第2章微粒间相互作用与物质性质测试卷-高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2 (1).docx

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1、第2章微粒间相互作用与物质性质测试卷一、单选题1下列事实不能用氢键来解释的是A密度：冰水B沸点：邻羟基苯甲醛PH3D浓的氢氟酸溶液中存在HF和H2F2碳原子的杂化轨道中s成分的含量越多，则该碳原子形成的键键长会短一些。下列化合物中，编号所指三根键的键长正确的顺序是ABCD3有机化合物M的结构简式如右图所示，其组成元素X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素。只有Y、Z、W为同周期相邻元素，Z的原子序数与Q的最外层电子数相同。下列说法正确的是A简单氢化物的沸点由高到低顺序为B含氧酸的酸性强弱顺序为C元素第一电离能由小到大的顺序为D元素X、Z、W形成的离子化合物中含有正四面体结构4下列说法

2、正确的是A含有金属元素的化合物一定是离子化合物B完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物CIA族和VIIA族元素原子间只能形成离子键D金属键只存在于金属单质中5下列说法错误的是ANH3、H2O、CO2分子中，中心原子孤电子对数最多的是H2OB某元素气态基态原子的逐级电离能()分别为738kJ/mol、1451kJ/mol、7733kJ/mol、10540kJ/mol、13630kJ/mol、17995kJ/mol、21703kJ/mol，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+C有机物中，键和键比例为7:1D已知反应，若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的键数目为3NA6下列分子中，

3、中心原子杂化类型相同，分子的空间结构也相同的是ABCD7某物质在水溶液中得到了如图所示的结构，虚线表示氢键，其中X、Y、Z和M是原子序数依次增大的短周期元素。下列说法错误的是A非金属性： ZYB该结构中Z均满足8电子稳定结构CM的焰色试验呈黄色D氢键的存在使该物质在水中的溶解性较大8某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述错误的是A第一电离能：ZQWB简单离子半径：ZQWC该化合物中Z和Y原子的杂化方式都相同DY的氢化物的沸点可能大于Q的氢化物的沸点9向CuSO4溶液中

4、加入少量氨水时生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水时沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出Cu(NH3)4SO4H2O晶体。下列有关说法错误的是A第一电离能：NOSB空间构型为正四面体形CCu(NH3)4SO4H2O晶体中只含有共价键和配位键D加入乙醇降低了溶液的极性，是晶体析出的原因10下列说法正确的是AC的电子排布式1s22s22p，违反了泡利不相容原理B常温常压下，18 gH2O含有氢键数为2NACTi的电子排布式1s22s22p63s23p10违反了洪特规则Dns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量11反应Cl2+2NaOH = NaClO+NaCl+H2O，可

5、用于制备含氯消毒剂，下列说法正确的是ACl2中共价键类型为极性共价键BNaOH的电子式：C中子数为18的Cl原子：ClD基态Na原子的外围电子排布式为3s112化合物A( )进行如下图所示的反应(图中16e表示中心原子周围总共有16个电子)，下列说法不正确的是AX为H2，总反应为用丙烯和氢气为原料制备丙烷B反应过程涉及氧化还原反应CD的结构可能为：D化合物C、D、E为同分异构体，且中心原子的化合价不同13下列物质中，酸性最强的是ABCD14短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，K、L、M均是由这些元素形成的氧化物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体，K是无色

6、气体，也是主要的大气污染物之一，0.05molL-1丙的溶液中c(H+)=0.1molL-1，上述几种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A原子半径：WYXB元素的非金属性：ZYXC元素的第一电离能：WZYDK、L、M中沸点最高的是M15纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示，下列说法正确的是A化合物甲、乙均为手性分子B化合物甲中最多有8个原子共平面C化合物乙中采取sp3杂化的原子只有N、CD化合物甲的沸点明显高于化合物乙二、填空题16无水硫酸铜为_色固体，把它溶于水后得到_色溶液，原因是溶液形成了Cu(H2O)42+配离子，中心离子是_，配位数为_，配体是_分子。向

7、该溶液中滴入氨水，现象是_，继续滴加氨水至过量，现象是_，请写出所得物质内界结构式_，中心离子与配体之间以_键相结合。17(1)配位化学创始人维尔纳发现，取CoCl36NH3(黄色)、CoCl35NH3(紫红色)、CoCl34NH3(绿色)和CoCl34NH3(紫色)四种化合物各1 mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3 mol、2 mol、1 mol和1 mol。请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。CoCl36NH3_，CoCl35NH3_，CoCl34NH3(绿色和紫色)：_。上述配合物中，中心离子的配位数都是_。(2)向黄色的三氯化铁溶液中加入

8、无色的KSCN溶液，溶液变成血红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl表示。经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：Fe3+与SCN-反应时，Fe3+提供_，SCN-提供_，二者通过配位键结合。所得Fe3+与SCN-的配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比1：1配合所得离子显血红色。含该离子的配合物的化学式是_。若Fe3+与SCN-以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为_。18(1)现有下列10种物质：O2；H2；NH4NO3

9、；Na2O2；Ba(OH)2；CH4；CO2；NaF；NH3；I2。其中既含离子键又含非极性键的是_(填序号，下同)；既含离子键又含极性键的是_；属于电解质的是：_。(2)短周期的某元素的气态氢化物为H2R，则该元素的原子最外层有_个电子。(3)只含金属元素的主族位于第_纵行。(4)第四周期元素中，如第IIA族原子序数为a，则第IIIA族原子序数为_(用含a的式子表示)。(5)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第_族，已知铁的原子序数为26，最外层有2个电子，则铁的原子结构示意图为_。(6)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子。若XY2为常见元素形成的离子化合物，则

10、其电子式为_；若XY2为共价化合物，则其结构式为_。三、计算题19填空(1)下列物质中，互为同位素的有_，互为同素异形体的有_，互为同系物的有_，互为同分异构体的有_，属于同种物质有_。O2和O335Cl和37Cl和+和CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3乙醇和甲醚(CH3OCH3)(2)立方烷结构为，它的结构高度对称，其二氯代物有_种。(3)化合物甲只含C、H两种元素，化合物乙只含C、H、F三种元素，甲、乙都是饱和化合物，且分子中都含有26个电子，据此推断：甲的分子式是_；若甲分子中有两个H原子被F原子代替，所得产物可能有_种结构。乙是性能优异的环保产品，可替代某些会破坏臭氧层的

11、氟里昂产品，用作制冷剂。已知乙分子中C、H、F原子个数比为122，则下列对于乙的描述正确的是_A其分子空间构型为正四面体B碳为sp3杂化C具有两种同分异构体D没有同分异构体20测定冶金级高纯硅中铁元素的含量：将mg样品用氢氟酸和硝酸溶解处理，配成V mL溶液，用羟胺(NH2OH，难电离)将Fe3+还原为Fe2+后，加入邻二氮菲，形成橙红色物质。利用吸光度法测得吸光度为0.500(吸光度与Fe2+浓度的关系曲线如图所示)。(1)酸性条件下，羟胺将Fe3+还原为Fe2+，同时产生一种无污染气体，该反应的离子方程式为_。(2)样品中铁元素的质量分数表达式为_(用字母表示)。21蓝色的无水在吸水后会变

12、成粉红色的水合物，该水合物受热后又变成无水，所以无水，常用作吸湿剂和空气湿度指示剂。现有无水，吸水后变成，试回答下列问题：(1)水合物中x=_。(2)若该水合物为配合物，其中的配位数为6，经测定得出该配合物内界和外界含有的个数之比为1:1，则该配合物的化学式可表示为_。四、实验题22菠菜常用作补铁食品之一，为探究其中铁元素的价态，现进行如下实验：取新鲜的菠菜，将菠菜剪碎后放在研钵中研磨，然后倒入烧杯中，加入蒸馏水、搅拌。将上述浊液过滤，得到的滤液作为实验样品，分置于两支试管中。(1)向一支试管中加入少量溶液，生成_，说明滤液中含。(2)向另一支试管中加入少量稀硝酸，然后加入几滴溶液，溶液呈_色

13、，能否说明滤液中含？_(填“能”或“否”)，试分析其原因：_。23二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的高效安全消毒剂，其熔点为-59.0，沸点为11.0。某同学查得工业上制取ClO2的一种方法：在60时用潮湿的KClO3与草酸(H2C2O4)反应。该同学设计如图装置，模拟工业制取并收集ClO2。回答下列问题：(1)ClO2易溶于水但不与水发生化学反应，从分子结构的角度解释其易溶于水的原因_；ClO2分子中存在离域键，则a的数值为_。(2)装置A中的生成物还有K2CO3和ClO2等，写出该反应的化学方程式_。(3)装置B的作用是_。(4)该同学设计的装置A中还应安装的玻璃仪器是_；装置C存在安

14、全隐患，改进的方法是_。(5)将收集的ClO2溶于水得到ClO2溶液。为测定溶液中ClO2的含量，进行下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成50.00mL试样，量取10.00mL试样加入锥形瓶中；步骤2：调节试样的pH=2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入淀粉指示剂，用0.1000molL-1Na2S2O3溶液滴定，发生反应2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。到达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL。步骤1中准确量取ClO2溶液所用的仪器是_。步骤2的目的是_(用离子方程式表示)。原溶液中ClO2的含量为_mgL-1。24二氯化二硫可

15、作硫、碘和某些有机物及金属化合物的溶剂，也可作橡胶硫化剂。一种由氯气与熔化的硫反应制取的装置(夹持和加热装置略)如图所示：已知：和S反应生成，同时有少量及其他氯化物生成；常温下，是一种浅黄色的油状液体，极易水解；的沸点为138，的沸点为59.6，硫的熔点为112.8、沸点444.6。(1)分子结构与相似，则其结构式为_，装置B中盛放的试剂是_。(2)A装置中发生的离子反应方程式为_。(3)装置D中冷凝管的进水口是_(填“a”或“b”)。(4)要得到纯净的，需要进行的操作是将粗品_。F中碱石灰的作用是_。(5)取约于试管中，滴入少量水，试管口放湿润的品红试纸，发现试管口有白雾，品红试纸褪色，试管

16、中有淡黄色固体生成，该反应的化学方程式为_。试卷第7页，共8页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1C【详解】A冰中分子间氢键较多，起到“支撑”作用，体积膨胀，密度：冰水，A不符合题意，B邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，分子间作用力减弱，沸点降低，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间作用力增强，沸点升高，故沸点：邻羟基苯甲醛PH3，不能用氢键来解释，C符合题意；D氟化氢分子间易形成氢键，同时氢氟酸也会发生自耦电离，导致浓的氢氟酸溶液中存在HF和H2F，D不符合题意；故选C。2D【详解】由图中C原子的空间构型可知：号C原子采用sp2杂化，号C原子采用sp3杂化，号C原子采用s

17、p杂化。碳原子的杂化轨道中s成分的含量越多，即p成分越少，该碳原子的形成的C一H键键长越短，而sp杂化时p成分少，碳原子的形成的C一H键键长短，sp3杂化时p成分多，碳原子的形成的C一H键键长长，所以编号所指三根C-H键的键长正确顺序为，故选：D。3D【分析】Z的原子序数与Q的最外层电子数相同，说明Z为第二周期，Q为第三周期元素，依据有机物结构简式可知，元素Y形成四个键，应为C元素，则Z、W依次为N、O元素，Q则为Cl元素，X为H元素。【详解】AW、Q的简单氢化物依次为、HCl，其沸点由高到低顺序为，A错误；BQ、Y、Z对应最高价含氧酸分别为、，满足酸性强弱顺序为，但含氧酸则不正确，如HClO

18、酸性弱于，B错误；CN元素2p轨道半充满，较为稳定，元素第一电离能最大，即顺序应为，C错误；D元素X、Z、W形成的离子化合物中含有的为正四面体结构离子，D正确。故选D。4B【详解】A含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如是共价化合物，故A错误；B完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如，故B正确；CIA族和VIIA族元素原子间可能形成离子键也可能形成共价键，如中只含共价键，中只含离子键，故C错误；D金属键存在于金属单质或合金中，故D错误。故选：B。5C【详解】ANH3、H2O、CO2的电子式分别为、，中心原子孤电子对数分别为1、2、0，则中心原子孤电子对数最多的是H2O，A正确；B

19、某元素气态基态原子的逐级电离能()分别为738kJ/mol、1451kJ/mol、7733kJ/mol、10540kJ/mol、13630kJ/mol、17995kJ/mol、21703kJ/mol，I2与I3的能量差最大，则其最外层电子数为2，它与氯气反应时表现+2价，可能生成的阳离子是X2+，B正确；C有机物中，键和键的个数分别为9和1，则比例为9:1，C错误；D已知反应，N2H4分子中含有4个N-H键，N2分子中含有2个键，若该反应中有4mol N-H键断裂，则参加反应的N2H4为1mol，生成N2为1.5mol，形成的键数目为1.52NA=3NA，D正确；故选C。6A【详解】A BeC

20、l2中Be原子价层电子对数为且不含孤电子对，采取 sp杂化，CO2中C原子价层电子对数为且不含孤电子对，采取 sp杂化，二者杂化方式相同，且都是直线型分子，故A符合题意；BH2O中O原子价层电子对数为且含有2个孤电子对，采取 sp3杂化，分子构型为V型，SO2中S原子价层电子对数为且含有1个孤电子对，采取 sp2杂化，分子构型为平面三角形，故A不符合题意；C SF6中S原子价层电子对数为且不含孤电子对，采用sp3d2杂化，分子构型为正八面体，CH4中价层电子对数为且不含孤电子对，采用sp3杂化，分子构型为正四面体，故C不符合题意；DNF3中N原子价层电子对数为且含有1个孤电子对，分子构型为三角

21、锥形，BF3中B原子价层电子对数为，且不含孤电子对，采用sp2杂化，分子构型为平面三角形，故D不符合题意；答案选A。7D【分析】X、Y、Z和M是原子序数依次增大的短周期元素，M形成+1价阳离子，M是Na元素；X形成1个共价键，X是H元素；Y形成4个共价键，Y是C元素；Z形成2个共价键，Z是O元素。【详解】A同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性： OC，故A正确；BO最外层有6个电子，该化合物中O显-2价，O均满足8电子稳定结构，故B正确；CM是Na元素，Na元素的焰色试验呈黄色，故C正确；D该物质是碳酸氢钠，碳酸氢根离子通过氢键形成双聚离子，不利于和水分子形成氢键，所以氢键的存在使该物质在

22、水中的溶解性降低，故D错误；选D。8C【分析】X的原子半径是元素周期表中最小的，则X为H元素，由该化合物的结构图可知，Y为第A族元素，Q为A族元素，W为第IA族元素，又X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，则Y为C元素，Q为O元素，W为Na元素，Z为N元素，据此分析解答。【详解】A 同周期元素从左至右第一电离能总体呈增大趋势，但是第VA族元素的价电子处于半充满的稳定状态，较难失电子，则其第一电离能比同周期第A族元素的第一电离能大，故第第一电离能：NOC，故A正确；B N3-、O2-、Na+的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则

23、简单离子半径：N3-O2-Na+，故B正确；C 该化合物中N原子形成3根键和1对孤电子对，故其杂化方式为sp3，饱和C原子采取sp3杂化，形成双键的C原子采取sp2杂化，故C错误；D C的氢化物为烃，常温下，含C原子数较多的烃可以呈固态，O的氢化物为水、过氧化氢，常温下为液态，故D正确；故选C。9C【详解】A同周期第一电离能从左到右依次增大，IIA、VA族比相邻元素偏高，所以NOS，故A正确；B中S原子价层电子对数=4+=4且不含孤电子对，所以该离子为正四面体形，故B正确；CCu(NH3)4SO4H2O所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键，硫酸根离子与配离子之间是离子键，N与H之间是共价

24、键，氨气与铜离子之间是配位键，故C错误；D乙醇属于有机物，加入后减小了溶剂的极性，降低了Cu(NH3)4SO4的溶解度，导致结晶析出，故D正确；故选：C。10D【详解】A2p能级共有2个电子，应单独占据一个轨道且自旋方向相同，选项中填充在1个轨道中，违背了洪特规则，故A错误；B冰晶体中每个水分子形成4个氢键，每个氢键为2个水分子共用，冰晶体中每个水分子单独占有2个氢键，液态水不存在冰晶体的结构，只有部分水分子与邻近的水分子形成氢键，相同量的液态水中氢键比冰中少，18gH2O的物质的量为1mol，则含有的氢键不是2NA条，故B错误；C3p能级有3个轨道，每个轨道最多容纳两个电子，3p能级最多容纳

25、6个电子，选项中3p能级填充10个电子，违背了泡利不相容原理，故C错误；D电子能量与能层和能级都有关，根据构造原理可知，ns电子的能量一定高于（n-1）p电子的能量，故D正确；故选D。11D【详解】ACl2中含有的是Cl-Cl非极性共价键，故A错误；BNaOH中含有离子键和O-H极性共价键，电子式为，故B错误；C左下角写质子数，左上角写质量数，中子数为18的Cl原子表示为：Cl，故C错误；DNa是11号元素，基态钠原子核外电子排布式为1s22s22p63s1，故基态Na原子的外围电子排布式为3s1，故D正确；答案选D。12D【详解】A由反应循环图可以看出B和X生成了C，根据原子守恒可知X为H2

26、，故A正确；B从A生成B有电子得失，H2参与生成化合物，都涉及氧化还原，故B正确；CC与丙烯生成D，根据C和E的结构简式可知丙烯与中心原子配位，故D的结构简式为 ，故C正确；D根据、 、，根据CDE的结构简式可知三者分子式不同，不是同分异构，故D错误；故答案为D13C【详解】电负性，羧酸中与-COOH连接的碳原子上有2个F原子，其酸性最强，故答案选C。14A【分析】0.05molL-1丙的溶液中c(H+)=0.1molL-1，则丙为二元强酸，K、L、M是三种氧化物，甲是固体，则丙应为H2SO4，甲为C，K为SO2，它能与H2O、O2反应生成H2SO4，从而得出乙为O2、L为H2O、M为CO2。

27、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，则W、X、Y、Z分别为H、C、O、S。【详解】AW、Y、X分别为H、O、C，H的电子层数最少，原子半径最小，C、O为同周期元素，C的原子序数比O小，则原子半径CO，从而得出原子半径：HOC，A正确；BZ、Y、X分别为S、O、C，元素的非金属性：OSC，B不正确；CW、Z、Y分别为H、S、C，元素的第一电离能：SCH，C不正确；DK、L、M分别为SO2、H2O、CO2，由于水分子间能形成氢键，所以常温下水呈液态，沸点最高，D不正确；故选A。15B【详解】A项、手性碳原子必须含是饱和碳原子，且饱和碳原子上要连有4个不同的原子或原子团，化合物甲中没有连

28、有4个不同的原子或原子团的饱和碳原子，不可能是手性分子，故A错误；B项、由羰基上连有的原子共平面，与氧原子相连的原子共平面，三点共面的原理可知，与羰基碳原子相连的CH3和CH2可能各有2个原子与羰基2个原子共面，与氧原子相连的CH3和CH2上的碳原子可能与氧原子共面，则化合物甲中最多有8个原子共平面，故B正确；C项、化合物乙中的O、C、N均采取sp3杂化，故C错误；D项、化合物乙中含有氨基，分子间能够形成氢键，而化合物甲不能形成氢键，则化合物乙的沸点明显高于化合物甲，故D错误；故选B。【点睛】手性碳原子必须含是饱和碳原子，且饱和碳原子上要连有4个不同的原子或原子团是解答关键，也是难点和易错点。

29、16 白 蓝 Cu2+ 4 H2O 有蓝色沉淀生成 沉淀溶解，溶液变成深蓝色 Cu(NH3)42+ 配位键【详解】无水硫酸铜固体为白色；把它溶于水后形成了Cu(H2O)42+配离子，溶液呈蓝色；Cu(H2O)42+配离子的中心离子是Cu2+，配位数为4，配体是H2O分子。向溶液中滴入氨水，有氢氧化铜沉淀生成，故现象是：有蓝色沉淀生成；继续滴加氨水至过量，氢氧化铜与氨水反应生成Cu(NH3)4SO4，现象是：沉淀溶解，得到深蓝色溶液；Cu(NH3)4SO4的内界结构式为：Cu(NH3)42+，中心离子与配体之间以配位键结合。17 Co(NH3)6Cl3 Co(NH3)5ClCl2 Co(NH3)

30、4Cl2Cl 6 空轨道 孤电子对 Fe(SCN)Cl2 FeCl35KSCN=K2Fe(SCN)53KCl【详解】(1) 由题意知，四种络合物中的自由Cl分别为3、2、1、1，则它们的化学式分别为Co(NH3)6Cl3、Co(NH3)5ClCl2、Co(NH3)4Cl2Cl。1mol CoCl36NH3只生成3mol氯化银，则有3mol氯离子为外界离子，钴的配位数为6；1mol CoCl34NH3(绿色)和CoCl34NH3(紫色)都只生成1mol氯化银，则有1mol氯离子为外界离子，钴的配位数为6。(2)Fe3+与SCN-反应生成的配合物中， Fe3+提供空轨道， SCN-提供孤对电子。F

31、e3+与SCN-以个数比1 : 1配合所得离子为Fe ( SCN)2+ ，故FeCl3与KSCN在水溶液中反应生成Fe ( SCN ) Cl2与KCl。国Fe3+与SCN-以个数比1 : 5配合所得高子为Fe (SCN) 52-，故FeCl3与KSCN在水溶液中反应生成K2Fe (SCN)52-与KCI，所以反应方程式为: FeCl35KSCN=K2Fe(SCN)53KCl。18 6 2 a+11 VIII S=C=S【详解】(1)O2含有非极性共价键，属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；H2含有非极性共价键，属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；NH4NO3中与形成离子键，、中N和H、

32、N和O形成极性共价键，属于盐，在水溶液或熔融状态下能够导电，是电解质；Na2O2中Na+和形成离子键，中O原子之间形成非极性共价键，在熔融状态下能够导电，是电解质；Ba(OH)2中Ba2+和OH-形成离子键，OH-中O原子和H原子形成极性共价键，在水溶液或熔融状态下能够导电，是电解质；CH4分子中C和H形成极性共价键，在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；CO2分子中C和O形成极性共价键，在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；NaF中Na+和F-形成离子键，属于盐，在水溶液或熔融状态下能够导电，是电解质；NH3分子中N和H形成极性共价键，在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电

33、解质；I2含有非极性共价键，属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；综上，既含离子键又含非极性键的是；既含离子键又含极性键的是；属于电解质的是；(2)短周期的某元素的气态氢化物为H2R，则该元素的化合价为-2价，即得到了2个电子，该元素的原子最外层有8-2=6个电子，故答案为：6；(3)元素周期表中，A族只含有金属元素，位于元素周期表中的第2纵行，故答案为：2；(4)第四周期元素中，第A族元素和第A族元素之间还有10个过渡金属元素，若第IIA族原子序数为a，则第IIIA族原子序数为a+11，故答案为：a+11；(5)Fe位于元素周期表中的第四周期第族，其原子结构示意图为，故答案为：；(6)X、

34、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子。若XY2为常见元素形成的离子化合物，则XY2为CaF2，其电子式为，若XY2为共价化合物，则XY2为CS2，其结构式为S=C=S。19(1) (2)3(3) C3H8 4 BD【详解】（1）氧气和臭氧是氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体；35Cl和37Cl的质子数相同、中子数不同，互为同位素；2甲基丙烷和2甲基丁烷的结构相似，相差1个CH2原子团，互为同系物；由结构式可知，两种结构都为二氯甲烷，是同种物质；丁烷和异丁烷的分子式相同，结构不同，互为同分异构体；乙醇和甲醚的分子式相同，结构不同，互为同分异构体；则互为同位素的为，互

35、为同素异形体的为，互为同系物的为，互为同分异构体的为，属于同种物质的为，故答案为：；（2）由结构简式可知，立方烷的一氯代物有1种，二氯代物有3种，故答案为：3；（3）由甲为只含C、H两种元素的饱和化合物可知，甲为烷烃，设甲的分子式为CnH2n+2，由分子中含有26个电子可得：6n+2n+2=26，解得n=3，则甲的分子式为C3H8；由化合物乙为只含C、H、F三种元素的饱和化合物可知，乙为氟代烃，设乙的分子式为CnH2n+2xFx，由分子中含有26个电子可得：6n+(2n+2x)+9x=26，由乙分子中C、H、F原子个数比为122可得nx=12，解得n=1、x=2，则乙的分子式为CH2F2；由分

36、析可知，甲的分子式为C3H8；丙烷的一氟代物有1氟丙烷和2氟丙烷，共2种，其中1氟丙烷分子和2氟丙烷分子中氢原子被氟原子取代所得结构有4种，分别为CH3CH2CHF2、CH3CF2CH3、CH2FCHFCH3、CH2FCH2CH2F，故答案为：C3H8；4；由分析可知，乙的分子式为CH2F2，名称为二氟甲烷；A二氟甲烷分子中碳氢键和碳氟键的键长不同，的空间构型为四面体形，不是正四面体形，故错误；B二氟甲烷分子中饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，故正确；C甲烷分子的空间构型为四面体形，二氟甲烷分子不存在同分异构体，故错误；D甲烷分子的空间构型为四面体形，二氟甲烷分子不存在同分异构体，故正确；故选

37、BD。20 2NH2OH+2Fe3+=2Fe2+2H+N2+2H2O 【详解】(1)酸性条件下，羟胺将Fe3+还原为Fe2+，同时产生一种无污染气体，该气体应为N2，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为2NH2OH+2Fe3+=2Fe2+N2+2H+2H2O；(2)由题图可知，吸光度为0.500时对应的Fe2+浓度为0.050010-3 molL-1，则其中铁元素的质量m(Fe)=，所以该样品中铁元素的含量为。21 6 【分析】根据方程式进行计算，的配位数为6，经测定得出该配合物内界和外界含有的个数之比为1:1，内界含有1个氯离子和5个水分子，由此确定化学式。【详解】(1

38、)根据方程式进行计算： 则，解得。故答案为：6；(2)中的配位数为6，由题意知该配合物的内界和外界各有1个氯离子，则内界含有1个氯离子和5个水分子，外界含有1个氯离子和1个结晶水，故该配合物的化学式可表示为。故答案为：。22(1)蓝色沉淀(2) 红 否 滤液中含，加入稀硝酸后生成，干扰实验，故溶液变红不能说明滤液中含【分析】常用的检验方法是加入溶液，现象是生成蓝色沉淀，的常用检验方法是加入KSCN溶液，溶液变红色。根据上述方法来探究菠菜中铁元素的价态。【详解】（1）向一支试管的滤液中加入少量溶液，如生成蓝色沉淀，证明滤液中含有。（2）上一操作已证明滤液中含，向另一支试管的滤液中加入稀硝酸后，被

39、氧化生成，再加入几滴溶液，滤液变红，但不能说明原滤液中含。23(1) ClO2的空间结构为V形，属于极性分子，水分子也为极性分子 5(2)H2C2O4+2KClO3K2CO3+2ClO2+CO2+H2O(3)冷凝收集ClO2(4) 温度计 导管末端连接球形干燥管(5) 酸式滴定管(25.00 mL) 2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O 8100【分析】装置A为发生装置，KClO3与H2C2O4反应生成ClO2，经过装置B冷凝得到液态ClO2，装置C为尾气处理装置，以此解题。(1)ClO2中心Cl原子含2个电子对，同时Cl自身还有孤电子对，根据价层电子对互斥理论知ClO2空

40、间构型为V形，极性分子，H2O也为V形极性分子，根据相似相溶原理知ClO2易溶于水；ClO2中分子中Cl提供孤电子对，O提供空轨道，两者之间形成配位键，Cl自身剩余1个2p能级上电子，与2个O原子2p能级上2个电子形成离域大键，如图所示，；(2)根据题意，初步确定反应为：KClO3+H2C2O4ClO2+CO2+K2CO3+H2O，根据得失电子守恒和元素守恒配平得完整方程式为：H2C2O4+2KClO3K2CO3+2ClO2+CO2+H2O；(3)由于ClO2的熔点很低，装置B可用于冷凝收集ClO2；(4)由于该反应需控制温度60，故装置A还应安装温度计以控制反应温度；CO2、ClO2等气体溶

41、于NaOH溶液会引发溶液倒吸，故需将装置C改进引入防倒吸装置，可以导管末端连接球形干燥管；(5)由于量取ClO2溶液需精确到小数点后两位，故需选用酸式滴定管(25.00 mL)；步骤2的目的是使ClO2充分与KI反应生成I2，根据得失电子守恒、电荷守恒(溶液显酸性可添加H+)、元素守恒配平，可得对应离子方程式为：2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O；结合问所写方程式和步骤3方程式，得关系式：则n(ClO2)=0.1 molL-112 mL10-3LmL-1=1.210-3 mol，所以原溶液中ClO2的含量=8100 mgL-1。24(1) 浓硫酸(2)(3)a(4) 蒸馏

42、，收集138的馏分 吸收剩余的，防止污染；防止空气中的水蒸气进入E中使水解(5)【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢水蒸气；装置B中盛有的浓硫酸用于除去水蒸气，防止反应生成的二氯化二硫发生水解；装置C中氯气与硫共热反应生成二氯化二硫；装置D和E用于冷凝收集二氯化二硫粗品；装置F中碱石灰用于除去未反应的氯气，防止污染空气，并防止空气中的水蒸气进入E中使二氯化二硫水解。【详解】（1）由二氯化二硫的分子结构与过氧化氢相似可知，二氯化二硫的结构式为ClSSCl；由分析可知，装置B中盛有的浓硫酸用于除去水蒸气，防止反应生成的二氯化二

43、硫发生水解，故答案为：ClSSCl；浓硫酸；（2）A装置中发生的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnO2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnO2+Cl2+2H2O；（3）为增强冷凝收集二氯化二硫的效果，应使二氯化二硫与水蒸气形成对流，则装置D中冷凝管的进水口是下口a，故答案为：a；（4）由题给信息可知，二氯化二硫粗品中混有沸点不同的二氯化硫，则提纯二氯化二硫应选用蒸馏的方法提纯；由分析可知，装置F中碱石灰用于除去未反应的氯气，防止污染空气，并防止空气中的水蒸气进入E中使二氯化二硫水解；故答案为：蒸馏，收集138的馏分；吸收剩余的Cl2，并防止空气中的水蒸气进入E中使S2Cl2水解；（5）由题意可知，二氯化二硫与水反应生成硫、二氧化硫和盐酸，反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl，故答案为：2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl。答案第19页，共11页