氧化还原演示文稿 第一课时.ppt

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1、氧化还原演示文稿氧化还原演示文稿 第第一课时一课时Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 Cl2+H2O=HCl+HClO【谜语谜语】前世生在海中，炼得一身晶莹，前世生在海中，炼得一身晶莹，三餐离它不行，遇水无影无踪。三餐离它不行，遇水无影无踪。NaClHCl+NaOH=NaCl+H2O2Na+Cl2=2NaCl复分解复分解化化 合合【问题引领问题引领】从微观角度看，两个反应差别是什么？从微观角度看，两个反应差别是什么？Na+Cl电子转移电子转移2Na +Cl2 =2NaCl 2e-2e-0+10-1失去失去得到得到【自主思考自主思考】化合价的升降与化合价的升降与电电子的子的转转移具体关系如何呢

2、？移具体关系如何呢？-4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7化合价升高，化合价升高，电子电子化合价降低，化合价降低，电子电子Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2实验验证：实验验证：H2SO4【归纳生成归纳生成】1.氧化还原反应的本质和特征：2.氧化反应：还原反应：记忆卡片：记忆卡片：升高升高 失去失去 氧化氧化-升失氧升失氧降低降低 得到得到 还原还原-降得还降得还判断下列反应过程中有无化合价的改变？判断下列反应过程中有无化合价的改变？（1）CaO+CO2=CaCO3（2）2HgO=2Hg+O2（3）H2+CuO=Cu+H2O（4）CuCl2+2NaOH=Cu(OH

3、)2+2NaCl氧化还原反应氧化还原反应（1）4Na+O2=2Na2O（2）CaO+CO2=CaCO3（3）Cu(OH)2=CuO+H2O（4）2KClO3=2KCl+3O2（5）H2+CuO=Cu+H2O（6）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（7）CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl（8）Fe(OH)3+3HCl=FeCl 3+3H2 O请指出下列化学反应的类型？请指出下列化学反应的类型？化学反应化学反应有有电电子子转转移移无无电电子子转转移移氧还反应氧还反应非氧还反应非氧还反应置换置换复分解复分解分解分解化化 合合年代年代重大突破重大突破氧化反氧化反应应还还原反原反应应18

4、18世世纪纪末末 发现发现氧气氧气得氧的反得氧的反应应失氧的反失氧的反应应1919世世纪纪中中定定义义了了化合价化合价化合价升高的化合价升高的反反应应化合价降低的化合价降低的反反应应1919世世纪纪末末 发现电发现电子子失去失去电电子或子或电电子偏离的子偏离的过过程程得到得到电电子或子或电电子偏向的子偏向的过过程程氧化还原理论发展史氧化还原理论发展史21世纪的氧化还原反应呢？世纪的氧化还原反应呢？初步认识初步认识特征特征本质本质21世纪氧化还原在我们的世界中发挥着重要的作用世纪氧化还原在我们的世界中发挥着重要的作用(1)实现能量的转化实现能量的转化必修必修继续学习继续学习将化学能转化为电能将化

5、学能转化为电能(2)解决生活中问题解决生活中问题钢铁生锈的反应：钢铁生锈的反应：4Fe+3O2+2nH2O=2Fe2O3nH2O用最简单的方式防止铁生锈？用最简单的方式防止铁生锈？化学与生活化学与生活继续学习继续学习金属防腐金属防腐食物防腐食物防腐(3)实现物质的转化实现物质的转化 高价高价低价低价低价低价高价高价化合态化合态游离游离态Na NaClFe2O3 Fe练习：下列物质间的转化，练习：下列物质间的转化，是否需要用氧化还原原理才能实现？是否需要用氧化还原原理才能实现？Fe2O3 +3CO =2Fe+3CO2【课堂巩固课堂巩固】1下列反应中属于氧化还原反应的是下列反应中属于氧化还原反应的

6、是 （）ACaCO3高温高温CaO+CO2 BNa2O+H2O=2NaOHCNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2D4HNO3(浓浓)4NO2+O2+2H2O2.下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是 （）A、化合反应、化合反应 B、分解反应、分解反应 C、置换反应、置换反应 D、复分解反应、复分解反应3.某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（则该元素（）A一定被氧化一定被氧化 B一定被还原一定被还原 C可能被氧化，也可能被还原可能被氧化，也可能被还原 D以上都不是以上都不是【作业】1.预习学案“第二课时 氧化剂和还原剂”2.新课堂P57：1.3.511.13.143.推荐阅读：龙应台：“我们为什么要学习文史哲?”