？（2 2）指出其中的错误）指出其中的错误 气泡，固气泡，固体减少体减少固体由固体由黑变红黑变红固体减少固体减少变浑浊变浑浊如右图是实验室制取二氧化碳的装置图：如右图是实验室制取二氧化碳的装置图：（1 1）A A中是中是 漏斗，作用是

14、漏斗，作用是 （2 2）装置）装置A A中物质的名称是中物质的名称是_和和_.（3 3）装置）装置B B用来证明二氧化碳与水的反应，用来证明二氧化碳与水的反应，B B中应装入的中应装入的溶液是溶液是_，实验现象是，实验现象是_（4 4）装置）装置C C中盛有澄清的石灰水，中盛有澄清的石灰水，通入二氧化碳的实验现象是通入二氧化碳的实验现象是_，反应的化学方程，反应的化学方程式是式是_（5 5）在装置）在装置D D中，中，_蜡烛蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的性质先熄灭，说明二氧化碳的性质有有 因此可以因此可以用二氧化碳来用二氧化碳来_.如下装置如下装置：（1）A、C中的药品是什么？中的药品是什么？（2

15、）C、D装置的作用是什么？装置的作用是什么？（3）写出）写出A、B、C的方程式？的方程式？石灰石、石灰石、稀盐酸稀盐酸澄清的澄清的石灰水石灰水王华同学设计了一套王华同学设计了一套验证一氧化碳性质验证一氧化碳性质的实验的实验实验装置如图所示：实验装置如图所示：当打开开关当打开开关a a，通人适量的一氧化碳后，关闭，通人适量的一氧化碳后，关闭开关开关a a和和b b约约101015min15min后，可观察到后，可观察到A A中鱼中鱼仍活着，仍活着，B B中蛙死亡，中蛙死亡，C C中鲜红的血液变色试回答：中鲜红的血液变色试回答：AA中结果说明中结果说明_BB中结果说明中结果说明_CC中结果说明中结

16、果说明_ _ 1 1、装置丙与装置甲、乙相比，它的主要优是、装置丙与装置甲、乙相比，它的主要优是 ；2 2、将符合上述装置组合设计意图的标号填写在空格上、将符合上述装置组合设计意图的标号填写在空格上 说明一氧化碳具有还原性；说明一氧化碳具有还原性；既说明一氧化碳具有可燃既说明一氧化碳具有可燃性；又充分地利用了能源；性；又充分地利用了能源；说明一氧化碳得氧后的产物说明一氧化碳得氧后的产物是二氧化碳；是二氧化碳；有效地防止了一氧化碳的扩散到空气中有效地防止了一氧化碳的扩散到空气中3 3、上图装置能说明、上图装置能说明COCO具有的化学性质有具有的化学性质有 如图是一氧化碳和碳粉分别还原氧化铜的实验

17、如图是一氧化碳和碳粉分别还原氧化铜的实验(1)1)实验一：实验一：硬质玻璃管中反应的化学方程式硬质玻璃管中反应的化学方程式_；小鱼质疑，应在装置左端连接一个装有澄清石灰水的试管，以便验证一氧化碳小鱼质疑，应在装置左端连接一个装有澄清石灰水的试管，以便验证一氧化碳能否使澄清石灰水变浑浊同学们讨论了该实验的步骤后，都觉得无此必要，请能否使澄清石灰水变浑浊同学们讨论了该实验的步骤后，都觉得无此必要，请你说明其中理由你说明其中理由_(2)(2)实验二：要保证该实验成功，有以下关键环节：实验二：要保证该实验成功，有以下关键环节：较高的温度据此，实验中应对酒精灯进行的改进是较高的温度据此，实验中应对酒精灯

18、进行的改进是_两种固体反应物的质量比若碳不足，则氧化铜不能被全部还原；若碳过多，两种固体反应物的质量比若碳不足，则氧化铜不能被全部还原；若碳过多，则除了生成铜和二氧化碳外还会生成则除了生成铜和二氧化碳外还会生成_(_(填化学式填化学式)(3)(3)若两实验中，氧化铜都反应完全，且都只生成二氧化碳若两实验中，氧化铜都反应完全，且都只生成二氧化碳实验数据记录如下：实验数据记录如下：反应前反应前反应后反应后实验一，玻璃管实验一，玻璃管+固体固体142g140.4g实验二，试管实验二，试管+固体的质量固体的质量184g181.8g根据以上数据，计算根据以上数据，计算“实验一实验一”中生成二氧化碳中生成

19、二氧化碳_g，“实验二实验二”中生成铜中生成铜_g六、推断题六、推断题v1 1、已知已知A A、E E、F F是单质，是单质，B B、C C、D D是化合物，是化合物，它们分别是由碳、氢、氧三种元素中的一种它们分别是由碳、氢、氧三种元素中的一种或者几种组成。其中或者几种组成。其中B B是相对分子质量最小的是相对分子质量最小的氧化物，氧化物，D D物质很不稳定，容易分解物质很不稳定，容易分解v生成生成B B和和C C，它们之间的转化，它们之间的转化v关系如右图所示。关系如右图所示。v（1 1）则）则A A、E E的化学式为的化学式为vA A ，E E v（2 2）请你写出一下变化的化学方程式：）

20、请你写出一下变化的化学方程式：vA+FCA+FC vDB+CDB+C .2 2A A、B B、C C、D D、E E是初中化学中常见的是初中化学中常见的5 5种无色气体，其中种无色气体，其中2 2种是单质，种是单质，3 3种是化种是化合物。它们之间的转化关系如下图所示。合物。它们之间的转化关系如下图所示。请写出你的推断结果：请写出你的推断结果：A A ，B B ，C C ，D D ，E E 。3 3、已知、已知A A、B B为两种黑色粉末，为两种黑色粉末，D D为红色单质。为红色单质。A A、B B、C C、D D、E E五种物质之间的转化关系如下图所示。五种物质之间的转化关系如下图所示。请回

21、答：请回答：（1 1）C C的化学式为的化学式为；（2 2）A A中金属元素的化合价是中金属元素的化合价是；（3 3）反应）反应的化学方程式为的化学方程式为 该反该反应的基本类型是应的基本类型是(4)(4)图中反应图中反应属于基本反应类型中的属于基本反应类型中的 反反应，又称为应，又称为 反应。反应。4 4甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，其中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，其中一种物质为单质，另外两种物质组成元素相同。一种物质为单质，另外两种物质组成元素相同。其转化关系如下图所示：其转化关系如下图所示：(1)(1)若甲为单质，写若甲为单质，写出相应的反应方程式。出相应的反应方程式。；。(2

22、)(2)若丙为单质，则甲为若丙为单质，则甲为 ；乙为乙为 ；丙为；丙为 。(填化学式填化学式)实验室制丙的化学方程式为实验室制丙的化学方程式为 （写出一种）（写出一种）5.5.甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。甲、乙是组成元素相同的化合物，丙是单质；素。甲、乙是组成元素相同的化合物，丙是单质；甲、乙在常温下均为液体，在一定条件下甲、乙在常温下均为液体，在一定条件下均可分解成丙；它们之间有如右图所示均可分解成丙；它们之间有如右图所示的转化关系（部分物质和反应条件已经的转化关系（部分物质和反应条件已经略去）。则：甲的化学式为略去）。则：甲的化学式为 ；丙转化成乙的化学方程式为丙转化成乙的化学方程式为 ；从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是 结束结束